Индикаторы область перехода

Интервал значений pH, внутри которого изменяется окраска индикатора, называется областью перехода индикатора. Область перехода окраски метил-оранжевого лежит в пределах значений pH от 3,1 до 4,4, метилкрасного — от 4,4 до 6,2, фенолфталеина — от 8,0 до 10,0 [c.245]

В том случае, если реакция раствора на лакмус оказалась щелочная, уточнить pH, аналогично описанному выше с помощью индикаторов, область перехода которых лежит в щелочной среде, начиная с фенолфталеина или тимолового синего (вторая область перехода последнего). [c.82]

Индикатор Область перехода, pH Окр В более кислом растворе аска в более щелочном растворе [c.162]

Индикатор Область перехода, pH Окраска [c.166]

Индикатор Область перехода (в единицах pH) --- Цвет индикатора [c.107]

Амидосульфоновая кислота является сильной кислотой, и ее можно титровать щелочами с помощью индикаторов, область перехода которых лежит в пределах pH 4,5—9. Ввиду ее необычных физических свойств и легкости, с которой она может быть получена при высокой степени чистоты, она нашла применение в качестве ацидиметрического эталона [6]. Было предложено также использовать амидосульфоновую кислоту для определения и обнаружения нитратов и нитритов при их совместном присутствии [9]. Опубликован подробный обзор физических и химических свойств амидосульфоновой кислоты и ее неорганических производных [10]. [c.173]

Прибавление к раствору кислоты или щелочи, очевидно, изменяет величину pH раствора, с чем и связано изменение окраски рассматриваемых индикаторов. Ближайшее изучение вопроса показало, что это изменение происходит внутри определенного характерного для данного индикатора интервала значений pH, называемого областью перехода индикатора. Так, лакмус при любых значениях pH, меньших 5, имеет совершенно одинаковую красную окраску. При увеличении pH выше 5 окраска начинает заметно изменяться и при рН=8 становится ярко-синей. Дальше как бы мы ни повышали pH, т. е. сколько бы щелочи ни прибавляли к раствору, окраска его остается такой же синей, как и при рН=8. Интервал pH, равный 5—8, представляет собой область перехода лакмуса. У других индикаторов область перехода отвечает другим значениям pH. Например, область перехода фенол- [c.87]

Индикатор Область перехода интервал pH) Окраска Способ приготовления [c.463]

При определениях по этому методу обычно применяют 6 индикаторов, области перехода которых охватывают представляющий наибольший практический интерес интервал значений pH от 3,0 до 9,6 (табл. 20). [c.497]

Индикатор Область перехода pH Изменение окраски [c.132]

После приготовления и расчета pH всех пяти эталонов выбирают индикатор, область перехода которого [c.23]

Домашняя подготовка. Ионное произведение воды. Понятие о pH. Понятие об индикаторах. Область перехода индикатора. Гидролиз солей. Зависимость гидролиза от температуры и концент- [c.128]

Прибавление к раствору кислоты или щелочи, очевидно, изменяет величину pH раствора, с чем и связано изменение окраски рассматриваемых индикаторов. Ближайшее изучение вопроса показало, что это изменение происходит внутри определенного характерного для данного индикатора интервала значений pH, называемого областью перехода индикатора. Так, лакмус при любых значениях pH, меньших 5, имеет совершенно одинаковую красную окраску. При увеличении pH выше 5 окраска начинает заметно изменяться и при pH=8 становится ярко-синей. Дальше как бы мы ни повышали pH, т. е. сколько бы щелочи ни прибавляли к раствору, окраска его остается такой же синей, как и при pH=8. Интервал pH, равный 5—8, представляет собой область перехода лакмуса. У других индикаторов область перехода отвечает другим значениям pH. Например, область перехода фенолфталеина отвечает рН=8—10 при рН<8 этот индикатор бесцветен, а при рН>10—имеет интенсивно красную окраску. Внутри же области перехода наблюдается постепенное покраснение первоначально бесцветного раствора, которое при pH = 10 достигает наибольшей интенсивности. [c.111]

Индикатор Область перехода Окраска кислотной формы 1 щелочной формы [c.79]

Индикатор Область перехода кислотной формы шелочной рмы Приготовление раствора индикатора [c.573]

Иногда такое приблизительное определение реакции раствора достаточно. Однако в ряде случаев очень важно иметь более точное представление о значении pH раствора. Для этого применяют не один, а несколько различных индикаторов, области перехода которых отвечают различным значениям pH. [c.117]

Название индикатора Область перехода, единицы pH Изменение окраски [c.332]

Вести титрование в методе нейтрализации необходимо в присутствии индикатора, область перехода которого соответствует скачку pH. [c.328]

Индикатор Область перехода pH Переход окраски Тип заряда [c.131]

Из всех промежуточных окрасок индикатора наибольший интерес представляет та, при получении которой мы заканчиваем титрование с ним. Этой окраске отвечает определенное значение pH, лежащее внутри области перехода индикатора и называемое показателем титрования его. Следовательно, показатель титрования представляет собой тот pH, до которого мы титруем с данным индикатором. Области перехода и показатели титрования важнейших индикаторов представлены в табл. 11. [c.332]

Из всего сказанного выше ясно, что причиной существования облас ты перехода индикаторов является ограниченная способность нашего глаза к вое приятию окрасок. Положение области перехода на шкале pH зависит от величины константы диссоциации индикатора-, область перехода обычно простирается на единицу в ту и другую стороны от величины рК индикатора, т. е, [c.335]

Бесцветный раствор фенолфталеина окрашивается в красивый красный цвет ионами гидроксила, т. е. малейшими следами щелочи этот переход делает его одним из наиболее чувствительных индикаторов. Область перехода при титровании до слабо красной окраски лежит между Рц= 7,8 и 8,5 при титровании до сильно красной окраски между pj = 7,8 и 10. Его при-менение, к сожалению, очень ограничено именно из-за того, что он слишком чувствителен даже к слабейшим кислотам, особенно к угольной кислоте, которая обесцвечивает красный щелочной раствор так же, как и сильные кислоты. Так как красная окраска фенолфталеина появляется в растворах с Pg > 7,8, то понятно, что окраска должна пропадать в присутствии угольной кислоты, имеющей Pg = 4,9. Чувствительность фенолфталеина к угольной кислоте настолько исключительно велика, что имеет значение не только углекислота, содержащаяся в титрованных растворах, но и углекислота воздуха (см. стр. 341). При работах с очень разбавленными щелочами необходимо титровать щелочью кислоту, [c.355]

Известен целый ряд хороших индикаторов, области перехода которых сплошь заполняют интервал р от 1 до 13. Поэтому возникает сомнение, будет ли иметь практическое значение потенциометрический метод анализа для реакций нейтрализации. Для большинства встречающихся случаев на этот вопрос можно ответить отрицательно, ибо индикаторы дают здесь то же самое поэтому было бы нерационально титровать 0,1 н. уксусную кислоту щелочью потенциометрическим методом, тогда как конечную точку можно определить проще с помощью фенолфталеина. Поэтому ниже мы указываем только некоторые случаи, где выгодно применять потенциометрический метод. [c.508]

Название индикатора Область перехода (pH) Показатель титрования (pH) [c.54]

Значения pH начала и конца перехода определяются значением константы диссоциации индикатора. Области перехода некоторых часто применяемых индикаторов приводятся в табл. 4. [c.50]

В практической работе надо учитывать тот факт, что вследствие гидролиза прибавление к раствору уксусной или другой слабой кислоты эквивалентного количества щелочи не приводит к нейтральному раствору. Как видно из расчета, pH децинормального раствора уксуснокислого натрия равен 8,87. Если, следовательно, раствор уксусной кислоты титруется щелочью в присутствии индикатора, область перехода которого меньше 8, то индикатор изменит цвет, когда еще не все необходимое количество щелочи будет прибавлено и результаты титрования будут неправильны. [c.171]

Название индикатора Область перехода индикатора в единицах pH [c.299]

Название индикатора, область перехода, тип буферного раствора, концентрация соли и кислоты. [c.183]

Различают одноцветные индикаторы, у которых окрашена только одна форма, а другая бесцветна, и двухцветные индикаторы, у которых окрашены обе формы, но имеют разную окраску. Двухцветные индикаторы в точке перехода показывают промежуточную окраску, складывающуюся из окрасок обеих форм индикатора. У одноцветного интенсивность окраски пропорциональна концентрации окрашенной формы. При различной интенсивности окраски кислотной и основной форм двухцветного индикатора область перехода практически смещается в сторону более интенсивно окрашенной формы. Таким образом, область применения индикатора зависит от константы его диссоциации и приближенно находится в интервале рН 2. [c.191]

Содержание натрия в карбокснмстнлцеллюлозо можно определить весовым методом в виде сульфата, путем озоления навески в тигле, обработки золы серной кислотой и прокаливания при 973 К или объемным методом путем обратного титрования избытка серной кислоты щелочью в присутствии бромфенолсинего в качестве индикатора (область перехода должна быть в кислой среде, чтобы не проис- [c.103]

Домашняя подготовка. Мояпое произведение воды. Понятие о pH. Понятие об индикаторах. Область перехода индикатора. Гидролиз солей. Зависимость гидролиза от температуры и концентрации раствора. Степень гидролиза. Виды гидролиза с точки зрения силы кислот и оснований. Пересчет водородного показателя (pH) на концентрацию ионов водорода [Н+] и обратно. [c.103]

При сплавлении Ф. с NaOH образуется 4,4 -диокси-бензофенон, а при нагревании с конц. H2SO4— фенол и 5-оксиантрахинон. Получают Ф. сплавлением фенола с фталевым ангидридом при 105—110° в присутствии Zn lj. Ф. широко ирименяется в аналитич. химии как индикатор (область перехода pH 8,2—10) и как слабительное средство в медицине (под названием пурген ). [c.199]

Кофеин. В круглодонной колбе на 100 мл, снабженной мешалкой, обратным холодильником, двумя капельными воронками и термометром, расплавляют в Ъ мл воды 4 г ксантина. К расплаву добавляют несколько капель тимолового синего, температуру реакционной массы доводят до 35° и прибавляют по каплям одновременно из двух капельных воронок диметилсульфат (около 6,5 мл) и 60%-ную щелочь (около 11 жл), которая содержит также несколько капель индикатора. Значение pH реакционной смеси должно быть между 8—9 (легкое синее окрашивание индикатора область перехода тимолового синего 8—9,6). Во время прибавления реактивов температуру поддерживают при 35° охлаждением. Диметилсульфат и щелочь прекращают добавлять, когда реакционная смесь становится прозрачной. Весь процесс занимает около 40 мин. После этого смесь перемешивают еще 30 мин при данном значении pH, добавляя по мере надобности щелочь. [c.205]

Назван е индикатора Область перехода Показатель титрсБания [ 1 [c.332]

Ализарин находит примене1ние и в лабораторной практике как индикатор область-перехода от желтого цвета к фиолетовому находится при pH 5,5—6,8. [c.498]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.0 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.87 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.87 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.262 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.111 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.0 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.259 , c.264 , c.265 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология