Аммиак растворимость

Максимальной электропроводностью обладает при обычных условиях приблизительно З н. раствор аммиака. Растворимость его в органических растворителях значительно меньше, чем в воде. [c.392]

Поскольку гидроксид бериллия амфотерен, для получения его осаждением из растворов солей применяют не щелочи, а гидрат аммиака. Растворимость Ве(ОН)2 в воде значительно ниже, чем Mg(OH)2. Вот почему гидроксид магния в присутствии избытка катионов аммония переходит в раствор, а гидроксид бериллия не переходит. [c.116]

В присутствии избытка аммиака растворимые аммиакаты образуют ртуть (II), медь (II), кадмий (II), кобальт (II) и никель (II). [c.21]

Фосфаты алюминия, цинка и хрома, гидроокиси которых растворимы в едких щелочах, также растворяются в щелочах с образованием алюминатов, цинкатов и хромитов. Фосфаты цинка, никеля и кобальта, способные давать комплексные соединения с аммиаком, растворимы в гидроокиси аммония. [c.218]

Фосфаты нерастворимы в воде и избытке аммиака, растворимы в уксусной кислоте [c.202]

Фосфаты нерастворимы в воде, уксусной кислоте и избытке аммиака, растворимы в соляной кислоте [c.202]

Из неорганических соединений, в жидком аммиаке растворимы главным образом соли аммония и щелочных металлов (нитраты, нитриты, перхлораты, тиоцианаты), нитраты щелочноземельных металлов, хлориды, бромиды, иодиды и нитрат серебра, сероводород и некоторые другие соединения (табл. 3). Причем в отличие от растворимости в воде растворимость галогенидов серебра и щелочных металлов в жидком аммиаке изменяется в следующем порядке иодиды>бромиды>хлориды>фториды. [c.77]

А. К 1 мл раствора соли кальция (0,002—0,02 г иона кальция) прибавляют 1 мл раствора оксалата аммония образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной уксусной кислоте и растворе аммиака, растворимый в разведенных минеральных кислотах. [c.161]

Осаждение гидроокиси начинается при pH 5,7 [30] (см. ниже) растворимость аморфной гидроокиси возрастает с увеличением концентрации аммиака. По данным Мозера и Зингера [31], растворимость ее в воде и растворе хлорида аммония при комнатной температуре составляет 2 10 г или 0,8-10 молей ВеО/ г раствора. В 1%-ном растворе аммиака растворимость аморфной гидроокиси составляет уже 4-10" г или , 8-10- молей ВеО/уг. Свежеосажденная гидроокись бериллия легко растворяется в разбавленных кислотах, а также в растворах щелочей с образованием бериллатов. При кипячении разбавленных растворов бериллатов осаждается кристаллическая гидроокись бериллия (( -форма) [32]. [c.9]

Если реакции обнаружения иона проводят в растворе его чистой соли, то их называют индивидуальными реакциями. Число обычно изучаемых индивидуальных реакций колеблется от 3 до 12. В свою очередь, индивидуальные реакции делят на общие и характерные. К общим реакциям относят те, в которых участвуют реактивы, взаимодействующие со многими ионами. Например, реакции взаимодействия со щелочами, растворами аммиака, растворимыми карбонатами, сульфидами, фосфатами. К характерным реакциям относят те, в которых участвуют реактивы, взаимодействующие с небольшим числом ионов или даже с одним ионом. Например, характерной реакцией Са -иона [c.60]

Растворимость осадка зависит от pH раствора ошибка возрастает при уменьшении pH. Оптимальное pH равно 8—8,5 728, 1052. При добавлении большого избытка аммиака растворимость осадка также увеличивается. [c.94]

Фосфат серебра легко растворим в азотной кислоте и аммиаке. Растворимость его 1В последнем обусловливается образованием комплексны.х серебряно-аммиачных ионов [c.120]

Амиды металлов являются основаниями в жидком аммиаке. Из амидов щелочных металлов в жидком аммиаке растворимы амиды цезия, рубидия, калия, натрия. Последний мало растворим, а амид лития практически нерастворим. [c.265]

При осаждении скандия особенно часто пользуются образованием двойного тартрата аммония, проводя осаждение из горячих растворов, содержащих тартрат аммония, добавлением аммиака растворимость осадка наименьшая — около 0,2 мг л окиси скандия — примерно в, 0,1-н. аммиаке. По данным Фишера и Бока [712], этот метод позволяет отделять скандий от тория и циркония. [c.275]

Сульфат аммония нерастворим в абсолютном алкоголе и ацетоне. В водных растворах аммиака растворимость сульфата аммония значительно снижается с увеличением содержания аммиака. [c.104]

Осадок нерастворим в азотной кислоте, но растворяется в аммиаке. Растворимость в аммиаке отличает осадок Адз[Ре(СМ)е] от Ag4[Pe( N)6]. [c.522]

Количество газов, растворяющихся в жидком аммиаке. Растворимость [c.303]

При испарении 1 кг жидкого аммиака образуется 1316 л газообразного аммиака. Газообразный аммиак очень хорошо растворяется в воде в 1 объеме воды при нормальных условиях растворяется 1050 объемов аммиака. Растворимость эта зависит от температуры и давления. Чем ниже температура и чем выше давление, тем больше аммиака растворяется в воде. Это видно из табл. 4. [c.58]

Общими называют такие реакции, в которых участвуют реагенты, взаимодействующие со многими ионами, например реакции взаимодействия катионов со щелочами, водным раствором аммиака, растворимыми в воде карбонатами, сульфида и др. Поэтому и реагенты эти носят название общих реагентов. [c.49]

Ионы N1 " образуют с диме1илглиоксимом в водной среде объемистый осадок красного цвета, малорастворимый в воде или в водном аммиаке, растворимый в минеральных кислотах. Реакция протекает по схеме [c.228]

Окись цинка — белый или слегка желтовато-белый мелкий аморфный порошок без запаха, не растворимый в воде и в спирте, растворимый в ишне-ральиых кислотах и едких щелочах, а также в уксусной кислоте. При прокаливании желтеет вновь приобретает белый цвет при охлаждении. Солянокислый раствор осаждается едкими щелочами и аммиаком (растворимым в избытке реактива) с образованием цинкатов [c.82]

При содержании в растворе около 19 /о свободной серной кислоты сульфат аммония начинает переходить в бисульфат, и растворимость солей в раствсфе повышается до концентрации кислоты 34%, при которой. весь сульфат переходит в бисульфат В присутствии свободного аммиака растворимость сульфата аммония снижается [c.209]

Этот метод является одним из наиболее удобных и распространенных для концентрирова ния плутония. В качестве носителя обычно используют лантан или никель [503]. Кроме этого, имеются данные (А. А. Чайхорский, 1953 г.) о возможности применения в качестве носителя плутония гидроокисей элементов d, Сг, А1, Мп, Fe, Со, Ве, Mg, Ti, Sn, Pb. Плутоний может быть осажден как растворами едких щелочей, так и раствором аммиака. В присутствии в растворе алюминия, свинца, цинка, солей натрия, калия и аммония плутоний легко осаждается в виде гидроокиси 20%-ным раствором едкой щелочи. При определении плутония в растворах, содержащих Са, Mg, Мп, Со, Си, Сг и др., осаждение плутония производят 20%-ным раствором аммиака. Некоторые из указанных элементов образуют в избытке аммиака растворимые соединения и тем самым не мешают соосаждению плутония. [c.278]

ММ рт. СТ., при 300° 50,8 мм рт. ст. >. При 513° он полностью разлагается на ННз и Н2504. При растворении I г-экв соли в 1 л воды поглощается при 19,6° около 1 ккал тепла. При кристаллизации сульфата аммония из раствора выделяется 2,6 кал1г-.нол. Растворимость (НН4)2504 в воде показана на рис. 361 В присутствии аммиака растворимость сульфата аммония значительно снижается. Температура кипения насыщенного водного раствора (НН4)2504 При 760 мм рт. ст. равна 108,9°. [c.447]

Висмут практически количественно осаждается небольшим избытком аммиака в виде основной соли. В то же время ряд ионов (медь, кадмий,, цинк и др.) образуют с избытком аммиака растворимые комплексные аммиакаты. Пфаф [1044 (стр. 370)], таким путем отделял висмут от меди и цинка, а Розе [1108 (стр. 149)] — от кадмия. Осадок основной соли висмута обычно загрязнен адсорбированными ионами. Поэтому для получения точных результатов требуется многократное переосаждение [1112]. Промытый осадок растворяют в азотной кислоте и снова осаждают висмут избытком аммиака или же карбоната аммония. Метод отнимает много времени и не дает точных результатов. Висмут осаждается избытком аммиака менее полно, чем соляной кислотои и избытком воды в виде хлорокиси (из слабоазотнокислого раствора) (стр. 46). [c.18]

Выход ТФК 90—95% от теоретического. Сконденоирован-ную уксусную кислоту используют для выделения ТФК из ее калиевой соли, а ацетат калия возвращают в рецикл. Для выбора метода очистки ТФК во ВНИПИМ был выполнен комплекс научно-исследогвательс-ких и опытных работ в частности, была подробно изучена растворимость терефталата калия в водных растворах спиртов, насыщенных аммиаком [106]. Найдено, что в 80%-ном водном растворе этилового спирта, насыщенного аммиаком, растворимость терефталата калня при 15—20 °С не более 0,001%, фталата калия — 5,5%, бензоата калия более — 10%. Поскольку терефталат калия является основным продуктом реакции, а содержание п римесей в нем не превышает 2%, эффективность предложенного метода очистки оказалйсь достаточно высокой. Очищенный терефталат калия содержал 99,55— 99,98% основного вещества, что позволило получить из него чистую ТФК, при годную для синтеза полиэтилентерефталата. [c.125]

Гидроокись кадмия С(1(0Н)2 выделяется из растворов солей кадмия при действии едких щелочей в виде белого студенистого осадка, практически нерастворимого в избытке ре. агента, но легко растворяющегося в кислотах, цианидах и аммиаке. Растворимость при 25° С в воде равна 1,16-10 молъ1л (ПР свежеосажденной гидроокиси равно 2,2-10 , рПР= 13,66 после старения ПР = 5,9-рПР = 14,23). При добавлении щелочи растворимость сначала понижается, а затем возрастает и в 5 МаОН достигает 9,0-10 моль/л [354]. Начало осаждения зависит от исходной активности ионов в растворе [(Сс )] и определяется уравнением Пурбэ [c.24]

Гидрат окиси галлия я гидроокись таллия. Из водных растворов солей трехвалентного галлия при действии веществ, понижающих концентрацию ионов водорода, выделяется белый желатиноподобный осадок, аморфный по рентгенографическим данным и содержапщй переменное количество воды гидрат окиси галлия ОагОз-ад). Осадок растворяется как в кислотах, так и в сильных основаниях. Кроме этого в от-jra4He от гидрата окиси алюминия), гидрат окиси галлия растворяется в значительном количестве концентрированного раствора аммиака. Растворимость в щелочи уменьшается при старении осадка. Растворимость, помимо этого, зависит от количества -осадка, что является признаком того, что гидрат окиси галлия присутствует в растворе не только в молекулярно-дисперсном состоянии, но частично и в коллоидном (правило Оствальда для осадков ср. т. II). [c.411]

Что касается электронов в полярпых систе.мах, то имеется обширная информация о растворах щелочных металлов в жидком аммиаке. Растворимости при этом весьма велики пасьпценный раствор содержит 27 мол.% в случае растворения лития и около 20 мол.% в случаях натрия и калия. Величины растворимости мало изменяются при изменении температуры. Однако, хотя область стабильности не нарушается вблизи точки кипения аммиака, при более низких температурах возникают критические явления. Для натриевых растворов критическая температура составляет около —39°, а критическая концентрация очень мала — всего 2 мол.%. При низких концентрациях можпо установить наличие ионизации по уменьшению упругости паров это уменьшение соответствует молекулярному весу растворенного вещества, который меныне молекулярного веса атомов натрия. Эффективный молекулярный объем растворенного вещества превышает молекулярный объем твердого металла примерно на 40 см 1молъ. [c.132]

Расчет количества газов (v и у ), растворенных в жидком аммиаке. Растворимость газов в 1000 кг жидкого аммиака при 30 Mн м и 25°С составляет (в нм ) водорода — 32,92, азота Ч-33,95, метана — 103,00, аргона — 43,10. Отсюда растворимость азото-водородной смесн ЗH2-f N2) и инертных газов (4СН4-ЬАг) на 1 кг ННз(ж) составит [c.419]

Столь важные для химического анализа реактивы, как серо-одород, аммиак, растворимые карбонаты, хроматы, тартраты н екоторые другие, могут успешно применяться при реакциях оса-сдения лишь при условии строгого контроля и регулирования Н раствора, так как концентрация ионов-осадителей S , ОН , 0 rOf H tH Og и др., как это будет показано ниже, на-одится в тесной зависимости от концентрации иона Н+ в рас-воре. [c.111]

Ионы Fe образуют с диметилглиоксимом в присутствии аммиака растворимую комплексную соль красного цвета и мешают поэтому открытию ионов Ni +. Ионы Fe2+ лучше всего тредварительно окислить действием HNO3 до ионов Fe +, затем прибавить к раствору винную кислоту в кристаллах, аммиак до запаха и, наконец, реактив Чугаева. Ионы Fe + образуют с вин-яой кислотой растворимый ко1Мплекс, который не реагирует ни диметилглиоксимом, ни с аммиаком. [c.303]

Жидкий аммиак. Растворимость при — 30° С—20 г КВН4/ЮО г [141]. По другим данным, насыщенный при —23° С раствор боргидрида калия в жидком аммиаке содержит 19,2 вес. /о КВН4 и имеет давление пара 1,4 ат [120]. [c.429]

В тех случаях, когпа невозможно провести маскировку мешающих иопов, их разделяют, экстракцией или осаждением, используя различное отношение катионов к общим реагентам щелочам, водному раствору аммиака, растворимым в воде хлоридам, сульфатам, карбонатам, металлическому цинку и различным осадкам на основе правила рядов Тананаева. [c.51]

Очистка технологических газов (1977) -- [ c.0 ]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.0 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.47 , c.48 , c.75 , c.77 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.0 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.200 , c.248 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.28 , c.109 , c.111 ]

Производство кальцинированной соды (1959) -- [ c.22 , c.167 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.107 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.271 , c.349 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.50 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.161 , c.392 , c.486 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.0 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.0 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.548 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология