Нитрат аммония термического разложения

Может быть получена термическим разложением нитрата аммония [c.437]

Нитрат аммония, хранящийся в открытых складах, не взрывается даже в случае сильного пожара. Пожары же аммиачной селитры, которые имели место в закрытых помещениях, например, в корабельных трюмах, контейнерах и т. п., кончались, как правило, сильным взрывом. Предполагают, что термическое разложение нитрата аммония при атмосферном давлении протекает иначе, чем под повышенным давлением, при котором скорость разложения может быть большей и быстро образуются большие объемы газообразных продуктов. Было показано существование предельного давления (около 6 ат) после достижения которого при соответствующей температуре наступает взрывное разложение аммиачной селитры. [c.394]

Написать уравнения реакций термического разложения нитрата и карбоната аммония. [c.139]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Фосфатно-сульфатная добавка состоит из фосфатов аммония и сульфата аммония, вводимых в раствор аммиачной селитры в виде растворов этих солей, или в виде фосфорной и серной кислот, нейтрализуемых затем газообразным аммиаком до pH раствора 5,5—6,8. Фосфаты и сульфаты добавляют из расчета содержания в готовом продукте 0,3—0,5% Р2О5 и 0,05—0,2% (NH4)2S04. Эта добавка стабилизирует полиморфное превращение нитрата аммония H->1V и замедляет превращение IV->H1, а также замедляет разложение плава (при длительном его нагревании) аммиачной селитры и повышение его кислотности. Присутствие фосфатно-сульфатной добавки повышает стойкость гранул против разрушающего воздействия переменной температуры. Наиболее эффективна она при использовании термической фосфорной кислоты. Применение сульфатно-фосфатной добавки сочетают с обработкой гранул ПАВ. Сульфатно-фосфатная добавка, несмотря на ее высокую эффективность, не нашла широкого распространения в нашей стране из-за дефицитности термической фосфорной кислоты. [c.164]

Получаемое при термическом разложении нитрата аммония соединение N2O лишь формально может быть названо оксидом диазота. Молекуле N2O можно приписать одну из равновероятных схем [c.183]

Катализатор хромит меди СиО-СгаОд получают следующим образом. Растворяют в воде 261 г трехводного нитрата меди и 31,3 г нитрата бария, доводят объем до 900 мл, добавляя нужное количество воды, нагревают до 80° и приливают 720 мл водного раствора, 151,2 г бихромата аммония и 150 мл 28%-ного аммиака. Осадок отфильтровывают, сушат при температуре 75—80° и измельчают. После измельчения его делят на три порции и каждую из них подвергают термическому разложению, нагревая, при перемешивании, в фарфоровой чашке на пламени горелки, причем после начала разложения, не прекращая перемешивания массы, отставляют горелку. Выделяется большое количество газов, и масса чернеет. После тщательного перемешивания массу охлаждают, соединяют три порции вместе, обрабатывают 600 мл 10%-ной уксусной кислоты, фильтруют, промывают водой (6 раз, порциями по 100 мл), сушат при температуре 115° и измельчают. Получают около 150 г катализатора . Нитрат бария плохо растворим в воде, поэтому лучше сначала растворить его в воде, а затем добавить нитрат меди. Нитрат бария добавляют для того, чтобы избежать восстановления катализатора водородом (в последнем случае катализатор приобретает красную окраску), так как восстановленный катализатор теряет свою каталитическую способность. Катализатор нечувствителен к действию воздуха к влаги если количество воды велико, он переходит в коллоидное состояние. [c.531]

Аппарат ИТН имеет общую высоту 10 м и состоит из двух частей нижней реакционной и верхней сепарационной. В реакционной части находится перфорированный стакан, в который подают азотную кислоту и аммиак. При этом, за счет хорошей теплоотдачи реакционной массы стенкам стакана, реакция нейтрализации протекает при температуре более низкой, чем температура кипения кислоты. Образующийся раствор нитрата аммония закипает и из него испаряется вода. За счет подъемной силы пара парожидкостная эмульсия выбрасывается из верхней части стакана и проходит через кольцевой зазор между корпусом и стаканом, продолжая упариваться. Затем она поступает в верхнюю сепарационную часть, где раствор, проходя ряд тарелок, отмывается от аммиака раствором нитрата аммония и конденсатом сокового пара. Время пребывания реагентов в реакционной зоне не превышает одной секунды, благодаря чему не происходит термического разложения кислоты и нитрата аммония. За счет использования теплоты нейтрализации в аппарате испаряется большая часть воды и образуется 90% -ный раствор нитрата аммония. [c.266]

Высококонцентрированный плав аммиачной селитры можно получать также в роторном пленочном испарителе, сочетающем высокоэффективный процесс теплообмена с малым временем пребывания продукта в аппарате, что существенно для переработки вещества с относительно низкой температурой термического разложения. Роторные пленочные испарители обладают незначительным гидравлическим сопротивлением — это позволяет вести процесс при малом остаточном давлении. Наиболее широкое распространение получили роторные испарители систем Лува (Швейцария), Сам-бай (ФРГ), Сако (США). Роторные испарители отличаются типом ротора и способом распределения жидкостной пленки на теплообменной поверхности. Лопасти ротора могут быть жестко закреплены на валу, образуя небольшой зазор с корпусом, или шарнирно закреплены на валу и скользить по поверхности ротора в других типах ротор распределяет жидкость на поверхности корпуса под действием центробежных сил. Фирма Кальтенбах (Франция) получает 99,5—99,7%-ный плав нитрата аммония, выпаривая 95%-ный раствор в роторном выпарном аппарате типа Luwa — Kaltenba h , обогреваемом снизу горячим воздухом [c.402]

Проводят термическое разложение 0,46 моль нитрата калия. После охлаждения сосуда получают твердое вещество А. Его растворяют в воде, добавляют избыток хлорида аммония и смесь нагревают. Определите объем (л, н. у.) образующегося при этом газа. Предложите также способ получения вещества А из подкисленного серной кислотой раствора нитрата калия. Составьте уравнения всех реакций. [c.237]

Проводят термическое разложение 0,1 моль нитрата калия. Получают твердое вещество. Его растворяют в воде, добавляют избыток хлорида аммония и смесь кипятят, выделяющийся газ собирают. Определите, какой это газ и его объем (при н. у.). Ответ 2,24 л. > [c.142]

Оксид азота (I) NjO получают обычно термическим разложением нитрата аммония [c.348]

N20 — термическое разложение нитрата аммония [c.330]

Термическое разложение нитрата аммония, его огне- и взрывоопасность [c.393]

Открыт Пристли в 1776 г. Получают термическим разложением аммония нитрата при температуре не выше 240° [c.48]

В промышленных условиях N,0 получают термическим разложением нитрата аммония при 200—270 С [c.13]

Хромит меди был получен прокаливанием основной хромовокислой меди при красном калении и термическим разложением двойной хромовокислой соли меди и аммония Ч Приведенная здесь методика является видоизменением последнего метода , согласно которому добавляется также двойная хромовокислая соль бария и аммония . Медно-хромовые окисные катализаторы гидрогенизации были также получены измельчением или совместным нагреванием окиси меди и окислов хрома, разложением карбонатов медн, аммония и хрома или нитратов меди и хрома а также низкотемпературным прокаливанием двойных хромовокислых солей меди и аммония [c.304]

Впервые азота закись была открыта Пристли (1776). Получают ее термическим разложением нитрата аммония. Разло- жение соли начинается при 190 °С по реакции [c.95]

Какие продукты можно получить при термическом разложении следующих соединений а) гексагидрата нитрата лантана (III), б) гексанитратоцерата (IV) аммония [c.130]

Составьте уравнения реакций термического разложения нитрата, нитрита, фосфата, хлорида и дихромата аммония. Как доказать, что перечисленные соли являются солями аммония [c.123]

Очень активные катализаторы получаются из растертых смесей нитратов с бихроматом аммония (хромитные катализаторы). Смесь при прикосновении к ней раскаленной проволокой или палочкой самораскаляется и превращается в мелкоднспергированный хромит, очень активный для восстановления кислот в спирты, дегидрирования и других реакций (стр. 342). Весьма активны для различных реакций гидрирования металлы, полученные термическим разложением Ре(СО)5, N ( 0)4, 3 также никель, образующийся при разложении его формиата (при 200—250°) [c.50]

В лаборатории его можно получить термическим разложением (внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакцией) амм онийной соли азотистой кислоты — нитрата аммония [c.337]

Закись азота является продажным препаратом п поступает в лабораторию в маленьких баллонах. Если баллона с N20 нет, закись азота можно получить термическим разложением нитрата аммония по реакции NH4N0з=N20 -2H20. [c.69]

Оксид МаО (закись азота, веселящий газ , поскольку он обладает наркотическим действием) получают термическим разложением нитрата аммония или нитрита гидроксиламмония [c.255]

При разделении смеси РЗЭ применяется метод, основанный на разложении нитратов, особенно для удаления иттрия. Термическая устойчивость нормальных нитратов в ряду лантан — лютеций понижается-При термическом разложении смеси нитратов до 400° образуются труднорастворимые основные нитраты от лютеция до эрбия, а нитраты остальных РЗЭ остаются без изменения. Температура разложения при переходе нейтральных солей в основные соли или окислы зависит от основности металла. При более высокой температуре разлагаются нитраты более электроположительных РЗЭ. Основные нитраты примерного состава Ьп[Ьп(ЫОз)(ОН)5]-ПН.2О, 3 20з-4Ы.205-20Н20 получают, действуя щелочью или гидроокисью аммония на растворы нитратов. При соответствующем температурном режиме и концентрации РЗЭ в растворе можно отделить от основных нитратов РЗЭ основной нитрат иттрия [46, 47]. [c.61]

Механизм реакции термического разложения азотнокислого аммония ЫН4ЫОа -> ЫаО — 2НаО был определен введением изотопной метки (Ы ) в катион ЫН+. Изотопный анализ продуктов реакции показал, что вся образующаяся в результате реакции закись азота содержит изотопную метку, т. е. образуются молекулы N N0, а не ЫаО и ЫгО. Таким образом, в образующейся закиси азота один атом N происходит из аммония, а второй — из нитрат-иона предположение, согласно которому молекулы N 0 об [c.142]

В литературе описан ряд чисто химических методов получения карбонатов рубидия и цезия термическим разложением оксалатов и других солей органических кислот, взаимодействием гидроокисей рубидия и цозия с углекислотой или карбонатом аммония по реакции между сульфатами рубидия и цезия с гидроокисью бария с последующей карбонизацией раствора [1, 2]. В частности, из хлоридов рубидия и цезия карбонаты этих металлов могут быть получены следующими двумя способами а) хлорид обрабатывают крепкой азотной кислотой до удаления хлористого водорода и образовавшийся нитрат прокаливают с 4-кратным избытком щавелевой кислоты [4 б) хлорид обрабатывают концентрированной серной кислотой, полученный сульфат растворяют, добавляют гидроокись бария, раствор отделяют от осадка сульфата бария, насыщают углекислотой, выпаривают досуха и осгаток прокаливают [2]. [c.74]

Длительный опыт производства и применения аммиачной селитры показал, что при соблюдении установленных правил аммиачная селитра безопасна Чистая аммиачная селитра не чувствительна к толчкам, ударам или трению. Однако при определенных условиях нитрат аммония обладает взрывчатыми свойствами. На этом основании его используют и как сырье в производстве амми-ачно-селитренных взрывчатых веществ. Они взрывают только от детонатора. Взрывы чистой аммиачной селитры могут быть вызваны в основном или воздействием детонаторов, или термическим разложением соли в замкнутом пространстве. [c.393]

Комплексные ферроцианиды цинка, кобальта, никеля, молибдена, ванадия и вольфрама также проявляют высокую селективность к ионам цезня [19-24]. По аналогии с другими неорганическими ионообменниками их селективность повышается в ряду Li < Na < К < Rb s. Так как сродство к ионам s у некоторых неорганических ионообменников чрезвычайно велико, s очень трудно элюировать из обменника. В этом случае в качестве элюентов используют концентрированные растворы нитратов аммония, серебра или ртути(П). Если количественное элюирование цезия этими растворами невозможно, рекомендуется проводить химическое или термическое разложение обменника. Цезий не поглощается Th[Fe( N)g] и Zr[Fe( N)g] и лишь слабо сорбируется на (ThO)2[Fe( N)e]. [c.158]