Феноловый красный

Феноловый красный. . 20%-нын спирт 0,1 Кисл. Желтая Красная 6,8-8,0 [c.250]

Смешивают 0,5 объема 0,04% р-ра бромфенолового синего, 6,5 объема 0,04% р-ра бромкрезолового пурпурного, 2 объема 0,02% р-ра фенолового красного (индикаторы берут в виде моно-калиевых солей) [c.371]

Метиловый красный Феноловый красный [c.252]

Бромкрезоловый пурпурный Бромтимоловый синий. . . Феноловый красный. ... Крезоловый красный. . . [c.496]

Следует создать среду с pH 6,5—7,5 величину pH контролируют при помощи индикатора фенолового красного, принимающего при значении pH 7 оранжевую окраску. [c.173]

Смешивают 1 объем 0,02% р-ра фенолового красного, [c.371]

Индикаторами при определении кислот являются бромтимоловый синий, пикриновая кислота, феноловый красный, фенолфталеин и др. [c.218]

Феноловый красный Фенолфталеин [c.442]

Фенолсульфофталеины оказались исключительно ценными индикаторами, и по их применению для этой цели имеется обширная литература [308]. Фенолсульфофталеин (феноловый красный) представляет большой интерес и для физиологии. Он выделяется из организма через почки, и задержка его выделения служит чувствительным показателем заболевания почек [309]. Рассмотрение обширной литературы, относящейся к этому вопросу, выходит за рамки этой книги. [c.396]

В водных растворах в области средних значений pH феноловый красный (фенолсульфофталеин) ведет себя как одноосновная кислота. Е этой области pH он отдает протон второй оксигруппы и в результате перехода его в основную форму наблюдается изменение окраски растворов из желто-оранжевой в малиново-красную. Максимум полосы поглощения кислотной формы соответствует 440 нм, для основной — 570 нм. Исследуя спектры поглощения растворов фенолового красного в интервале pH 5—10, можно определить константу кислотной диссоциации данного индикатора. [c.67]

Феноловый красный, 0,25%-ный раствор в 50%-ном этаноле. [c.67]

Методика приготовления растворов. В восемь мерных колб вместимостью 50 мл помещают по 1,0 мл раствора фенолового красного и буферные смеси с соответствующими значениями pH, разбавляют до метки дистиллированной водой и хорошо перемешивают. Точные значения pH растворов измеряют на потенциометре рН-340. Затем на регистрирующем спектрофотометре СФ-10 или СФ-14 в кюветах с толщиной слоя 1 см записывают спектры поглощения всех растворов реагента. Дальнейшие этапы работы и форму записи результатов измерений см. выше. [c.67]

Определение константы кислотной диссоциации фенолового красного [c.203]

Феноловый красный 7.7 6,8-8,4 Желтый — красный [c.220]

Поскольку буферная шкала обычно приготовляется с несколькими индикаторами (например, в диапазоне pH от 4,2 до 8,4 берут три индикатора метиловый красный, бромтимоловый синий и феноловый красный), то для правильного выбора индикатора сначала грубо определяют pH исследуемого раствора с помощью так называемого универсального индикатора, который представляет собой смесь индикаторов с зонами перехода, последовательно охватывающими широкую область pH от кислых до щелочных значений. Состав (в мкг) универсального индикатора с зоной перехода pH от 1 до 10 приведен ниже [c.221]

Метиловый оранжевый Метиловый красный Фенолфталеин Феноловый красный 3,7 5,1 9,4 7,9 3,Гн-4,4 4.2-н6.3 8.3- -10,0 6,8 8,4 Красный — желтый То же Бесцветный — красный Желтый — красный [c.246]

Допустим, что при добавлении к испытуемому раствору индикаторов появилась следующая окраска метиловый оранжевый -- пожелтел метиловый красный — покраснел лакмус -- покраснел феноловый красный —пожелтел фенолфталеин — остался бесцветным. На основании этих наблюдений можно сделать вывод реакция раствора кислая (лакмус покраснел). Так как при добавлении к раствору метиловый оранжевый пожелтел, следовательно, pH > 4,4 (при pH < 4,4 метиловый оранжевый был бы оранжевым или красным). При добавлении к раствору метиловый красный покраснел, следовательно, pH анализируемой среды соответствует интервалу значений 4,4-6,2. [c.196]

Для определения содержания карбоксильных групп в по-лиэтилентерефталате 10,5200 г полимера растворили в горячем бензиловом спирте, а затем разбавили 5-кратным объемом хлороформа, в результате чего получили 3,5%-й раствор. На титрование 50 см этого раствора в присутствии фенолового красного в качестве индикатора (с учетом контрольного опыта) было израсходовано 1,52 см 0,1 н. раствора бензилата натрия. Написать схему реакции получения полиэтилентерефталата и вычислить молекулярную массу полимера. [c.66]

Феноловый красный 7,9 6,8-8,4 Желто-красный 5,7 [c.192]

Феноловый красный 6,8—8,4 Желтая Красная [c.162]

Феноловый красный Лакмус 8.0 6,8—8.0 7 Желтая Красная [c.155]

Феноловый красный 6,9- -8,5 Желтый — красный [c.268]

Феноловый красный 7.9 6,8-8,4 Желтая — красная [c.54]

Феноловый красный. ... Крезоловый красный. . . Метакрезоловый пурпуровый [c.487]

Нейтральный красный Феноловый красный ж-Днннтробензоиленмочевина л<-Динитрофенол Бриллиантовый желтый Аурин [c.363]

Смешивают 2 объема 0,02% спиртового р-ра метилового красного, 2 объема 0,04% водного р-ра бромтимолового синего (мононатрие-вая соль), 1 объем 0,02% водного р-ра фенолового красного (мононатриеаая соль) [c.371]

Сульфофталеин феноловый красный (аналог ( зенолфталеина) получают согласно схеме, приведенной [c.209]

Метиловый желтый. ... Метиловый оранжевый. . Еромфеноповый синий. . Бромкрезоловый зеленый. Еромкрезоловый пурпурный Бромтимоловый синий. . . Нейтральный красный. . Феноловый красный. ... [c.461]

В процессе титрования к исследуемому, например кислому, раствору, содержащему индикатор, приливают определенные порции щелочи. При этом концентрация ионов в растворе будет уменьшаться, что, согласно принципу Ле Шателье, приведет к изменению в нем концентрации ионов и молекул индикатора.В определенной области значений pH, называемой областью перехода индикатора, концентрация одной из этих форм, ионной или молекулярной, станет преобладающей и раствор приобретет ее окраску. К числу индикаторов, представляющих собой слабые органические кислоты, принадлежат лакмус, фенолфталеин, феноловый красный, ализариновый желтый. К индикаторам, представляющим слабые основания, относятся, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, кри-сталлвиолет. Выбор того или иного индикатора определяется интервалом pH, в котором необходимо поддерживать кислотность исследуемого раствора (табл. 18). [c.162]

Тимоловый синий Тропеолин 00 Метиловый оранжевый Бромфеноловый синий Бромкрезоловый зеленый Метиловый красный Хлорфеноловый красный Бромфеноловый красный Бромкрезоловый пурпурный Бромтимоловый синий Феноловый красный Нейтральный красный Крезоловый пурпурный Тимоловый синий о-Крезолфталеин Фенолфталеин Тимолфталенн [c.599]

Укажите, какую окраску будут иметь следующие индикаторы при заданных условиях а) феноловый красный при pH 9,0 б) тропеолнн 00 при pH 1,0 в) дифенилбензидин при =0,50 В г) ферроин при =1,21 В д) эриохром черный Т при pH 10. [c.196]

Точки перехода разных индикаторов соответствуют различным значениям pH (табл. 20), что зависит от их констант диссоциации так, например, для индикатора метилового оранжевого /(= 4,6 10- р/я =3,7 для метилового красного =l,05 10- а р/(=5,1 для фенолового красного /(=1,4-10 , а р/<=7,4 и др. Таким образом, р/( первых двух индикаторов лежит в кислой среде, а третьего — в слабощелочной. То же можно сказать и про одноцветные индикаторы так, например, для п-нитрофенола точка перехода соответствует pH 6,18, для ш-иитрофенола при pH 8,33, а для фенолфталеина при pH 9,73 (табл. 20). [c.85]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.222 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.615 ]

Синтезы органических препаратов Сб.3 (1952) -- [ c.298 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.372 , c.380 , c.416 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.107 , c.109 , c.110 ]

Применение красителей (1986) -- [ c.221 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.61 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.134 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.169 , c.253 , c.260 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.2 , c.400 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.227 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.173 , c.188 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.337 , c.544 ]

Введение в радиационную химию (1963) -- [ c.222 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.167 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.171 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.88 , c.89 , c.584 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.268 , c.269 , c.311 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.112 , c.573 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.117 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.259 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.131 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.63 , c.136 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.385 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.213 , c.215 , c.353 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.5 , c.40 , c.43 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.196 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.173 , c.186 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.275 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.168 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.171 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.281 , c.283 , c.286 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.264 , c.265 , c.306 ]

Химия красителей (1981) -- [ c.25 , c.67 ]

Химия синтетических красителей (1956) -- [ c.1857 ]

Химия синтетических красителей (1956) -- [ c.1857 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Издание 3 (1984) -- [ c.71 , c.187 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.45 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.248 ]

Химия красителей Издание 3 (1956) -- [ c.295 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.152 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.107 , c.109 , c.110 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.0 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.267 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.315 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.829 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Изд 2 (1977) -- [ c.61 , c.158 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.166 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.166 ]

Предмет химии (0) -- [ c.166 ]

Методы культуры клеток для биохимиков (1983) -- [ c.225 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.42 ]

Биосенсоры основы и приложения (1991) -- [ c.482 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.223 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология