Некоторые постоянные величины

Третье начало термодинамики (теорема В. Нернста [12] с учетом постулата М. Планка [13]) утверждает, что в изолированной системе при Т О К энтропия стремится к некоторой постоянной величине 3 8 , не зависящей от характера воздействия на систему. В частности, если при Т = ОК система находится в устойчивом равновесии, то 8 = 0. Это означает, что при абсолютном нуле теплоемкость системы Су = О, откуда следует, что невозможно осуществить такой процесс, в результате которого система достигнет абсолютного нуля, хотя к этому значению можно приблизиться сколь угодно близко. Поэтому третье начало известно как принцип недостижимости абсолютного нуля температур. [c.26]

Для отрезка AF исходных составов, наоборот, предельная конверсия реагента В не зависит от соотношения реагентов и равна 1, в то время как конверсия реагента А снижается от некоторой постоянной величины (соответствующей участку исходных составов BF) до нуля (точка А). [c.206]

Во многих практических случаях это условие не выполняется. Если, тем не менее, изменения ое относительно невелики или а быстро становится некоторой постоянной величиной, вполне можно использовать среднее значение а, считая его постоянным. [c.77]

II единицей в выражении 1 + В а]/1 можно будет пренебречь. Тогда величины 1 сократятся, п 7 будет некоторой постоянной величиной (рис. 17, кривая 2). [c.82]

При данной температуре величина кТ является постоянной, Подставляя значение величины х, найдем, что в конечном счете Н будет зависеть от некоторой постоянной величины, умноженной на или 1/2/. [c.101]

В. Оствальд на основании большого числа опытов установил, что коагуляция золей при прибавлении электролитов наступает при достижении коэффициентом активности некоторой постоянной величины. Таким образом, на устойчивость золя оказывает определенное влияние состояние дисперсионной среды. [c.341]

Величина фа и фк необратимых газовых электродов, помимо состава и активности ионов в растворе, зависит от давления газов, насыщающих инертные электроды потенциал водородного электрода становится отрицательнее, а кислородного — по-ложительнее. Подобное изменение величины потенциалов газовых электродов наблюдается до тех пор, пока давление насыщающего электрод газа не достигнет некоторой постоянной величины, максимальной в данных условиях. Очевидно, что при нормальных условиях это давление ргаз = 1 йтм (101325 н м ). [c.238]

Уравнения (XV. 1) и (XV.2) относятся к случаю, когда адсорбированные молекулы располагаются на поверхности тела слоем толщиной в одну молекулу. Такой слой называется мономолекулярным. При больших концентрациях или давлениях величины К р или К"С намного больше единицы. Поэтому в указанных уравнениях можно пренебречь единицей в знаменателе дроби в их правых частях уравнений. В этом случае Г стремится к некоторой постоянной величине Гм, соответствующей полному заполнению всех мест, пригодных для адсорбции на поверхности тела молекулами адсорбата. При малых р и С можно пренебречь произведениями [c.183]

Как скажется на статсумме и термодинамических функциях добавление к потенциальной энергии системы некоторой постоянной величины [c.9]

Экспериментальные исследования динамических свойств объектов проводят, как правило, в условиях, когда вид входного воздействия выбирается экспериментатором по собственному усмотрению. При этом обычно входное воздействие u(i) представляют в виде суммы двух величин — некоторого постоянного воздействия Uq и возмущения и (i). Наиболее распространенными видами возмущений являются следующие синусоидальное, импульсное, ступенчатое. Выходная функция v(t) также является суммой некоторой постоянной величины ио = Л(аи. .., an)uo и некоторого приращения v (t), которое называется откликом на возмущение, т. е. v(t)= Uo + [c.262]

В простейшем варианте теории возмущений функцию g ap г da ) приравнивают единице или некоторой постоянной величине с. При [c.406]

Если измерять величину молекулярной электрической проводимости к, постепенно разбавляя раствор, то можно установить, что при этом условии X стремится к некоторой постоянной величине, так как а будет стремиться к единице [c.199]

Т = Т — То, С =С — С Т , Со — соответственпо некоторые постоянные величины, от которых отсчитываются [c.204]

Изучение вязкостей при высоких температурах представляет высокий научный интерес. То, что при 100° вязкости самых различных масел как будто выравниваются и получают некоторую постоянную величину, есть, конечно, только кажущийся результат. Дело в том, что при 100° обычные масла имеют, вообще говоря, малую вязкость, прибор же Энтлера (да и Уббелоде тоже) дает величины сколько-нибудь пропорциональные внутреннему трению жидкостей только при высоких вязкостях. Отсюда следует, ГГО, наблюдая, напр., скорость истечения масел из капилляров при высоких температурах, можно и должно получить сходящиеся кривые (см. фиг. 51). Только при- очень вы соких температу-.рах. близких к температуре кипения масел, должно исчезать различие в вязкостях по существу, так как при этом внутреннее сцепление масел равно нулю. Иными словами, при температурах очень близких к температурам кипения масел их вязкость будет некото рой функцией температуры кипения. Совершенно ясно, что при обычных температ рах функциональная зависимость вязкости от температуры 1 ипения маСла ничтожно мала и далеко выходит за пределы точности метода. Исследованиями вязкости при высоких [c.244]

Обработка силикагеля щелочью влияет и на структуру образующихся олефинов. На чистом силикагеле, сохраняющем небольшую собственную кислотность, доля а-олефинов нормального строения (R H = H2) низка по сравнению с нормальными олефинами, имеющими двойную связь в середине цепи (R H= HR ), и с а-олефинами изостроения (RR = H2). Модифицирование поверхности SIO2 добавками щелочи [0,18—5,3% (масс.) К2О и 0,052—1,14% (масс.) LI2O в расчете на силикагель] заметно ингибировало изомеризацию углеродного скелета. Доля а-олефинов нормального строения при модифицировании поверхности щелочью возрастает до некоторой постоянной величины, приблизительно равной доле а-олефинов в продуктах термического крекинга, а затем начинает снижаться при соответственном изменении содержания (3-, у- и т. и. изомеров (рис. 21). [c.159]

Оптимальное соотношение Ь/к для ВЗУ зависит от п, но фактическая оптималы ая высота вводных каналов остается примерно постоянной и равна примерно (1,9—2,5) мм,или около 0,2К. Можно говорить о некоторой постоянной величине высоты вводимого газового потока, не зависящей от п ВЗУ. [c.119]

Данный метод расчета основан на предположении, что теплота сгорания является функцией числа электронов, перемещающихся при горении от сгорающего вещества к кислороду. Кроме того, предполагается, что каждый заместитель изменяет значение теплоты сгорания на некоторую постоянную величину. Этот метод расчета может быть иллюстрирован примером вычисления теплоты сгорания фенола gHjOH. Как известно, фенол содержит 5 углеродных атомов, в которых перемещается по 4 электрона. [c.66]

В литературе описан метод стандартизации масс-спектрометрических характеристик на основе полной ионизации, обеспечивающий использование табличных или расчетных величин [288]. Однако необходимость суммирования интенсивностей всех пиков в спектре делает метод излишне громоздким и трудоемким, а обязательное наличие системы введения постоянного объема образца ограничивает применение метода. Целесообразнее использовать для стандартизации более простые зависимости, связывающие аналитические коэффициенты с некоторыми постоянными величинами, в частности зависимости их от молекулярного веса [102]. Такая зависимость наблюдается в широком диапазоне молекулярных весов. Так, например, для коэффициентов чувствительности пиков молекулярных ионов в масс-спектрах метановых углеводородов С13Н28—СзоНб2 эта зависимость описывается кривой 1 (рис. 36). Кривые 2 и 5 на рис. 36 построены по интерполяционным уравнениям [c.157]

В молекуле других заместителей. Следовательно, предполагается, что каждый из заместителей увеличивает или уменьшает значение (ДЯаэвХгор на некоторую постоянную величину, т. е. игнорируется индуцирование заместителем смещения электронов в молекуле. [c.52]

I = 150—300 до Р = 1000. При рассмотрении этих рисунков можно сделать ряд выводов. Так, как уже отмечалось, из рис. 29 (с. 146) следует, что при Р->0 а стремится не к нулю, а к некоторой постоянной величине. Из рассмотрения рис. 35 видно, что увеличение Ср с ростом I не обязательно Ср весьма значительно изменяется с изменением Р и I в области, близкой к критической (для ЫНз кр = 132,3 °С и Ркр = 111,3), и почти не зависит от Р и при очень высоких давлениях из этого же рисунка следует, что условие дСр/дР)т=0 является обязательным, но недостаточным критерием идеальности газп. На рис. 36 показано, что [А уменьшается в ростом Р и Рис. 37 и 38 иллюстрируют, что Я и 5 увеличиваются с ростом I и уменьшаются с ростом Р. [c.162]

Это уравнение является приближенным в силу приближенного характера положенных в его основу допущений. Последнее можно видеть, если связать параметры а и h в уравнении Ван-дер-Ваальса с реальными силами притяжения и отталкивания, действующими между молекулами (см. гл. 7). Ясно, что представление об объеме молекулы как о некоторой постоянной величине приближенно. Существует область расстояний, соответствующая отталкиванию >лектронных оболочек, однако по мере увеличения энергии молекул повышается вероятность проникновения одной молекулы при оударении в сферу отталкивания другой, что эквивалентно неко-1 орому уменьшению размера молекулы. Ван-дер-ваальсовы силы убывают обратно пропорционально седьмой степени расстояния. Между тем в уравнении Ван-дер-Ваальса предполагается, что они убывают обратно пропорционально шестой степени (изменение объ- ма происходит пропорционально третьей степени изменения линейных размеров системы, следовательно, квадрат объема изменяется пропорционально шестой степени изменения линейных размеров, в частности расстояний между частицами). Однако как полуколичест-венное уравнение оно позволяет не только правильно учесть многие свойства реального газа, по даже качественно описать переход газа н жидкое состояние. Соответствующее рассмотрение можно найти i курсах молекулярной физики. [c.124]

Для того чтобы предельный ток был пропорционален концентрации, толщина диффузионного слоя должна сохраняться постоянной. Однако было установлено, что постоянство предельного тока на неподвижном электроде достигается только спустя некоторое вред1я, так как первые несколько минут после наложения потенциала происходит увеличение диффузионного слоя. Сначала диффузионный слой тонок и сила тока быстро возрастает, а затем изменения концентрации распространяются в глубь раствора (приэлектродный слой как бы размывается) и толщина слоя увеличивается до тех пор, пока не достигнет некоторой постоянной величины. [c.154]

Лользуясь уже описанными ранее схемами мостов переменного тока, можно измерить величину емкости и сопротивления электрода. Сопротивление электрода при увеличении частоты стремится к некоторой постоянной величине, которая определяет собой скорость процесса разряда. [c.322]

Фактор Пиллинга — Бэдвордса дает очень приб.гжженную оценку, так как состав оксидных слоев имеет большую широту области гомогенности, что отражается и на плотности оксида. Так, например, для хрома а = 2,02 (по чистым фазам), но пленка оксида, образующегося на нем, весьма устойчива к действию окружающей среды. Толщина оксидной пленки на поверхности металла меняется в зависимости от времени. При низких температурах толщина пленки изменяется по логарифмическому закону и асимптотически приближается к некоторой постоянной величине [c.508]

Для измерения потенциала поверхности может использоваться специальный зонд электрод с нанеченним на его поверхность небольшим количеством радиоактивного изотопа, ионизирующего воз.д>-х у электрода. Такой электрод позволяет измерять пот1 ициал поверхности с точностью до некоторой постоянной величины. Исследования, проведет1ые Фрумкиным, показали, что для жирных кислот (рис. 11-23) [c.84]

В процессе вытеснения из пористой среды одной жидкости другой, а также при совместном их движении в трубах, каналах и т. д. происходят прилипание и отрыв дисперсной фазы от твердой поверхности. Эти явления сопровождаются гистерезисом смачивания. Процесс прилипания частиц дисперсной фазы (капля жидкости или пузырек газа) в дисперсионной среде к твердой поверхностн происходит следующим образом [56]. Вначале образуется небольшая посадочная площадка, после чего начинается расширение трехфазного периметра смачивания до некоторой" постоянной величины. Краевой угол смачивания, соответствующий конечному состоянию периметра смачивания, называется равновесным. Сам процесс постепенного перехода от текущего угла смачивания к равновесному называется гистерезисом смачивания. Явления эти подробно описаны в работах П. А. Ребиндера [82, 81]. [c.121]

Смотреть страницы где упоминается термин Некоторые постоянные величины: [c.189] [c.241] [c.127] [c.53] [c.25] [c.84] [c.218] [c.16] [c.61] [c.374] [c.220] [c.30] [c.112] [c.234] [c.33] [c.84] [c.104] [c.232] [c.213] [c.87] [c.164] [c.69] [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология