Аммоний соединения

Выделение в виде фосфоромолибдата аммония. Фосфоромолибдат аммония — соединение желтого цвета, малорастворимое в разбавленных сильных кислотах, растворимое в растворах щелочей. Осадок фосфоромолибдата аммония получают в азотнокислой среде прибавлением молибдата аммония и нитрата аммония. Промытому осадку приписывают теоретический состав, отвечающий формуле (NH4)з[P(MoзOlo)4] В действительности состав осадка изменяется в зависимости от условий осаждения. Описываем ниже ход определения, приводящий к получению осадка, состав которого можно принять совпадающим с приведенной выше форму- лой . Другие авторы описывают методы осаждения, которые дают осадки различного, но воспроизводимого состава [c.1083]

АММОНИЯ СОЕДИНЕНИЯ ЧЕТВЕРТИЧНЫЕ, ониевые соединения общих ф-л (R4N)+X" (соли) и (R/.N)+OH (основания), где R — орг. радикал, Х — анион к-ты. Соли — кристаллич. в-ва получ. гл. обр. алкилированием третичных аминов (т. н. кватернизация). (R4N)+OH — тв. гигроскопичные в-ва сильные основания гюлуч. взаимод. влажной Ag20 с (R4N)+ I или Ва(ОН)2 с (R4N)+HSO , а также [c.43]

Производные гидроокиси аммония, содержащие в комплексном аммониевом катионе вместо атомов водорода радикалы, называются гидроокисями замещенного аммония-, соединения, содержащие ион четырехзамещенного аммония, в котором с азотом, вместо всех четырех атомов водорода, связаны четыре радикала, называют четвертичными аммониевыми основаниями [c.270]

Получаемое при термическом разложении нитрата аммония соединение N2O лишь формально может быть названо оксидом диазота. Молекуле N2O можно приписать одну из равновероятных схем [c.183]

Конфигурация иоиа фосфония является тетраэдрической, подобно конфигурации солей аммония, соединений углерода и кремния. [c.277]

АММОНИЯ СОЕДИНЕНИЯ — вещества ионного характера, содержащие положительно заряженный атом азота, связанный четырьмя ковалентными связями с органическими радикалами или с атомами, и одной ионной связью с анионом. Простейшим примером неорганических А. с. могут служить гидроксид аммония МН ОН , а также соли аммония, например NH 1 , образующиеся нри взаимодействии ЫНд или его водных растворов с соответствующими кислотами. К органическим А. с. относятся продукты замещения атомов водорода при атоме азота в КН ОН и солях аммония органическими радикалами. В зависимости от количества органических радикалов различают первичные NH+ -, вторичные третич1]ые [c.24]

Рутений на холоду образует с роданистым калием или роданистым аммонием соединение, окрашивающее раствор в красный цвет, переходящий при осторожном нагревании в фиолетовый. Окрашенное соединение экстрагируется эфиром (в отличие от железа). Чувствительность 1,2 мг Ru/лiл [42]. Определению мешают медь, железо, кобальт, платина, палладий и в большом количестве родий и иридий. [c.83]

Если реакцию вести в присутствии ацетата аммония, соединение ХЬ переходит в ХЬа [1083]. [c.136]

Фосфоромолибдат аммония—соединение весьма стойкое, не изменяется со временем и образуется только в кислой среде. В нейтральной или в щелочной среде разлагается с образованием солей фосфорной и молибденовой кислот. [c.224]

Углекислый аммоний — соединение непрочное. На воздухе он разлагается с образованием бикарбоната аммония и газообразного аммиака [c.218]

АММОНИЙ NHJ—неорганич. радикал, в соединениях играет роль одновалентного металла. Образует гидроокись аммония, многочисленные соли аммония и др. аммония соединении. Качественной реак- [c.103]

Карбамат аммония — соединение нестойкое уже при 57—59° С давление паров NH3 и СО2 над карбаматом аммония равно атмосферному, а при температуре около 200°С давление диссоциации достигает 260 ат (255-10 н/л ). Следовательно, повышение температуры смещает равновесие реакции (УП1-3) влево. [c.209]

При действии персульфата аммония соединения железа(П) и хрома(П1) окисляются до соли железа(П1) и соединения хрома(У1), существующего в кислой среде в виде дихромат-ионов [c.487]

Из раствора, содержащего Си +, Bi + и d +, выделяют Bi + реакцией с гидроокисью аммония. Здесь используется свойство Bi + давать с гидроокисью аммония соединения, нерастворимые в избытке реактива (см. 25, 1). Осадок основной соли висмута промывают горячей водой и обрабатывают станнитом натрия (см. 25,4). [c.49]

Трехзамещенный фосфат аммония — соединение неустойчивое и при температуре 303—313 К легко разлагается с выделением аммиака и образованием двухзамещенного фосфата. В связи с этим практическое значение имеют только одно- и двухзамещенные фосфаты. [c.189]

Рассмотрим теперь соли четвертичного аммония — соединения, в которых четыре алкильные группы связаны с азотом. В этом случае четыре 5 -орбитали используются для образования связей и четвертичный атом азота должен быть тетраэдрическим. Если это так, то соль четвертичного аммония, у которой при азоте имеются четыре различные группы, должна существовать в виде конфигурационных энантиомеров, способных проявлять оптическую активность. Установлено, что это действительно так. Например, иодид метилаллилфенилбензиламмония существует в виде двух энантиомерных форм (V и VI), каждая из которых оптически активна. [c.690]

Ме Zr le и Me Hf lg можно получить также, насыщая хлористым водородом растворы соединений циркония и гафния в соляной кислоте и добавляя к ним хлорид щелочного металла. Легче получаются соединения рубидия, цезия, аммония, соединения же калия образуются только в 38%-ной и выше кислоте [12—151. [c.295]

Коррозионная среда. В зависимости от состава коррозионной среды МКК аустенитных коррозионно-стойких сталей может развиваться с различными скоростями. Одни среды могут вызывать быстрое разрушение границ зерен до полной потери металлом механической прочности и пластичности, другие — более медленное межкристаллитное разрушение. Быстрое разрушение происходит в растворах азотной, серной и фосфорной кислот, смесях азотной и фосфорной кислот, в муравьиной и уксусной кислотах и др. Присутствие в таких растворах некоторых веществ приводит к значительному ускорению МКК- Так, действие сернокислотных рестворов более интенсивно при наличии в них определенных количеств сульфата железа, сульфата меди, роданистого калия или аммония, соединений серебра и двухвалентной ртути, шестивалентного хрома и т. д. Наиболее часто МКК коррозионно-стойких сталей и сплавов наблюдается в кислых растворах. Кислые среды считаются самыми опасными в отношении МКК и используются для выявления у металла склонности к этому виду разрушения по стандартным методикам. [c.59]

VI — объемы (в мл) 0,5 н. р-ра НС1, пошедшие на титрование соотв. в холостом опыте и в опыте с пробой. Для животных жиров, напр., О. ч. составляет 170—260, для растит, масел — 170—200, для пчелиного воска — 88—103, ОНИЕВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ,+ 1 Э+Х , где R=H ил орг. радикал, Э — элемент гл. подгрупп V—VII групп периодич. сист. элементов, X = С1, Вг, I, ОН, Вр4, N01, Н504 и др., и — ни.зшая степень окисления Э, К О, с, отно сятся, напр,, аммония соединения четвертичные (Э = N), фосфониевые соединения (Э = Р), оксониевые соединепш (Э = О), сульфониевые соединения (Э = S), галогенонш-вые соединения (Э = С1, Вг, I), [c.410]

Гидротартраты рубидия и цезия MeH iHiOe — бесцветные иглообразные анизотропные кристаллы, относящиеся к орторомбической сингонии, обладающие сильным двойным отрицательным лучепреломлением и изоморфные с гидротарт-ратами таллия, калия н аммония. Соединения устойчивы только до 100° С, выше этой температуры они подвергаются разложению с образованием при 500—600° С соответствующих карбонатов. Гидротартраты рубидия и цезия — наименее растворимые соли винных кислот. Растворимость гидротартратов калня, рубидия и цезия (г на 100 г воды) составляет при 25°С соответственно 0,645 1,18 и 9,66 а прн 100° С — 6,96 11,78 и 98,0 [230]. [c.296]

Четвертичные аммониевые основания представляют собой кристаллические вещества, сопоставимые по силе основности с гидроксидами натрия или калия. Они поглощают диоксид углерода из воздуха и вытесняют аммиак из солей аммония. Соединения, имеющие углеводородные радикалы с длинной цепью, применяются как катионоактивные поверхностно-активные вещества (тензиды, см. раздел 3.10). [c.491]

Парадиамины дают с роданистым аммонием соединения типа [c.738]

В своем отчете за 1959—1960 гг. Нэйшнл ризерч лаборатори , одна из организаций Южно-Африканского совета по научным н техническим исследованиям, сообщает о наличии замечательных ионообменных свойств у фосфомолибдата аммония — соединения, хорошо известного аналитикам, которые встречаются с ним в распространенном методе определения фосфатов. Согласно отчету южноафриканских исследователей, одним из выдающихся свойств этого соединения является его способность к селективному обмену одновалентных катионов. Так, например, оно обменивает свой аммоний на цезий, который удерживается так прочно, что это обстоятельство можно использовать для селективного выделения цезия-137 из продуктов деления в ядерных реакторах. Это очень важно, так как время полураспада цезия-137 очень велико и этот изотоп обещает стать важным промышленным источником излучения. [c.209]

Фосформолибдат аммония - соединение весьма стойкое, не изменяется со временем и образуется только в кислой среде, относится к комплексным соединениям типа — гетерополикислот [c.410]

Извлечение после осаждения аммиаком и персульфатом аммония. Соединенные фильтраты подкисляют, восстанавливают хроматы, если они присутствуют, прибавлением 1—2 капель перекиси водорода и выпаривают, как описано в разделе Извлечение после осаждения аммиаком (стр. 952), для разрушения аммонийных солей. Разбавляют раствор до 100 мл, осаждают добавлением аммиака в небольшом избытке и ставят на паровую баню, пока выпавший малый осадок не соберется в хлопья. Осадок переносят на фильтр диаметром 7 сж и сохраняют фильтрат. Затем растворяют осадок в соляной кислоте, снова осаждают аммиаком и присоединяют его к главной норции, полученной, как описано на стр. 951. Аммиачный фильтрат прибавляют к ранее сохраненному фильтрату и обрабатывают, как описано на стр. 959 и 964. [c.953]

Из внутрикомплексных соединений ниобия и тантала наиболее интересными являются соединения с БФГА и пирролидинди-тиокарбаминатом аммония. Соединения ниобия с этими реактивами экстрагируются хлороформом и другими органическими растворителями в широком интервале кислотности (рН = 5-f-6 до 10-н. НС1). Это обеспечивает отделение большого числа элементов [37, 38, 58—60]. [c.9]

Серый металл плотность 7,19 т. пл. 1890 °С т. кип. 2680 °С растворимы хлорид, н-итрат, сульфат хрома (III), хроматы и бихроматы натрия, калия, аммония. Соединения хрома (VI) в водоемах очень стабильны в анаэробных условиях xpoM(VI) переходит в хром(П1), соединения которого выпадают в осадок. При щелочной реакции осаждение происходит быстрее и эта особенность используется при очистке сточных вод от хрома. При низкой температуре осаждение соединений хрома (III) замедляется, поэтому отстойники должны устраиваться в отапливаемых помещениях, иначе зимой осаждение происходить не будет. [c.134]

Строение фосфоромолибдата аммония. Соединение, получившееся при взаимодействии фосфат-иона с молибдатом аммония, относится к комплексным соединениям типа гетерополикислот. Гетерополикислотами называют комплексные производные кислородсодержащих кислот, в которых ионы кислорода полностью или частично замещены на кислотный отстаток другой кислоты. В данном случае такой кислотой является неизвестная в свободном состоянии поликислота Н7[Р0д], которую можно рассматривать как продукт присоединения двух молекул воды к одной молекуле Н3РО4. В этой кислоте каждый ион кислорода замещен анионом М02О7 кислоты Н МОдОу. [c.224]

АММОНИЯ СОЕДИНЕНИЯ вещества ионного характера, содержащие положительно заряжсняьп атом ааота, связанный 4 ковалентными связями с органич. радикалами или с атомами и одной ионной связью [c.105]

Азот стоит несколько в стороне от доугих элементов V группы. Он представляет собой наиболее электроотрицательный элемент в этой группе, и, с нашей точки зрения, наибольшее значение имеют два сле-дующ,ие свойства азота. Для образования связи могут быть использованы только четыре орбиты -оболочки, и поэтому азот образует не более четырех тетраэдрических связей, причем этот максимум достигается только в и в замещенных ионах аммония. В галогени-дах и в оксисоединениях образуются только три связи. Кроме того, так же как соседние элементы первого короткого периода — углерод и кислород, — азот характеризуется сильной тенденцией к образованию кратных связей. По этой причине азот образует значительное число соединений, которые не имеют аналогов у других членов этой группы ввиду этого мы рассмотрим стереохимию азота отдельно. Таким образом, хотя азот и фосфор часто объединяют в одну группу, единственными соединениями этих элементов, которые структурно подобны друг другу, являются трехковалентные молекулы и ионы фосфония и аммония. Соединений азота, аналогичных пентагалогенидам фосфора, не существует, а между кислоротными соединениями этих двух элементов, которые несколько потро нее будут рассмотрены ниже, имеется лишь небольшое схотство. Одноатомные ионы азота и фосфора встречаются только в твердом состоянии и только в солеподобных нитридах и фосфитах наиболее электроположительных элементов. Трехатомный ион не имеющий аналогов, мы рассмотрим ниже- [c.454]

Можно подействовать на кристаллы сернистым аммонием — соединение висмута приобретает темнокоричневую окраску (В 25з) соответствующее соединение 5Ь" -либо не меняет своей окраски, либо растворяется в сернистом аммонии. Реакции образования s2[BiJ5] и С52[8Ы5] рекомендуются для обнаружения висмута и сурьмы в сплавах (296). [c.132]

Однако свободный NH4, соответствующий иону NHJ, не существует. Таким образом, водный раствор аммиака содержит одновременно молекулы NHg, ионы NHJ и ОН и молекулы NH4OH. Гидроокись аммония — соединение крайне непрочное и при нагревании легко разлагается на аммиак и воду [c.193]

ИМОНИЯ СОЛИ — соли замещенных и незамещенных альдиминов и кетиминов, т. е. аммониевые голи (см. Аммония соединения), в к-рых атом азота связан двойной связью с одним органич. остатком. И. с. бывают вторичными (I), третичными (II) и четвертичными (III). [c.113]

Общая химия (1987) -- [ c.147 , c.148 , c.272 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.219 , c.280 , c.451 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.209 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.214 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.209 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология