Гипохлорит натрия получение

Электролитически полученный гипохлорит натрия целесообразно применять в тех случаях, когда доставка хлорной извести и хлора или их храпение затруднены, а вопрос получения электроэнергии и поваренной соли легко разрешим. Для приготовления растворов гипохлорита натрия непосредственно на водопроводах станции обработки воды оборудуются установками, в которых готовится 10—15%-ный раствор поваренной соли и проводится его электролиз в ваннах без диафрагмы. В состав [c.150]

Гипохлорит натрия может быть получен химическим или электрохимическим путем. Химический метод основан на взаимодействии хлора с растворами гидроксида натрия по уравнению [c.139]

Рассмотренная реакция хлора с водой лежит в основе получения солей хлорноватистой кислоты. Гипохлориты получают пропусканием хлора в охлажденные растворы едких щелочей. Для этого через холодный раствор едкого натра концентрацией до 30% пропускают газообразный хлор. В конце процесса получения гипохлорита температура не должна превышать 35 °С. Вначале хлор гидролизуется водой. В присутствии щелочи гидролиз идет до конца равновесие полностью смещается вправо, так как получается слабый электролит — вода, в результате весь хлор, взаимодействуя с щелочью, превращается в хлорид и гипохлорит натрия, в которых хлор имеет степени окисления —1 и -f-1. [c.253]

Винилиденхлорид обладает значительно более высокой склонностью к полимеризации и может быть превращен в полимер теми же методами, что и винилхлорид [1033—1035]. Процесс суспензионной полимеризации винилиденхлорида может быть проведен с высокой скоростью при использовании ионных катализаторов полимеризации, таких, как гипохлорит натрия, солей меди и аммония [1036]. В связи с плохой растворимостью поли-винилиденхлорида в большинстве органических растворителей чаще применяются его сополимеры. Наиболее широко распространенным сополимером винилиденхлорида является сополимер с винилхлоридом, получение, свойства и применение которого было рассмотрено выше. [c.399]

Хлороформ может быть получен также электролизом смсси ацетона (или спирта) и натрия хлорида при 60°. При этом на катоде образуется едкий натр, а на аноде — хлор, которые при взаимодействии образуют гипохлорит натрия, способствующий возникноиению хлороформа. [c.110]

Эффективным и простым методом обработки полиэтилена является воздействие на него озоном, некоторыми кислотами и окислителями. Показано, что из минеральных кислот и окислителей (олеум, хромовая смесь, гипохлорит натрия, перекись водорода) наиболее сильно действует олеум, содержащий 40— 60% ЗОз, и хромовые смеси различного состава [36]. После обработки полиэтилен хорошо смачивается водой и другими полярными жидкостями и прочно склеивается полярными клеями. Измерение сопротивления сдвигу клеевых соединений полиэтилена и дуралюмина [15, 36], полученных с применением клея ПУ-2 (на основе полиуретана), показывает, что прочность связи резко возрастает [c.372]

Этот процесс ведет к снижению выхода по току в расчете на гипохлорит натрия. Поэтому электролиз следует вести в условиях, обеспечивающих минимальное перенапряжение при выделении хлора, и при невысокой концентрации СЮ" в прианодном слое электролита. Повышенная температура снижает перенапряжение при выделении хлора, но приводит к ускорению разложения гипохлорита натрия. Полученный гипохлорит на катоде восстанавливается [c.423]

Реактивы. 1. Все реактивы для определения кислорода в чистой воде. 2. Щелочно-гипохлоритный раствор 2 н. Приготовление. Раствор готовят по навеске из товарного гипохлорита натрия (КаСЮ) 149 г/л или из приготовленного. Гипохлорит натрия получают путем пропускания газообразного хлора через 2,1 н. раствор едкого натра при охлаждении реакционной смеси. Хлор прекращают пропускать тогда, когда на 1 мл полученного [c.260]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Полученный раствор, содержащий гипохлорит натрия и хлористый натрий, известен под названием жавелевой воды. [c.180]

Родственные процессы приводят к получению ациклических А -ненасыщен-ных 1,4-дионов в виде Е- и Z-форм при использовании таких реагентов, как бром в водном ацетоне, л<-хлорпербензойная кислота или гипохлорит натрия пример представлен ниже [30]. Даже бут-2-ен-1,4-диальдегид (малеиновый альдегид) можно получить при окислении диметилдиоксираном [38], а комплекс мочевины с пероксидом водорода в присутствии катализатора — метилтриокси-да рения(У11) — окисляет фурановое кольцо с образованием ис-ендионов [39], как показано ниже [c.384]

Основным способом получения гидроксида натрия является электролиз водного раствора хлорида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрня и гидроксид-ионы, т. е. полу-, чается гидроксид натрня на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрня легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.566]

При получении ацетилена и его очистке от вредных примесей дополнительно расходуются электроэнергия и дорогие химические реагенты (гипохлорит натрия, едкие щелочи и серная кислота). Увеличиваются также затраты на амортизацию дополнительного оборудования и оплату обслуживающего персонала. [c.63]

Второй метод получения 2,4-Д основан на хлорировании феноксиуксусной кислоты или ее эфиров (схема 14). В качестве хлорирующих агентов могут быть использованы хлор, гипохлорит натрия, смесь хлората натрия с хлороводородной кислотой, сульфурилхлорид и хлорамины. Более экономичен процесс хлорирования с помощью хлора. [c.231]

К серебряным остаткам добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку добавляют воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают 2—3-процентный раствор серной кислоты и добавляют в избытке цинковую пыль или гранулированный цинк. Особенно быстро реакция идет с цинковой пылью. Смесь оставляют стоять на сутки. Время от времени ее взбалтывают. Раствор с осадка сливают, кусочки цинка отбирают. В осадок переходят также и некоторые другие металлы, имевшиеся в растворе, в частности медь. Для растворения примеси цинка к осадку приливают 2—3-процентный раствор серной кислоты, некоторое время его выдерживают и тщательно промывают методом декантации. Полученное серебро обладает достаточной чистотой и в дальнейшем перерабатывается на нитрат серебра. [c.127]

Образующаяся 31%-ная очищенная соляная кислота (до 3,6 т/т) используется как готовый продукт. Из непрореагировавше-го хлора получают гипохлорит натрия или его используют для других целей, например для получения хлорноватистой кислоты в процессе хлоргидринирования. [c.194]

Основным способом получения гидроксида натрия является электролиз водного раствора хлорида натрия. При пропускании через этот раствор электрического тока у катода разряжаются ионы водорода и одновременно происходит накопление ионов натрия и гидроксильных ионов, т. е. получается гидроксид натрия у анода выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия, взаимодействуя с хлором, образует хлорид и гипохлорит натрия [c.559]

Электролитический способ получения гипохлорита натрия был открыт около 1882 г., почти одновременно в России (А. П. Лидов и В. А. Тихомиров) и за границей [6]. Этот способ основан на получении хлора и его взаимодействии со щелочью в одном и том же аппарате — электролизере. Если вести электролиз раствора Na l в ванне без диафрагмы, то на катоде будет выделяться водород и образовываться щелочь, а на аноде идти разряд ионов хлора. Образующийся на аноде хлор растворяется в электролите и взаимодействуя со щелочью, дает гипохлорит натрия. Последний в значительной степени диссоциирует с образованием ионов [c.422]

Для получения 1 г-мол ЫаСЮз по этой реакции необходимо всего 6F (по 2F на образование каждого г-мол НС10 и Na lO). Побочной реакцией на аноде является разряд ионов ОН (или восстановление молекул боды). Следовательно, нужно выбрать условия, обеспечивающие высокое перенапряжение выделения кисло-)ода. Поэтому в качестве материала анода применяют графит, аньше применяли также платиновые и магнетитовые аноды. Низкие температуры способствуют повышению перенапряжения кислорода и, следовательно, высоким выходам по току, но при повышенных температурах ускоряется реакция химического образования хлората. Катодный процесс сводится к выделению водорода. Так как хлорноватистая кислота и гипохлорит натрия связываются в хлорат, то концентрация их остается невысокой, и при этих условиях выхода по току хлората могут превосходить 90%. [c.424]

Разложение проходит медленно при комнатной температуре, но быстро при 70 °С. Подобные реакции, при которых вещества одновременно окисляются и восстанавливаются называются реакциями диспропорционирования. Часть С10 окисляется до СЮз , в то время как остальное количество восстанавливается до С1 . На этих реакциях основываются промышленные способы получения гипохлорита натрия ЫаСЮ, широко используемого как мягкий антисептик, и хлората натрия Na IOз, мощного средства для борьбы с сорняками. Как хлор, так и гидроксид натрия являются продуктами электролиза рассола. Если они контактируют друг с другом, получается гипохлорит натрия, при повышении температуры получается хлорат натрия. [c.425]

Гипохлорит натрия (NaO l) представляет собой зеленовато-желтую жидкость, не содержащую осадка и взвешенных частиц. Гипохлорит натрия был впервые получен в 1820 г. Лабарраком при пропускании хлора через раствор соды [c.194]

После нейтрализации в реакторе 28 паста алкилбензолсульфокис-лоты поступает в емкость - 4, из которой насосом 3.5 ее подают для отбеливания гипохлоритом натрия в апяарат 36. Гипохлорит натрий подают из емкости 32 насосом 33. Отбеленную пасту алкилбензолсульфоната натрия направляют для получения синтетических моющих Средств. [c.60]

Для хлорирования рекомендуется использовать гнпохлорнт натрия. НИИ коммунального водоснабжения и очистки воды академии коммунального хозяйства (АКХ) им. К. Д. Памфилова совместно с ПКБ АКХ разработали электролизные установки для получения гипохлорита натрия из обычной технической поваренной солн на месте потребления. Для спиртовых заводов рекомендуется электролизная установка марки ЭН-5. Хлорирование с помощью этой установки, монтируемой в отдельном помещении, имеет по сравнению с применением жидкого хлора ряд преимуществ гипохлорит натрия можно получать на месте из недефицитного сырья он легко дозируется процесс его получения и применения легко поддается автоматизации раствор реагента можно перевозить на очистные станции, расположенные недалеко от завода продукты электролиза способствуют коагуляции и осаждению взвешенных веществ. Применение гипохлорита иатрия в 1,5—2,0 раза дешевле, чем применение хлорной извести. [c.232]

Суспензия из сборника 5 подается в смеситель 6, где она реагирует с отработанной серной кислотой, поступающей со стадии осушки хлора (на схеме не показана), При этом происходит растворение ртути и нейтрализация кислоты. Углекислый газ, образующийся при нейтрализации, выводится по линии 17. Полученную смесь переносят в реактор 7, устанавливают pH = 6,0-н9,0 и добавляют окислитель 19 в количестве достаточном для окисления всей металлической ртути и нерастворимых ртутных солей до растворимого двухвалентного состояния. В качестве окислителя можно использовать гипохлорит натрия, содержащий свободную NaOH, или газообразный хлор. Во втором случае в смесь вводится дополнительное количество NaOH, Затем суспензию фильтруют на фильтре 8 через полипропиленовую ткань. [c.256]

Схема электролизера для получения гипохлорита электролизом раствора поваренной соли, приведена на рис. 178. В процессе электролиза концентрация NaOH у катода возрастает. Хлор, выделяющийся на аноде, растворяется в электролите. Щелочь вследствие электролитического переноса, а главным образом в результате тепловой конвекции и перемешивания электролита газом перемещается в анодное пространство и на некотором расстоянии от анода вступает в реакцию с хлором, образуя гипохлорит натрия. Последний по мере накопления сам начинает принимать участие в электролизе. Разряд С10 -ионов приводит к образованию хлората и кислорода, вследствие чего содержание гипохлорита в электролите ограничивается определенной концентрацией. Поэтому процесс электролиза рационально проводить лишь до достижения равновесной концентрации, которая может изменяться в зависимости от условий электролиза (концентрации поваренной соли, плотности тока, температуры и т. д.). Концентрация гипохлорита в растворе часто снижается в процессе электролиза за счет разложения и катодного восстановления гипохлорита, а также в результате образования хлоратов в кислой среде прианодного пространства. [c.292]

Большое практическое значение представляет второй метод получения 2М-4Х путем хлорирования 2-метилфеноксиуксус-ной кислоты в органических растворителях (или в расплаве) или ее соли в водной среде. В качестве хлорирующего агента используют хлор или гипохлорит натрия. Более экономичен процесс, проводимый в безводных растворах, так как при этом аппаратура меньше подвергается коррозии. В качестве растворителей рекомендуются галогенпроизводные алифатических и ароматических углеводородов и простых эфиров, а также их смеси. Принципиальная технологическая схема производства 2-метил-4-хлорфеноксиуксусной кислоты приведена на рис. 14.3. [c.236]

Предшественником бензофуроксана является N-хлорпроизводное, Действительно, для получения N-хлораминов широко применяется гипохлорит натрия. Кроме того, когда o иитpo N-xлopaнилнн был получен в свободном виде хлорированием о-нитроаннлина и подвергнут действию щелочи, то быстро и с количественным выходом образовался бензофуроксан [759] [c.305]

Гипохлорит натрия NaO l содержит 185 г/л активного [хлора. Содержание щелочи в пересчете а NaOH в г/л — в пределах 10—20. Может быть получен электролизом pa TBopOiB поваренной соли или поставляться в виде сиропообразного раствора в специальных цистернах. Применяется для обеззараживания. воды. [c.180]

В промышленных условиях получение смачивателя НБ проводится в котле, оборудованном обратным холодильником, рубашкой для нагревания и механической мешалкой. Смесь нафталина и бутилового спирта нагревают до 80—85 С и постепенно прибавляют концентрированную серную кислоту. Реакционную смесь перемешивают в течение 2 ч до тех пор, пока проба реакционной массы не будет полностью растворяться в воде. По окончании реакции бутилнафталинсульфокислоту отделяют от отработанной серной кислоты отстаиванием, нейтрализуют продукт раствором едкого натра, затем прибавляют гипохлорит натрия для осветления раствора, отфильтровывают от механических загрязнений и высушивают (в некоторых случаях смачиватель применяют в виде влажного продукта). [c.332]

При использовании в процессе получения АК газообразного хлора он поступает к установке в необходимых количествах по хлоропроводу. Передозирование его, даже на 50%, вызьшает небольшое изменение pH золя (рис. 45, кривая 2) и скорость застудневания изменяется не так резко (возможность мгновенного застудневания исключена) при хранении перемешивание золя не требуется. При обработке высокоцветных вод такой золь наиболее эффективен [76] в связи с тем, что в качестве побочного продукта при его приготовлении образуется гипохлорит натрия, обладающий высокими окислительными и бактерицидными свойствами. Это позволяет не учитывать стоимость хлора, затраченного на активирование, так как в конечном счете он будет израсходован на обеззараживание воды и окисление ее примесей. Количество хлора, вводимое в воду с АК (—0,25 мг/мг 510а) может быть вычтено из его дозы при хлорировании. [c.159]

Гипохлорит натрия выпускается только в виде растворов. Растворы, полученные химическим способом, содержат от 8 до 18% активного хлора, электрохимическим способом—от 0,05 до 1,5%. Твердые гипохлориты широко применяются в народном хозяйстве и в быту как окислители, для отбеливания, санитарных нужд и дезинфекции. Водные растворы гипохлоритов натрия и кальция используются для отбеливания целлюлозы и текстильных материалов, хлорирования питьевой воды, обезвреживания сточных вод. Г ипохлорит лития используется также в небольших количествах в производстве стиральных порошков и для обработки воды плавательных бассейнов [4]. [c.6]

Активную кремнекислоту (АК), полученную активированием силиката натрия хлором, можно успешно использовать для удаления из воды соединений железа (II) на обычных сооружениях для осветления и обесцвечивания воды [293]. Метод основывается на том, что раствор АК обладает окислительными свойствами (так как содержит гипохлорит натрия), которые позволяют переводить закисные формы железа в окисные, а золь кремнекнс-лоты действует как флокулянт при коагулировании гидроокиси железа. Использование АК позволяет снизить содержание железа практически до следов при исходной концентрации 1—10 мг/л. Удельный расход АКдля небольших исходных концентраций железа (1—2 мг/л) составляет около 1,25 мг ЗЮг на 1 мг Ре " . С увеличением начального содержания железа (4—8 мг/л) удельный расход АК возрастает до 2,4 мг. Активная кремнекислота, приготовленная с использованием в качестве активатора серной или соляной кислоты, обезжелезивающим действием не обладает. [c.485]

Раствор гипохлорита натрия, полученный таким путем или электролизом раствора хлористого натрия, широко применяется в качестве дезинфицирую-ш его и отбеливаюш,его средства. Гипохлорит-ион является активным окислителем и именно благодаря своей окислительной способности гинохлорит и оказывает дезинфицируюш ее и отбеливаюш,ее действие. [c.222]

Достаточно высокой электропроводностью обладают полученные на основе фторированных ненасыщенных соединений мембраны МРФ-26 и МРФ-4МБ, содержащие —SO3H в качестве ионогенных групп. МРФ-4МБ весьма термостойка и может применяться при 100 °С и выше. Эти мембраны показали химическую стойкость в сильных окислительных средах 100%-ной HNO3, хромовой кислоте, гипохлорите натрия, концентрированной щелочи и серной кислоте [117]. Еще большей химической стойкостью обладает мембрана МФ-4СК, выдерживающая действие наиболее активного для ионитовых мембран окислителя— 10%-ного раствора Н2О2 с добавкой солей двухвалентного железа (реактив Фентона). Для повышения механической прочности мембран МФ-4СК смолу наносят на ткань из политетрафторэтилена. Мембрана МФ-4СК используется при электролизе [c.78]

Окисление закисных солей железа в окисные можно производить воздухом, азотной кислотой, раствором марганцовокислого натрия или калия, белильной известью или гипохлоритом натрия. Наиболее доступными и дешевыми окислителями являются белильная известь и гипохлорит натрия NaO l. Для получения раствора гипохлорита натрия в чане 13 растворяют белильную известь и полученный раствор обрабатывают содой [c.216]

Наряду с химическим методом получения применяется и электрохимический, который особенно перспективен при использовании разбавленных растворов Na l или морской воды. Гипохлорит образуется при электролизе Na l без диафрагмы. Выделяющийся на аноде хлор растворяется в электролите и, взаимодействуя с образующимся у катода NaOH, дает гипохлорит натрия [c.105]

Получение индаминов, индоанилинов и индофенолов часто осуществляется путем совместного окисления двух ароматических соединений, содержащих окси- или аминогруппы или замещенную аминогруппу. Окислителем могут служить гипохлорит натрия, хромпик в растворе серной кислоты, кислород воздуха, перекись водорода и др. Образование соединений этих трех классов ниже рассматривается на примерах простейших типов соединений. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология