Теплота образования оксида азота

Ниже приведены теплоты образования оксидов азота —ДЯ м из простых веществ [5] (кДж/моль) [c.13]

Теплота образования оксида азота(II) отрицательна и равна —90,25 кДл- /моль. Соответствующее термохимическое уравненне имеет вид [c.160]

Образование димера оксида азота — процесс обратимый, протекающий с выделением теплоты. Следовательно, повышение температуры вызовет смещение равновесия этой реакции в левую сторону. При этом константа равновесия будет падать и равновесная концентрация димера в газовой смеси будет понижаться. Скорость же дальнейшего окисления димера в диоксид азота зависит от концентрации димера р(по), [c.103]

Аммиак и воздух,-очиш енные от примесей, смешиваются и направляются на стадию окисления аммиака. Разогретая за счет теплоты реакций, газовая смесь (нитрозные газы) охлаждается в котле-утилизаторе с выработкой технологического пара и холодильнике, где происходит частичное окисление оксида азота (П) до оксида азота (IV). Дальнейшее окисление его осуществляется одновременно с образованием азотной кислоты в процессе абсорбции оксида азота (IV) водой. Отходящие газы, содержащие остаток оксида азота (IV) не вступившего в реакцию, очищают нейтрализацией раствором карбоната натрия, после чего выбрасывают в атмосферу. [c.224]

Теплоты образования оксида и диоксида азота равны соответственно —21,6 и —7,43 ккал/моль. Вычислите тепловой эффект реакции 2N0 -+-02= 2N02 в кДж/моль. [c.58]

Соединения азота (И) и азота (IV). Для азота, как и для хлора, характерны оксиды, являющиеся устойчивыми свободными радикалами — N0 и NOj. Оба оксида — эндотермические соединения с теплотами образования соответственно 90,4 и 33,9 кдж моль. [c.373]

Подавление образования N0 происходит в результате снижения температуры в зоне горения топлива и разбавления действующих концентраций реагентов. Причем первый фактор имеет превалирующее влияние на уменьшение образования оксидов азота. Поэтому для достижения наилучшего эффекта впрыск влаги следует осуществлять непосредственно в ядро горения (так называемый локальный дозированный впрыск). Очевидно, что снижение выбросов N0 при подаче в зону активного горения воды будет заметно выше за счет скрытой теплоты парообразования, чем при подаче такого же количества пара. При этом необходимо обеспечить основное испарение капель воды непосредственно в зоне максимальных температур. С этой целью для подачи воды используются форсунки с более грубым распылом, обеспечивающие диаметр водяных капель в диапазоне 120...280 мкм. [c.26]

Определите теплоту образования оксида азота N.p из уравнения +2N20= 02+2N2—556,9 кДж и теплоты образования СОг- Ответ 81,65 кДж/моль. [c.297]

Определите теплоту образования аммиака из простых веществ, если известно, что при каталитическом окислении 68 г аммиака выделяется 904 кДж теплоты. Теплоты обрсоования оксида азота (II) и воды (г) равны, соответственно -91 и 242 кДж/моль. [c.24]

Теплота образования оксида азота(II) отрицательна и равна —90,25 кДж/моль. Соответствующее термохимическое уравнение имеет вид [c.168]

Эндотермические — это реакции, протекающие с поглощением теплоты из окружающей среды. Например, реакция образования оксида азота (II) из азота и кислорода протекает при высокой температуре [c.61]

Превращения энергии при химических реакциях. Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты. Так, горение, соединение металлов с серой или с хлором, нейтрализация кислот щелочами сопровождаются выделением значительных количеств теплоты. Нао рот, такие реакции, как разложение карбоната кальция, образование оксида азота(И) из азота и кислорода, требуют для своего протекания непрерывного притока теплоты извне и тотчас же приостанавливаются, если нагревание прекращается. Ясно, что эти реакции протекают с. поглощением теплоты. [c.158]

Наоборот, для разложения карбоната кальция, образования оксида азота (II) необходим приток энергии — эти реакции идут с поглощением теплоты [c.159]

Далее они поступают в окислитель, в верхней части которого установлен фильтр для улавливания платины (стекловата), затем последовательно они проходят подогреватель воздуха, где охлаждаются до 210—230°С, подогреватель хвостовых газов, где охлаждаются до 150—160°С, и холодильник-конденсатор, в котором температура нитрозных газов снижается до 45—50°С. Охлажденные нитрозные газы поступают в нижнюю часть абсорбционной колонны, представляющей собой аппарат диаметром 2, высотой 46 м, снабженный 50 ситчатыми тарелками. На тарелках уложены змеевики, в которые подается оборотная вода для отвода теплоты. На верхнюю тарелку подается охлажденный конденсат воды, который, двигаясь навстречу потоку нитрозных газов, поглощает оксиды азота с образованием азотной кислоты. Полученная азотная кислота самотеком направляется в продувочную колонну, где прн помощи горячего воздуха производится отдувка растворенных оксидов азота, которые подаются на 6-ю тарелку аб- [c.106]

Очевидно, что если реакция соединения протекает с выделением теплоты, то обратная ей реакция — реакция разложения — будет идти с поглощением теплоты. Если же реакция соединения протекает с поглощением теплоты, то обратная ей реакция разложения будет протекать с выделением теплоты. Так, в первом примере АЯ°9, образования 1 моль хлороводорода равно —92,3 кДж, а разложения хлороводорода равно +92,3 кДж во втором примере АЯ°298 образования 1 моль оксида азота (II) равно +90,4 кДж, а АЯ о разложения 1 моль того же оксида азота (И) равно —90,4 кДж. [c.19]

Вода — экзотермическое соединение, так как образуется в результате экзотермической реакции. Оксид азот-а(П) как продукт эндотермической реакции является эндотермическим соединением. При образовании 1 моль химического соединения поглощается (или выделяется) такое количество теплоты, какое выделяется (или поглощается) при его разложении на первоначальные составные части. Количество теплоты, которое выделяется (или поглощается) при образовании 1 моль вещества, называют теплотой, образования. [c.77]

Наиболее прямой путь получения сведений об энергиях связи — использование термохимических данных, т. е. сведений о тепловых эффектах реакций. Практически чаще всего эти данные получают в виде теплот сгорания, т. е. теплового эффекта, которым сопровождается полное сгорание органического соединения до оксидов составляющих его элементов (СОг, НгО, SO2), азот, бром и иод выделяются в свободном виде, хлор образует НС1. Сжигание проводят в калориметрах — приборах, состоящих из прочных металлических сосудов для сожжения вещества под давлением кислорода, причем по повышению температуры в специальной водяной рубашке сосуда учитывают количество выделившегося тепла. Полученные данные используют для расчета теплот образования сое-динений из атомов составляющих их элементов от теплот образования переходят к энергиям связей. Так, например, теплота образования метана равна 1660 кДж/моль. Поскольку при образовании метана возникают четыре С—Н-связи, на долю каждой из них приходится энергия 1660 4 = 415 кДж/моль. Разность между теплотами образования двух соседних членов ряда парафинов составляет около 1180 кДж/моль это значение соответствует теплоте образования группы СНг, т. е. созданию дополнительной С—С-связи и двух С—Н-связей. Вычитая из приведенного выше значения энергию двух С—Н-связей, можно получить энергию [c.34]

К2(г) + 02(г) = 2К0(г) ЛН = +180 кДж Данное термохимическое уравнение показывает, что при взаимодействии 1 моля азота и 1 моля кислорода образуется 2 моля оксида азота (II) и поглощается 180 кДж теплоты Термохимическое уравнение реакции образования 1 моля оксида азота (II) из азота и кислорода записывается так [c.164]

В промышленности аммиак синтезируют из простых веществ Нг и N2. Реакция азота с водородом экзотермическая, она протекает с выделением теплоты. Поэтому для смещения равновесия в обратимой системе (см. 1.9) необходимо снижать температуру. Такое снижение допустимо до 450°С, при более низкой температуре скорость реакции очень мала. Равновесие в системе смещается в сторону образования аммиака прн увеличении давления, поэтому процесс проводят при давлении около 30 МПа. Для увеличения скорости реакции в производстве аммиака используют катализаторы — железо с добавками оксидов алюминия и калия. [c.149]

Взаимодействие азота с водородом сопровождается уменьшением объема и выделением теплоты. Исходя нз принципа Ле Шателье, наиболее выгодными условиями для образования аммиака являются низкая температура и возможно более высокое давление. Однако при этих условиях мала скорость реакции. Поэтому процесс ведут при 400—600 °С и давлении 100—1000 кгс/см с использованием в качестве катализатора металлического железа с примесью оксидов алюминия и калия. Равновесие при этих условиях устанавливается достаточно быстро, но все же не полностью смещено в сторону образования NH3. Содержание аммиака в газовой смеси составляет от 30 до 80%. При давлении 4500 кгс/см и 850 °С выход ам.миака составляет 97%, причем процесс протекает без катализатора. Однако применение очень высоких давлений ограничивается большими техническими трудностями, связанными с изготовлением специальной аппаратуры. [c.250]

Особенности технологического процесса получение азотной кислоты (цвет. рис. VI) — производство непрерывное, воздушноаммиачная смесь поступает в контактный аппарат, где происходит окисление аммиака. Необходимая температура поддерживается за счет выделяемой теплоты. Газовую смесь, содержащую оксид азота (II), охлаждают в топке котла-утилизатора. Полученную смесь, содержащую оксид азота (IV), направляют в поглотительную башню, где по принципу противотока происходит смешивание воды и газовой смеси с образованием азотной кислоты (концентрация не менее 60%). Более концентрированную азотную кислоту получают, добавляя концентрированную серную кислоту в качестве водоотнимающего средства. [c.186]

Для успешного хранения продуктов в атмосфере углекислого газа необходимо применение дешевого источника СОг. Проф. М.Б. Равич еще в 1937 г. предложил использовать для хранения скоропортящихся товаров чистые продукты сгорания бессернистого топлива, отводимые из установки беспламенного поверхностного горения. Пищевые продукты (мясо, колбаса, маргарин) хранились при комнатной температуре в атмосфере продуктов сгорания газа углекислого газа, азота, воздуха. Эти продукты при хранении в атмосфере продуктов сгорания, а также СОг и N2, сохранялись в течение 2 месяцев, а контрольные образцы, хранившиеся на воздухе, через несколько дней покрывались плесенью. Для устранения порчи мясокостной муки, мяса, рыбы, рыбной и гранулированной травяной муки, жмыхов и ряда других продуктов можно использовать газовую атмосферу, содержащую минимальное количество кислорода при обьемной доле СО2 10-20 %, азота 80-90 %. Такую среду получают при сжигании газа в горелках беспламенного горения (а= 1). Желательно также осуществлять интенсивный отвод теплоты из зоны горения для предотвращения образования оксидов азота. [c.583]

Печи с регенеративными теплообменниками приспособлены к организации в них автотермических режимов обезвреживания за счет теплоты сгорания газсюбразного отхода или путем добавления в отход небольших количеств горючих газов. При низкотемпературном окислении газов в насадках резко снижается образование оксидов азота, повьппается санитарно-гигиеническая эффективность обезвреживания отходов. [c.45]

Для азота, как и для хлора, характерны достаточно устойчивые оксиды с нечетным числом электронов ЫО и ЫОа, Их можно рассматривать как устойчивые свободные радикалы. Оба оксида — эндотермические соединения со стандартными теплотами образования ДЯг, соответственно 90,4 и 33,9 кдж1моль. Их стандартные изобарные потенциалы образования АОгм также имеют положительное значение (90 и 51 кдж моль соответственно). [c.402]

Теплота С1орания твердого топлива определяется сжиганием навесьси в калориметрической бомбе (2 ) в токе кислорода, кДж/кг. Полученное значение (2б) выше истинной теплоты сгорания, так как содержащаяся в топливе сера окисляется в бомбе до 80з, а не до 80г, как в случае горения на воздухе. При сжигании топлива в бомбе образуется некоторое количество оксидов азота, поэтому при определении истинной (высшей) теплоты сгорания твердого топлива (Qg) вносят поправку на образование серной и азотной кислот. [c.414]

Чему равен тепловой эффект реакции каталитического окисления аммиака (в пересчете на 1 моль аммиака), если известно, что теплоты образования аммиака, оксида азота (II) и воды (г) равны, соответственно, 46, —91 и 242 кДж/м0ль [c.24]

Стандартной теплотой сгорания называется тепловой эффект реакции взаимодействия 1 моль рассматриваемого вещества с газообразным кислородом при стандартных условиях (298 К = 25°С, 101 325 Па), идуи1,его с образованием высших оксидов (газообразного азота — в случае азотсодержащих веществ) [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология