Технеций радиоактивных индикаторов

Короткоживущий изотоп технеция э9" Тс широко применяется как радиоактивный индикатор при исследовании химических свойств технеция, в медицине для диагностики болезней щитовидной железы, урологических заболеваний и т. п. [c.279]

Изотопы технеция. До настоящего времени было идентифицировано приблизительно 16 изотопов технеция (относительно тех, которые можно применять в качестве радиоактивных индикаторов, см. приложение VI). [c.153]

Можно рекомендовать полезную экспериментальную методику с применением радиоизотопных индикаторов, проверенную нами на технеции-99, а также авторами работы [16] на радиоактивном изотопе золота и плутонии. Испарение производится из исследуемой эффузионной камеры с определенным фиксированным размещением препарата внутри ее. Конденсат полностью собирается на полусферическом охлаждаемом приемнике паров, например при средней температуре экспериментального диапазона. Затем делается авторадиограмма с приемника паров, которая детально исследуется. В работе [17] на приемник паров накладывалась медная полоска, которая затем разрезалась на отдельные квадраты, радиоактивный конденсат на которых определялся на счетчике частиц. Далее по этим данным строился график распределения конденсата. Из анализа формы кривых углового распределения в молекулярном пучке из эффузионного отверстия можно заметить, что полученные закономерности напоминают перевернутое изображение в фотокамере с малым отверстием диафрагмы. Молекулярный пучок воспроизводит на приемнике паров изображение не только внутренней геометрии ячейки, но также форму испаряемого образца. По аналогичным фотографиям можно экспериментально отработать оптимальный вариант конструкции испарительной ячейки, установить потери испаряемого вещества на ее стенках и проследить кинетику установления равновесного режима в гетерогенной эффузионной камере для проведения термодинамического эксперимента. [c.314]

Незначительная степень заполнения поверхности ингибиторами зафиксирована и при адсорбции из электролитов. В частности, при исследовании адсорбции пертехнат-ионов на железе методом радиоактивных индикаторов в одной из наших работ [50] было показано, что на I см железа адсорбируется л 4-10 иоиов Те04, что также недостаточно для монослойного заполнения. По данным Картледжа [48], степень покрытия поверхности железа технецием оказалась равной З-Ю атомов на 1 см . Брашер и Стов [51], изучавшие адсорбцию хромат-ионов на железе, установили, что количество адсорбирующегося хрома составляет 5,2-10 5 атомов на 1 см . По данным Пауэрса и Хаккермапа [52], количество адсорбированного хрома оказалось равным 5,2-10 атомов на 1 см . [c.79]

В настоящее время насчитывается около 250 стабильных изотопов и более 1100 радиоактивных. Известны радиоактивные изотопы всех химических элементов, и для подавляющего большинства элементов могут быть выбраны изотопы, пригодные для использования в качестве радиоактивных индикаторов. Химические элементы, все изотопы которых радиоактивны, называют радиоактивньши элементами. Таковы все элементы конца периодической системы, начиная с полония (X = 84), а также искусственно синтезированные — технеций (2 = 43), прометий (2 61) и трансурановые элементы (2 = 93—103). На практике, однако, чрезвы- [c.8]

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

Примером методики выделения технеция из молибденсодержащих минералов может служить работа Бойда и Ларсона [21]. Молибденовый блеск Мо5г сплавляли с перекисью натрия. В расплав в качестве радиоактивного индикатора добавляли изотоп Тс , по радиоактивности которого можно было судить о химическом выходе технеция на всех стадиях процесса. Сплав выщелачивали водой и кипятили для разрушения пере- [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология