Влияние изменения внешних условий на равновесие

Смещение химического равновесия. Состояние химического равновесия сохраняется при данных условиях любое время. При изменении же условий равновесие нарушается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием (изменение концентрации реагентов, давления, температуры), можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье. Согласно этому принципу, если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермического процесса, при повышении давления — в сторону процесса, идущего с уменьшением объема. [c.135]

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ВНЕШНИХ УСЛОВИЙ НА ПОЛОЖЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ [c.113]

Влияние изменения внешних условий иа положение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье [c.53]

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ВНЕШНИХ УСЛОВИЙ НА ПОЛОЖЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. [c.113]

Влияние изменения внешних условий на равновесия. [c.236]

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ВНЕШНИХ УСЛОВИЙ НА ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ [c.212]

Принцип Ле Шателье. Влияние изменения внешних условий на положение равновесия определяется правилом, которое получило название принципа Ле Шателье (1884 г.), или принципа подвижного равновесия если на систему, находящуюся в истинном равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий, определяющих положение равновесия, то в системе усилится то из направлений процесса, которое ослабляет эффект этого воздействия, и положение равновесия сместится в том же направлении. Система перейдет из одного состояния равновесия в другое, отвечающее новым условиям. Это связано с тем, что внешнее воздействие в разной степени изменяет скорость двух взаимно противоположных процессов. [c.212]

Влияние изменения внешних условий на равновесия. Влияние изменения температуры на термодинамические равновесия в общем виде было впервые установлено А. Л. Потылицыным (1880), [c.231]

Материал сборника включает в себя большое количество экспериментальных данных, характеризующих теплоты образования растворов, теплоемкости, растворимости, активности компонентов, диаграммы фазовых равновесий многих конкретных систем, а также влияние изменения внешних условий на указанные свойства. [c.2]

Химическая термодинамика. В этом разделе рассматриваются Основные соотношения, позволяющие определять тепловой и общий энергетический балансы химических процессов, рассчитать количества выделяемой или поглощаемой теплоты и выяснить, как будет влиять на них изменение внешних условий определяются возможности самопроизвольного течения процессов в интересующем нас направлении, а также условия равновесия и его смещения под влиянием изменения внешних условий. [c.19]

Этот принцип, иначе называемый принципом смешения равновесий, выражает в общем виде влияние изменения внешних условий на положение равновесия. Рассмотрим его лишь применительно к химическим реакционным системам. Принцип Ле Шателье можно формулировать следующим образом если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне и тем изменить условия, определяющие положение равновесия, то в системе усилится то из направлений процесса, течение которого ослабляет влияние этого воздействия, в результате чего положение равновесия сместится в этом же направлении. [c.174]

Нас не удовлетворяет вывод, что то или иное изменение влияет на равновесные концентрации. Нам необходимо также знать, в каком направлении будет смещаться равновесие (в сторону образования продуктов реакции или реагирующих веществ) и степень влияния (какие новые равновесные концентрации будут создаваться в изменившихся условиях). Качественно предсказать влияние изменения внешних условий можно с помощью правила, впервые сформулированного в общем виде в 1884 г. французским химиком Ле Шателье. Это правило называется принципом Ле Шателье или принципом подвижного равновесия. [c.220]

Химическая термодинамика базируется на двух основных законах термодинамики. В этом разделе физической химии рассматриваются основные соотношения, вытекающие из первого закона, которые позволяют определить тепловой и общий энергетический балансы химических процессов, рассчитать количества выделяемой или поглощаемой теплоты и определить, как будет влиять на процесс изменение внешних условий. На основе второго закона определяется возможность самопроизвольного течения процесса в интересующем нас направлении, а также условия равновесия и его смещения под влиянием изменения внешних условий. [c.26]

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ВНЕШНИХ УСЛОВИИ НА РАВНОВЕСИЯ [c.317]

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ВНЕШНИХ УСЛОВИЯ НЛ РАВНОВЕСИЯ 319 [c.319]

Влияние изменения внешних условий, которое сказывается на равновесии химической реакции, лучше всего может быть обобщено принципом Ле Шателье. Этот принцип, позволяющий определить без вычислений направление, в котором переместится равновесие термодинамической системы при изменении внешних условий, формулируется следующим образом. [c.115]

Отметим здесь, что теплоты испарения индивидуальных жидко стей необходимы для оценки влияния изменения внешних условий (температуры и давления) на фазовые равновесия жидкость — пар, для составления теплового баланса процессов, решения ряда других технологических задач. В теории жидкостей и растворов энтальпии и энтропии парообразования дают информацию об энергетике межмолекулярных взаимодействий и структуре жидкой фазы. Наиболее полные данные о теплотах испарения жидкостей собраны в приложении к монографии [9] и в справоч ных изданиях, например [10]. Большая часть данных получена на основании изучения температурной зависимости давления пара по уравнениям, родственным уравнению (П.4). [c.25]

Изменение химического равновесия системы достигается изменением внешних условий. Направленность влияния определяется правилом, называемом принципом Ле-Шателье если воздействовать на систему, находящуюся в химическом равновесии, то состояние системы изменяется таким образом, что оказанное воздействие ослабляется. [c.66]

В любом истинном растворе, если он не бесконечно разбавлен, в результате взаимодействия молекул растворенного вещества друг с другом образуются ассоциаты, обратимо разрушающиеся под влиянием теплового движения. Это приводит к возможности обратимых изменений свойств раствора при изменении внешних условий. Так, истинный раствор двух компонентов можно нагреть, охладить, разбавить, сконцентрировать, но при заданных температуре и давлении концентрация раствора, его свойства и структура будут одними и теми же, независимо от пути приготовления раствора. Равновесие, не зависящее от пути его достижения, называется истинным. Отсюда и само название растворов. [c.266]

Оценка влияния изменения внешних параметров на коэффициент равновесия не требует введения модельных представлений и может быть проведена на основе независимых экспериментальных данных (среди них особое значение имеют данные о распределении растворителя между ионитом и фазой, которая не содержит никаких других компонентов ионита, например, данные о сорбции паров растворителя. Здесь наибольший интерес может, по-видимому, представить оценка оптимальных условий разделения интересующих ионов в изотермо-изобарических условиях. [c.52]

Лс-Шательо (1885 г.), а затем Браун (1886 г.) сформулировали общий принщш, отражающий в качественной форме влияние изменения внешних условий на положение равновесия,— принцип смещения равновесий, сущность которого заключается в следующем. [c.18]

III. Из многочисленных вопросов, составляющих содержание термодинамики ионообменных равновесий, рассмотрены лишь представляющие, по нашему мнению, наибольший интерес для решения технологических задач, а именно влияние изменения внешних условий — общей концентрации равновесного раствора, температуры и давления — на коэффициент равновесия. При этом особое внимание уделено соотношениям, позволяющим оценивать это влияние на основе независимых экспеоиментальных данных. [c.6]

Обобщая многочисленные экспериментальные данные о влиянии изменения внешних условий системы на состояние равновесия, Ле Шателье пришел в такому выводу Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий, определяющих состояние равновесия, то равновесие смещается в том направлении, в котором эффект воздействия уменьшается. Посмзтрим, применим ли этот принцип к нашим примерам. [c.220]

Влияние изменения внешних условий на химическое равновесие системы характеризуется следующим принципом смещения химического равновесия, называемым принципом Ле Шате ье (1884) если на систему, находяи уюся в химическом равновесии, производить внешнее воздействие (изменение концентрации, давления, температуры), то внутри системы возникают самопроизвольные процессы, стремящиеся ослабить это воздействие. [c.98]

Состояйие "химического равновесия сохраняется при данных ус-повиях любое время. При изменении же условий равновесие нару-нается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием, например изменением концентрации реагентов, давления или температуры, можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье (принципом подвижного равновесия) г "если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способспгву. . i ослаблению этого воздействия. [c.180]

Во всех процессах горения, независимо от их химической природы, основную роль играют критические явления и явления распространения зоны реакции. Критические явления характеризуются резким изменением режима протекания процесса при малом изменении внешних условий. Наиболее резко проявляется влияние температуры было время, когда рассматривали температуру воспламенения как физическую константу горючей смеси и полагали, что при этой температуре скачком меняется скорость реакции. Пережитки подобных представлений сохранились и до нашего времени, в особенности в литературе по технике безопасности. В действительности известно, что скорости всех элементарных химических процессов являются непрерывными функциями температуры их температурная зависимость выражается законом Аррениуса. Критические явления происходят не от разрывного характера законов природы, а от нарушения условий равновесия между реагирующей системой и окруя ающей средой. [c.260]

При изменении внешних условий, в которых находится система, например при нагревании или охлаждении, увеличении или уменьшении давления, в системе возникают процессы, противодействующие этим изменениям. Другими словами в соответствии с принципом смещения равновесий Ле-Шаталье, если в данной системе, находящейся в равновесном состоянии, мы изменим температуру, давление или концентрацию, то система оказывает противодействие этому изменению и стремится ослабить его влияние. Всякое изменение условий ускоряет процессы, которые уменьшают действие произведенного изменения. [c.18]

Влияние изменения внеиших условий на химическое равновесие системы часто характеризуется эмпир1 ческим принципом смещения химического равновесия, называемым принципом Ле-Шателье (1884) если на систему, находящуюся в химическом равновесии, производить внешнее воздействие (изменение концентрации, давле- [c.82]