Оксид диазота

Аммонийные соли с анионом-окислителем претерпевают при нагревании реакции внутримолекулярного окисления — восстановления, образуя в качестве продукта окисления иона NH азот или N2O — оксид диазота. [c.181]

Этот цикл образования оксидов азота в тропосфере дополняется образованием азотистой и азотной кислот, а также три-оксида диазота [c.31]

Получаемое при термическом разложении нитрата аммония соединение N2O лишь формально может быть названо оксидом диазота. Молекуле N2O можно приписать одну из равновероятных схем [c.183]

Оксиды азота содержатся в выбросах производств продуктов органического синтеза, нропилена, метилового эфира, азотной и серной кислот, хлороформа выделяются в воздух при сжигании. Они оказывают значительное токсическое действие оксид диазота в больших концентрациях вызывает удушье, мо-ноокеид азота — слабость, головокружение, онемение конечностей. (предельно допустимая максимально разовая концентрация— 0,6 мг/м ), диоксид азота оказывает общетоксическое (головокружение, бронхопневмония, судороги, сердцебиение), раздражающее (слизистые оболочки, кожа, дыхательные пути), аллергенное (астма, отек слизистых оболочек дыхательных путей), гонадотоксическое действие (ПДКм.р. 0,085 мг/м ), пентаоксид диазота — общетоксическое раздражающее действие на дыхательные пути, слизистые оболочки (ПДКм.р. 0,1 нм/м ). [c.22]

Установка получения оксида диазота 1 — пробирка-реактор [c.162]

Набл. Состав выделяющегося газа, его влияние на горение. Отсутствие взаимодействия оксида диазота с водой. [c.162]

Комм. Каково строение молекулы оксида диазота Почему этот газ поддерживает горение Каковы продукты термического разложения другого соединения — нитрита аммония Как идет термическое разложение сульфата, гидрокарбоната, гидроортофосфатов аммония [c.162]

Оксид диазота НгО - Специальный разъем с внутренней резьбой [c.107]

Оксид азота(1) (оксид диазота), N20 [c.480]

В молекулах оксида диазота N2O содерлотся связи азот— -азот и азот—кислород, поэтому два атома азота в N2O име- [c.209]

NjO- оксид диазота, бесцветный газ с приятным запахом ( веселящий газ ), образуется при термическом разложении NH4NO3 (см. выше) [c.137]

Азот образует следующие оксиды МгО — оксид азота (I), или оксид диазота, N0 —оксид азота (И), или манооксид азота, ЫгОз — оксид азота (III), или триоксид диазота, К Оа — оксид азота (IV), или диоксид азота, N204 —тетраоксид диазота, N205 —оксид азота (V) или пентаоксид диазота. [c.150]

Оксид диазота М О. Эта молекула линейна, 1 электрический дипольный момент ее лишь немного отличен от нуля (0,17 Д). Из-за близости рассеивающей способности атомов азота и кислорода невозможно на основе электронной дифракции сделать выбор между двумя возможными структурами NNO и NON, но первая из них подтверждается еще спектроскопически. Рентгенографические данные по кристаллическому N2O [1] (которь[й изоструктурен СО2) согласуются лишь с моделью произвольно ориентированных молекул NNO. Этой неупорядоченностью может быть объяснена остаточная энтропия 1,14 э. е., близкая к теоретической величине (2 In 2 = 1,377 э.е.). Центральиьй атом азота может быть описан как атом, образующий дне лр-связи и дополнительную л-связь, что дает общин поряд л Г1 язи приблизительно [c.567]

Азотноватистая кислота, впервые полученная в 1893 г. немецким химиком Иоганном Вислицениусом, образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, которые разлагаются на воздухе уже при комнатной температуре до оксида диазота и воды. Серноватистая кислота в обычных условиях не получена. Только в 1956 г. немецкому химику Максу Шмидту удалось выделить ее в виде бесцветной маслянистой жидкости при температуре -83 °С, действуя триоксидом серы на сероводород, растворенный в диэтиловом эфире. Фосфорноватистая кислота впервые была получена в 1816 г. французским химиком Пьером Луи Дюлонгом. Это легкоплавкое бесцветное кристаллическое вещество, которое выше 50 °С разлагается на фосфин, фосфор, ортофосфорную кислоту и водород. Хлорноватистая кислота существует только в водном растворе, причем ее содержание не может превышать 20%. Какой химический состав имеют все эти новатистые кислоты и каковы их систематические названия [c.251]

В молекуле оксида диазота N20 содержатся связи азот — азот и азот — кислород, поэтому два атома азота в N2 имеют разные степени окисления. Получение КгО основано на частичной внутримолекулярной конмутации азота(-П1) и азота(У) в нитрате аммония при нагревании. Оксид диазота — несолеобразующий, с водой не реагирует, при повышенных температурах разлагается на азот и кислород и проявляет сильные окислительные свойства. [c.154]

ОКСИД А30ТА(1) NjO - оксид диазота, оксонитрид азота(У), закись азота - соединение, в котором азот формально находится в степени окисления +1. Это бесцветный газ, который легко получается при нагревании нитрата аммония выше 250 °С [c.293]

Собранный в цилиндрах газ — это оксид диазота NgO, веселящий газ . Он обладает слабонаркотическим действием, поддерживает горение и служит сильным окислителем [c.146]

Вудхауз и Дэви первыми получили оксид диазота N2O — веселящий газ , который обладает слабыми наркотическими свойствами, Вудхауз получил NgO по реакции [c.185]

Он родился в 1778 г. в маленьком городке Пензансе на юго-западе Англии. Об этой местности есть старинная поговорка Южный ветер приносит туда ливни, а северный — возвращает их . Отец мальчика был резчиком по дереву, не умеющим считать деньги , и поэтому семья с трудом сводила концы с концами. Его мать Грация Милле была приемной дочерью местного врача Тонкина. В 1794 г. после смерти отца подростку пришлось переехать к Тонкину. В аптеке Тонкина он впервые познакомился с химией. Через четыре года он уже руководит лабораторией в Пневматическом институте около Бристоля, а в 1802 г. становится профессором Королевского института в Лондоне. Через десять лет, в 34 года, за научные заслуги химик был удостоен титула лорда, а в 1820 г. его избирают президентом Лондонского Королевского общества — Английской академии наук. Заслуги его действительно были немалыми он открыл и получил электролизом металлы литий, натрий, калий, барий, кальций, магний и стронций (в виде амальгамы), выделил из борной кислоты элементарный бор, открыл оксид диазота ( веселящий газ ), изучил электролиз воды... Его похоронили в Вестминстерском аббатстве в Лондоне, где покоится прах выдающихся сынов Англии. Кто этот химик [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология