Оснований тип зарядности

В следующих главах мы еще обратимся к характеристике зарядного типа равновесия между кислотой и ее сопряженным основанием. Зарядный тип кислот и оснований будет обозначаться соответствующими индексами у букв А и В. Таким образом, А В" обозначает кислотно-основную пару типа НА, А" другими общими примерами являются А+В , А В и A B. [c.95]

На рис. 108 схематически изображена часть молекулы гидроксида Э(ОН)п, составленная из л-зарядного иона иона кислорода и иона водорода (протона) Н+. Диссоциация этой части молекулы на ионы может происходить либо с разрывом связи Э—О (в результате чего отщепляется ион 0Н ), либо с разрывом связи О—Н (что приводит к отщеплению иона Н+) в нервом случае гидроксид будет проявлять свойства основания, во втором — свойства кислоты. [c.370]

Эквивалент соли,основания или кислоты в реакциях обмена равен мольной массе, деленной на суммарную зарядность (заряд, выраженный в единицах элементарного заряда) катиона (или аниона) [c.42]

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Соли этого типа легче других подвергаются гидролизу, так как одновременно связываются ионы Н+ и 0Н , сдвигая равновесие диссоциации воды. В зависимости от зарядности катиона и аниона при гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, могут образоваться слабое основание и слабая кислота [c.221]

Физические свойства. Одним из важнейших свойств гафния является способность испускать электроны как в металлическом, так и в солеобразном состояниях. Поэтому он применяется в рентгено- и радиотехнике. По физическим свойствам он больше всего похож на цирконий, ближайшим аналогом которого является, что обусловливается одинаковым построением электронной оболочки, близкими величинами радиусов атомов и ионов одинаковой зарядности и одинаковым кристаллическим строением. Место его в таблице Менделеева определено на основании рентгеновского спектра. В чистом виде гафний, как и цирконий, — металл серебристо-белого цвета, твердый, хрупкий плотность 13,31, очень тугоплавкий (т. пл. 2222° С). [c.302]

Нулевой заряд оснований-индикаторов, которые использованы при установлении шкалы кислотности, отмечен индексом Н . Это выражение не единственно возможное. Если воспользоваться индикаторами иного типа зарядности, например индикаторами, изменение окраски которых вызвано реакцией А - -Н у- - НА (нитрофенол, пикриновая кислота), то функция кислотности примет вид [c.96]

Величины константы О различны не только для оснований разного типа зарядности в одном растворителе, но и для основания одного типа зарядности в разных растворителях. Это свидетельствует о влиянии растворителя на каталитическую активность основания, причем это влияние неодинаково по отношению к основаниям разного типа зарядности (табл. 35, стр. 193). [c.191]

Электропроводность растворов можно измерять с высокой точностью даже при крайне малой их концентрации этим отчасти объясняется важное значение электропроводности в исследовании электролитов. На рис. Э. 11 представлены некоторые данные для 1 1-зарядных солей при 291 К аналогичный график может быть построен и на основании других данных, полученных при 298 К. При концентрации около 0,002 моль/дм график зависимости измеренных значений Л от с представляет собой прямые линии, что согласуется с требованиями теории межионного взаимодействия Дебая—Хюккеля—Онзагера. Эти линии различаются лишь по наклону он тем больше, чем выше Л и в этом отношении они количественно согласуются с уравнением Онзагера (см. уравнения электропроводности). Согласие с теоретическим уравнением показывает, что 1 1-соли полностью диссоциированы на ионы. При высоких концентрациях линии графика изгибаются вверх от оси концентрации и различие между ними становится более заметным в некоторых случаях имеются указания на то, что при увеличении концентрации усиливается тенденция к образованию ионных пар. [c.261]

Таким образом, на основании данных магнитных измерений, химического и рентгеновского анализа подтверждено, что импульсная квадратность петли, гистерезиса у магний-марганцевых ферритов определяется избыточным по сравнению со стехиометрическим содержанием кислорода в шпинели, т. е. концентрацией катионных вакансий и ионов повышенной зарядности. Следовательно, максимальная дефектность шпинели при полном отсутствии второй фазы — это условие наилучшей квадратности. [c.149]

Эта схема отличается от схемы диссоциации нейтральных кислот только типом зарядности сопряженных кислоты и основания кислота несет положительный заряд, а основание электронейтрально. [c.254]

Эти схемы взаимодействия между кислотами и основаниями разной зарядности отличаются от схемы Бренстеда наличием промежуточных комплексов, образованных за счет водородных связей. Часть этих комплексов обладает характером ионных пар. В сущности рассматриваемые комплексы соответствуют продуктам взаимодействия исходной или сопряженной с ней пары кислоты и основания в качестве обобщенных кислоты и основания согласно схеме Льюиса. [c.259]

При рассмотрении сопряженных оснований распределение их по группам осуществляется по типам зарядности. Это объясняется тем, что для оснований разного типа зарядности отношения коэффициентов активности заведомо по-разному зависят от ионной силы раствора, которая в концентрированных растворах минеральных кислот значительна. Таким образом, можно определить две важнейшие функции кислотности [c.272]

Обобщенный подход на базе уравнения (2.28) служит теоретическим обоснованием принципа ЖМКО (см. разд. 2.4). Жесткие основания (доноры) имеют низколежащую ВЗМО, а жесткие кислоты (акцепторы) — высоколежащую НСМО. В результате между уровнями энергий граничных орбиталей жесткого основания и жесткой кислоты существует большой разрыв (рис. 2.3а) и ковалентная составляющая в уравнении (2.28) из-за большого численного значения знаменателя ( от -— —Еп ) не играет существенной роли. Взаимодействия типа жесткий — жесткий являются зарядно-контролируемыми. Мягкие [c.130]

Зарядная лента внутри колонны высокого напряжения может приводиться в движение мотором. С помощью особого впрыскивающего устройства, которое расположено на основании генератора, на ленту накосятся электрические заряды, затем они переносятся лентой к верхнему концу колонны. Там заряды, снимаясь с ленты, заряжают изолированный сферический высоковольтный электрод установки. Величина получаемого напряжения зависит от емкости электрода и в особенности от качества изоляции. [c.75]

Традиционный количественный подход к индукционному взаимодействию основан на соответствующих эффектах заместителей (см. раздел 1.6) [6, 10, 11, 37, с. 562 60, 64, 82]. Поскольку качественная интерпретация [51, 52] наблюдаемых эффектов заместителей возникла существенно раньше формального количественного подхода, постольку понятие индукционного эффекта было введено независимо от последнего. Вопрос о возможности определенного физического толкования индукционного эффекта вообще не ставился как некая проблема, а обсуждалось лишь, какое из этих толкований следует считать правильным. В этом смысле разные авторы придерживались в основном одной из следующих концепций некоторые считали, что индукционный эффект— это передача влияния полярного или заряженного заместителя через цепочку связей [51, 52], другие пытались свести его к электростатическому диполь-дипольному, диполь-зарядному и заряд-зарядному взаимодействиям, предлагая также соответствующие количественные зависимости [6, 7, 46—50]. Ни тот, ни другой подход не был развит до работающей физической модели. [c.127]

ТО соотношение К /Кг определяется сравнительной тенденцией растворителей 8(1)Н и 8(2)Н выступать в качестве оснований (их относительной основностью). Поскольку это верно для всех кислот одного зарядного типа, можно сделать вывод, что соотношение сил любых двух кислот одного зарядного типа приблизительно одинаково во всех растворителях с равными диэлектрическими проницаемостями. Эту закономерность можно проиллюстрировать данными Вутена и Гаммета [37], полученными для ряда незаряженных кислот в н-бутиловом спирте О = 17,4) и воде. Несмотря на сравнительно большую разницу между диэлектрическими проницаемостями этих растворителей, относительная сила кислот в них по существу не зависит от природы кислоты. [c.79]

На основании полученных данных в макете установки для нанесения полимерных покрытий было решено применить в качестве зарядного [c.72]

Рассмотренные случаи несимметричной поляризации аккумулятора дают основание заключить, что появление пика напряжения в начале второй зарядной ступени объясняется большим внутренним сопротивлением. Этот вывод может быть проиллюстрирован следующим экспериментом. Если, например, аккумулятор непрерывно заряжать током Ю-час режима, то при переходе на вторую ступень величина обычного пика напряжения находится в пределах 1,98— 2,04 в. Если же аккумулятор тем же током кратковременно, в течение 1—3 мин, подзарядить на второй ступени, а затем медленно, например на вольтметр, разрядить до напряжения 1,74—1,78 в, т. е. до напряжения, вблизи которого наблюдается максимум внутреннего сопротивления, то при последующем включении на заряд этим же током напряжение аккумулятора скачком возрастает до 2,15—2,2 я. [c.215]

В правой части уравнения пишем формулу полученного вещества — сернокислого алюминия, на основании противоположной зарядности и с учетом валентности алюминия (+ 3) и остатка серной кислоты (— 2) и соединяем ее знаком плюс с химическим знаком выделившейся по реакции металлической меди [c.55]

Принцип действия аккумуляторов основан на поляризации свинцовых электродов. Под действием постоянного тока зарядного агрегата электролит (раствор серной кислоты) разлагается на кислород и водород. Продукты разложения вступают в химическую реакцию со свинцовыми электродами на положительном электроде, т. е. на электроде, присоединенном к плюсу зарядного агрегата, образуется двуокись свинца (РЬОг), а на отрицательном электроде, присоединенном к минусу зарядного агрегата — губчатый свинец. [c.28]

Правило Шульце—Гарди нооит приближенный характер, так как коагулирующее действие электролита зависит не только от зарядности его ионов. Некоторые органические однозарядные основания, например катионы морфина, обладают более сильным коагулирующим пействием, чем двухзарядные ионы. Подобное явление объясняется тем, что большие органические ионы обладают более сильной адсорбируемостью, т. е, они гораздо легче входят во внутреннюю часть двойного электрического слоя, образованного вокруг коллоидного ядра. [c.368]

Пренебрежение трехчастичными (и высшими) межионны-ми взаимод. ограничивает возможности ионного подхода. В частности, для 1,1-зарядных водных Р.э. ионный подход обеспечивает количеств, описание термодинамич. св-в в области концентраций до 1 М. Учет концентрац. зависимости диэлектрич. проницаемости позволяет немного расширить эту концентрац. область. Формально расширения области применимости ионного подхода можно достигнуть, дополняя полученные с его помощью результаты разл. эмпирич. поправками. Примером такого подхода может служить полуэмпирич. ур-ние Питцера для осмотич. коэффициента или метод Робинсона-Стокса описания ионных коэф. активности с учетом гидратации (с помощью гвдра-тац. чисел). Для описания многокомпонентных Р. э. широко используется правило Здановского, основанное на пред- [c.192]

Гамметт 2 допускает, что отношение коэфициентов активности ионизированного и неионизированного основания в данной среде есть величина постоянная для всех оснований одного и того же типа зарядности, т. е. [c.92]

Функция кислотности не зависит от индикатора, с которым выполнены измерения, только при условии, что отношение коэфициентов активности неионизированной и ионизированной формы основания одинаково для оснований одного и того же типа зарядности (/в//вн- = onst), с этим допущением мы уже имели дело выше (стр. 92). [c.96]

По обсуждаемому нами вопросу Бренстед высказался так Отношение коэфициентов активности корреспондирующих кислот и оснований в различных средах преимущественно определяется типом зарядности, что может быть использовано в качестве основы приближенной теории о силе протолитов. Однако существуют большие или меньише индивидуальные отклонения, что может привести [c.103]

Как видно из табл. 63, энтальпийио-энтропийные отношения различных типов оснований должны находиться в непосредственной зависимости от интенсивности водородных связей между молекулами основания и воды. Интенсивность должна зависеть от природы атома, на котором находится центр основности, и уменьшаться в ряду N>0>F. Далее, она должна также зависеть от заряда на этом атоме (типа зарядности основания), откуда следует последовательность 0">N>0. [c.308]

Поставленная выше задача может быть решена, если для какой-либо группы кислот или оснований отношение коэффициентов активностиили /в//вн+ зависит от природы конкретной кислоты или основания, являясь характеристикой только данной среды (это условие известно под названием постулата Гаммета). Если оно соблюдено, то отношение коэффициентов активности можно объединять с активностью протона в общую сводную характеристику среды, именуемую кислотностью. Кислотность обозначают обычно символом А, причем индекс у к указывает на тип зарядности основания, для которого она применима. Отрицательный логарифм кислотности называется функцией кислотности и обозначается Н==—1дк(с соответствующим индексом). [c.272]

Однако перечисленных функций кислотности недостаточно, чтобы описывать ионизацию всех типов кислот и оснований. Важным оказывается не только тип зарядности сопряженного основания, но и другие структурные различия в пределах одного и того же типа зарядности. Поэтому приходится пользоваться несколькими различными функциями кислотности для оснований одного и того же типа зарядности, но принадлежащих к разным структурным классам Я — для первичных аминов (замещенные анилины, ArNH2) Яд — для третичных аминов (замещенные диме-тиланилины, АгЫ(СНз)2) Яд—для карбонамидов (замещенные бензамиды Aг 0NH2). [c.273]

Между жесткими основаниями (низколежащая ВСМО) и жесткими кислотами (высоколежашая НСМО) различия в энергии относительно велики, так что эта реакция протекает преимущественно, как зарядно-контролируемая, т. е. в уравнении (В.70) определяющим становится кулоновский терм. [c.221]

Очевидно, это уравнение будет изображать с равным успехом взаимодействие кислоты с основанием в апротическом растворителе и самоионизацию амфипротического растворителя. В какой степени эта реакция может протекать при данной температуре, если Вз изображает растворитель, зависит не только от внутренней силы кислоты (т. е. ее внутренней протонодонорной тенденции, независимой от среды), но и от того, насколько сильным основанием является растворитель, а также от всех остальных свойств последнего, в частности от диэлектрической постоянной. Глубина реакции будет также зависеть и от типа зарядности участвующих в реакции кислот и оснований, так как диэлектрическая постоянная среды будет оказывать неодинаковое влияние на работу переноса протонов (и, таким образом, на ДF и на равновесное превращение) в случае кислот, различающихся по типу зарядности. Равновесное превращение по уравнению 1 будет также зависеть и от степени ассоциации кислоты (или основания) и, наконец, от концентрации всех присутствующих разновидностей молекул и ионов потому, что эти разновидности могут непосредственно участвовать в равновесии 1, а, кроме того, коэффициенты активности этих разновидностей, участвующих в равновесии, будут зависеть от концентраций всех составных частей раствора. [c.356]

Для облегчения индикаторного метода определения кислотности Хаммет и Дейрап [19] ввели понятие функции кислотности , обозначаемой символами НоИН , причем индексы указывают на тип зарядности основания, служащего индикатором. Уравнения, определяющие эту функцию, даны ниже. [c.359]

Рассмотрение шестого столбца показывает, что данное изменение среды может привести либо к увеличению, либо к уменьшению Ккисл. в зависимости от типа зарядности кислоты поэтому мы не имеем оснований ожидать, что кислоты с различным типом зарядности будут в разных растворителях располагаться по своей силе в одном и том же порядке. [c.369]

Мы видим, что в вышеприведенном примере ион аммония рассматривается в качестве кислоты, тогда как ион хлора рассматривается как основание. Тому, кто был воспитан исключительно в духе классической теории, может показаться, что такой подход способен вызвать путаницу. Однако теория утверждает, что наличие или отсутствие электрического заряда ( тип зарядности ) не имеет никакого отношения к основному разделению веществ на кислоты и основания, хотя, конечно, оно оказывает влияние на их силу в качестве кислот или оснований. Следовательно, кислоты или основания могут быть заряженными или нейтральными. Ниже приведены примеры кислот и сопряженных с 1ими оснований различного типа зарядности. [c.501]

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (например, СНзСООНН, Ре(СНзСОО)з, А125з). Соли этого типа легче других гидролизуются, так как их ионы одновременно связывают ионы Н+ и ОН-, сдвигая равновесие диссоциации воды. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, в зависимости от зарядности катиона и аниона могут быть получены следующее вещества [c.122]

В отличие от О—Н-кислот, в которых из нейтральных частиц образуется при диссоциации два противоположно заряженных иона, каждый из которых в растворе оказывается специфически сольватированным, при диссоциации аммониевых катионов число ионов и их зарядность не изменяется. Это обстоятельство приводит к существенному различию процессов диссоциации О—Н-кислот и аммониевых соединений. Ниже приводятся значения термодинамических функций ионизации двух аммониевых основании — анили-ниевого [44, 1973, т. 95, с. 2439 47, 1969, с. 259] и хинуклидиниевого [43, 1976, т. 59, с. 264] [c.112]

Этот метод основан на том, что зарядный ток аккумулятора может быть разделен на две составляющие полезно используемую и идущую на газовыделение. Непосредствеяно измерение этих составляющих тока невозможно, но их можно рассчитать, зная скорость выделения и химический состав выделяющихся газов. Аебольшим количеством газа, который растворяется в электролите и ионизируется, практически можно пренебречь. [c.72]

Результаты исследования скорости заряда непроливаемых аккумуляторов при различных уровнях постоянного напряжения могут быть пояснены с помощью кривых, показанных на рис. 52—54. Из рассмотрения кривых видно, что заряд при постоянном напряжении характеризуется экспоненциальным изменением зарядного тока от максимальной величины в начале заряда до минимального постоянного значения по истечении некоторого времени. На основании опытов установлено, что в течение времени изменения зарядного тока [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология