Химический потенциал единичной молекулы в газ

Л1 — химический потенциал единичных молекул на молекулу а — химический потенциал /г-кластеров на молекулу [c.11]

С — полная свободная энтальпия паровой фазы К — полное число -кластеров (нужно различать и 11 раздела II.2 — химический потенциал единичных молекул пара, находящегося в равновесии с одним неизменным -кластером или каплей) [д,1 — химический потенциал единичных молекул при равновесной концентрации в газовой фазе, т. е. [c.52]

Макромолекула - основная структурная единица живого - включает большое количество атомов и атомных групп. Их тепловое движение, повороты и вращения вокруг единичных связей обусловливают большое число внутримолекулярных степеней свободы, что придает макромолекуле статистические свойства. Одновременно в той же макромолекуле между атомами существуют химические связи, ближние и дальние взаимодействия которых придают вполне определенный детерминистский характер ее конформационным перестройкам. Таким образом, биологическая макромолекула обладает своеобразными свойствами, в основе которых лежит тесное взаимодействие статистических и детерминистских (механических) степеней свободы. В простых химических процессах в растворах продукт реакции появляется вследствие активных соударений молекул реагентов. В отличие от этого результат функционирования макромолекулы в биохимических процессах достигается прежде всего вследствие взаимодействия частей единого активного макромолекулярного комплекса. В химии растворов рост температуры вызывает увеличение доли активных кинетических соударений молекул, а в макромолекулярных комплексах этот же фактор может повлиять на их структурную организацию и тем самым на механизм и эффективность внутримолекулярных взаимодействий. Для таких систем, строго говоря, неприменимо понятие химического потенциала как движущей силы процесса, зависящей от исходного числа реагентов. В случае макромолекулярных комплексов реакция определяется не их числом как таковым, а внутримолекулярными взаимодействиями в каждом из них. Это хорошо видно на примере ферментативного катализа. [c.87]

Состав часто выражают через молярность или моляльность. Чтобы вместо мольных долей использовать эти величины, мы должны выбрать другое стандартное состояние, однако оно естс ствеино вытекает пз использованного до сих пор. Теперь стандартное состояние определяется как состояние единичной моляль-носги, в котором, однако, раствор ведет себя идеально. Его можно представить как гипотетическое состояние, в котором концентрация равна 1 моль/кг, но в котором окружение каждой молекулы растворенного вещества такое же, как при бесконечном разбавлении. Если химический потенциал этого состояния обо.эггачить через то химический потенциал при обшей моляльности будет [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология