Основания гидрат

Нейтрализация сильной кислоты (азотной) слабым основанием (гидратом аммиака NH3 Н2О, который для наглядности запишем в виде гидроксида аммония) [c.247]

При нейтрализации слабого основания — гидрата аммиака — сильной кислотой в растворе тоже устанавливаются два равновесия [c.252]

Холин (XVI) представляет собой метилированное производное р-амиио-этилового спирта, коламина, и является четвертичным аммониевым основанием, гидратом окиси триметил-р-оксиэтиламмония [c.625]

MgO-f H20 = Mg(0H)2 основание (гидрат окиси магния) [c.55]

Аммиак очень хорошо растворим в воде (1170 л NHg на 1 л воды при температуре О С). При этом он частично превращается в слабое основание — гидрат аммиака NHg Н2О — и подвергается обратимому протолизу. На этих свойствах аммиака основан эффектный опыт — цветной фонтан. [c.340]

Для каждой реакции азосочетания имеется определенное оптимальное значение pH. В сильнокислой среде реакция, как правило, не идет ни с ароматическими аминами, ни с фенолами, так как очень понижены концентрации свободного амина (из-за образования соли диазония) и иона фенолята (диссоциация фенола сильно подавлена). В сильнощелочной среде из соли диазония выделяется свободное основание — гидрат окиси диазония, который затем перегруппировывается в диазогидрат [c.262]

Что такое амины Дайте определение приведите пример первичного, вторичного и третичного аминов и назовите их. Напишите формулу строения четвертичного основания —гидрата окиси тетраметиламмония. [c.88]

Основания Гидрат окиси аммония Гидрат гидразина. . Гидрат окиси свинца. Гидрат окиси серебра Вода......... [c.206]

Некоторые термохимические свойства электролитов согласуются с теорией ионной диссоциации. Так, например, теплота нейтрализации сильной кислоты эквивалентным количеством сильного основания составляет в разбавленных растворах около 13,7 ккал при 2й° независимо от природы кислоты и основания [4]. Если в качестве кислоты взять соляную, а в качестве основания гидрат окиси натрия, то, согласно ионной теории, реакция нейтрализации должна быть написана следующим образом [c.38]

Однако более правильным будет считать слабым основанием гидрат аммиака NH3 Н2О. Его константа диссоциации при 18 °С равна [c.135]

Основные соли. Основные соли суть основания (гидраты окисей металлов), у которых не все гидроксильные группы, отщепляемые в водном растворе в виде ОН, замещаются радикалами кислот. Однокислотные основания не образуют основных солей, двухкислотные образуют один ряд, трехкислотные — два ряда солей и т. д. Например [c.41]

Основания (гидраты окислов металлов) [c.61]

Получить нерастворимое основание — гидрат окиси меди —и исследовать его важнейшие химические свойства. [c.31]

Часть порошка перенесите в пробирку с водой и взболтайте. Дав раствору отстояться, слейте прозрачную жидкость в другую пробирку и испытайте ее красной лакмусовой бумагой или фенолфталеином, чтобы убедиться в получении малорастворимого основания — гидрата окиси кальция Сг(ОН)г (нерастворимая часть его осталась в первой пробирке). [c.93]

Кальций, так же как и щелочные металлы, разлагает воду на холоду, выделяя из нее водород и превращаясь при этом в малорастворимое основание — гидрат окиси кальция [c.306]

Из нее видно, что, кроме надсерной кислоты, в электролите появляется основание — гидрат окисп аммония. В результате подщелачивания раствора выход персульфата по току падает. Еслп в растворе присутствует свободная серная кислота, то она нейтрализует образующуюся щелочь, устраняя 00 отрицательное влияние на протекание процесса и выход продукта электролиза. [c.70]

При замещении водородных атомов аммиака жирными радикалами основные свойства соединения усиливаются наивысшей основностью обладают четвертичные аммониевые основания. Гидрат окиси тетра.метиламмония является почти таким же сильным основанием, как едкий натр. [c.345]

Б. Основания Гидрат окиси ам- КН,ОН(КНз) 1,79-10- 4,75 [c.423]

III. Гидраты окислов. Это соединения окислов с водой. Гидраты основных окислов называются основаниями основания, растворимые в воде полностью или частично, называются щелочами, например КОН, ЫаОН, иои, Са(ОН)з, Mg(0H)2, Ва(ОН)г —щелочи Си(ОН)г, Ре(ОН)г, Ре(ОН)з, 8с(0Н)з, Ьа(0Н)з — нерастворимые основания. Гидраты кислотных окислов, или гидраты ангидридов кислот, являются кислотами. По количеству атомов водорода, способных заместиться на металл, кислоты бывают одноосновные, двухосновные, трехосновные и т. д. [c.121]

В присутствии щелочных катализаторов начальные продукты поликонденсации сохраняют растворимость в воде. Поэтому для получения водорастворимых смол достаточно использовать в качестве катализаторов слабые основания (гидраты окиси бария или кальция), в присутствии которых процесс поликонденсации ограничивается начальной стадией. [c.291]

Соединения, образующиеся при действии оснований. Свободное диазониевое основание, гидрат окиси диазония, не удается получить в чистом виде однако оно образуется в разбавленном водном растворе при обработке хлористого диазония влажной окисью серебра [c.574]

Дисперсность этого порошкообразного продукта после протирания через сетку 004 лежит в пределах 0—30 мк с преобладанием частиц размером около 4 мк. К числу недостатков этого загрязнителя следует отнести удельный вес, который больше, чем удельный вес естественного загрязнителя. Кроме того, гидрат окиси железа после некоторого времени пребывания в дизельном тогул иве становится более мелкодисперсным и ре умрживается фильтрами, которые обычно отсеивают е/о. Возможно, что будучи основанием гидрат окиси Железа взаимодёйствует с кислым соединениями топлива. [c.75]

Среди перечисленных веществ есть хорошо растворимые в воде сильные основания (это гидроксиды таллия и натрия ТЮН и NaOH) и хорошо растворимые слабые основания (гидрат аммиака NHg HgO, гидразин N2H4 и гидроксиламин NHgOH), А малорастворимые в воде гидроксиды меди и железа Си(0Н)2 и FeO(OH) относятся к числу веществ ионного строения, которые в растворе полностью распадаются на ионы это сильные (хотя и малорастворимые) основания, [c.46]

Среди перечисленных веществ есть хорошо растворимые в во де сильные основания (это гидроксиды таллия и натрия Т10Н и NaOH) и хорошо растворимые слабые основания (гидрат аммиака NHg HgO, гид [c.46]

Пример. Нитрат аммония NH NOj —соль слабого основания (гидрата аммиака) NHs-HjO и сильной азотной кислоты HNOa — диссоциирует в водном растворе на катионы аммоиия и нитрат-ионы, на последующей стадия катионы аммония обратимо реагируют с водой [c.183]

Щелочность. Общая щелочность воды обусловливается присутствием в ней анионов H Oj, СО3 и ОН", образующихся в результате растворения и диссоциации оснований (гидратов) и карбонатов. В соответствии с этим различают гидратную, карбонатную и би- [c.59]

Образующееся основание (гидрат окиси железа)—слабое, малорагтво-римое. Свободных гидроксильных ионов—носителей щелочных свойств— в растворе мало. С другой стороны, НС1—кислота сильная, хорошо ионизирующаяся. Поэтому в растворе значительно больше свободных ионов подо-рода—носителей кислотных свойств. В результате раствор хлорного железа в воде приобретает кислую реакцию. [c.276]

Гидрат окиси железа практически не растворим в воде, а в кислотах сравнительно легко растворяется только сейчас же после осаждения. С течением же времени гидрат окиси железа стареет , отщепляя воду, и по мере старения становится все более трудно растворимым в кислотах. По сравнению с гидратом закиси гидрат окиси железа — основание крайне слабое. Наряду со свойствами основания гидрат окиси железа, как и А1(0Н)з, но в гораздо более слабой степени, проявляет и кислотные свойства, т. е. он амфотерен. При нагревании с концентрированными растворами щелочей Ре(ОН)з частично ра1ств0ряется, и из раствора могут быть получены в кристаллическом виде ферриты МРеОа, аналогичные алюминатам МАЮг. [c.503]

Если основание — гидрат окиси натрия, то ионы НА получаются почти целиком из NaHA, а ионы А —главным образом из NajA, так что соответствует приблизительно той части двухосновной кислоты, которая нейтрализуется на первой ступени, а 2 — части кислоты, нейтрализованной на обеих ступенях. Пользуясь известными выражениями для функций первой и второй ступени диссоциации (см. стр. 495) для того, чтобы исключить Са-- из уравнения (71) и Сна- из уравнения (72), получаем следующие выражения [c.533]

Уравнения, которыми обыкновенно стараются выразить образование гидрата кремния, не выражают действительной реакции, по той причине, во-первых, что кремнезем в наивысшей мере обладает способностью давать разнообразные соединения с основаниями, а потому, напр., формула 51На20 представляет лишь частность, отвлеченна, если можно так выразиться. Во-вторых, потому, что кремнезем дает разнообразные гидраты. Вследствие этого, выделяющийся гидрат не получается в действительности с таким высоким содержанием воды, которое соответствует формуле 51(0Н) , а всегда с меньшим содержанием. Выделяющийся нерастворимый студенистый гидрат способен (до. а не после высушивания) растворяться в растворе соды. Высушенный на воздухе, он представляет состав, отвечающий обыкновенным солям угольной кислоты, т.-е. 51Н-03 или 510(0Н)- (доп, 467). При последовательном нагревании мало-по-малу выделяет воду и при этом дает разные степени соединения с нею. Существование таких степеней соединения, имеющих состав 51Н 0 /г510 , или вообще 510-77гН-0, где т< п, необходимо допустить, потому что известны самые разнообразные степени соединения кремнезема с основаниями. Гидрат кремнезема, высушенный не выше 30°, представляет состав, близкий к Н 31 0 = (№5ЮЗ) 510- высушенный при 60°, он содержит еще более кремнезема, т,-е. теряет еще более воды, при высушивании до 100° получается гидрат состава 51№032310 и при 250° получен гидрат, близкий по составу к 31Н-037310 Л Предшествующие данные указывают сложность частицы безводного кремнезема. Убыль воды доходит в природных гидратах совершенно последовательно и, так сказать, незаметно до того, что п несравненно более т, а когда отношение станет очень велико, получается безводный кремнезем в двух видах 2,6 или 2,2. Состав (310 ) №0 соответствует еще содержанию 2,9<>/п воды в природных гидратах часто еще менее воды. Так, известны опалы, содержащие не более 1% воды, тогда как в других 7 и даже 10"/о воды. Так как искусственно полученный студенистый гидрат кремнезема при высыхании имеет вид и многие свойства природных опалов и так как этот гидрат также последовательно и легко теряет воду, то нет никакого сомнения, что переход (3 0 )"(№0)" в безводный кремнезем аморфный и кристаллический совершается постепенно. Это может быть только при значительной величине п, а потому в гидратах несомненно частица кремнезема усложнена, а потому и в безводном кремнеземе уд, веса 2,2 и 2,6 находится не 3103, а сложная частица 31 0-°, т.-е. строение кремнезема есть полимерное, сложное, а не простое, выражаемое формулою 310 , как и принято мною для объяснения отношений между кремнеземом и углеродом. [c.457]

Основаниями, гидратами окисей, гидроокисями, гидроксидами (для реактивов наиболее принятое название — гидроокись) называются сложные вещества, образующиеся в результате соединения основного окисла с водой, например, КОН, NaOH, Ва(ОН)2, Ре(ОН)з. Молекула основания состоит из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп ОН, число которых соответствует степени окисления (электрохимической валентности) металла. [c.23]

Взаимодействие фенола и 5 идет при нагревании, иногда под давлением и обязательно с катализаторами, из которых наиболее важны основания (гидраты окисей, гидросульфиды, карбонаты, формиаты, ацетаты, ароматические амины и т. д.) возможны и другие катализаторы. Из фенолов применимы фенол, крезолы, ксиленолы, высшие алкилфенолы, нафтолы, а также первичные дегти и фенолсодерл-сащие смолы 2. [c.567]

Металлы образуют основные окислы и гидроокиси, имеющие основной характер. Последние диссоциируют в водных растворах с образованием ОН -ионов. Однако у некоторых металлов их гидроокиси имеют одновременно и основной, и кислотный характер (амфотерные гидроокиси). Мы это видели на примерах гидроокисей цинка и алюминия ( 88), которые при диссоциации в водном растворе образуют и Н+-, и ОП -ионы, т. е. могут проявить себя, в зависимости от условий, и как кислоты, и как основания. Некоторые металлы, наиример, марганец и хром, образуют и основные, и кислотные окислы, причем окисел с меньшей валентностью данного металла имеет основной характер, а окисел с большей валентностью металла имеет кислотный характер. Например, закись марганца МпО имеет основной характер и образует основание — гидрат закиси марганца Мп(0Н)2, а марганцовый ангидрид МП2О7 имеет кислотный характер и образует марганцовую кислоту НМПО4. Таким образом, как было уже отмечено, нельзя провести резкую грань между элементами, причислив одни к металлам, а другие к металлоидам. Можно гово рить лишь о типичных металлах и типичных металлоидах. У ряда же элементов проявляется то больше металлических, то больше [c.245]

Слабыми электролитами являются кислоты — угольная Н2СО3, сероводородная H2S основания — гидрат окиси аммония NH4OH. Степень электролитической диссоциации этих электролитов в сильно разбавленных растворах не превышает 2%- [c.147]

Бесцветные кристаллы. Т. пл, 33,05° т.кип. 56,5° (22 ммрт. ст.) плотн. 1,204. Смешивается с водой во всех соотношениях с образованием слабого основания — гидрата Г. Используется в производстве капрона. [c.86]

Относится только к хорошо растворимым слабым основаниям (гидрат аммиака МНз-НаО и др.). Основные и амфотерные гидроксиды М(ОН) п = 2 — 4) малорастворимы в воде. В протонной теории кислот и оснований Брёнстеда-Лаури величине /Сд , численно соответствует величина К (см.). Связь со степенью диссоциации — см. рубрику а . [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология