Свободная энергия, полный дифференциал

Из ( .20) следует, что свободная энергия Гельмгольца или изохорно-изотермический потенциал является функцией температуры и объема. Учитывая, что свободная энергия Гельмгольца является функцией состояния, ее дифференциал от характеристических параметров Т и V должен быть полным [c.135]

Для внесения полной ясности и строгости в обоснование расчетов tig целесообразно дать вывод соответствующей формулы исходя из самых общих термодинамических соображений, без каких-либо дополнительных допущений. Для зтого рассмотрим выражение для дифференциала свободной энергии Гиббса, учитывающее работу внешних сил, поддерживающих равновесную толщину прослойки электролита h, и источников зарядов, обеспечивающих равновесную плотность заряда Ох и на обеих поверхностях [5] [c.147]

Так как полный дифференциал свободной энергии равен [c.208]

Свободная энергия Р является функцией состояния системы, ее дифференциал есть полный дифференциал, и изменение свободной энергии не зависит от пути процесса, протекающего в системе, а определяется лишь начальным и конечным ее состояниями. [c.27]

Свободная энергия Р всей системы, состоящей из пленки вместе с окружающей ее фазой, является функцией абсолютной температуры Т, объема системы V, площади разделяющей поверхности А, т.е. площади свободной пленки и суммарных чисел частиц каждого компонента Л 1, Л з, Л з, Л 4- Полный дифференциал свободной энергии с1Р, представляющий собой ее изменение при бесконечно малых изменениях независимых переменных, описывающих систему, равен [c.35]

Свободная энергия есть однозначная функция состояния системы. Поэтому (1Р есть полный дифференциал и, следовательно, [c.420]

Аналогично легко получается уравнение для полного дифференциала свободной энергии F = U — TS (7.14). Дифференцируя, имеем [c.236]

Полный дифференциал свободной энергии для открытой системы, состоящей из двух компонентов, может быть представлен как функция температуры, давления и состава (числа молей веществ 1 и 2) [c.133]

Мак-Кей [210, 211] (см. также [5, 16, 209]), используя свойства дифференциала свободной энергии Гиббса как полного дифференциала, предложил и развил метод расчета активностей и коэффициентов активности всех компонентов тройной смеси по результатам измерений активности лишь одного из них — растворителя. Этот метод можно применить и для расчета коэффициентов активности компонентов-резинатов в смешанной А, В-форме ионита, не содержащей необменно поглощенных электролитов. В частности, [c.141]

Свободная энергия С — полный дифференциал и, кроме того, однородная функция переменных Т, Р и N. Отсюда в соответствии с принципами дифференциального исчисления вторая производная от С по любой из пары переменных не зависит от порядка дифференцирования [2, 3] [c.31]

Основными термодинамическими функциями состояния являются внутренняя энергия 11, энтальпия Н, энтропия 5, свободная энергия Р, свободная энтальпия О. Ранее были получены общие соотношения (1.24), (1.84), (1.88) между термодинамическими функциями и параметрами состояния системы, а также основное термодинамическое уравнение (1.47), представляющее собой выражение для полного дифференциала внутренней энергии простых систем. Соотношения (1.24), (1.84), (1.88) позволяют выразить внутреннюю энергию через энтальпию, свободную энергию и свободную энтальпию [c.63]

Следовательно, в равновесной замкнутой системе мы можем рассматривать свободную энергию как функцию двух независимых переменных — температуры и давления. Так как величина Ф является функцией состояния, то а Ф — полный дифференциал этой функции — равен [c.22]

Следовательно, полный дифференциал свободной энергии комплекса равен [c.131]

Уравнение (5.10) является обычным выражением для парциальной молярной энтропии. Его легко вывести, исходя из полного дифференциала свободной энергии Гиббса (см. вводный курс физической химии) [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология