Константа ионизации, кажущаяся

Величина К называется кажущейся константой ионизации индикатора. [c.246]

Известно много рН-индикаторов, причем величины. кажущихся констант ионизации их различаются между собой весьма сильно. Вследствие этого интервалы перехода разных индикаторов покрывают практически всю шкалу pH, начиная от pH О до pH 12 и выше. Сказанное иллюстрируется табл. 11 и рис. 43, на котором интервалы перехода важнейших рН-индикаторов изображены графически в виде заштрихованных прямоугольников. На рисунке [c.249]

Ализариновый желтый представляет собой кислоту с кажущейся константой ионизации К = 10 ". Кислотная его форма желтого, а щелочная форма — синего цвета. Объясните возникновение интервала перехода у этого индикатора и найдите положение ее на шкале pH. [c.292]

И представляет собой константу ионизации 5Н — кислоты, сопряженной с субстратом. Вместо нее можно пользоваться константой основности субстрата Кь равной IKi- Тогда выражение (V.107) для кажущейся (эффективной) константы скорости примет вид [c.336]

Некоторая неточность, связанная с применением предельного закона, который не учитывает влияния среды, состоящей из неионизированных молекул слабого электролита, исключает возможность определений истинного значения тн этим методом, но различие между т-ц и тн быстро уменьшаете с разбавлением и в пределе исчезает. Таким образом, пользуясь уравне- нием (38) и предельным законом, можно вычислить кажущуюся константу ионизации к, соответствующую тн. Следовательно, [c.464]

Т. е. К , которые иногда совершенно необоснованно называют кажущимися константами ионизации. [c.24]

В пояснениях к табл. 8 и 29 приведен ряд примеров применения констант ионизации слабых электролитов и произведений растворимости в различных расчетах, производимых в аналитической химии. При этом мы исходили из современной теории Диссоциации электролитов Дебая-Гюккеля. Хотя эта теория и является в настоящее время общепринятой, все же в учебниках аналитической химии обычно все расчеты, связанные с К ионизации слабых кислот и оснований и с 8р, даются без учета ионных сил различных растворов (а следо вательно, и влияния посторонних солей), а коэфициенты активностей разных ионов или заменены я кажущимися степенями ионизации (что не всегда можно делать) или же совсем игнорируются (принимаются равными единице). [c.7]

Определенные через активности константы ионизации называют истинными или термодинамическими константами и они характеризуют кислотно-основные свойства оснований в бесконечно разбавленных растворах. На практике определяют так называемые кажущиеся константы ионизации, которые выражаются через концентрации изучаемого соединения и зависят от присутствия других соединений в растворе. В частности, при наиболее часто используемых в химии нуклеиновых кислот потенциометрических и спек- [c.177]

Влияние на скорость реакции ионной силы. Во всех приведенных выше уравнениях зависимости наблюдаемой константы скорости реакции от концентрации водородных ионов фигурирует кажущаяся константа ионизации Как уже отмечалось (см. стр. 190), эта константа зависит от ионной силы. Таким образом, следует ожидать зависимости величины константы скорости реакции от ионной силы в тех случаях, когда для реакции необходимо предварительное протонирование или депротонирование реагирующих веществ. Для реакции заряженного основания с заряженным реагентом зависимость скорости реакции от ионной силы связана не только с изменением констант ионизации соединений, [c.210]

Вопросы аддитивности влияния ароматических заместителей изучались на кислородных кислотах [4]. Для этих кислот были измерены кажущиеся константы ионизации в 80-, 50-и 7%-ном водном спирте. Результаты измерений приведены в табл. 1. [c.70]

ИХ неподчинение закону действующих масс могли бы быть только кажущимися и обусловленными исключительно растворителем — водой. Рассмотрим две кислоты с константами ионизации Ка=10 и 7Гв=10. В 0,1 н. растворе первая содержит неионизированные молекулы в концентрации 10 н., а вторая — только 10 н. Обе концентрации, хотя и неравные, находятся ниже предела чувствительности аналитических методов. По этой причине обе кислоты кажутся одинаково сильными в данном растворителе. Растворитель проявляет нивелирующий эффект по отношению к сильным кислотам (А. Гантч). [c.214]

ИХ неподчинение закону действующих масс могли бы быть только кажущимися и обусловленными исключительно растворителем — водой. Рассмотрим две кислоты с константами ионизации и Ка = 10. [c.214]

Исходя из кажущихся констант ионизации [c.74]

Если имеется достаточно данных для построения кривых титрования при различных потенциалах, то можно вычислить кажущиеся константы ионизации/С1 и /Сг или значения р/С] и р/Сг- Как показано на рис. 4, где Во предполагается равным 0,2 в, К = 0 , /С2 = 10" . кривая зависимости Еср от pH имеет форму, изображенную на рисунке, и приводит к указанным значениям р/С. Чтобы детально проанализировать этот и другие случаи, необходимо обратиться к работам Кларка [13], Михаэлиса [68] и других исследователей. [c.75]

Близкое расположение карбоксильных групп в макромолекуле оказывает заметное влияние на степень диссоциации, которая зависит от ионной силы раствора и типа иона, участвующего в реакции обмена. Кажущаяся константа ионизации полиакриловой и полиметакриловой кислот изменяется при обмене ионов водорода на ионы лития, натрия и калия следующим образом [c.386]

Сополимеры сетчатой структуры лишь набухают в воде и в водных растворах солей. Плотность сетки, а следовательно, и степень ее набухания регулируют подбором соотношения сомономеров и условиями сополимеризации. Сополимеризацией в среде мономера получают полимерную сетку с равномерным распределением химических узлов. Если проводить реакцию в присутствии растворителя, то полимерная сетка приобретает микрогелевую структуру с резко разделенными фазами. Сополимеры применяют в качестве ионообменных фильтров. Степень ионизации сетчатых сополимеров ниже степени ионизации гомополимерных карбоновых кислот. Отличие заметно тем в большей степени, чем выше плотность полимерной сетки. Так, кажущаяся константа ионизации полиакриловой кислоты при обмене иона водорода на ион лития равна 4,30 сополимера полиакриловой кислоты с 0,4 мол.% дивинилбензола — 5,25 с 6,4 мол% — 5,63 и с 22,2 мол.% — 6,7 . [c.392]

Рис. 111. Зависимость кажущейся константы ионизации полиметакриловой (ПМА) и полиакриловой (ПА) кислот от степени ионизации и концентрации добавленного

Об этом свидетельствуют кривые потенциометрического титрования, снятые через 168 час., т. е. после установления ионообменного равновесия (рис. 40), и кажущиеся константы ионизации, определенные по формуле [c.101]

Степень омыления колеблется от 72 до 100% в зависимости от плотности полимерной сетки и длительности процесса. Соответственно и кислотное число сополимера составляет 4.6— 6.4 мг экв./г. Для получения прочных, химически стойких гранул количество дивинилбензола в смеси мономеров не должно быть ниже 5.5%. Кажущаяся константа ионизации сополимера рК равна 6.2—6.3. Для ионита характерна повышенная избирательность в реакции ионного обмена для ионов кальция и магния, особенно при pH 10. [c.136]

Константа ионизации (кажущаяся) бромтимолового синего равна 1,6- 10 . Пзисутствие одной из окрашенных форм этого индикатора перестают замечать, если концентрация ее в 6 раз меньше, чем другой формы. Найти интервал перехода этого индикатора. [c.292]

Таблица 3.13. Кажущиеся константы ионизации замещенных нитрометанов в воде при 25 °С)

Тщательное исследование Кольтгофа и Брукенщтейна [39—42] показало, что кислотно-основные свойства в ледяной уксусной кислоте могут быть поняты только с помощью представлений об ионизации растворенного вещества и ассоциации образующихся ионов в ионные пары, а также в триплеты и квадруплеты. Константа ионизации кислоты или основания в уксусной кислоте (с учетом образования ионных пар) позволяет получить значительно более полезные выражения для силы кислоты или основания, чем это дает простая константа диссоциации . Диэлектрическая проницаемость ледяной уксусной кислоты мала (6,13 при 25° С) даже сильные электролиты имеют константы диссоциации меньше 10 [41, 43—45]. Для наиболее сильной (хлорной) кислоты в ледяной уксусной кислоте Брукенштейн и Кольтгоф нашли р/С равными 4,87 в то время как для соляной кислоты рК равно 8,55. Поэтому в таких растворах имеется немного ионов эффектом ионной силы (солевой эффект) можно пренебречь. Сложность равновесий в ледяной уксусной кислоте подтверждается тем, что индикаторные основания колориметрически отзываются на ассоциированную форму (ионные пары) кислоты, а не на активность протона. Кажущаяся сила кислоты зависит от выбранного индикаторного основания, и эта величина может отличаться от значения, найденного потенциомет-рически. [c.198]

Из уравнений (14.3) следует, что истинная константа ионизации Н2СО3 (Ка) больше, чем Кажущаяся, как это и отмечалось выше [c.311]

Интересно отметить, что кажущиеся константы ионизации диарилдитиофосфиновых кислот (табл. 2) не зависят от заместителей при атоме фосфора (рис. 2). Этот вопрос был подробно рассмотрен в докладе М. И. Кабачника. [c.71]

К = (С02)/(Н.гС0з) = /г , соУ со, — из уравнения (11.3) следует, что истинная константа ионизации НаСОз Ка, как отмечено выше, имеет большую величину, чем кажущаяся. [c.139]

Мак-Иннес и Бельчср определяли первую и вторую константы ионизации угольной кислоты при 25° и 38°С, применяя стеклянный электрод вместо обычного водородного электрода. Они нашли К равным 4,52 X 1С при 25°С и 4,91 X 10 при 38°С, тогда как /Сг было 4)авно 5,59 X Ю- при 25°С и 6,25 X при 38°С. На самом деле первая константа диссоциации представляет собой кажущуюся константу диссоциации кислоты, равную [c.138]

На основании данных по изучению влияния pH раствора на спегар поглощения реагента определены кажущиеся константы ионизаций аммонийных груш (р Kj = 4,9 0,3), а также константа диссоциации окоигрушв (р К2 = П,1 0,2). Спектр, поглощения комплекса ХГО-Са в 0,1 V растворе КОН имеет 460 нм, а спектр люминеоцен- [c.120]

К е — константа иониаации свободного фермента, определяющая более кислую ветвь колоколообразной кривой, К е — аналогичная константа для второй ветви кривой, Кез — кажущаяся константа ионизации комплекса Е5, определенная по зависимости кат от pH. [c.536]

Некоторая неточность, связанная с примепениом предельного закона, который не учитывает влияния среды, состоящей пз неионнзпрованиых молекул слабого электролита, исключает возмонгность онределения истинного значения тц этим методом, ио различие менсду тц и т.ц быстро уменьшается с разбавлением и в пределе исчезает. Таким образом, пользуясь уравнением (38) и продельным законом, можно вычислить кажущуюся константу ионизации к х, соответствующую т ц. Следовательно, [c.464]

Значения Еор, Е( и Ег чувствительны как к изменениям кислотности, так и к комплексообразованию. Для свободной молекулы кривая зависимости Еср от pH дает значения рК для кажущихся констант ионизации, как уже было описано (см. рис. 4). В случае, когда образуется семихинон (рис. 5) и Е и Ез предстардяют [c.91]

Для полимера, имеющего большое число ионогенных групп, очевидно, нецелесообразно устанавливать последовательные константы ионизации. Вместо этого обычным способом определяют кажущуюся константу диссоциации Ка средней ионогенной группы нолииона [c.296]

Р ЩС. 112. Зависимость кажущейся константы ионизации поли-а-Ь-глутаминовой кислоты от степени ионизации в растворах, содерн ащих различные количества добавленного Na l. [c.301]

Присоединение к сополимеру групп первичного или вторичного амина влечет за собой понижение основности анионита, кажущаяся константа ионизации рКол повышается до 9, заметная ионизация наблюдается только при pH ниже 7, монотонно возрастая с понижением pH [ 8] [c.103]

Регулировать расположение химических узлов по длине продольных цепей и их количество в сополимере невозможно, так как относительные активности кратных связей мономеров, которые должны принять участие в реакции сополимеризации, сильно отличаются друг от друга. Кислотное число ионитов, полученных сополимеризацией акриловой или метакриловой кислот, колеблется в пределах 8.0—10.5 мг-экв./г, набухаемость в воде от 55 до 150%. Иониты принадлежат к числу слабых кислот, степень ионизации которых определяется pH среды. Исследование кажущейся константы ионизации (рК) сополимеров акриловой и метакриловой кислот показало, что эта величина находится в зависимости от числа химических узлов в полимерной сетке и, в частности, от количества звеньев дивинилбензола в сополимере [1 ] [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология