Сульфат магния и его термическое разложение

Сульфат магния и его термическое разложение 301 [c.301]

СУЛЬФАТ МАГНИЯ И ЕГО ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ [c.301]

Термическое разложение сульфата магния [c.303]

Известно несколько способов промотирования сложных оксидных катализаторов. Керамический метод предусматривает многократное измельчение и длительное высокотемпературное прокаливание простых оксидов. Это делает его непригодным для промотирования углеродных материалов. Второй способ получения сложных оксидов заключается в термическом разложении солей соответствующих металлов. Использование этого метода позволяет снизить по сравнению с первым температуру прокаливания. Особенностью третьего способа является предварительное совместное осаждение гидроксидов, сульфатов или оксалатов соответствующих металлов с последующим термическим разложением. Преимущество этого метода заключается в том, что при соосаждении оксидов, сульфатов или оксалатов они смешиваются молекулярно. Шпинели, синтезированные из со-осажденных смесей, получаются более однородными по составу и структуре. Как правило, чистая шпинельная структура (например, в случае кобальтитов никеля, цинка, магния, меди) при использовании нитратов или гидроксидов получается при температуре прокаливания 300—400° С [101]. [c.190]

Окись бария, ВаО, получают непосредственным синтезом из элементов. Кроме того, используют термическое разложение гидроокиси, перекиси, карбоната или нитрата бария. Применяют также прокаливание смеси карбоната бария с углем, сульфата бария с односернистым железом или нагревание сульфида бария с окисью магния и водой [c.244]

Пиритная и сульфатная сера относительно легко вступают в реакцию с содой. Труднее перевести в сульфат серу, входящую в состав органических соединений. При термическом разложении топлива, содержащиеся в нем органические сернистые соединения разлагаются с образованием летучих веществ и не успевают вступить в реакцию со смесью окиси магния и соды. Поэтому подогрев топлива со смесью надо вести медленно и крайне осторожно, чтобы дать возможность сернистым органическим соединениям прореагировать с содой до того, как эти соединения, под действием температуры, разложатся с образованием летучих веществ. [c.51]

Некоторую сложность представляет операция термического разложения сульфита магния, так как это соединение вследствие нестабильности дает при нагреве ряд промежуточных продуктов. В настоящее время принята двухступенчатая сушка, на первой ступени удаляют влагу из кристаллогидрата, на второй ступени сульфат магния разлагается. Температурный режим первой ступени 1000—1100 °С, второй — 750—900 °С. Получающаяся окись магния может быть использована для поглощения двуокиси серы или в качестве самостоятельного товарного продукта. На данном этапе трудно выявить преимущества аммиачно-циклического и магнезитового способов, так как они не прошли проверку в крупных промышленных масштабах, однако можно признать, что эти методы дают возможность утилизировать то количество серы, которое в настоящее время поступает в окружающую среду от тепловых электростанций. Предварительные экономические расчеты показали, что затраты на регенеративные газоочистные установки для ТЭС с учетом предотвращения ущерба окружающей среде и реализации товарной продукции, прежде всего серной кислоты, могут окупиться 8 сравнительно короткий срок (3,5—4 года), [c.233]

Получают обжигом магнезита и доломита, термическим разложением сульфата магния, а также осаждением гидроксида и основного карбоната магния с и-х последующей термообработкой. [c.182]

Существует много способов производства окиси магния и других форм магнезий Тяжелые формы получаются при обжиге магнезита и доломита, термическом разложении сульфата магния и гидролизе хлорида магния. Магнезии с различной степенью активности получают осаждением из растворов гидроокиси магния и основных карбонатов магния и их последующей термической обработкой. [c.281]

Исследования последних лет показали, что в формировании активности твердофазных реагентов большую роль играют собственные микродобавки, т. е. примеси, обусловленные химической предысторией [1]. Влияние фазы, продуктом топохимического превращения которой является реагент, не ограничено только ориентационным воздействием при формировании решетки. Твердофазный продукт довольно прочно удерживает и химические следы предшественника . Например, оксид магния, полученный термическим разложением гидроксида, сохраняет в решетке гидроксильные группы [от 0,1 до 0,01% (ат.)] даже после нагревания до 2200 °С, обработки в высоком вакууме и ионной бомбардировки с целью уменьшить поверхностные эффекты [77]. Более того, выращенные из такого материала монокристаллы MgO имеют микропоры, заполненные водородом под давлением 4-10 Па [78]. Водород возникает в результате взаимодействия гидроксильных форм со структурными вакансиями. Еще более интересная ситуация имеет место в оксиде алюминия, полученном термическим разложением сульфата [1]. Показано, что метастабильный продукт разложения у-А Оз, имеющий структуру дефектной шпинели с высокой концентрацией катионных вакансий, способен структурно связывать серу, координация которой в сульфат-ионе очень сходна с координацией катионов в тетраэдрических узлах кубической упаковки шпинели. Присутствие же структурно связанной серы в тетраэдрических узлах шпинельной структуры сильно затрудняет превращение последней, связанное с изменением порядка анионных слоев при переходе от кубической структуры к гексагональной. В этом и кроется причина аномально высокой стабильности у-А Оз, приготовленной из сульфата. Фазовое превращение суль- [c.241]

Нормальный процесс обжига сульфита магния, протекающий в печи КС, можно представить как совокупность взаимодействующих физико-химических процессов (термического разложения сульфита и сульфата магния, теплообмена, массообмена), каждый из которых находится в функциональной зависимости от остальных. Все это позволяет расчленить модель печи КС на отдельные звенья, соединенные между собой в определенную систему — структурную схему математической модели (рис. 1). Каждое отдельное звено структурной схемы определяет элементарные процессы, а направление и характер связи — взаимосвязь элементарных процессов в печи разложения. [c.166]

Появление накипи связано с образованием пересыщенных растворов, одной из причин появления которой является уменьшение растворимости некоторых соединений с повышением температуры. Отрицательным температурным коэффициентом растворимости обладают, например, силикаты кальция и магния и сульфат кальция. Другая причина образования накипи связана с термическим разложением гидрокарбонатов и образованием карбонатов. [c.312]

Известно, что чем чище выпариваемый раствор фермента, тем больше его термическая инактивация. В то же время глубокое концентрирование исходной культуральной жидкости или водного экстракта неизбежно приводит к значительному изменению их состава, так как выпадают в осадок гидроксиды, карбонаты и сульфаты магния, меди и других двухвалентных металлов, улетучивается аммиак, продукты разложения некоторых органических веществ, заметно изменяется в сторону подкисления и pH. Все это необходимо учитывать и принимать специальные меры для снижения потерь, поэтому иногда перед упариванием в раствор добавляют специальные стабилизаторы белки (альбумин, казеин, БВК), хлорид кальция или натрия, другие соли кальция, которые, впрочем, не должны мешать последующей кристаллизации или другим приемам очистки товарной формы препарата. [c.129]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

Термическая диссоциация Mg Os сопровождается поглощением теплоты (28 ккал/моль = 117 кДж/моль). Температура разложения, т. е. температура, при которой давление диссоциации Рсо, достигает атмосферного, лежит в области 540°С. Окись магния может быть получена также термическим разложением сульфата или гидроокиси магния или другими методами. В технике ее часто называют жженой магнезией. [c.57]

Чуйко В. Т., Гайворонская М. И. и Усикоиа Е. А. К вопросу о растворимости гидрата закиси никеля [в зависимости от способа его приготовления, времени старения, температуры и наличия в осадке других труднорастворимых гидроокисей]. Сообщ. о науч. работах членов Всес. хим. об-ва им. Менделеева, 1950, вып. 1, с. 28—29. 346 Шаргородский С. Д. и Фиалков Я. А. Изучение термического разложения сульфатов металлов второй группы периодической системы. [Сообщ.] 2. Термическое исследование сульфатов бериллия, магния, кальция, стронция и бария. Укр. хим. журн., [c.20]

Из изложенного ясно, что при кинетическом анализе реакций разлолсения значительного внимания требуют особенности образования и роста ядер фазы твердого продукта. Положение облегчается тем, что для этих реакций указанные особенности часто поддаются экспериментальному наблюдению. Проведение непосредственных микроскопических измерений наряду с исследованием кинетики суммарных процессов позволило Савинцеву и Болдыреву проверить применимость методов расчета удельных скоростей реакции к реакциям термического разложения перхлората аммония и дегидратации семиводного сульфата магния [11]. [c.104]

Содержание в природной воде ионов Са и Mg обусловливает ее жесткость. В жесткой воде плохо пенится мыло, представляющее собой смесь натриевых солей стеариновой и пальмитиновой кислот (получающиеся по обменной реакции кальциевые и магниевые соли этих кислот малорастворимы). При нагревании и испарении жесткой воды образуется накипь, состоящая из карбоната кальция и магния (результат термического разложения растворен-Hbtx в воде гидрокарбонатов) и сульфата aS04 2Н20 (его растворимость уменьшается при повышении температуры). Применение жесткой воды невозможно в ряде производств (текстильной и др.). [c.328]

Сухой ВРд, может быть получен термическим разложением ряда соединений. Так, тетрафтороборат бария полностью обезвоживается при 100° безводная соль [118] быстро разлагается при температуре выше 400°. Фтористый бор выделяется и при нагревании смесей KBF,i с безводными хлоридами магния и кальция, сульфатом магния, хлоридом бария (вещества приведены в порядке падения их эффективности) до 400—500°. Действие этих солей определяется уменьшением прочности иона BF1 в расплаве под действием многовалентных катионов. Очевидно, что расплав 2КВр4+ВаС1г должен диссоциировать легче, чем чистый KBF4, но труднее, чем чистый Ва(Вр4)2. Эффективность введения этих солей уменьшается по мере снижения теплоты реакции двойного обмена КР с солью [118]. [c.433]

Образование минеральных отложений является, следствием кристаллизации солей из пересыщенных растворов. Термическое разложение солей временной жесткости приводит к образованию пересыщенных растворов малорастворимых карбонатов кальция и магния, а термодинамические нарушения равновесия в пересыщенных растворах солей постоянной жесткости вызывакэт кристаллизацию сульфатов, фосфатов, оксалатов и других малорастворимых солей кальция, стронция, бария. Согласно современным воззрениям, пересыщенный раствор представляет собой ультрамикрогетерогенную систем) (промежуточное состояние между истинным и коллоидным растворами), в объеме которой непрерывно происходит образование и распад микрозародьшхей кристаллической фазы. Движущей силой их образования является величина пересыщения, определяемая как разность между текущей и равновесной концентрацией. [c.153]

Простой суперфосфат получают разложением природных фосфатов серной кислотой, обогащенный — разложением смесью серной и фосфорной кислот и двойной — разложением упаренной или неупаренной экстракционной или термической фосфорной кислотой. Эти удобрения отличаются друг от друга концентрацией полезных форм фосфора, вместе с тем молекулярный состав фосфатной части во всех трех видах суперфосфата одинаковый. Они содержат в основном неразложенный фосфат, влагу, свободную фосфорную кислоту, однозамещенные фосфаты кальция и магния, двузамещенный фосфат кальция и фосфаты железа и алюминия. Простой и обогащенный суперфосфат кроме того содержит сульфат кальция. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология