Состав солей

Гранулометрический состав соли при плотности 2 т/м , [c.45]

Химический состав соли [c.89]

Гранулометрический состав соли [c.89]

Состав соли, полученной из стоков ТЭЦ [c.91]

Состав соли, выделенной из смеси стоков ТЭЦ и ЭЛОУ [c.91]

В объемном анализе применяется также взаимодействие сильной кислоты и слабого основания. Слабыми основаниями являются аммиак, амины, анионы слабых кислот, входящие в состав солей. Анионы сильных кислот в водных растворах практически не проявляют основных свойств. Малодиссоциированные гидроксиды металлов тоже являются слабыми основаниями, но они не имеют значения в объемном анализе в силу их нерастворимости в воде. В общем виде реакция взаимодействия слабого основания (В) с сильной кислотой выглядит следующим образом [c.97]

Если в состав соли первого типа входит анион многоосновной кислоты, то при гидролизе вместо кислоты образуется кислая соль и в растворе в качестве анионов вместе с ОН- будет находиться анион кислой соли [c.52]

Если В состав соли второго типа входит катион многоатомного основания, то при гидролизе вместо основания образуется основная соль, и в растворе в качестве катионов вместе с Н+ будет находиться катион основной соли [c.52]

Обозначив массу моля нитрата одновалентного металла за х, на основании уравнения реакции (2) можно убедиться, что металл, входящий в состав соли, — это серебро [c.63]

Следовательно, молекулярные массы используемых нитратов равны 170 и 101 массы металлов, входящих в состав солей, равны 170—62 = = 108 и 101—62 = 39. Исходными солями являются нитраты серебра и калия. [c.75]

При составлении молекулярного уравнения требуется уравнять число катионов, входящих в состав солей. [c.326]

Последовательность выполнения работы. Приготовить 0,2 н. растворы солей металлов (II) с одинаковым анионом. Последующие растворы готовить разведением исходного раствора до концентраций (г-экв/л) 0,1 0,5 0,025. В стакан налить 5 мл раствора соли и разбавить его водой до 50 мл. Погрузить в раствор стеклянный электрод так, чтобы шарик его был полностью покрыт жидкостью. Опустив в этот же раствор хлоридсеребряный электрод, включить собранный гальванический элемент в потенциометрическую схему. Прибором для измерения служит рН-метр. рН-Метр включить в сеть на 220 В, прогреть лампы прибора в течение 20 мин и приступить к калибровке стеклянного электрода по буферным растворам с известными значениями pH (см. инструкцию к прибору). После калибрования стеклянного электрода приступить к потенциометрическому титрованию приготовленных растворов. Из бюретки при непрерывном перемешивании Магниткой мешалкой добавить в стакан по 0,1 мл 0,01 н. КОН, измеряя при этом pH раствора и э. д. с. исследуемого элемента. Количество прилитого титранта должно в два раза превышать количество взятого для исследования раствора. По кривым титрования определить pH начала образования гидроксида, по протяженности площадки кривой титрования определить концентрацию ионов металла. Зная анион, входящий в состав соли, и концентрацию ионов металла. [c.316]

Морская вода обладает значительно большей концентрацией солей. Общее содержание солей в воде океанов обнаруживает существенные различия, например, между арктическими и экваториальными водами, и еш,е в большей степени для некоторых морских бассейнов. Среднюю соленость вод океанов можно считать близкой 35 г/л. При этом состав солей океанской воды более постоянный, чем общее содержание солей. В наибольшей концентрации в ней содержатся ионы С1" — 55,0% Ыа —30,6% 50Г —7,7% и Mg — 3,7% общего содержания солей. На долю всех остальных ионов остается только 3,0%, из которых 2,2% составляют ионы Са и К. [c.66]

В связи с увеличением производства минеральных удобрений сильно расширяется строительство производственных и складских помещений из железобетона. Почти все удобрения вызывают коррозию бетона, так как входящие в нх состав соли, а также свободная кислотность (в аммиачной селитре, сульфате аммония и суперфосфате) агрессивны по отношению к цементному камню. Коррозию бетона надо учитывать в сельском хозяйстве и при строительстве некоторых животноводческих помещений, а также силосных траншей, так как при силосовании кормов образуется вредно действующая на цементный камень молочная кислота. [c.187]

Выпавший осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством воды и высушивают на воздухе или в сушильном шкафу. Цвет солей в основном определяется цветом катиона, входящего в состав соли. На воздухе оии устойчивы. [c.169]

ТО при малых pH, когда комплексы разрушены, эта величина близка к истинному значению ПР, но с ростом pH она увеличивается. Константы равновесия по зависимости растворимости от pH находят в общем случае методом минимизации дисперсии на ЭВМ. Если же состав соли ML и можно не учитывать образова- [c.361]

Г е к с а ц и а н о ф е р р а т (III) калия Кз [Fe ( N)6j (красная кровяная соль). В состав соли входит трехзарядный ион железа. Применяют для окисления сероводорода и других веществ, особенно в щелочных растворах. [c.135]

Названия солей кислородсодержащих кислот также образуются по международной номенклатуре от латинского корня названия кислотообразующего элемента, но приобретают различные окончания или приставки в зависимости от степени окисления элемента-кислотообразователя. Высшей степени окисления соответствует окончание ат так, соли серной кислоты называются сульфатами, азотной — нитратами, угольной — карбонатами, кремневой — силикатами, ортофосфорной — ортофосфатами и т. д. Как и в других случаях, степень окисления металла, входящего в состав соли, указывается римской цифрой, помещаемой в скобках после названия металла. Например, Со(КОз)2—нитрат кобальта (11), o(NOз)з—нитрат кобаль-та(111). [c.16]

Сульфат некоторого металла содержит 49% кислорода. Вычислите про- центный состав соли. [c.23]

Соли. В состав солей входят катионы М" и кислотные остатки. Если кислотный остаток не содержит водорода, соли называются средними. [c.94]

Хотя соли не состоят из отдельных молекул и поэтому, строго говоря, не имеют молекулярной массы, им приписывают обычные химические формулы, которые выражают простейшим возможным способом общий состав соли. Масса одного моля таких формульных единиц соли называется ее формульной массой, но обычно продолжают говорить о молекулярной массе соли. Так, хлорид магния содержит один ион Mg на каждые два иона С1 , в результате чего его суммарный заряд оказывается равным нулю, химическая формула этой соли Mg l , а ее молекулярная масса равна 95,21 г. [c.53]

На качество глинистого раствора влияет химический состав солей, растворенных в воде. Поэтому не всякая вода годится для приготовления хорошего ГЛИН1ЮТ0Г0 раствора. Кроме того, свойства раствора при бурении могут весьма ухудшиться при проходке вследствие растворения солей, содержащихся в породах, и попадания в скважину минерализованных подземных вод. Для повышения качества глинистого раствора в глиномешалку добавляют некоторые реагенты, чтобы уменьшить водоотдачу раствора. К числу таких реагентов относятся продукты обработки бурового угля или торфа каустической содой, сульфит-щелочная барда, которая является побочным продуктом при производстве спирта из целлюлозы, кальцинированная сода и другие. [c.106]

Растворить соль в избытке титрованного раствора хлорводо-родной кислоты, определить избыток кислоты обратным титрованием титрованным раствором щелочи и по количеству кислоты, пошедшей на реакцию при растворении, установить состав соли. Аналогичным способом можно проводить анализ солей аммония, растворяя их в титрованном растворе щелочи и проводя обратное титрование титрованным раствором кислоты. [c.269]

Определите кол ичество и состав соли, образовавшейся прИ растворении в 38,4 мл 25%-ного раствора гидро ксида натрия (пл. 1,25) газа, получивш егося. в результате сж1ига ния на воздухе 6,72 л газО Об-разного вещества, плотность которого по водор оду равна 8 и СО СТОЯ-щего ИЗ 75% углеро да и 25% водоро да. [c.12]

Через два последовательно соединенных электролизера, заполненных 74,1 мл 18%-ного раствора сульфата меди (пл. 1,2) и 75 мл 26%иного раствора хлорида натрия (пл. 1,2), пропустили электрический ток. После окончания электролиза получившиеся раств оры в первом ш втором эл бктро лизе сл или в один сосуд. Опр еделите состав СОЛ И, образов авшей ся при слиянии этих растворов. Рассчитайте кол И-чества продуктов электролиза в первом и втором электроли З ерах. [c.24]

При растворенйи металла, входящего в состав соли, в концентрированной азотной кислоте выделяется оксид азота(IV) — газ бурого цвета и образуется нитрат серебра, так. как раствор хлорида нат- [c.62]

Следовательно, ртуть двухвалентна и в этих соединениях, но одна единица валентности каждого атома ртути затрачивается здесь на связь с другим атомом ртути. Эта связь сохраняется и в растворах солей ртути (I), которые содержат ионы ртути. Таким образом, состав солей ртути (I), содержащих одновалентный кислотный остаток R, следует изображать не эмпирической формулой HgR, а формулой Hg2R2 (например, Hg2 l2). [c.547]

Путем химического анализа установлен следующий состав соли H NPOi. Как видоизменить эту формулу, чтобы было видно, что это действительно соль, как назвать ее Напишите уравнение ее электролитической диссоциации (оставляя атомы водорода связанными с кислотным остатком). [c.96]

Состав соли согласно химическому анализу таков H9O4N2P. Назовите ее. Напишите уравнение ее электролитической диссоциации. [c.96]

Соль образована сильной кислотой и сильным основанием. К таким солям относятся Na l, K2SO4, NaNOa и многие другие. Растворы этих солей практически нейтральные, pH 7, так как ни один из входящих в состав соли ионов не подвергается в водном растворе гидролизу (pH немного отличается от 7 из-за влияния ионной силы раствора на диссоциацию воды). [c.315]

Содержание в земной коре. Содержание азота в земной коре составляет 0,04 мае. долей, %. Основная масса азота (75,5%) находится в атмосфере в виде простого вещества. В связанном виде азот входит в состав солей азотной кислоты (селитры), аммиака и солей лм.моиия, а также в виде органического, белкового, азота. [c.304]

Соли взаимодействуют в водных растворах с металлами, которые стоят в ряду зктивности до металла, входящего в состав соли [c.34]

Подобные соли образуют металлы, гидроксиды которых малорастворимы. В состав соли могут входить два и реже большее число металлов. Соли, в состав которых входят два металла, называют двойными, например NaK Oз— карбонат калия-натрия. Существенным признаком любых солей служит их способность к электролитической диссоциации в растворах или в расплавах на катионы и анионы. Химические связи в солях носят ионный характер или сильнополярный. Соли, содержащие более двух ионов, диссоциируют по стадиям, но эта особенность более свойственна кислым и основным солям. Поэтому уравнения электролитической диссоциации солей принято. записывать так [c.74]