Поляризационная кривая угловой коэффициент

Анализ уравнений (2) и (3) является сложным. Поэтому нами рассмотрены кривые, соответствующие различным значениям (ф,д)5 и/3. Эти кривые были построены по уравнениям (2) и (3) с помощью ЭВМ Минск-1 . Для расчетов были выбраны суммарные полярограммы, отвечающие двум значениям Аф, , равным 40 и 80 мв. Для всех расчетных кривых угловой коэффициент первого деполяризационного процесса принят равным 0,02955 е для углового коэффициента второй волны выбраны три значения 0,5 ] Ь- ,2Ъ- . На рис. 1, а — е приведены поляризационные кривые (/ — V), которые отвечают различным соотношениям предельных токов 1 и /2, а именно 1 1 = 100, Д = 10 30 50 70 и 90 соответственно. [c.134]

В точке поляризационная кривая ф1 удет иметь перелом. В полулогарифмических координатах точке к будет соответствовать. изменение углового коэффициента прямых. [c.49]

При отсутствии заметной концентрационной поляризации, когда кинетика реакции определяется только энергией активации ее, изменяющейся с изменением потенциала, зависимость его от логарифма тока должна выражаться прямой линией (участки аЪ на рис. 111,1 и 111,2) с угловым коэффициентом, равным 0,059/az. Многочисленные исследования [9] показывают, что часто а 0,5. Следовательно, угловой коэффициент должен быть равен 0,118/z. Экспериментальное определение углового коэффициента на основании поляризационной кривой должно позволить вычислить величину Z, отвечающую уравнению (П1,2). [c.104]

Как видно, угловые коэффициенты прямых <р — Ig i для анодного и катодного процессов различны. Их вычисленные величины достаточно хорошо совпадают с найденными на основании экспериментально полученных поляризационных кривых. Это подтверждает справедливость выбранной кинетической схемы. [c.112]

Перенапряжение хлора и кислорода на ОРТА ниже, чем на Pt. При низких плотностях тока тафелевские наклоны составляют 30—50 мВ [92—94]. При достижении потенциалов 1,45— 1,50 В на поляризационных кривых наблюдается излом, угловые коэффициенты возрастают. Для электролиза водных рас- [c.53]

Таблица 8.1. Угловые коэффициенты (в В) катодных (—6 ) и анодных (6 ) поляризационных кривых при замедленной электрохимической стадии

МО протекающей электродной реакции от концентрации одного из реагентов при неизменной концентрации всех других веществ. Определяя порядок реакции, необходимо убедиться в том, что механизм электродной реакции в изучаемом интервале концентраций не изменяется. Для этого в растворах с переменной концентрацией снимают поляризационные кривые и рассчитывают порядок реакции из линейных тафелевских участков, имеющих одинаковый угловой коэффициент. [c.126]

Полученные поляризационные кривые строят в координатах Е—1д/. Затем из катодных поляризационных кривых находят значения предельных диффузионных токов и вводят поправки на диффузионные ограничения. Из полученных после введения поправки линейных участков катодных и анодных поляризационных кривых находят угловые коэффициенты и 6а и далее рассчитывают кажущиеся коэффициенты переноса катодного и анодного процессов. [c.207]

Строят графики в координатах Е—1д/, и из них находят величины угловых коэффициентов парциальных поляризационных кривых выделения никеля и водорода. После этого определяют порядок парциальных катодных процессов по ионам никеля или ионам водорода. [c.209]

Адсорбционный слой, образованный смесью, имеет более высокое переходное сопротивление, чем сопротивление слоев отдельных компонентов (рис. 1,а). Этот слой вызывает значительное торможение катодного и анодного процессов [4]. На железе в кислых растворах замедленной стадией водородного перенапряжения является рекомбинация водородных атомов [6]. Известно, что сопоставление опытного и расчетного углового коэффициента в уравнении логарифмической зависимости скорости коррозии от pH позволяет установить природу перенапряжения водорода [6, 7]. Чтобы определить влияние ингибиторов на природу замедленной стадии водородного перенапряжения, мы рассчитали величины указанных угловых коэффициентов из поляризационных кривых [4] и нашли эти коэффициенты по весовым измерениям скорости коррозии в различных концентрациях исследованных кислот. Полученные результаты указывают на то, что в присутствии смеси индола и роданида увеличивается торможение рекомбинации водорода. Измерения скорости коррозии стали в растворах кислот при температурах 25, 40, 60 и 85° С позволили рассчитать величины эффективной энергии активации (табл. 1). [c.80]

Угловой коэффициент прямолинейной части поляризационных кривых второго анодного процесса окисления меди в 6,25 N щелочи при 82 и 68 [c.632]

При 60°С угловой коэффициент наклона поляризационных кривых, полученных для различных концентраций щелочи, не [c.9]

Как видно, величина углового коэффициента наклона поляризационных кривых при различных температурах оказа-RT [c.14]

Угловой коэффициент стационарных тафелевских поляризационных кривых равен 0,03 В (стационарные анодные кривые, построенные на основании гадьваностатическюс кривых включения, имели другой угол наклона --0,063 В). Согласно механизму [2533 порядок реакции по ионам ОН первый, так как в нестационарных условиях поверхностная концентрация катализатора не успевает измениться. Этот механизм недостаточно убедителен, так как выявлен без исследования катодного процесса выделения железа, который уточнил бы предложенную схему. [c.68]

Угловой коэффициент полученных поляризационных кривых равен 0,05 и согласуется с данными Хойслера и Харлена [253, 2543. Эти факты объясняются А.Л.Ротлняном и Я.Д.Зытнером при допущении, что реакция распадается на четыре однозлектронные стадии [c.69]

Исследования в растворах с различным значением pH иоказали, что при одинаковом потенциале скорость растворения железа, повидимому, возрастает с увеличением Яон-. Так, из сопоставления данных работ [27] и [28] следует, что при одном и том же ф (найденном экстраполяцией поляризационных кривых) анодный ток, измеряющий скорость растворения в 2 н. растворе МаОН [27], в 10 раз больше, чем в 1 н. НС1 [28]. В работе [29 показано, что анодное перенапряжение железа и в кислых растворах снижается с ростом pH. Для объяснения полученных экспериментальных данных о влиянии pH раствора и о величине углового коэффициента тафелевой прямой Ъ приходится предположить, что ОН активно участвует в реакции растворения железа. Это предположение плохо вяжется с тем, что он- в кислых растворах чрезвычайно мала. Поэтому нужно допустить, что яон- в непосредственной близости к электроду значительно больше, чем в объеме раствора, вследствие диссоциации молекул воды на поверхности железа. [c.120]

Зависимость потенциала начала восстановления Pt304 от pH раствора (рис. 5) прямолинейна с постоянным угловым коэффициентом 60 мв на единицу pH, как этого и требует уравнение (6). Максимумы, наблюдающиеся на катодных поляризационных кривых в области потенциалов 0,50—0,60 в в 1 н. Н2304И 0,00—0,10 в щелочной среде, могут быть связаны с восстановлением кислорода, адсорбированного поверхностью порошкового электрода из Pt30j. Для подтверждения этого предположения нами были поставлены эксперименты, аналогичные опытам с двуокисью платины. Результаты представлены на рис. 4—7. Сравнение хода кривых, снятых [c.43]

С другой стороны, угловой коэффициент линейной части поля-ркзсииоииой кривой имеет размерность сопротивления. После подстановки значения еоиротивле .ия из поляризационной кривой [c.37]

С утолщением пленки окиси меди или при понижении температуры и концентрации щелочи процесс на некоторых участках поверхности электрода начинает лимитироваться третьей стадией, так как сопротивление пленки возрастает. Поэтому угловой коэффициент поляризационных кривых в указанных условиях постепенпо уменьшается. [c.635]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология