Ализариновый желтый

Ализариновый желтый Вода 0,1 Кисл. Желтая Фиолетовая 10,1-12,1 [c.250]

Ализариновый желтый представляет собой кислоту с кажущейся константой ионизации К = 10 ". Кислотная его форма желтого, а щелочная форма — синего цвета. Объясните возникновение интервала перехода у этого индикатора и найдите положение ее на шкале pH. [c.292]

В 100 мл 50%-ного СП. раств. 0,07 г тропеолина 00, 0,1 г метилового оранжевого, 0,08 г метилового красного, 0,4 г бромтимолового сине го, 0,5 г фенолфталеина и 0,1 г ализаринового желтого Р [c.370]

Учитывая ответ на предыдущую задачу, укажите, какую окраску принимает ализариновый желтый при следующих значениях pH 2, 7, 10, 11. 12, 14 В каких из указанных случаев окраски индикатора будут казаться совершенно одинаковыми [c.292]

Ализариновый желтый. . . Нитрамин......... [c.487]

Р-Динитрофенол. .. а-Динитрофенол. . . у-Динитрофенол, , . п-Нитрофенол. ... з<-Нитрофенол. ... Фенолфталеин. ... Ализариновый желтый [c.496]

Ализариновый желтый Желтая — сиреневая 10,0-12,0 [c.35]

Метиловый желтый Метиловый оранжевый Метиловый красный Лакмус Фенолфталеин Ализариновый желтый [c.28]

Тимолфталеин Ализариновый желтый К 9,3-10,5 10.0-12.1 > Светло-жел- тый [c.387]

НС1 в тех же условиях составит 0,2%. Если в качестве индикатора взять не фенолфталеин, а, например, ализариновый желтый, у [c.196]

Ализариновый желтый Р имеет рТ" 11,0 и с точки зрения условия (10.4) его можно использовать для титрования уксусной кислоты. Однако гидроксидная ошибка в этом случае составляет [c.200]

Проделайте тот же опыте метиловым оранжевым, фенолфталеином и ализариновым желтым. При наличии достаточного числа пробирок и вместительного штатива можно вести опыт одновременно со всеми индикаторами, разместив пробирки в несколько рядов. [c.52]

Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин Ализариновый желтый 5.0—8,0 3.1-4,4 8,0-9,8 10,0—12,0 [c.52]

В каком интервале шкалы pH метиловый оранжевый имеет желтую окраску, фенолфталеин бесцветен, а ализариновый желтый сохраняет свой цвет [c.52]

Ализариновый желтый 10,1-12,1 Желтая Оранжевая [c.162]

Ализариновый желтый к 10,0-12,0 Желтая-)-красная [c.69]

Ализариновый желтый Кислый 10,7 10,0—12,0 И Желтая Сиреневая [c.155]

Смешанный индикатор (приготовление в колбу на 100 см вносят 70 см 96%-ного спирта, растворяют в нем 0,08 г метилового красного, 0,4 г бромтимо-лового синего, 0,5 г фенолфталеина и 0,1 г ализаринового желтого доводят об-ьем до метки, добавляя свежепрокипяченную охлажденную дистиллированную воду и переносят раствор в темную плотно закрывающуюся склянку, индикатор не меняет своих качеств в течение полугода). [c.367]

Ализариновый желтый 10,0—12,0 Желтая Сиреневая [c.311]

Приборы и реактивы. Штатив с полумикрооборудованием. рН-метр ЛПУ-01. Книжки с универсальной индикаторной бумагой. Растворы соляной кислоты (0,1 н.), щелочи (0,1 и.), индикаторов тимолового голубого, метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса, фенолфталеина, тимолфталеина, ализаринового желтого, смешанного — метиловый оранжевый -j- индигокармин. [c.63]

Ализариновый желтый 10,0-М 2.0 Желтый — фиолетовый [c.268]

Ализариновый желтый 10-12 Желтая [c.306]

Что такое показатель титрования индикатора Назовите показатепи титрования четырех важнейших индикаторов. Чему равен (приблизительно) показатель титрования бромтимолового синего (задача 21) и ализаринового желтого ( адача 18) [c.292]

Ллнзаринамид Ализариновый бордо Ализариновый желтый А Ализариновый оранжевый [c.410]

Ализарин I, 508, 600, 641, 719, 721, 722 Ализариновое масло 603, 722 Ализариновый бордо 724 Ализариновый желтый (А и С) 641 Ализариновый индиго 3 R 701 Ализариновый коричневый 725 Ализариновый лак 603 Ализариновый оранжевый 723 Ализариновый прямой синий А 728 Ализариновый прямой фиолетовый 728 Ализариновый сине-черный В 729 Ализариновый синий 723 Ализариновый супра-серый 729 Ализариновый черный S 715 Ализариновый чисто-голубой В 728 Ализариновый яркий чисто-голубой R 728 Ализариновый ярко-снний 764 Ализарин-сафирол В 729 Ализарин-цианни R 724 Ализарин-цианин зеленый G 729 Алициклические соединения 771 и сл. [c.1157]

В другом опыте после добавления лакмуса раствор окрасился в синий цвет. Дальнейшие испытания проводились с фенолфталеином и ализариновым желтым. Первый раствор окрасился в розовокрасный цвет (рН>9), а желтая окраска ализаринового желтого означает, что рН<10, следовательно, pH испытуемого раствора лежит в пределах 9—10. [c.53]

Метод определения pH растворов с помощью индикаторов состоит в том. что последовательно фиксируют изменение окраски нескольких индикаторов в отдельных пробах раствора, pH которого требуется установить. Испытание следует начинать с индикатора, имеюн1его интервал pH перехода окраски в нейтральной среде. Предположим, / -нитрофенол при введении нескольких его капель к 2—3 мл исследуемого раствора показал желтую окраску. Это означает, что рН>7.5 (см. табл. 22). Затем проводят испытание с помощью индикатора, имеющего интервал рП перехода окраски в щелочной среде. Если фенолфталеин принимает в пробе раствора красную окраску, значит рН 9,8 Далее переходят к индикатору, имеющему интервал pH перехода в еще более сильной щелочной среде. В качестве такого индикатора можно взять ализариновый желтый, если ои принимает бледно-желтую окраску в пробе, и из этого следует, что рН<10, Сопоставляя это показание с результатом предыдущего испытания раствора, заключаем, что рН <10. Точность определения pH этим методом невысока и составляет примерно 0,3 единицы pH, [c.301]

В процессе титрования к исследуемому, например кислому, раствору, содержащему индикатор, приливают определенные порции щелочи. При этом концентрация ионов в растворе будет уменьшаться, что, согласно принципу Ле Шателье, приведет к изменению в нем концентрации ионов и молекул индикатора.В определенной области значений pH, называемой областью перехода индикатора, концентрация одной из этих форм, ионной или молекулярной, станет преобладающей и раствор приобретет ее окраску. К числу индикаторов, представляющих собой слабые органические кислоты, принадлежат лакмус, фенолфталеин, феноловый красный, ализариновый желтый. К индикаторам, представляющим слабые основания, относятся, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, кри-сталлвиолет. Выбор того или иного индикатора определяется интервалом pH, в котором необходимо поддерживать кислотность исследуемого раствора (табл. 18). [c.162]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.341 ]

Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.207 ]

Химия (1978) -- [ c.344 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.223 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.2 , c.21 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.177 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.107 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.2 , c.21 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.175 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.245 , c.257 , c.258 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.37 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.202 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.165 , c.178 , c.179 , c.187 ]

Органическая химия (1963) -- [ c.334 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.337 , c.609 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.241 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.141 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.163 , c.176 , c.177 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.434 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.268 , c.269 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.131 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.655 , c.664 ]

Общая химия (1974) -- [ c.439 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.200 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.213 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.37 ]

Лабораторное руководство по химии промежуточных продуктов и красителей (1948) -- [ c.110 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.43 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.165 , c.178 , c.179 , c.187 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.196 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.163 , c.176 , c.177 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.264 , c.265 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.188 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.611 ]

Химия красителей Издание 3 (1956) -- [ c.487 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.198 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.149 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.107 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.819 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.211 , c.218 , c.255 , c.296 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология