Скачок влияние константы равновесия

Во всех процессах горения, независимо от их химической природы, основную роль играют критические явления и явления распространения зоны реакции. Критические явления характеризуются резким изменением режима протекания процесса при малом изменении внешних условий. Наиболее резко проявляется влияние температуры было время, когда рассматривали температуру воспламенения как физическую константу горючей смеси и полагали, что при этой температуре скачком меняется скорость реакции. Пережитки подобных представлений сохранились и до нашего времени, в особенности в литературе по технике безопасности. В действительности известно, что скорости всех элементарных химических процессов являются непрерывными функциями температуры их температурная зависимость выражается законом Аррениуса. Критические явления происходят не от разрывного характера законов природы, а от нарушения условий равновесия между реагирующей системой и окружающей средой. [c.260]

Внешнее влияние, возмущающее систему, может иметь разную физическую природу. В общем случае константа равновесия является функцией не только температуры, ио и давления, электрического поля. Поэтому помимо рассмотренного метода (температурного скачка) внешнее воздействие на систему можно осуществить, изменяя давление (скачок давления, поглощение ультразвука) или электрическое поле (метод электрического импульса). Детальное описание методик, их возможностей, особенностей и недостатков проведено Е. Колдиным [321. [c.214]

На правильность результатов титрования оказывает влияние, помимо констант равновесия, также концентрация индикаторного иона. На рис. 1.11 представлены три кривые титрования, полученные при соотношении [Ре] [Р] =3 10 —3 10 Большие концентрации р (кривая 3) не позволяют четко фиксировать КТТ, характер кривой титрования в этом случае напоминает зависимость =/ [/ ] при титровании Ре + фторидом аммония при уменьшении количества ЫН4р до <4- Ю мг наблюдается значимая отрицательная систематическая погрешность, так как комплекс РеР + диссоциирует задолго до КТТ. При оптимальном соотношении Ре + Р наблюдается четко выраженный скачок потенциала фторидного электрода в ТЭ (кривая /). [c.25]

Процесс (ХП.5) подчиняется закону действующих масс и ха--рактеризуется константой равновесия, зависящей от свойств металла и растворителя. Таким образом, переход ионов из металла в раствор совершается в результате взаимодействия его с молекулами растворителя с образованием сольватированных ионов, свойства которых зависят от природы растворителя. Это позволило объяснить не только п ричину возникновения скачка потенциала на границе металл — раствор, но и подойти к вопросу о влиянии растворителя на электродные потенциалы. В частности, Писаржевский подчеркивал, что величина электродного потенциала должна определяться суммой некоторой постоянной величины, зависящей от свойства металла и величины, изменяющейся при переходе от одного растворителя к другому. [c.270]