Калий степени окисления

Опыт 1. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в кислой среде. Налейте в пробирку 2—3 капли раствора перманганата калия, такой же объем разбавленной 2 н. серной кислоты, а затем прибавляйте по каплям раствор сульфита натрия до полного обесцвечивания раствора. Какую степень окисления приобретает Мп в кислой среде [c.135]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления -Ы. Чисто ковалентное а—ст-связывание имеет место в газообразных молекулах Кза, Ка и т. д. Эти элементы — самые неблагородные . Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 до —3,0 В (ср. табл. В.14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А.16. Обраш,ает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается, большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—НЬ—Сз почему ). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под [c.597]

Перманганат калия, проявляя окислительные свойства за счет Мп(УП), восстанавливается др разных продуктов в зависимости от кислотности среды в кислой среде —до Мп + (степень окисленности [c.161]

Опыт 2. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной среде. Налейте в пробирку 2-3 капли раствора перманганата калия и примерно такой же объем сульфита натрия. Как меняется в этом случае цвет раствора Какое соединение выпало в осадок Какая степень окисления марганца устойчива в нейтральной и слабощелочной среде [c.135]

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций этим методом требует знания формул исходных веществ и продуктов реакции, умения рассчитывать степени окисления элементов в молекулах и ионах и строгого соблюдения очередности действий. Проиллюстрируем это на конкретном примере окисления сульфита калия дихроматом калия в кислой среде. [c.263]

Запись данных-опыта. Написать уравнения реакций а) взаимодействия нитрата свинца с избытком едкого натра, б) окисления полученного На4[РЬ(ОН)б1 пероксидом водорода. Можно ли РЬ" окислить дихроматом калия (см. Приложение, табл. 11). Какая степень окисления более характерна для свинца +П или +1У [c.178]

Металлы проявля.ют в своих соединениях только положительную окисленность, и низшая их степень окислещгости равна нулю. Иначе говоря, низшей степенью окисленности они обладают только в свободном состоянии. Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять только восстановительные свойства, Иа практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрнй. калий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисленности, то те его соединения, в которых он проявляет низшую нз них, также обычно являются восстановителями, например, соеди[ ения железа (И), олова (П), хрома (И), меди(1). [c.270]

Приготовление стандартного раствора КМпО а. Раствор перманганата калия нельзя приготовить простым растворением навески соли в воде, так как нельзя получить перманганат калия, свободный от ионов марганца более низких степеней окисления. Особенно мешает оксид Мп (IV), катализирующий разложение перманганата. Из-за высокой окислительной способности соединений Mn(VII) происходит медленное разложение растворов титранта (восстановление пылью), поэтому характеристики раствора необходимо время от времени устанавливать заново. Поскольку под действием света скорость разложения увеличивается, раствор нужно хранить в склянках из темного стекла. [c.172]

Этот крупнотоннажный процесс имеет важное практическое значение. Этилбензол может быть легко получен путем взаимодействия этилена с бензолом. Дегидрирование этилбензола также не вызывает особых затруднений. Образующийся стирол широко применяется в синтезе пластмасс и эластомеров. Дегидрирование ведут при 425—500 °С над системой из оксида железа и карбоната калия в качестве катализатора. Используется реактор с неподвижным слоем катализатора (рис. 5). Необходимое для дегидрирования тепло подводится в реактор очень большим объемом водяного пара, отношение которого к объему паров этилбензола достигает 10 1. Следует пояснить, что пар подается не только для нагрева, но и для того, чтобы поддерживать относительно высокую степень окисления железа в катализаторе. Высокое отношение пар/этилбензол также уменьшает образование углистых отложений. [c.151]

Выполнение работы. В пробирку с раствором перманганата калия (3—5 капель) добавить 1—2 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты и 3—4 капли раствора соли олова. Что наблюдается Написать уравнение реакции, протекающей с образованием хлорида марганца (II), В какую степень окисления переходит олово [c.173]

Однако в некоторых случаях, например при окислении сернистой кислоты взвешенным в воде диоксидом марганца, разбавленным раствором перманганата калия или иодом, кроме серной кислоты и сульфатов образуются соединения со степенью окисления серы, промежуточной между +4 и - -6. Такова степень окисления серы в дитионовой кислоте НгЗгОе и дитионатах (-Ь5). В этом случае окисление идет по схеме [c.166]

Пример 1. Окисле ни е сульфата железа (И) перманганатом калия, в кислой среде. Написать исходные вещества и продукты реакции в молекулярной форме, соединив их стрелкой отметить степень окисления тех атомов, которые изменили ее [c.125]

Внутренняя сфера комплекса в значительной степени сохраняет стабильность при растворении. Ее границы показывают квадратными скобками. Ионы, находящиеся во внешней сфере, а растворах легко отщепляются. Поэтому говорят, что во внутренней сфере ионы связаны неионогенно, а во внешней — ионогенно. Например, координационная формула комплексной соли состава Р1С14-2КС1 такова К2[Р1С1б]. Здесь внутренняя сфера состоит из центрального атома платины в степени окисленности +4 и хло-рид-ионоз, а ионы калия находятся во внешней сфере. [c.583]

Растворы Rh ia активируют изомеризацию бутена-1, но при этом наблюдается длительный (30—60 мин) индукционный период, в то время как при использовании комплексов Rh(I) реакция начинается сразу. Кроме того, сравнение каталитической активности комплексов Rh(I) и Rh(ni) показывает, что константа скорости изомеризации в первом случае почти на порядок выше. Известно также, что комплексы НЬ(П1) требуется предварительно восстанавливать водородом можно еще отметить, что каталитические свойства Pd(ll) связывают с его переходом в состояние с мeпЬiUeй степенью окисления [27]. Это предположение косвенно подтверждается тем, что соединения, окисляющие палладий (бензохинон, хлорная медь, бихромат калия, перекись водорода, перекиси олефинов), деза ктивируют катализатор.- [c.114]

В кислой среде в ионное уравнение реакции могут быть включены молекулы воды и ионы водорода, в щелочной — молекулы воды и гидроксильные ионы. В нейтральной среде в левую часть уравнения кроме окислителя и восстановителя могут входить только молекулы воды, а в результате реакции могут получаться как ионы Н+, так и ионы 0Н . Разберем электронно-ионную схему на примере окисления сульфита натрия перманганатом калия в различных средах. Сульфит натрия окисляется до сульфата Ыа2804, а КМПО4 восстанавливается до различных степеней окисления в зависимости от pH. [c.130]

Выполнение работы. В пробирку с раствором молибдата аммония (3 (aпли) добавить одну каплю хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), 3 капли раствора роданида калия KS N и 2 капли раствора хлорида олова (II). Отметить появление красного Окрашивания в результате образования комплексного соединения KaiMoO(S N)51. Какова степень окисления молибдена в этом соединении [c.236]

Степень окисления атомов в простых ионных соединениях для данного нона равна по знаку и величине его электрическому заряду. Например, в хлориде калия степень окисления калия равна -j-i. а хлора —1, что обозначается соответствующей цифрой и [c.57]

Поэтому при взаимодействии с каким-нибудь восстановителем (например, с иодидом калия) степень окисления центрального иона понижается и происходит отщепление лиганда, т. е. фторид-иона [c.64]

В случае более сложных соединений, например К2СГ2О7, ставят вначале степень окисления кислорода, затем калия, а далее, исходя из этих данных, определяют степень окисления хрома. Учитывая, что алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в молекулу, должна быть равна нулю, находят, что Сг в [c.23]

Напишите химическую формулу для каждого из перечисленных ниже соединений и укажите в каждом из них степень окисления атома галогена или благородного газа а) хлорноватая кислота б) трифторид брома в) окси-тетрафторид ксенона г) йодная кислота, д) ио-дат-ион е) хлорит калия, ж) бромноватистая кислота з) трииодид калия, и) иодид фосфо-ра(1П). [c.332]

Выполнение работы. В пробирку внести 3—5 капель раствора перманганата калия и 2—3 капли 2 н. раствора серной кислоты. Добавить 3—4 капли 10%-ного раствора пероксида водорода. Какой газ выделяется Как изменилась степень окисления марганца Написать уравнение реакции. [c.225]

Напишите уравнения реакций окисления следующих углеводородов с учетом степеней окисления атомов углерода 1) 2-метилбутена-2 перманганатом калия (в присутствии серной кислоты), 2) пропена-1 горячим концентрированным раствором перманганата калия, [c.24]

Изобразите структурные формулы хромата и дихромата калия и укажите степень окисления хрома в этих соединениях. [c.126]

При взаимодействии с иодидом калия, который является восстановите.чем, Н [трит калия, наоборот, проявляет окислительные свойства, при этом степень окисления азота понижается до +2 (образуется N0) [c.51]

Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям обычных солей (Na l — хлорид натрия, K2SO4 — сульфат калия и т. п.) с той лишь разницей, что указываются лиганды и степень окисления центрального иона. Молекулы Н2О и NH3 обозначаются соответственно аква и аммин . Вот несколько примеров, иллюстрирующих номенклатуру комплексов [c.118]

Цифровые индексы при символах элементов означают левый верхний — массовое число левый нижний — порядковый номер правый верхний — заряд иона (степень окисления элемента) правый нижний — число атомов. Например, 16S2 + означает, что эта частица имеет заряд (2-1-) и содержит два атома элемента сера (порядковый номер 16) с массовым числом 32. Использование всех индексов одновременно не обязательно, например, Са + обозначает двухзарядный катион кальция (с природным изотопным составом), — это нейтральный атом азота-15 — однозарядный катион калия-40. Указание массового числа в виде правого верхнего индекса (например, К °) долго практиковалось физиками, а многие ученые придерживаются этого и сейчас, однако в химической литературе рекомендуется приведенное выше правило. [c.23]

Приставка гипо- (hypo-) указывает на низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если число степеней окисления более двух). Эта приставка используется в названи- ях анионов, отвечающих кислотам, названия которых оканчиваются на -новатистая (английское hypo... us), например, нею — хлорноватистая кислота и КС10 — гипохлорит калия. [c.38]

Напишите формулы каждого из пере-числергных ниже соединений и укажите в них степень окисления элемента группы 5А а) азотистая кислота б) фосфит калия в) оксид фос-фораОП) г) гидразин д) дигидрофосфат кальция е) азид калия ж) мышьяковая кислота з) сульфид сурьмы(1И). [c.334]

Окислителями могут быть те соединения металлов, в которых степень окисления металла велика — равна номеру группы, в которой находится металл, или близка к нему. На практике применяют, в частности аммиачный раствор оксида серебра, аммиачный раствор сульфата меди (II), хлорид ртути (II), диоксид свинца РЬОг, хлорид железа(1И), хромат и дихромат калия (К2СГО4 и К0СГ2О7), перманганат калия КМПО4, диоксид марганца МпОг- [c.266]

Предложенный недавно микрометод [69] основан на определении степени окисления топлива при взаимодействии с КМПО4 в кислой среде. Эта характеристика, выраженная в мг кислорода на 100 мл топлива, названа авторами (не совсем удачно) окислительным потенциалом , или ОП. По методу [70] окисляемость топлива определяют сравнением ОП до и после окисления 6 мл топлива в стеклянном реакторе (рис. 35). Окисление проводят кислородом воздуха при 150 °С в течение 100 мин в тонком слое топлива, после чего определяют ОП окисленного топлива (можно также определить поглощение кислорода при окислении). Определение ОП заключается во взаимодействии 2 мл топлива с водным раствором перманганата калия в среде серной кислоты. [c.99]

Формулы и названия двойных солей начинаются с катиона, имеющего более высокую степень окисления А1К(504)2- 12Н2О — алюминия-калия сульфат. [c.33]

Гидроксиды алюминия, хрома (П1) и цинка обладают амфотерными свойствами. В некоторой степени можно говорить и об амфо-терности гидроксида железа (П1) с очень слабо выраженными кислотными свойствами, проявляю[цимися лишь по отношению к концентрированным и горячим растворам ителочей, в которых Р е(ОН)з заметно растворяется с образованием гидроксоферра-тов (П1) натрия или калия. Гидроксиды низшей степени окисления Ре(0Н)2, Мп(ОИ)2, Ni(OH)2 и Со(ОН)2 являются слабыми основаниями, растворимыми в кислотах и в растворах аммониевых солей. [c.259]

Проверьте степень окисления железа до и после опыта. Для этого налейте в одну пробирку 2—3 капли исходного раствора сульфата железа (11), а в другую — такой же объем полученного после опыта раствора. Оба раствора разбавьте 5—8 каплям воды и добавьте к ним по 2—3 капли раствора роданида аммония NH4S N или калия KS N. Роданид-ион S N является реактивом для обнаружения иона Fe +, с которым он образует роданид железа (ПГ) — соединение, окрашенное в ярко-красный цвет. [c.134]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что дихромат калия, восстанавливаясь, пере-,ходит в сульфат хрома (III). Как изменялась при этом степенй окисления соответствующих галогенов Что при этом наблюдалось [c.135]

Выполнение работы. К раствору дихромата калия (2—3 каплн) прибавить 10—12 капель концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ). Смесь нагреть до перехода оранжевой окраски в зеленую. Отметить выделение газа. Как изменилась степень окисления хрома Какой газ выделяется Написать уравнение реакции окисления хлороводородной кислоты дихроматом калия. [c.233]

До какой степени окисления восстанавливается перманганат калия в растворах, имеющих pH >> 7, pH = 7, pH < 7 Сколько окислитель Бых эквивалентов содержится в 1 моль КМПО4 в каждом 13 этих случаев [c.100]

Бертолетову соль можно получить пропусканием хлора через горячий раствор гидроксида калия. Составьте уравнение этой реакции, укажите степени окисления элементов и расставьте коэ([)фиц11енты. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология