Лакмус красный

Лакмус Красная — синяя 5,0—8.0 [c.145]

Некоторые органические краски при разных значениях pH имеют разные цвета. Лакмус, пожалуй, наиболее известный индикатор. В кислом растворе, при pH ниже 4,5 лакмус красный, в щелочном растворе при pH выше 8,5 лакмус синий. Лакмусом пропитывают пористую бумагу (лакмусовая бумага). [c.144]

Изменение окраски отдельных индикаторов происходит при различных концентрациях ионов водорода, что важно для химического анализа, так как позволяет выбирать тот индикатор, который наиболее подходит при данных условиях. Например, изменение окраски лакмуса (красней — синий) наблюдается приблизительно прн pH — 7, метилового оранжевого (красный — желтый) — при pH = 4, фенолфталеина (бесцветный — малиновый) — при pH = 9- С помощью набора различных индикаторов можно определять pH среды весьма точно. [c.187]

Лакмус. ............. Красная синяя [c.113]

Лакмус Красная Синяя [c.189]

Лакмус Красная Синяя 5,0-8,0 [c.91]

Лакмус Красный синий 4,4-6,2 [c.59]

Метиловый оранжевый Метиловый красный Фенолфталеин Лакмус Красный (рН<3,1) Красный (рН<4,2) Бесцветный (рН<8,0) Красный (рН<5) Оранжевый (3,1<рН<4,4) Оранжевый (4,2<рН<6,3) Бледно-малиновый (8,0<рН<9,8) Фиолетовый (5<рН<8) Желтый (рН>4,4) Желтый (рН>6,3) Малиновый (рН>9,8) Синий (рН>8) [c.250]

Лакмус синий Лакмус красный Иодкрахмальная бумага Конго-бумага [c.171]

В водном растворе диссоциируют на ионы и могут быть обнаружены по изменению цвета индикаторов (лакмус -красный, метилоранж - красный) [c.349]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения азота. Прибор для получения окиси азота. Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Трубка (П-образная). Капиллярная трубка. Лучина. Стеклянная палочка. Железо (порошок). Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Бихромат аммония. Нитрит калия. Нитрат серебра. Уголь. Медь (стружка). Индикаторы красная лакмусовая бумага, фенолфталеин, лакмус красный. Водный раствор аммиака (2 к. и 25%-ный). Бромная вода. Растворы хлорида аммония (0,5 н. и насыщенный), нитрита калия (0,5 н. и насыщенный), иодида калия (0,1 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), азотной кислоты (уд. веса 1,4 и уд. веса 1,12), серной кислоты (75%-ной), соляной кислоты (уд. веса 1,19), едкого натра (0.2 н.). [c.152]

Карбоновые кислоты Лакмус Красное окрашивание 1 Муравьиная — реакция серебряного зеркала 1 Олеиновая — обесцвечивание бромной воды [c.49]

Лакмус Красный — синий 6,0— 7,0 [c.76]

Лакмус Красный Фиолетовый Синий [c.253]

Охлажденный раствор переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, доливают водой до метки и перемешивают. В стакан емкостью 300— 400 мл вносят 10—12 г пирофосфата натрия и растворяют при нагревании в 50—75 мл воды. Берут аликвотную часть 25 мл испытуемого раствора и переносят его в горячий раствор пирофосфата натрия в виде тонкой струи при энергичном перемешивании. В раствор опускают индикатор — лакмусовую бумагу, и в случае, если лакмус красный, раствор нейтрализуют 20%-ным раствором карбоната натрия, если же лакмус синий— разбавленной соляной кислотой (1 1) до нейтральной реакции. Стакан с подготовленным раствором устанавливают в штатив потенциометрической установки, опускают электродную пару и приступают к титрованию. Конец титрования фиксируется по скачку потенциала в эквивалентной точке. [c.222]

Лакмус Красный Синий Фиолетовый [c.60]

Лакмус красный (бумажки) Борная кислота 0,5% водно-спиртовой [c.323]

Способность придавать лакмусу красный цвет — одно из характерных свойств кислот. Изменение цвета лакмуса в наших опытах объясняется тем, что вещества, получающиеся при горении углерода, фосфора и серы дают с водой кислоты. [c.95]

Метиловый оранжевый Метиловый красный. Лакмус красный Феноловый красный Фенолфталеин [c.356]

Растворы кислот имеют кислый вкус и придают лакмусу красный цвет. [c.97]

Поэтому водный раствор сернистого ангидрида придает синему лакмусу красный цвет. [c.140]

Кислые солн серной к ислоты имеют в растворе кислый вкус и придают лакмусу красный цвет, т. е. обнаруживают свойства кислот. [c.147]

Все кислоты диссоциируют с образованием иона водорода. Поэтому кислотные свойства кислот зависят от наличия в их растворах ионов водорода. Это ион водорода придает лакмусу красный цвет, это он имеет кислый вкус, это он переводит металлы в раствор, отнимая от атомов металлов их электроны. [c.262]

Кислоты содержат в своем составе водород, способный замещаться металлом с образованием соли. Растворы кислот имеют кислый вкус и придают лакмусу красный цвет. [c.76]

Лакмус..... Красный Лиловый Синий [c.147]

Для определения реакции 5 г ксилозы растворяют в 50 мл свежепрокипяченной нейтральной воды и устанавливают реакцию по лакмусовой бумажке, в случае отсутствия которой можно воспользоваться индикатором бромтимоловым синим. При лакмусе красное окрашивание указывает на кислую реакцию, а синее — на щелочную. Желтое окрашивание от нескольких капель раствора бромтимолового синего свидетельствует о кислой реакции, а синее — о щелочной. Раствор бромтимолового синего получают растворением в 50 мл 70%-ного этилового спирта 0,2 г бромтимолового синего, после чего 10 мл спиртового раствора разбавляют водой до 100 мл. [c.257]

Метиловый Оранже-вый Метиловый красный Фенолфталеин Лакмус Красный (рН<3,1) Красный (pH <4.2) Бесцветный (pH <8.0) Красный (рН<5) Оранжевый (3, к pH <4,4) Оранжевый (i24,4) Желтый (pH >6,3) Малиновый (pH >9,8) Синий (рН>8) [c.250]

Один из наиболее важных способов классификации веществ в химии заключается в установлении у них кислотных или основных свойств. Еще в начале развития экспериментальной химии было замечено, что некоторые вещества, называемые ки лoтa /lи, имеют кислый вкус и способны растворять активные металлы, например цинк. Кроме того, под действием кислот некоторые красители растительного происхождения принимают характерную окраску например, лакмус, который получают из лишайников (сложное растение, состоящее из водорослей и грибков), при взаимодействии с кислотами приобретает красную окраску. Подобно кислотам, у оснований тоже имеется целый ряд характерных свойств, по которым можно отличить эти вещества. Но если кислоты имеют кислый вкус (кислый вкус лимонов обусловлен присутствием в их соке лимонной кислоты), то основания имеют характерный горький вкус. Кроме того, основания кажутся скользкими на ощупь. Подобно кислотам, основания также изменяют окраску лакмуса, но если кислоты делают лакмус красным, то основания делают его синим. При взаимодействии оснований со многими солями металлов в растворе из раствора выпадает осадок. [c.68]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Купорос медный 0,2 я — 19 Лакмус красный — 48 Люголя расшф —В [c.193]

Материалы и оборудование. Мнсо-пептонный бульон, агар-агар, лакмус красный, фенолфталеин, бромтимолблау, фарфоровые пластинки с лунками или чашки, стеклянные палочки, 20 /Ь-иый ЫагСОз, 1фобнрки в штативах (для разливки агара), воронки, вата, чашки Петри, пипетки Мора иа 1 мл, бумага для обертывания чашек и пипеток, колбы емкостью 250 мл, суровые нитки (для демонстрации выставить пептон, желатину, агар-агар). [c.66]

Реактивы кусочки фибрина или кусочки белка сваренного яйца ЫаНСОд, 10%-ный раствор лакмус красный. [c.165]

Реактивы реактив для осаждения белка (0,5%-ный раствор фосфорномолибденовой кислоты в 0,5%-ном растворе сульфата натрия) реактив Несслера NaOH, 50%-ный раствор пероксид водорода лакмус красный стандартный раствор с концентрацией 0,05 мг азота в 1 мл H2SO4, концентрированная, 30%-ный раствор и 0,33 моль/л раствор NaW04, 10%-ный раствор цитрат натрия, 40%-ный раствор дистиллированная вода. [c.194]

Раствор лакмуса (красный и синий), спиртовой раствор фенолфталеина, раствор метилоранжа (в капельницах), лакмусовую бумагу, разбавленные кислоты соляную, серную, азотную и фосфорную разбавленные щелочи едкий натр, едкое кали и гидроокись кальция, раствор КаС1 выставить коллекционные препараты лакмус (если имеется, то и лакмоид), фенолфталеин, метилора]1ж, едкие кали и натр, гидрат окиси кальция. [c.127]

Нейтралиаация. Нам известно, что кислоты придают синем лакмусу красный цвет, а от щелочи красный лакмус синеет. Р.сли же смешивать кислоту со щелочью, то можно получить такой раствор, который не будет изменять цвета лакмуса. Такой раствор не имеет ни кислотных, ни щелочных свойств и называется ноатому нейтральным раствором. [c.101]

Данные табл. 9 относятся к случаю, когда кислотная форма индикатора, т. е. недиссоциированные молекулы Hind , имеет, как у лакмуса, красную окраску, а щелочная ( юрма, т. е. анионы Ind, —синюю. Положим, прежде всего, что концентрации обеих форм в данном растворе равны между собой и составляют по 50 о от общей концентрации индикатора. Окраска раствора, очевидно, будет фиолетовой. При каком значении pH соответствующая окраска появится Это легко вычислить, исходя из уравнения [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология