Титрование уксусной кислоты

Рис. 1. Кривая титрования типичной слабой кислоты сильным основанием на примере титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия. График построен по данным табл. 1. Сравните этот график с приведенным на рис. 5-5. В данном случае pH повышается после добавления первых же порций основания, потому что даже после частичной нейтрализации ацетатный ион продолжает подавлять диссоциацию оставшейся уксусной кислоты. Нейтрализация некоторой части уксусной кислоты гидроксидом

Титрование уксусной кислоты едкой щелочью можно выразить уравнением [c.268]

В качестве примера рассмотрим титрование уксусной кислоты. В точке эквивалентности получается 0,1 М. раствор уксуснокислого натрия, для которого находим [c.322]

При титровании уксусной кислоты едким натром в точке эквивалентности образуется уксуснокислый натрий. Эта соль вследствие гидролиза имеет щелочную реакцию (pH 9). Если в качестве индикатора взять лакмус, который изменяет окраску уже при очень небольшом отклонении от строго нейтральной среды (pH 7), очевидно, титрование будет неточным. Для названного титрования берут другой индикатор, а именно фенолфталеин. Фенолфталеин бесцветен в кислой и в нейтральной среде, он окрашивается в красный цвет только в слабощелочной среде (pH 9), т. е. соответствует точке эквивалентности при данном титровании. Подобные же зависимости имеют место в других методах объемного анализа. [c.274]

Совершенно аналогично можно показать, что ири титровании уксусной кислоты едкой щелочью нельзя определять ни момент строго нейтральной реакции, пи момент полного связывания уксусной кислоты. Титрование идет в соответствии с реакцией [c.269]

Причина отмеченного выше уменьшения скачка на кривой титрования уксусной кислоты по сравнению с кривой титрования со- [c.266]

Титрование слабой кислоты. В качестве примера можно рассмотреть кривую титрования уксусной кислоты елкой щелочью. Условия титрования принимаются аналогичными предыдущему примеру. В начале титрования в растворе имеется 0,1 н. уксусная кислота, для которой находим [c.316]

Вычислите pH при титровании уксусной кислоты гидроксидом натрия после прибавления к 50,0 мл 0,100 М раствора уксусной кислоты [c.122]

Сравнивая эту кривую с кривой титрования 0,1 и. раствора НС1,. видим, что а) точка эквивалентности уже не совпадает здесь, как в случае НС1, со значением pH = 7, а находится в области pH > 7, именно при рн 8,88 б) скачок pH на кривой титрования меньше, чем при титровании НС1, а именно находится в области от pH = 7,76 (при 0,1 мл избытка кислоты) до pH = 10 (при 0,1 мл избытка щелочи) в) при титровании уксусной кислоты из четырех наиболее употребительных индикаторов мол<ет быть применен только один фенолфталеин, так как его рТ = 9 и лежит в пределах скачка титрования. Что касается метилового оранжевого, то окраска его, отвечающая pH 4, появляется в тот момент, когда оттитровано всего 15% от общего количества СНзСООН (см. табл. 15). Ясно, что применение этого индикатора при титровании уксусной кислоты неприемлемо. [c.266]

Ошибкой титрования называется отношение концентрации неоттитрованной части вещества к общей его концентрации. Вычисление ошибки титрования в соответствии с приведенным выше определением является приближенным. Даже в точке эквивалентности, например, при титровании уксусной кислоты до уксуснокислого натрия имеется некоторое количество молекул свободной уксусной кислоты вследствие гидролиза соли. Тем не менее расчет дает вполне удовлетворительные результаты для оценки условий применения индикаторов. [c.322]

При титровании слабой кислоты слабым основанием и анион, и катион продукта нейтрализации (соли) подвергаются гидролизу. На рис. 15.3 показан вид кривой изменения pH в ходе титрования уксусной кислоты раствором аммиака. Значение pH титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с pH раствора ацетата аммония. Установить точку нейтрализации для титрования подобных смесей гораздо легче, если построить график зависимости изменения pH, т. е. величины ДрН в единице объема титруемой смеси, от объема этой смеси. Такой график показан на рис. 15.3 штриховой линией. [c.278]

Кроме рассмотренного вида кривых титрования, известно еще два вида таких кривых (рис. 73 и 74). В некоторых случаях продукт реакции оказывает известное действие на состояние определяемого вещества в растворе. Так, например, при титровании уксусной кислоты едкой щелочью образуется уксуснокислый натрий. Последний, как известно, уменьшает диссоциацию уксусной кислоты. Таким образом, уменьшение кислотности раствора при титровании происходит не только в связи с уменьшением концентрации уксусной кислоты (вследствие ее частичной нейтрализации), но также и [c.276]

Кондуктометрические кривые титрования могут иметь различный вид в зависимости от соотношения подвижностей взаимодействующих ионов. Например, при титровании соляной кислоты гидроокисью натрия или хлорида бария сульфатом натрия с образованием сульфата бария более подвижные ионы заменяются на менее подвижные ионы, и кривая титрования имеет симметричный вид с минимумом электропроводности (см. рис. 78, а). В том случае, когда титруют нитрат серебра хлоридом бария, общая электропроводность остается почти постоянной, и на этом отрезке кривая титрования практически параллельна оси абсцисс. Когда же осядет весь хлорид серебра, электропроводность постепенно возрастает, и точка эквивалентности соответствует перелому на кривой титрования. При титровании уксусной кислоты гидроокисью натрия кривая электропроводности сначала медленно поднимается, затем в точке эквивалентности наблюдается перелом, кривая поднимается более круто. Это объясняется тем, что диссоциация уксусной кислоты небольшая, а диссоциация гидроокиси натрия стопроцентная, так что электропроводность резко возрастает после нейтрализации всей уксусной кислоты (см. рис. 78, б). [c.491]

Рис. 8Ь. Потенциометрическое титрование уксусной кислоты

Что смеси слабых кислот с их солями действительно должны обладать буферным действием, видно и из соответствующих кривых титрования. Например, пологий участок кривой титрования уксусной кислоты едким натром (см, рис. 46) соответствует тем моментам, когда оттитрована (т. е. превращена в соль) только часть СНзСООН, а другая часть ее присутствует в свободном состоянии. Следовательно, смесь СНзСООН и СНлСООЫа представляет собой буфер, весьма медленно изменяющий значение pH при добавлении кислоты или щелочи. [c.280]

Пример 1. Рассмотрим условия титрования уксусной кислоты. Обозначая уксусную кислоту через НАс, составляем уравнение реакции [c.323]

При титровании уксусной кислоты раствором щелочи следует пользоваться индикатором, изменяющим окраску при изменении реакции раствора из слабощелочной в сильнощелочную (около точки эквивалентности последняя капля раствора щелочи изменяет реакцию раствора не из кислой через нейтральную в щелочную, как при титровании кислоты НС1, а из слабощелочной в более щелочную). Таким индикатором при титровании уксусной кислоты раствором щелочи может служить фенолфталеин, а при титровании раствора аммиака хлороводородной кислотой —метиловый оранжевый. [c.309]

Индикаторы и индикаторные ошибки при титровании слабой кислоты. Рис. 10.3 показывает, что интервалы перехода бромтимолового синего и метилового оранжевого не перекрываются скачком титрования уксусной кислоты и, следовательно, для данного титрования оба индикатора непригодны. Наиболее подходящим индикатором для титрования уксусной кислоты является фенолфталеин, окрашивающий раствор в точке эквивалентности в красный (пурпурный) цвет. [c.199]

Следовательно, для титрования слабой кислоты, имеющей константу диссоциации /С, будут пригодны только те индикаторы, у которых рГ на 3 единицы или больше превышает рК. Например, для титрования уксусной кислоты могут быть использованы индикаторы, у которых рТ" 4,76 -Ь 3 = 7,76 и, следовательно, метиловый оранжевый будет явно не подходящим, как это уже было установлено. Условию (10.4) для титрования уксусной кислоты удовлетворяет фенолфталеин (р7"9,0). Разумеется, могут быть использованы и многие другие индикаторы, удовлетворяющие условию (10.4), если гидроксидная ошибка не будет превышать заданного предела. [c.200]

Ализариновый желтый Р имеет рТ" 11,0 и с точки зрения условия (10.4) его можно использовать для титрования уксусной кислоты. Однако гидроксидная ошибка в этом случае составляет [c.200]

Приближенная оценка pH раствора, получающегося при взаимодействии строго эквивалентных количеств основания и кислоты, особенно важна для правильного выбора индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. Так, при титровании уксусной кислоты гидроксидом калия или натрия следует пользоваться фенолфталеином, интервал перехода (см. табл. 2) которого лежит в слабощелочной области, а при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой — метиловым оранжевым или метиловым красным, интервалы перехода которых лежат в слабокислой среде. [c.34]

При титровании смеси NaOH с Hs OONa необходимо применять тот же индикатор, что и при титровании уксусной кислоты едким натром, т. е. фенолфталеином, так как pH раствора в точке эквивалентности определяется в обоих случаях в присутствии одного и того же вещества — H OONa. [c.272]

При титровании уксусной кислоты pH точки эквивалентности равно 8,9. Аналогичный расчет по уравнению [c.134]

Таблица 3.34. Результаты титрования уксусной кислоты в присутствии солей в ацетонитриле и акрилонитриле

Таким образом, для титрования уксусной кислоты могут быть использованы индикаторы с рГ > 4,76 + 3 = 7,76. Например, фенолфталеин, л -крезоловый пурпурный, тропеолин ООО и др. [c.87]

При определении кислот часто имеет место влияние веществ основного характера. Примером метода анализа функциональных групп, в котором имеет место такого рода влияние, является определение первичных и вторичных аминов в присутствии третичных аминов ацетилированием уксусным ангидридом, гидролизом избытка ангидрида водой и последующим титрованием образующейся при этом уксусной кислоты. Не вступивший в реакцию третичный амин может отрицательно влиять на титрование уксусной кислоты в водной среде вследствие его основности. Это влияние амина устраняется использованием для титрования среды, состоящей в основном из пиридина. В этих условиях амин не будет в достаточной степени основным и, следовательно, не будет мешать титрованию. [c.30]

Влияние аминов на титрование кислот иллюстрируется кривыми, приведенными на рис. 9, для титрования уксусной кислоты в ирисутствии этиламина в воде и в 75%-ном (объем/объем) ниридине. Для случая титрования в воде на кривой получается только один перегиб, соответствующий титрованию свободной уксусной кислоты. Конечная точка при титровании ацетата этиламмония (общая кислотность) получается не четко. При титровании в среде, в которой преобладает пиридин, получаются две конечные точки, соответствующие содержанию свободной и общей уксусной кислоты. Вторая конечная точка является достаточно четкой для точных анализов. С увеличением в титруемой среде количества пиридина второй перегиб становится более четким, а первый в конце концов исчезает. [c.30]

Обменная способность катализаторов [28]. К 5 г ( 0,001 г) катализатора прибавляют пипеткой 100 см 1 и. раствора уксусно-натриевой соли и при периодическом перемешивании выдерживают смесь 1—2 ч. Затем фильтруют через сухой фильтр, отбирают пипеткой 40 см раствора и титруют 0,1 н. pa -твором едкого натра. Во избежание изменения концентрации раствора (из-за адсорбции уксусной кислоты фильтром) первые 5 см фильтрата отбрасываю . Обменные свойства катализатора выражают в мг-экв уксуснокислого натри т, вступившего в реакцию обмена с 1 г катализатора, или в см 1 и. раствора едкого натра, затраченного на титрование уксусной кислоты, выделенной 1 г катализатора. [c.177]

Это указывает на то, что при титровании уксусной кислоты едким натром точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтрализации и лежит в области щелочной среды (рН = 8,87). [c.86]

Рассмотрим теперь в качестве примера титрование уксусной кислоты щелочью. Допустим, что 100 мл 0,1 н. раствора СНзСООН титруют 0,1 н. раствором NaOH. Поскольку Л снзсоон = 1,74 10 рл снзсоон = —Ig 1,74 10" = — (0,24 — 5) = 4,76, По формуле (3) находим [c.264]

Рис. 5.6. Кондуктометрическое титрование уксусной кислоты раствором NaOH

Так, например, для титрования уксусной кислоты с каким-либо индикатором необходимо рассчитать значения концентраций избытка ионов Н +, избытка ионов ОН и остатка неоттитрованной уксусной кислоты, а затем учесть наиболее существенную ошибку. Между тем, очевидно, невозможно в одно и то же время перетитровать уксусную кислоту (избыток 0Н ), недотитровать ее (остаток Hj OOH) и получить избыток ионов Н+, [c.320]

То обстоятельство, что при титровании слабой кислоты pH в точке эквивалентности значительно выше, чем при ти гровании сильной кислоты, имеет очень важное значение. Ранее мы установили, что при титровании 0,10 М раствора НС1 0,10 М раствором NaOH в качестве индикатора можно использовать как фенолфталеин, так и метиловый красный. Хотя pH изменения окраски каждого из этих индикаторов неточно соответствует точке эквивалентности, при использовании любого из них не возникает серьезной ошибки (см. рис. 16.3). При титровании уксусной кислоты гидроксидом натрия идеальным индикатором является фенолфталеин, потому что его измене1ше окраски приходится как раз на значение pH в точке эквивалентности. Однако метиловый красный в данном случае совсем не подходит в качестве индикатора. Значение pH в центре диапазона, соответствующего изменению его окраски, равно 5,2. При таком pH рассматриваемое титрование находится еще очень далеко от точки эк-вивалеетности, как это видно из рис. 16.4. [c.122]

Следует обратить внимание на то, что ранее для расчета концентрации гидроксид-ионов в точке эквивалентности при титровании уксусной кислоты щелочью была выведена та же самая формула, связывающая константу диссоциации слабой кислоты, концентрацию ее аниона или соли, ионное произведение воды с концентрацией гидроксид-ионов. Оказывается, что pH 0,0] М раствора ЫаСНзСОО и pH раствора, полученного прибавлением к 0,01 М СН3СООН эквивалентного количества щелочи, одинаковы. [c.312]

Таблица 3.35. Результаты потенциометрического титрования уксусной кислоты трипропиламинаJ l в присутствии уксусного ангио

Рассмотрим границы применимости кислотно-основного титрования. Разберем титрование смеси двух кислот — одной слабой, а другой более сильной — например титрование смеси соляной и уксусной кислот. При прибавлении щелочи сначала будет титроваться соляная кислота, а затем уксусная. Переход от титрования соляной кислоты к титрованию уксусной кислоты будет сопровождаться значительным скачком pH. Если титровать смесь трихлоруксусной кислоты с уксусной кислотой, то вначале будет титроваться трихлоруксусная кислота, а затем уксусная, но скачок pH будет меньше. Если титровать смесь монохлоруксусной и уксусн<л1 кислот, константы которых отличаются меньше чем в 100 раз, перегиб в первой точке эквивалентности будет очень нерезким и их раздельное титрование осуществить весьма, трудпо. [c.442]

Графически зависимость pH раствора СН3СООН при постепенном добавлении к нему раствора NaOH представлена на рис. 11.2. Как видно из этого рисунка, в случае титрования уксусной кислоты интервал значений pH в области эквивалентности очень узок—от 7 до 10. Из перечисленных в табл. 11.2 индикаторов для определения эквивалентной точки пригодны лишь крезоловый красный и фенолфталеин. Чем слабее кислота, тем менее отчетлива эквивалентная точка, тем более узок интервал значений pH и менее надежен способ титрования. [c.131]

Рассмотрим влияние неводных растворителей на точность титрования. Точность определения кислот (или оснований) зависит в первую очередь от их способности к электролитической диссоциации. Сильные кислоты титруются с очень незначительной погрешностью. Выше было показано, что погрешность определения слабых кислот возрастает с уменьшением их констант диссоциации. Так, погрешность определения концентрации сильной хлороводородной кислоты в водном растворе ничтожна, при титровании уксусной кислоты (рЛ[ = 4,8) она увеличивается до 0,1%, а слабую борную кислоту рК = 9,2) вое1бще нельзя определить с удовлетворительной точнсрстью — ошибка доходит до 10—12 %. При переходе от более сильных кислот (СНзСООН) к более слабым (НВОа) возрастают константы основности сопряжешых оснований в соответствии с зависимостью [c.127]

Многие органические кислоты при растворении в воде диссоциируют в гораздо меньшей степени, чем неорганические кислоты, т.е. являются слабыми кислотами, поэтому титрование их раствором щелочи происходит с осложнениями. Точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтрализации например, при титровании уксусной кислоты раствором NaOH точка эквивалентности лежит в щелочной области (pH 8,87), поэтому титрование возможно только с фенолфталеином, у которого область перехода окраски находится в границах pH от 8 до 10. Кроме того, на результат титрования влияет угольная кислота, растворенная в дистиллированной воде, попадая из воздуха. Поэтому во [c.190]

В табл. 3.35 приводятся результаты титрования смесей уксусной кислоты и уксусного ангидрида в ацетонитриле в присутствии перхлората бария. Точность определения составляет для чистой уксусной кислоты при анализе проб 25 мг свыше 1 7о, для 5%-ного содержания уксусной кислоты в ангидриде — около 2% и 10— 207о —для 1 %-ного содержания кислоты в ангидриде. С применением метода повышения кислотности титрованием определяли также высшие жирные кислоты чистые и в присутствии ангидридов. Конечные точки титрования проб этих кислот более резкие (табл. 3.36), чем при титровании уксусной кислоты. [c.201]

Метод по существу заключается в титровании уксусной кислоты, содержащей воду, безводным уксусным ангидридом до тех пор, пока не перестанет повышаться температура. Безусловно требуется водизменить способ титрования или реакционный сосуд (обычный сосуд Дьюара), чтобы защитить анализируемую пробу от атмосферной влаги. [c.109]

Родственный реагент — раствор о-дитолилтиокарба-зона в четыреххлористом углероде рекомендуется при титровании уксусной кислоты щелочью в окрашенных растворах. В титруемый водный раствор вводят соль рринца. Переход окраски слоя органического раствори- [c.71]

Метод применим для определения стирола, винилтолуола, ви-нилксилола, дивинилбензола, винилнафталинов, метилвииилпири-дина, Ы-винилпирролидона, М-винилкарбазола и др. В случае определения Ы-винилпирролидона и Ы-винилкарбазола реакция идет количественно почти мгновенно, титрование уксусной кислоты, выделившейся при реакции, начинают сразу после смешения реагентов [556]. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология