Понятие о химических потенциалах

Понятие о химическом потенциале. Химический потенциал относится к важнейшим термодинамическим характеристикам вешества, а его изменение характеризует направленность химических процессов и фазовых превращений. Подобно тому как температура — движущая сила при теплопередаче, так и химический потенциал — движущая сила при переходе массы. В случае фазовых переходов химический потенциал характеризует способность компонента выделяться из данной фазы в определенных условиях. [c.160]

Выражение для равновесного коэффициента распределения может быть выведено для случая разбавленных растворов при помощи понятия о химическом потенциале [298, 299]. [c.219]

ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКИХ ПОТЕНЦИАЛАХ [c.93]

Черта над символом функции состояния обозначает относительную парциальную величину, взятую относительно значения этой функции для чистого компонента ч тех же условиях, которое принимается за стандартное состояние. С использованием понятия о химическом потенциале и принимая во внимание, что в состоянии термодинамического равновесия химические потенциалы компонентов в сосуществующих фазах должны быть равны, можно представить, например, в приближении идеальных растворов уравнение кривых ликвидуса и солидуса в бинарной системе. Если в системе наблюдается полная взаимная растворимость в жидком и твердом состояниях, то, обозначив концентрации компонентов А и В в жидкой фазе через Ха и хв, а в твердой фазе — соответственно через ул и г/в, условие фазового равновесия можно записать в виде [c.344]

Сформулируйте понятие о химическом потенциале. Приведите выражения химического потенциала. [c.31]

Пусть Vi молей вещества сжимаются изотермически и обратимо от своего парциального давления в исходной смеси до парциального давления рл , при котором вещество Ai находится в реакционной смеси при равновесии. Это сжатие будет сопровождаться изменением изобарного потенциала, которое, согласно формуле (26) главы I и понятию о химическом потенциале, будет [c.20]

Введенное Гиббсом (1875 г.) понятие о химическом потенциале компонента характеризует изменение изобарного потенциала, отнесенное к 1 молю, за счет изменения количества рассматриваемого компонента при постоянных Р, Т v. количествах всех других компонентов. [c.11]

Как и в теории растворов, понятие о химическом потенциале компонента, которое мы считаем в целом известным читателю, занимает центральное место в термодинамике ионного обмена. Химический потенциал — функция состояния системы, определяемая параметрами состояния. В частности, при выборе в качестве независимых переменных температуры и давления химический потенциал компонента i — некоторая функция температуры, давления, природы и концентраций этого компонента Сг) и остальных компонентов раствора ... j) [c.13]

Участниками элементарных событий реакций, рассматриваемых в этой книге, могут быть любые объекты, для которых имеет смысл понятие о химическом потенциале [c.21]

Введение понятия о химическом потенциале позволило расчленить общее изменение характеристической функции при протекании химического процесса в закрытой системе на отдельные изменения этой функции, связанные с каждым компонентом. Введение понятия о парциальных мольных величинах позволило распространить это расчленение на общее изменение любой экстенсивной величины, если это изменение происходит при постоянных температуре и давлении. [c.368]

В заключение следует отметить, что термодинамический подход к изучению состояния воды в клетке— понятия о химическом потенциале воды и водном потенциале растений — раскрывает физическую (энергетическую) сущность таких явлений, как осмотический потенциал, сосущая сила (водный потенциал) н влияние на состояние молекул воды в клетке присутствия ионов разных элементов и связанных с этим физико-химических реакций. [c.112]

Использование чисел молей (граммов) как независимых химических переменных повлекло за собой введение (самим Гиббсом) понятия о химическом потенциале компонента, а затем (Льюисом) понятия о парциальной мольной (удельной) величине компонента. [c.387]

В современной термодинамике стремятся общий термодинамический эффект процесса выразить как совокупность эффектов, вызываемых изменением количества каждого из компонентов в каждой из фаз. Для выполнения этого потребовалось введение понятий о химических потенциалах и парциальных мольных величинах. [c.9]

Введение понятия о химическом потенциале позволило представить общее изменение характеристической функции при протекании химического процесса в закрытой системе (при постоянстве остальных независимых переменных) как определенное сочетание отдельных изменений характеристической функции, вызываемых изменениями чисел молей отдельных компонентов в открытых системах. Эти отдельные изменения характеристических функций, — ими и являются химические потенциалы, — не могут быть вычислены термодинамическими методами как относящиеся к открытым системам. Поэтому открытые системы должны представлять в своей совокупности закрытую систему, а для этого суммарные изменения чисел молей компонентов в открытых системах должны удовлетворять стехиометрическому уравнению процесса. При замене же символов веществ в стехио-метрическом уравнении на символы химических потенциалов этих веществ получаем выражение для изменения характеристической функции при протекании процесса в закрытой системе. [c.18]

При изучении процессов образования растворов необходимо учитывать, что при изменении внешних условий состав раствора тоже изменяется. Ввиду того, что определение условий равновесия часто бывает затруднительным, вводится понятие о химических потенциалах компонентов. [c.88]

Эту задачу решают, применяя правило фаз Гиббса, вывод которого основан на понятии о химическом потенциале. [c.124]

Анализ парагенезисов основан на применении к минеральным образованиям учения о термодинамическом равновесии. Поэтому нам необходимо остановиться на основных понятиях термодинамики и на выводе главных формул. В основу этого изложения положен метод В. Гиббса (1950), отличающийся исключительной логической стройностью. Одна из трудностей этого метода для геологов заключается в широком применении понятия химического потенциала компонента, которое не обладает такой наглядностью, как, например, понятие о концентрации компонента в растворе. Тем не менее, при общем обсуждении вопросов химической термодинамики обойтись без понятия о химических потенциалах невозможно, и поэтому каждому геологу, занимающемуся проблемами минералообразования, необходимо это понятие хорошо усвоить. [c.7]

В 1869 г. Ф. Массье вводит представление о характеристических функциях, а Дж. В. Гиббс в 1875 г. развивает термодинамику химических неоднородных систем на основе понятия о химическом потенциале и вводит в термодинамику новую функцию— свободную энтальпию (или энергию Гиббса по современной терминологии). Гиббс вводит в термодинамику метод термодинамических функций, позволяющих составлять любые термодинамические уравнения, которые ранее выводили методом термодинамических циклов. Этот метод был более удобным, простым при составлении термодинамических уравнений для изучаемого процесса, но он менее наглядный по сравнению с методом термодинамических циклов. В 1882 г. Г. Гельмгольц открывает термодинамическую функцию — свободную энергию, которую по современной терминологии вызывают энергией Гельмгольца—А. Он же вывел уравнение зависимости А=А Т), которое получило название уравнения Гиббса—Гельмгольца. [c.14]

Понятие о химических потенциалах [c.33]

ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ ПОТЕНЦИАЛЕ ВОДЫ И ВОДНОМ ПОТЕНЦИАЛЕ КЛЕТКИ [c.109]

Понятия о химических потенциалах компонентов явно недостаточно для характеристики метасоматического процесса, т.к. метасоматоз определяется как [c.42]

Гиббсом введено понятие о химическом потенциале как част1ной производной от любого термодинамического потенциала системы по числу молей данного вещества, например [c.5]

Основой термодинамики крашения служит понятие о химическом потенциале красителя в обеих фазах в красильной ванне (водном растворе) я в волокне. Аналогично температурному и электрическому потенциалу вещества химиче1ский потенциал красителя является мерой тенденции этого соединения покидать соответствующую фазу. Определенный термодинамически химический потенциал (ц) представляет собой изменение свободной энергии (С) на моль красителя при добавлении небольшого количества красителя (o ) к соответствующей фазе, в которой уже содержится п молей красителя (4). Все другие паоз- [c.311]

Любой материальный объект (система) обладает определенным количеством энергин, кото >ая зависит от его внутреннего состояния. Эта энергия называется внутренней 11). На основе второго закона термодинамики внутренняя энергия может быть условно разделена на свободную (Р) и связанную (5Г). Последняя определяется энтропией (5) и абсолютной температурой (Т). Свободная энергия — одна из важнейших термодина-М1гческих функций, ее выражают равенством 1 = и—8Т. Таким образом, количество свободной энергии всегда меньше внутренней на некоторую величину 57. Молекулы, входящие в состав веществ, обладают кинетической энергией, которой и определяется свободная энергия, или химический потенциал. Понятие о химическом потенциале было введено американским ученым Дж. Гиббсом в начале XX в. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология