Гипофосфаты определение

Определение тория с гипофосфатом натрия [c.41]

Примечания. 1. Определение кобальта в фосфате натрия аналогично его определению в гипофосфате натрия. [c.165]

В настоящей работе приведена простая в препаративном отношении методика определения микроколичеств мышьяка (П1) в соляной кислоте. В качестве электрода используется платиновая проволока. Изучен ряд фонов для полярографирования растворов, содержащих микроколичества мышьяка (П1) двууглекислый натрий, гипофосфат калия, азотная, серная, соляная кислоты. Наилучшим фоном является 1 н. раствор соляной кислоты. Определению не мешают никель, кобальт (30-кратный избыток), ртуть, серебро и золото, которые можно одновременно с мышьяком (III) определять из одной полярограммы. [c.61]

Определение растворимости с использованием изотопных индикаторов. Растворимость меченого соединения с известной удельной активностью легко определить путем измерения активности аликвотной части насыщенного при данной температуре раствора. Этим методом измеряются ничтожно малые растворимости соединений, например, сульфата бария и радия, хроматов и молибдатов свинца, фторидов лантана и плутония, галогенидов серебра, фосфатов, пи-рсфосфатов и гипофосфатов ряда металлов. [c.227]

Ортофосфат тория растворим в кислотах, поэтому для определения и отделения тория чаще используют осаждение пирофосфатов и гипофосфатов, нерастворимых даже в сильнокислых средах. Предпочитают осаждать пирофосфат ТЬРг07-2Н20, так как он, в отличие от гипофосфата ТЬРгОб 1IH2O, крупнокристаллический и его осадок хорошо отфильтровывается. [c.354]

Гравиметрические методы разделения [1], упомянутые выше, можно рспользовать и для определения гипофосфатов. Гипофосфат серебра осторожно сушат при ПО°С и затем нагревают до тех пор, пока кремовая окраска осадка не станет однородногсерой [c.423]

Гравиметрический метод можно перевести в титриметрический, если к анализируемому раствору добавить избыток раствора нитрата серебра, который затем можно оттитровать [6] стандартным раствором роданида. Палмер [1] для определения гипофосфата рекомендовал использовать методы, основанные на окислении последнего иодистой кислотой при 100°С в 40%-ной H2SO4 или водным раствором брома при pH = 6—9. Первый метод довольно прост, но определению мешают все окисляющиеся оксианионы фосфора. В методе окисления бромом не мешают фосфит и гипофосфит, которые окисляются в более кислых растворах. [c.424]

Ход анализа. В колбу с притертой пробкой помещают следующие растворы анализируемый раствор, полученный растворением гипофосфата в 20 мл 1 М раствора НС1, 25 мл раствора КВгОз, 55 мл воды, содержащей 5 капель раствора (КН4)гМо04 и 1 г КВг. Сразу после сливания растворов колбу закрывают и тщательно перемешивают ее содержимое. Во вторую такую же колбу помещают все те же растворы, но не вводят гипофосфат. Через 30 мин открывают обе колбы, добавляют 4,5 г буры и опять закрывают колбы пробкой. После растворения буры растворы выдерживают еще 1 ч. Добавляют KI и разбавленную H2SO4, при этом выделяется иод, который титруют стандартным раствором тиосульфата. Ощибка единичного определения — около 0,5%. [c.424]

В отсутствие окисляющихся в этих же условиях других фосфорных анионов гипофосфит можно окислять до ортофосфата и определять его с помощью молибденовой сини или по методу образования ванадомолибдофосфорной кислоты. Первый метод был использован Поллардом при автоматическом определении гипофосфата и других фосфорных анионов после их разделения методом ионообменной хроматографии [8]. [c.424]

Радиометрическое определение растворимости гипофосфатов тория и некоторых редкоземельных металлов. [Данные о У.,(Р20б)з]. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология