Лакмус

Таблица 10. Изменение окраски (лакмуса) при изменении величины pH раствора

Водорастворимые кислоты и щелочи. Минеральные кислоты и щелочи в топливах не допускаются, так как вызывают очень сильную коррозию металлов топливной аппаратуры. Присутствие водорастворимых кислот и щелочей устанавливают по ГОСТ 6307—60 реакцией на лакмус водной вытяжки. [c.40]

Лакмус изменяет окраску в интервале pH от 5 до 8,3. Какова будет окраска содержащего лакмус 0,001 М раствора ацетата нагрия СНзСООЫа (Кг = = 5,6-10 ) а) красная б) фиолетовая в) синяя [c.156]

На первый взгляд может показаться, что должен быть употреблен обязательно такой индикатор, окраска которого меняется при pH 7, т. е. как раз в точке эквивалентности данного титрования, например, лакмус или бромтимоловый синий, показатели титрования которых около 7. [c.259]

Наоборот, если к раствору лакмуса прибавить ш ОН -ионы будут связывать Н+-ионы индикатора в ней ные молекулы НгО. В результате этого равновеси индикатора сместится вправо, т. е. в сторону накоп, 1 творе анионов Ind , и раствор посинеет. [c.239]

Окраска индикатора в области перехода меняется постепенно. Поэтому с помощью различных индикаторов можно определить значение pH. Так, если исследуемый раствор краснеет при прибавлении лакмуса и желтеет от ме- [c.187]

Числа относятся к индикатору лакмоиду, названному так вследствие сходства получаемых при его применении окрасок с окрасками лакмуса. [c.248]

Многие вещества, такие, как фенолфталеин, метиловый оранжевый и лакмус, имеют разную окраску в кислых или основных растворах поэтому они используются в качестве кислотно-основных индикаторов (см. рис. 5-7). Хотя п-нитрофенол-плохой индикатор, потому что изменение его окраски мало заметно, он имеет очень простую молекулу, на примере которой удобно показать, что происходит, когда индикатор меняет окраску. Поскольку фенолы обладают в растворах свойствами слабых кислот, они вступают в следующую реакцию [c.306]

Два раствора имеют pH, равные соответственно 8,5 и 11,0. Будут ли отличаться между собой окраски, даваемые ими с лакмусом (интервал перехода 5--8) С фенолфталеином (интервал перехода 8—10) [c.292]

Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260]

Кислоты и основания легко узнать в лаборатории по некоторым их специфическим свойствам. Например, лакмус (краситель растительного происхождения) имеет синий цвет в щелочных растворах и красный — в кислых. Другие растительные красители, например, сок красней капусты, также имеют различную окраску в кислых и щелочных растворах. [c.66]

Например, при титровании NH40H (рК == 4,70) можно применить индикаторы с рт 6,24. Следовательно, ни фенолфталеин (рТ = 9), ни лакмус (рТ = 7) здесь не подойдут. Наоборот, метиловый красный (рТ = 5,5) и метиловый оранжевый (рТ = 4) должны быть вполне пригодными. [c.289]

Гидроксид-ионы (избыток) Лакмус Фенолфталеин Универсальная индикаторная бумага Окраска синяя Окраска красная (малиновая Окраска различная pH определяют путем сравнения со шкалой окрасок [c.240]

Лакмус 5—8 Красная Синяя [c.256]

Лакмус. ... 5-8 Красный Синий [c.187]

Реакция на лакмус водного раствора пищевой поваренной соли всех сортов — ней-тральная или близкая к ней, [c.64]

Вещества, претерпевающие, подобно К2СГО4, какое-либо легко различимое изменение при титровании (например, перемену окраски, выпадение в осадок и т. д.) и тем самым позволяющие фиксировать точку эквивалентности, называются индикаторами. К ним относятся, например, лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый и некоторые другие вещества, употребляемые при реакции нейтрализации. [c.194]

Например, по этой теории лакмус содержит особунЬ (азолитми-новую) кислоту, неионизированные молекулы которой красного, а анионы — синего цвета. Условимся всякую индикаторную кислоту обозначать схематически через Hind, а анионы ее — через Ind". Тогда ионизацию лакмуса можно представить следующим уравнением [c.239]

При диссоциации любой кислоты образуются ионы водорода. Поэтому все свойства, которые являются общими для водных растворов кислот, мы должны объяснить нрнсутстиием гидратированных ионов водорода. Это они вызывают красный цвет лакмуса, сообщают кислотам кислый вкус и т. д. С устранением ионов водорода, наиример при нейтрализации, исчезают и кислотные свойства. Поэтому теория электролитической диссоциации определяет кислоты как электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. [c.243]

Лакмус (азолитмин). . Вода 1,0 Кисл. Красная Синяя 5.0-8.0 [c.250]

Таким образом, когда применение данного индикатора вызывает возникновение кислотной ошибки титрования, он пригоден только прп условии, если величина показателя титрования индикатора рТ не менее чем на 3 единицы превышает величину показателя кислоты рЛ. Например, можно сказать заранее, что дост аточно точно оттитровывать уксусную кислоту (рК = 4,76) можно только при использовании таких индикаторов, показатель титрования которых рТ 7,76, т. е. ни метиловый оранжевый (рТ = 4), ни метиловый красный (рТ = 5,5), пи даже лакмус (рТ = 7) для данного титрования непригодны. Наоборот, фенолфталеин (рТ = 9) должен оказаться пригодным. [c.288]

Тетраоксид осмия довольно хорошо растворяется в воде, причем раствор его не дает кислой реакции иа лакмус. Одиако, как это впервые было установлено Л. Л. Чугаевым (1918 г.), с сильными щелочами 0з04 образует непрочные комплексные соединения. [c.697]

Дл 1 приготовления бромного раствора безводный синтотиче-ский метило1.ый спирт (метанол) перегоняют над едким кали из колбы с елсчным дефлегматором (к = 500 -ь 600 мм), отбирая фракцию 64, ) °С 760 мм рт. ст. Отгон проверяют на нейтральную реакцию при помощи лакмуса. [c.199]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Анал. р-р, НС1 (до 0,2 н.). Нагр. до кин., добавл. медленно р-р I (- полуторакратный изб.), нагр. (2 ч), добавл. NH4OH (до щел. реакции по лакмусу). Охл., добавл. р-р П (изб.). Фильтр, и промыв. Н2О. В ф-те опр. СгзО (стр. 340) [c.337]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.67 , c.270 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.196 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.142 , c.146 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Общая химия (1987) -- [ c.91 ]

Химия (1978) -- [ c.336 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.221 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.177 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.372 ]

Химия (2001) -- [ c.192 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.198 , c.273 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.76 , c.77 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.107 , c.109 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.176 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.247 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.175 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.36 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.202 ]

Общая химия (1964) -- [ c.102 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.177 , c.884 , c.885 ]

История химии (1975) -- [ c.91 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.241 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.110 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.121 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.212 , c.286 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.167 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.95 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.303 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.87 , c.88 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.87 , c.88 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.261 , c.268 , c.269 , c.270 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.110 , c.111 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.115 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.648 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.172 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.131 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.79 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.126 , c.453 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.135 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.150 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.88 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.68 , c.96 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.4 , c.204 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.142 ]

Общая химия (1974) -- [ c.437 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.56 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.36 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.196 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.196 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.167 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.76 ]

Сочинения Том 19 (1950) -- [ c.137 , c.765 , c.775 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.280 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.277 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.258 , c.264 , c.265 , c.266 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.328 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.323 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.229 ]

История химии (1966) -- [ c.92 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.303 , c.304 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.185 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.236 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.552 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.116 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.198 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.154 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.152 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.107 , c.109 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.286 , c.288 , c.291 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.414 , c.416 , c.417 , c.432 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.181 , c.189 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.178 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.159 , c.791 , c.792 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.449 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.166 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.166 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.181 , c.189 ]

Предмет химии (0) -- [ c.166 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.223 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.541 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология