Кобальта ковалентный радиус

КОВАЛЕНТНЫЕ РАДИУСЫ, см Атомные радиусы КОВАР, см Кобальта сплавы [c.421]

Валентные углы многовалентных атомов с относительно большими ковалентными радиусами, т. е. с длинными связями, обычно меньше 109° например, валентные связи шестивалентного атома кобальта перпендикулярны одна к другой, т. е. угол связи 90°. Углы связи небольших трехвалентных или двухвалентных атомов (кислород, азот) приближаются к углам связей атома углерода. С пространственной точки зрения атом в этом случае занимает центр правильного тетраэдра. Соседние химически связанные атомы расположены в двух или трех вершинах тетраэдра, а остающаяся вершина или остающиеся вершины заняты свободными электронными парами. [c.9]

Длина координированной тройной связи (1,39 А) несколько больше, чем в биядерных комплексах кобальта и никеля с ацетиленовым мостиком. Валентные углы в координированном ацетилене (129, 130°) также сильнее искажены, чем в комплексах кобальта и никеля. Ацетиленовый фрагмент расположен несимметрично относительно связи НЬ—1ЧЬ, угол между векторами связей NЬ—НЬ и С—С составляет 80°. Расстояние КЬ—NЬ равное 2,74 А, гораздо короче суммы ковалентных радиусов, что свидетельствует в пользу кратной связи ]ЧЬ—№Ь. [c.432]

Элементы первых трех периодов в водных растворах не образуют прочных галогенидных и роданидных комплексов и на рисунке не показаны. Прочность комплексов возрастает от марганца и железа (11) к кобальту, затем несколько падает у никеля, заметно возрастает у меди и снова падает у цинка. Эти особенности обусловлены более тонкими свойствами центральных ионов, чем те, которые обычно учитываются. Радиусы ионов, ионизационные потенциалы, ковалентные характеристики и т. п. изменяются для [c.244]

И Транс-положением аксиальных лигандов НСРгСРг и Р(СбН5)з. Представляется уместным сопоставить длины связей аксиальных лигандов с атомом кобальта с суммами односвязных ковалентных радиусов, причем, поскольку яас будет интересовать лишь разность этих величин, воспользуемся приведенным в [141] односвязным расстоянием Со—С 2,15 А, из которого можно получить радиус Со, равный 1,38 А. Тогда сумма односвязных ковалентных радиусов Со и Р получится равной 2,48 А (1,38+1,10 [4]), и связи Со—Р и Со—С длиной 2,27 и 1,95 А соответственно сокращены одинаково (на —0,2 А) по сравнению с суммами односвязных радиусов, т. е. аксиальные транс-лиганды образуют с атомом металла связи примерно одинаковой кратности. Это обстоятельство помогает объяснить тот факт, что в молекуле не найдено отклонения экваториальных СО-групп в сторону одного из аксиальных лигандов (в отличие от ранее рассмотренных октаэдрических комплексов типа, например, ХМп(СО)з). Такое [c.205]

С другой стороны различие в расстояниях Ни—N и Со—Ы, составляющее 0,14 А, примерно на 0,04—0,05 А больше различия в ковалентных радиусах этих металлов. По-видимому, в димерном комплексе рутения участие л. -орбитали в связи с каждым атомом металла несколько меньше, чем в комплексе кобальта с монокоординированной молекулой N2. [c.27]

Следует отметить, что в я-дурохиноновых комплексах металлов подгруппы кобальта расстояния от атомов металла до олефиновых атомов углерода хинона близки н сзгммам соответствующих ковалентных радиусов, тогда как в комплексах никеля эти расстояния существенно превышают сумму ковалентных радиусов. Кроме того, в никелиевых комплексах расстояния N1 — С(олефин) и N1 — С(карбонил) более близки. По-видимому, такие различия обусловлены различным характером молекулярных орбиталей высшая занятая молекулярная орбиталь, в основном совпадающая с ( жг-орбиталью металла, является лишь слегка разрыхляющей в комплексах кобальта и явно разрыхляющей в комплексах никеля [7]. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология