Аммоний гидраты

Аммоний гидрат окиси 35,05 МНэ 48,6 [c.414]

Хлорид аммония Гидроксид аммония Сульфат аммония Фторид аммония Гидрат гидразина Карбонат натрия Карбонат натрия, гидрат Хлорид натрия Гипохлорит натрия Фторид натрия [c.684]

Пятиокись ванадия на асбесте Смесь пятиокиси ванадия, молибденового ангидрида и окиси кобальта Ванадиевая кислота на пемзе, графите, гранулированной окиси алюминия или силикагеле Метаванадат аммония Гидрат окиси аммония Окислы урана, молибдена, вольфрама, ниобия, тантала, хрома, марганца Гель кремневой кислоты, пропитанный сульфатами, фосфатами, карбонатами, ар-сенатами щелочей и Щелочных земель Железо, кобальт, никель, медь или алюминий в виде окислов на активированных силикатах или не обменивающих основания веществах [c.17]

Соединения аммония. Гидрат окиси аммония как щелочь вступает реакцию нейтрализации с кислотами, например [c.231]

Основания Гидрат окиси аммония Гидрат гидразина. . Гидрат окиси свинца. Гидрат окиси серебра Вода......... [c.206]

В ходе этой реакции сильно диссоциированный ацетат натрия замещается сильно диссоциированным хлористым натрием и почти недиссоциированной уксусной кислотой. Поскольку ион хлора обладает несколько более высокой электропроводностью, чем ацетатный ион, то электропроводность раствора в данном случае сначала медленно возрастает, хотя в других случаях электропроводность может несколько убывать или оставаться почти неизменной таким образом, в общем электропроводность будет меняться незначительно. Однако после достижения конечной точки электропроводность начинает быстро возрастать благодаря появлению свободной сильной кислоты, и положение конечной точки определяется по пересечению двух прямых. Подобным образом можно титровать соль слабого основания и сильной кислоты сильным основанием, например хлористый аммоний гидратом окиси [c.118]

Гидрат окиси аммония Гидрат окиси бария. Гидрат окиси кальция [c.321]

Аммиак КНз. Аммиак — это бесцветный газ с резким характерным запахом. Применяющийся в быту и в медицине нашатырный спирт есть раствор аммиака в воде. Растворимость аммиака в воде чрезвычайно велика один литр воды при 0° растворяет до 1 000 л аммиака. Такой насыщенный раствор содержит по весу около 2Э /о аммиака. Эта большая растворимость газа объясняется тем, что аммиак вступает с водой в химическое взаимодействие, образуя гидрат окиси аммония. Группа аммония (точнее ион аммония)— Н и. Аммоний в свободном состоянии не существует он входит в состав солей и гидрата окиси (соли аммония, гидрат окиси аммония) [c.212]

IX-2-22. При 30° С и 1 атм сульфаты лития и аммония образуют двойную соль LINH4SO4. Сульфат лития образует гидрат LI2S04-H20. Сульфат аммония гидрата не имеет. Водные растворы в равновесии с твердой фазой имеют следующий состав [57] [c.100]

Постоявший на воздухе раствор (N1 4)28 всегда содержит в той или иной концентрации ионы СОз" и SO4". Первые образуются при взаимодействии реактива с углекислым газом, вторые — за счет медленного окисления иона S". Образованию карбонат-иона способствует всегда прибавляемый к сернистому аммонию гидрат окисн аммония. Такой реактив для проведения систематического хода анализа непригоден, так как наряду с катионами 3-й группы может частично осаждать и катионы 2-й группы. [c.71]

Реактивы 1. Аммоний гидрат окиси, концентрированный раствор (9). [c.30]

Реактивы 1. Аммоний гидрат окиси, 10%-ный водный раствор (10). [c.87]

Аммоний гидрат окиси (концентрированный раствор, плотность 0,91) [c.157]

Реакция с гидратом окиси аммония. Гидрат окиси аммония NH4OH осаждает из растворов солей Сг гидрат окиси хрома Сг(ОН)з [c.90]

Реакция с гидратом окиси аммония. Гидрат окиси аммония с ионами Си + образует голубой осадок оеновной соли ( u0H)2S04 [c.111]

Аммония-магния фосфат NH4MgP04 Аммония гидрат окиси КН.ОН [c.2028]

Аммоний гидрат (раствор аммиака в воде) Нашатырный спирт ЫН40Н 35,00 0,91 — — ГОСТ 9-57 [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология