Элементы второй группы

При взаимодействии 2,25 г некоторого металла, принадлежащего к элементам второй группы Периодической системы, с соляной кислотой выделяется 5,6 л (при н у.) водорода. Какой это металл [c.15]

На основании электронной конфигурации атомов элементов второй группы объясните, почему ионы щелочно-земельных металлов имеют меньшую склонность к образованию комплексов по сравнению с ионами элементов побочной подгруппы. [c.255]

Элементы второй группы - цинк, кадмий и ртуть — на внешнем энергетическом уровне атомов имеют по два -электрона (пз ). [c.104]

Систематическое исследование солей сульфокислот, образованных элементами второй группы периодической системы, показало [15], что содержание воды в гидратах этих солей тем выше, чем больше молекула сульфокислоты. Гидратация бериллиевых, магниевых, цинковых и кадмиевых солей одной и той же сульфоки-кислоты больше, чем солей кальция, стронция и бария. В концентрациях 0,1—0,5 М кислотность растворов бериллиевых солей сульфокислот меньше, чем растворов хлористого или бромистого бериллия, но больше, чем сернокислого бериллия. [c.199]

При рассмотрении свойств элементов второй группы магний иногда объединяют с элементами подгруппы щелочноземельных металлов, а иногда — с элементами подгруппы цинка. Какое отнесение кажется вам более целесообразным, если сравнить а) положение в ряду напряжений [c.71]

В то же время у магния есть некоторое сходство и с цинком. Например, сульфат магния, как и сульфат цинка, хорошо растворим в воде, зто время как сульфаты щелочноземельных металлов — труднорастворимые вещества. Металлические цинк и магний на холоду нерастворимы в воде, тогда как щелочноземельные металлы растворимы. Если сравнить электронную структуру атомов, то у элементов второй группы Периодической системы, главной и побочной подгрупп электронная конфигурация внешнего слоя одинакова Это и является причиной сходства в свойствах элементов не только в пределах подгруппы, но и некоторых элементов разных подгрупп. Однако если учесть влияние различных по структуре предпоследних слоев, очевидно, что глубокой аналогии в свойствах элементов разных подгрупп быть не может. [c.208]

По строению внешнего электронного слоя инертные элементы можно разделить на две группы. К первой относят элементы, атомы которых имеют вакантные -подуровни на внешнем уровне, т. е. аргон, криптон и радон. Элементы второй группы — гелий и неон — не имеют вакантных -подуровней на внешнем электронном уровне атомов. Поэтому ионизационные потенциалы первой группы инертных элементов гораздо ниже, чем второй (см. табл. 30). [c.403]

Элементы, поглощение которых при увеличении концентрации H I проходит через максимум. Элементы этой группы образуют более устойчивые комплексы с хлорид-ионами, чем элементы второй группы. Снижение сорбции после максимума с повышением концентрации НС1 объясняется тем, что ионы этих элементов при максимуме полностью находятся в сорбируемой анионной форме, а дальнейшее повышение концентрации НС1 приводит к увеличению действия хлорид-ионов на сорбцию анионных форм металлов. Сюда относят цинк (И), гал-лий(П1), кадмий(П), олово(1У) и др. [c.328]

Элементы второй группы также обладают способностью отдавать валентные электроны и образовывать положительно заряженные ионы. По восстановительной способности они уступают -элементам первой группы их гидроксиды слабее и менее растворимы в воде. Это обусловлено увеличением заряда и меньшим радиусом [c.65]

Комплексообразовательная способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов второй группы, но выше, чем у щелочных металлов. При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряд увеличивается в два раза. В результате поляризующая сила [c.133]

Элементы второй группы (подгруппа ПА) [c.274]

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ВТОРОЙ ГРУППЫ (МАГНИЯ, ЦИНКА) [c.105]

Общие константы нестойкости (/С) кислородсодержащих комплексов элементов второй группы главной подгруппы [c.195]

Стереохимия комплексов элементов второй группы побочной подгруппы [c.197]

Однако эта тенденция нарушается при проведении реакции в пиперидине как растворителе. Реакция в этом растворителе протекает со скоростью, существенно превышающей скорость в этилацетате, имеющем практически такую же диэлектрическую постоянную. Особенно велико отклонение в случае /ьнитрофтор-бензола. Эти результаты нетрудно объяснить, если вспомнть, что атом фтора как элемента второй группы периодической системы элементов имеет повышенную по сравнению с С1 и Вг способность к образованию водородных связей. В результате этого возможно образование специфического комплекса между молекулой растворителя и комплексом Мейзенгеймера, в котором вторая стадия реакции может протекатв по согласованному механизму, что существенно облегчает ее протекание [c.170]

Как видно из табл. 1.9, наиболее тугоплавкими и наименее летучими являются оксиды элементов второй группы периодической системы — бериллия и магния. При дальнейшем увеличении порядкового номера элементов в периодах температуры плавления и кипения их оксидов снижаются. В жидком состоянии электропроводны только оксиды металлических элементов они кристаллизуются в решетках ионного типа. Легкоплавкие оксиды неметаллических элементов не проводят электричества в жидком состоянии и кристаллизуются в решетках молекулярного типа. [c.57]

ЭЛЕМЕНТЫ ВТОРОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.142]

Аналогично изменяется сила гидроксидов элементов одной группы периодической системы. При этом надо учесть изменения радиусов ионов Э"+ в группе сверху Б.чиз. Так, в ряду гидроксидов Э(0Н)2, где Э — элемент второй группы периодической системы (Ве—Ва), сила оснований увеличивается от Ве(0Н)2, являющегося амфотерным соединением, к Ва(0Н)з — одной из сильных щелочей. [c.92]

Как видно из этих результатов, в водной среде водород стоит гораздо ближе к Ыа, чем к С1, т. е. при этих условиях действительно приобретает сходство с металлами. Однако сходство это присуще не самому атому, как таковому, а потому и не может служить основанием для определения положения водорода в периодической системе. Структурная однотипность его атома с атомами элементов первой группы имеет такой же формальный характер, как однотипность атома гелия с атомами элементов второй группы. [c.237]

У бора и алюминия в сравнении с -элементами второй группы ослабляются металлические свойства. Это обусловлено увеличением числа валентных электронов. Бор — неметалл. Остальные элементы—металлы. Оксид и гидроксид бора В2О3, Н3ВО3 обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия Э2О3 и Э (ОН)з амфотерны [c.73]

По многим свойствам эти элементы тяготеют к побочным (переходным) элементам, однако их сходство с главными элементами второй группы значительно больше, чем сходство элементов подгруппы меди со щелочными металлами. На ртути продолжает сказываться лантаноидное сжатие, из всех элементов подгруппы ИВ она самый пас--сивный элемент и гораздо сильнее отличается по свойствам от кадмия, чем кадмий от цинка. В связи с малым радиусом атомов, с завершенным (п—1) -подуровнем, с двумя спаренными s-электронами во внешнем уровне атомов эти элементы имеют высокий потенциал ионизации, поэтому гораздо пассивнее щелочноземельных элементов. [c.361]

Сопоставляя 2п, Сё и Hg с основными элементами второй группы — бериллием и магнием — можно отметить, что некоторые свойства в ряду Ве—Hg изменяются весьма закономерно. Приме- [c.398]

ЭЛЕМЕНТЫ второй группы (ПОДГРУППА ПЛ) [c.340]

Элементы второй группы К, = 1.2-1,8 Кф [c.227]

У какого из элементов второй группы, у кальция или бария, должны быть сильнее выражены металлические свойства Почему Какой из них образует более сильное основание [c.177]

Никитина Л В Комплексные соединения алюминия и элементов второй группы с НТФ Дис канд хим наук 02 00 01 М, ИРЕА 1976 221 с [c.521]

В элементах второй группы после снижения напряжения ниже допустимого возможна регенерация активных масс путем процесса заряда. При заряде реакция в электрохимической систем протекает в направлении, обратном тому, которое наблюдается при разряде, т. е. в сторону увеличошя свободной энергии. Подобные циклы разряда и зар [да могут повторяться многократно максимальное число циклов зависит от особенностей ХИТ и условий их эксплуатации. Такие источники тока называют вторичными элементами илп аккумуляторами. К их числу относятся кислотные (свинцовые) и щелочные (железо-никеле-вые, кадмий-никелевые, цинк-серебряные и др.) аккумуляторы. [c.208]

Исследование начать с определения группы, к которой принадлежит заданный ион. Для этого к 4—5 каплям испытуемого раствора прибавить 3—4 капли раствора карбоната натрия и пагреть в пламени горелки. Если выпадет белый осадок, то в растворе присутствует один из ионов 8-элементов второй группы (Ва +, Sг +, Са +, Ме +). Пользуясь изученными выше реакциями (опыты 9, 10, 12, 14), установить наличие заданного преподавателем иона. [c.71]

Магний, как и другие элементы второй группы, может образовывать полные и смешанные (RMgHai) углерод- [c.343]

Свойства биометаллов были описаны в гл. 17. Натрий и калий — элементы главной подгруппы первой группы, кальций и магний — элементы второй группы — характеризуются достаточно большими размерами атомов и ионов, постоянством степеней окисления, малой тенденцией к образованию ковалентных связей. Главное различие между ионами натрия и калия, а также кальция и магния в размерах ионов, теплотах гидратации и потенциалах ионизации. [c.562]

Кальций — самый распространенный из элементов второй группы. Как активный металл, кальций находится в природе исключительно в виде соединений. Один из самых распространенных в земной коре минералов — кальцит СаСОз. Он изредка встречается в виде кристаллов исландского шпата (рис. 55), но главным образом в виде известняка, мела и мрамора. [c.136]

Энергию кристаллической решетки ожно рассчитать теоретически. Однако для теоретич ского расчета энергии сольватации до сих пор нет надежных методов. Поэтому в преобладающем большинстве случаев нельзя заранее предвидеть, как будут растворяться химические соединения различных типов в воде и других растворителях. Существуют лишь некоторые частные закономерности, которые связывают растворимость веществ с их составом. Извe т a, например, теоретическая закономерность, согласно которой для ряда солей одного и того же аниона с разными катионами (или наоборот) энергия ионной кристаллической решетки максимальна, а поэтому растворимость будет наименьшей в том случае, когда соль образована ионами одинакового заряда и примгрно одинакового размера. Так, растворимость сульоатов элементов второй группы периодической системы увеличивается при переходе от бария к стронцию, кальцию и магнию. Это объясняется тем, что ионы бария [c.159]

V органических производных элементов второй группы, как и у всех ме1 органических соединении, реакционная способность по отношению к кратным С— - J или С—N-снязям уменьшается с увеличением электроотрицательности металла, " логично ведут они себя по отношению к кислороду воздуха и воде так, низшие алй ные производные, например метильные производные берил-тия, магыия и цинка, окис-р ляются кислородом воздуха настолько бурно, что наступает самовоспламенение,. Так же интенсивно протекает разложение их водой. Менее быстро реагирует диметнл- кадмий, а диметилртуть при комнатной температуре практически устойчива к -Jl етвию воды и кислорода воздуха. [c.642]

Лить после многих попыток был осуществлен синтез некоторых а л к ильных производных кадмия с удовлетворительными и н ходами и в достаточно чистом виде. ти соединения обладают гораздо меньшей термической устойчивостью, чем все другие органические производные элементов второй группы. Из а л к к л производных кадмия только дим ети л кадмий может А раниться некоторое время. Высшие гомологи быстро разлагаются уже при комнатной температуре, особенно под дой твием света. Более устойчив твердый дифенилкадмпй. [c.649]

Для всех элементов третьей группы могут быть получены органические производные общей формулы R3Me. В этих соединениях металл-углеродная связь более ковалентна, чем в соответствующих производных элементов второй группы, иоатому они менее реакцнонноспособпы. Например, при действии триалклльиых производные алюминия на карбонильные соединения в реакцию вступает только одна алкильная группа [c.654]

Атомы элементов второй группы периодической системы № наружном электронном слое имеют 2 электрона, удаленные на значительное расстояние от ядра. Поэтому эти 2 электрона, сравнительно легко отщепляются от атомов, которые превращач-ются при этом в положительные двухзарядные ионы. [c.113]