Азотистый ангидрид образования

К 4—6 каплям насыщенного раствора нитрита калия или натрия добавьте 1—3 капли 2 н. раствора серной кислоты. Отметьте появление в растворе голубой окраски азотистого ангидрида н объясните образование бурого газа над раствором. [c.141]

При взаимодействии моноокиси и двуокиси азота возможна экзотермическая реакция образования трехокиси или азотистого ангидрида [c.59]

Присоединение азотистого ангидрида [1, 3, 12, 13] и четырехокиси азота [16] хорошо изучено оно приводит к образованию смеси соединений. Замена азотистого ангидрида смесью окиси и двуокиси азота не изменяет характера образующ,ихся продуктов. [c.129]

Нитрит-ион является анионом азотистой кислоты НМОз. Азотистая кислота в свободном состоянии неизвестна она может существовать только в холодных водных растворах, в которых проявляет свойства кислоты средней силы. Она легко разлагается в момент образования (например, под действием кислот на ее соли) на азотистый ангидрид и воду. Азотистый ангидрид разлагается с образованием оксида и диоксида азота [c.85]

При взаимодействии азотноватого ангидрида или азотистого ангидрида с ненасыщенными углеводородами обычно образуются соединения, аналогичные нитрозохлоридам. Азотноватый. ангидрид присоединяется к ненасыщенным соединениям с образованием нитрозатов (I), а азотистый ангидрид образует нитро-зиты (II) [c.39]

Двуокись азота взаимодействует с окисью азота с образованием полуторного окисла (азотистого ангидрида) по реакции [c.262]

Выполнение работы. Внести в пробирку 3—А капли насыщенного раствора нитрита калия и добавить одну каплю 75%-ного раствора серной мислоты. Отметить появление в растворе голубой окраски азотистого ангидрида ЫгОз. Объяснить образование над раствором бурого газа. [c.157]

Итак, первой стадией реакции как первичных, так и вторичных аминов с азотистой кислотой оказывается нитрозирование азотистым ангидридом, сопровождающееся регенерацией одной молекулы азотистой кислоты. (Третичные амины, не имеющие ато-ма водорода, необходимого для образования щестичленного пере- [c.394]

Эфиры азотистой кислоты чрезвычайно легко получаются действием на спирты азотистого ангидрида или азотистой кислоты в момент образования [c.229]

Диоксид N02—бурый ядовитый газ, легко сгущается в красноватую жидкость с температурой кипения 20,8 °С и затвердевания —11 °С. ЫОг является очень энергичным окислителем, многие веш,ества могут гореть в атмосфере N02. Оксид, образованный трехвалентным азотом, МгОз, иначе азотистый ангидрид, представляет собой темно-синюю жидкость, уже при низких температурах разлагающуюся на смесь N0 и N02- [c.270]

Известно, что фтористый нитрозил — вещество чрезвычайно агрессивное он легко реагирует с металлом, образуя фториды и окись азота, и со стеклом, образуя четырехфтористый кремний и азотистый ангидрид. Взаимодействие фтористого нитрозила с металлом и стеклом ускоряется при наличии влаги. Поэтому влияние воды на реакцию тетрафторгидразина с кислородом заключается, вероятно, в ускорении реакции фтористого нитрозила с металлом, приводящей в присутствии кислорода к образованию двуокиси азота, которая активно взаимодействует с тетрафторгидразином. [c.108]

В концентрированных растворах азотистой кислоты лимитирующей стадией реакции является образование этого переходного состояния, а в разбавленных — образование азотистого ангидрида ЫгОз. [c.394]

Азотистый ангидрид в свою очередь нестоек и может существовать лишь прн низких температурах. При комнатной температуре он сразу же разлагается с образованием окиси и двуокиси [c.503]

Вторая реакция — образование азотистого ангидрида [c.272]

Вторая реакция—образование азотистого ангидрида N0 + NO.3 = N.,03 + 9,6 ккал [c.272]

Вода здесь действительно необходима, иначе образуется серный ангидрид 50 , который соединяется с окислами азота (азотистым ангидридом), переходя в кристаллические вещества, заключающие окислы азота камерные кристаллы, которые будут описаны в главе 20). Вода разрушает такое соединение, образуя серную кислоту и выделяя окислы азота. Воды надо взять даже больше того, сколько следует для образования гидрата №50 , потому что этот последний растворяет окислы азота, при избытке же воды растворения не происходит. Если при указанной реакции будут взяты только вода, сернистый газ и азотная или азотистая кислоты в определенном количестве, то происходит определенное предыдущим уравнением количество серной кислоты и окиси азота,—тем и кончается реакция, избыток сернистого газа, если он был взят, останется неизменным. Но прибавим воздуха и воды тогда окись азота с кислородом даст азотноватую окись, а эта последняя с водою — азотную и азотистую кислоты, которые вновь дают серную кислоту из нового количества сернистого газа. Вновь произойдет окись азота, которая вновь может начать прекратившееся окисление, если будет достаточно воздуха. Так, можно определенным количеством окиси азота превратить неопределенно большое количество сернистого газа в серную кислоту, для чего нужны только вода и кислород. Это легко показать посредством опыта в малом виде, если [c.204]

Двуокись азота взаимодействует с окисью азота с образованием полуторного окисла (азотистого ангидрида) по реакции N0 + N0, 5 КгОз + 40,2 кдж [c.348]

Азотистый ангидрид растзорястся в воде, реагирует с ней с образованном азотистой кислоты НХ Ог [c.210]

В тех случаях, когда элемент образует несколько окислов, наряду с указанными способами образования названий окислов, отдельные окислы называют ангидридами соответствующих кислот. Так, для окислов азота употребляются следующие названия N20 — закись азота, N0 — окись азота, N203 — азотистый ангидрид N 2 — двуокись азота, ЫгОз — азотный ангидрид. [c.11]

По методу, предложенному Филдом (1955), альдегиды готовят путем восстановления алюмогидридом лития хлорангидридов или метиловых эфиров карбоновых кислот до бензилового спирта. Последний окисляют двуокисью азота N264 в хлороформе при 0°С. Зеленая окраска, характерная для азотистого ангидрида, постепенно углубляется. Из этого следует, что окисление является, по-видимому, результатом гомолитической атаки радикалом -N02 а-углеродного атома с образованием соответствующего нитроспирта, который, разлагаясь, превращается в бензальдегид [c.380]

Выполнение работы. Внести в пробирку 3—4 капли асыщен ного раствора нитрита калия и добавить одну каплю 2 н. рас твора серной кислоты. От.метить появление в растворе голубо/г окраски азотистого ангидрида МгОз. Объяснить образование над иаствором бурого газа. [c.180]

При повышенных температурах азотистый ангидрид мало устойчив и распадается на окись и двуокись азота, а четырехокись азота можно рассматривать как соединенные между собой две молекулы двуокиси азота (2N02= = N204). Таким образом, основным продуктом дальнейшего окисления азота является его двуокись, реакция образования которой идет с большим выделением теплоты (2NO + 02 = 2N02 + 27 000 кал,). [c.102]

Аналогичное описанному выше происходит и при взаимодействии первичных и вторичных нитросоединеннй с азотистой кислотой. Обладая сильными электроноакцепторными свойствами, натрогруппа активирует а-водородные атомы (в нитрометане рКа связи С—Н составляет 10,2). Поэтому один из концевых атомов кислорода в ЫгОз может стать акцептором протона, а оставшаяся иа атоме углерода пара электронов может использоваться для образования ковалентной связи с атомом азота азотистого ангидрида, имеющим дефицит электронной плотности [c.394]

В водной среде равновесие, ведущее к образованию N2O3, находится в менее благоприятных условиях, чем при образовании NO I или, тем более, NOBr. Бромистый нитрозил является лучшим диазотирующим средством, чем хлористый нитрозил или азотистый ангидрид. Это положение используется при аналитическом определении аминов. [c.118]

Вопрос о промежуточном образовании азотистого ангидрида N2O3 при реакции окиси азота с кислородом был предметом многочисленных исследований. Поскольку atOT вопрос касается окис е- [c.314]

Смотреть страницы где упоминается термин Азотистый ангидрид образования: [c.415] [c.103] [c.266] [c.342] [c.106] [c.107] [c.158] [c.295] [c.28] [c.366] [c.366] [c.28] [c.342] [c.136] [c.669] [c.123] [c.34] [c.196] [c.201] [c.469] [c.250] [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология