Гидроокись бериллия свойства

Изменение химических свойств в ряду гидроокисей щелочноземельных металлов является хорошей иллюстрацией правила, согласно которому основной характер гидроокисей в пределах одной группы периодической системы возрастает с увеличением атомного веса. Гидроокись бериллия имеет амфотерный характер она может функционировать в качестве кислоты и в качестве основания. Гидроокись магния обнаруживает лишь слабо щелочной характер. Гидроокиси кальция и стронция уже являются довольно сильными основаниями, а гидроокись бария — настолько сильное основание, что приближается в этом отношении к гидроокисям ш елочных металлов. [c.289]

Наблюдаемую здесь закономерность в изменении свойств гидроокисей можно объяснить с точки зрения представлений Косселя, согласно которым прочность связи между двумя противоположно заряженными атомами в молекуле в первую очередь определяется их электростатическим притяжением, следующим из закона Кулона. Если по аналогии с гидроокисями щелочных металлов для гидроокисей элементов щелочноземельной группы вычислить значения энергии, которая необходима, с одной стороны, для отщепления одного иона ОН, а с другой — одного иона Н , и полученные величины нанести на график (как это было сделано на рис. 34, стр. 205), то получим две кривые, подобные кривой рис. 34. Различие между кривыми заключается в том, что в данном случае они будут лежать ближе одна к другой и подниматься круче таким образом, они взаимно пересекутся вблизи гидроокиси бериллия. Здесь, следовательно, разница между энергиями, необходимыми для отщепления ионов ОН и ионов Н, уже невелика. В соответствии с этим гидроокись бериллия может диссоциировать не только в качестве основания в соответствии с уравнением [c.289]

Одинаковая структура наружных электронных слоев у атомов элементов подгруппы бериллия обусловливает ряд их общих свойств. Все они в свободном состоянии серебристо-белые металлы, более твердые, чем щелочные металлы. Химически довольно активны. На воздухе окисляются, образуя окислы основного характера состава КО. Взаимодействуя с водой, образуют основания состава К(ОН)а, например Mg(0H)2, Са(ОН)а и т. д., менее растворимые в воде, чем гидроокиси щелочных металлов. Растворимость гидроокисей возрастает в подгруппе от бериллия к радию. В такой же последовательности изменяются основной характер и химическая активность гидроокись бериллия амфотерна, гидроокись бария—сильное основание. [c.356]

Напишите уравнение реакции диссоциации Mg (ОН) г и Be (ОН) 2- Чем можно объяснить, что гидроокись бериллия обладает амфотерными, а гидроокись магния только основными свойствами [c.59]

Рассуждаем подобным образом н в отношении химических свойств магния. Он находится в одном горизонтальном ряду между натрием и алюминием. Натрий—типичный металл, а алюминий — металл со слабо выраженными металлическими свойствами. Следовательно, магний должен быть менее активным металлом, чем натрий, и более активным, чем алюминий. Описываемый элемент находится в одной группе между помещенным над ним бериллием и находящимся внизу кальцием. Как известно, бериллий обладает слабо выраженными основными свойствами, кальций — типичный металл. На основании изложенного делаем вывод элемент № 12 — металл достаточно активный и не проявляющий неметаллических свойств. Опыт подтверждает эти предположения по физическим и химическим свойствам магний — металл он разлагает воду, как это делает и натрий, но только при нагревании. Гидроокись магния Mg(0H)2 — основание. [c.46]

Гидроокись бериллия практически не растворяется в воде, но растворима как в кислотах, так и в щелочах. Какие продукты образуются в результате реакции между гидроокисью бериллия и раствором едкого натра Обсудите эти свойства с учетом положения бериллия в периодической системе и его места по шкале электроотрицательпости. [c.572]

Гидроокись бериллия Ве(0Н)2 обладает амфотерными свойствами. Она начинает осаждаться при pH около 6 из 0,01 М растворов солей бериллия и снова растворяется при pH около 13,5. [c.50]

Соединения Ве(ОН)а и Mg(0H)2 представляют собой белые вещества. Гидроокись бериллия Ве(ОН)г — амфотерное соединение с преобладанием основных свойств, а гидроокись магния Mg(0H)2 — основание. [c.402]

Причина неполноты осаждения бериллия обусловлена его химическими свойствами. Находясь во второй группе периодической системы, бериллий по своим свойствам в известной степени близок к магнию. Если гидроокись магния обладает ясно выраженными основными свойствами, то основные свойства гидроокиси бериллия выражены гораздо-слабее. Гидроокись бериллия обладает в известной степени амфотерными свойствами и при действии избытка щелочи образует бериллаты, которые, однако, непрочны и при нагревании и достаточном разбавлении раствора водой легко гидролизуются. [c.94]

Гидроокись бериллия Ве(ОН)г — нерастворимый в воде цепной полимер, свойства которого сильно зависят от условий получения. Метод осаждения гидроокиси используют в аналитической практике для количественного определения бериллия. Окись бериллия ВеО — трехмерное полимерное тело — получают в виде белы к кристаллов путем термического разложения гидроокиси [c.129]

По химическим свойствам бериллий близок к алюминию, гидроокись бериллия амфотерна, но ее основные свойства выражены сильнее, чем у алюминия. Водная окись бериллия растворима в кислотах и щелочах прокаливание понижает ее растворимость сильно прокаленная окись бериллия не растворяется в соляной или азотной кислотах и для перевода ее в раствор приходится прибегать к действию НР. Металлический бериллий растворим в соляной и серной кислотах. [c.79]

Химические свойства металлов Па подгруппы определяются наличием двух -электронов над заполненной оболочкой инертных газов, вследствие чего они проявляют типичную положительную валентность 2+. Окислы щелочноземельных металлов — кальция, стронция, бария и радия — по своим свойствам занимают промежуточное положение между едкими щелочами металлов первой главной подгруппы и землями , к которым принадлежат окислы алюминия и редкоземельных элементов. При этом химические свойства бериллия ближе к свойствам алюминия, чем кальция—радия. Так, гидроокись бериллия мало растворима в воде и амфотерна, гидроокись магния растворяется значительно лучше и имеет слабо щелочной характер, гидроокиси же кальция—радия прекрасно растворяются в воде и являются очень сильными основаниями. [c.84]

Гидроокись бериллия ведет себя не только как основание (растворяется в кислотах), но и как кислота (растворяется в щелочах). Этим она отличается от гидроокисей остальных щелочноземельных металлов, которые обладают только основными свойствами. Поскольку бериллаты — соли слабой кислоты, их растворы в воде гидролизованы. По своим амфотерным свойствам гидроокись бериллия похожа на гидроокись алюминия (стр. 565), от которой она, однако, отличается растворимостью в водном растворе карбоната аммония. Со временем из щелочных растворов гидроокиси бериллия выпадает труднорастворимая кристаллическая модификация. Этим она также напоминает гидроокись алюминия (стр. 563). Гидроокись бериллия может быть высушена при 100°, но она дегидратируется при несколько более высокой температуре. [c.618]

Прежде всего напомним, что фторид, фосфат и карбонат лития в отличие от солей остальных элементов главной подгруппы I группы обладают малой растворимостью, чем они похожи на соответствующие соли элементов главной подгруппы II группы. С другой стороны, слабой щелочностью и амфотерным характером гидроокись бериллия напоминает гидроокись алюминия, но эти свойства не встречаются у других элементов главной подгруппы II группы. Легкостью взаимодействия с некоторыми элементами, например С, N2 и Н2, а также склонностью к образованию окиси и перекиси литий напоминает элементы главной подгруппы II группы. Легко можно найти и другие аналогии. Особенности, присущие литию и бериллию, объясняются в большой степени тем, что радиусы их ионов более близки к радиусам ионов магния и алюмииия, чем к радиусам ионов натрия и магния — следующих за ними элементов тех же групп (стр. 123). [c.624]

Как уже было отмечено выше (гл. 9), первый член II группы элементов, бериллий, имеет совершенно особые химические свойства. В отличие от других членов группы, для которых характерны главным образом ионные соединения, бериллий образует преимуш,ественно ковалентные соединения. Второй элемент группы, магний, не столь близок по свойствам к более тяжелым элементам группы, как можно было ожидать. Магний проявляет тенденцию к образованию ковалентных связей, что совпадает с последовательностью изменения у атомов элементов этой группы величин отношения заряд/радиус Ве2+ 17 Mg2+ 3,3 Са + 1,8 8г2+ 1,2 1,0 Ка + 0,7. Он проявляет химические свойства, промежуточные между свойствами бериллия и близких ему по свойствам элементов Са—Ка. Например, как и в случае бериллия, гидроокись магния можно осадить из водных растворов, тогда как гидроокиси остальных элементов хорошо растворимы в воде. [c.271]

По многим своим химико-аналитическим свойствам ион Mg должен быть отнесен к П1 аналитической группе катионов например, сульфид аммония выделяет труднорастворимую гидроокись магния аналогично выделению гидроокисей бериллия, алюминия и хрома в тех же условиях по схеме [c.172]

Из гидроокисей металлов в качестве коллектора чаще всего применяют гидроокись железа. Благодаря химическим свойствам и склонности медленно кристаллизоваться она обладает большой емкостью поглощения и способностью соосаждать значительное число элементов. Как коллектор гидроокись железа была использована для концентрирования нри онределении в природных и технических водах бериллия [20], мышьяка[21, 22], урана [23—25], ванадия [26—28], молибдена [29], тория[30], галлия [31], титана [32], плутония [33], лантанидов [34], цинка и марганца [c.110]

Необходимо отметить, что присутствие сульфатов в растворе хотя и не сказывается на полноте выделения гидроокиси бериллия, но влияет на характер осадка. В присутствии сульфатов осаждение бериллия начинается несколько позже, нежели обычно, осадок выпадает мелкодисперсный. Это объясняется тем, что бериллий, обладающий, слабыми основными свойствами, при действии на его соли слабого органического основания альфа-пиколина в присутствии сульфат-ионов дает основную сернокислую соль, которая только при действии избытка альфа-пиколина и нагревания переходит в гидроокись, содержащую всегда основной сульфат. Полный переход основной соли в гидроокись затруднен тем, что альфа-пиколин создает в растворе концентрацию [ОН], недостаточную для полного разложения основных сульфатов. [c.89]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Это объясняется тем, что бериллий, обладающий слабоосновными свойствами, при действии на его соли слабого органического основания альфа-пиколина в присутствии ЗО/ дает основную сернокислую соль, которая только при действии избытка альфа-пиколина и нагревании переходит в гидроокись, содержащую всегда основной сульфат. Полный переход основной соли в гидроокись затруднен в нашем случае тем, что альфа-пиколин создает в растворе концентрацию [ОН], недостаточную для полного разложения основных сульфатов. [c.97]

Магний (Mg) — двухвалентный металл, менее активный, чем натрий. Образует окисел MgO. Реагирует с водой лишь при нагревании, образуя гидроокись Mg(OH)2. По ряду свойств магний похож на бериллий. [c.93]

ВаО. Окись бериллия водой непосредственно не гидратируется. Гидроокись бериллия получают, действуя щелочью на его соли. Окись магния в непрокаленной форме (гл. II, 3) и оксиды остальных элементов этой подгруппы взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды состава К(0Н)2. Основной характер этих гидроксидов усиливается от Ве к Ва и одновременно увеличивается их растворимость. Гидроокись бериллия является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств и имеет очень малую растворимость, примерно 3 1" г Ве(0Н)2 в 100 г раствора. Гидроокись бария имеет более высокую растворимость [3,8 г Ва(ОН)2 в 100 г раствора] и сильно основной характер раствора. Другие гидроксиды занимают промежуточное положение. [c.54]

Проведение опыта. К раствору соли бериллия в бокале прилить немного раствора щелочи. Выпадает белый осадок гидроокиси бериллия. Жидкость с осадком разделить на две части. В одигг бокал прилить соляную кислоту, в другой — раствор щелочи. Перемешать содержимое бокалов стеклянными палочками. В обоих случаях осадок растворяется, так как гидроокись бериллия проявляет амфотерные свойства. Если при растворении гидроокиси бериллия в щелочи не добавлять большой избыток NaOH, то этот раствор можно использовать для проведения следующего опыта. [c.100]

Гидроокись бериллия Be(OH)s сходна с гидроокиськ алюминия по своему внешнему виду и по своим амфотерным свойствам. Подобно А1(0Н)з гидроокись бериллия с трудом растворяется в кислотах, если дать ей постоять некоторое время после осаждения. [c.584]

Соединения бериллия (в них он всегда двухвалентен) по свойствам похожи на соединения алюминия — элемента третьей группы. В частности, гидроокись бериллия, как и гидроокись алюминия, амфотерна. Реагируя с кислотами, она образует соли, в которых бериллий находится в виде катиона Ве [в гидратированной форме (Ве-4Н20)2 ], например [c.227]

Все гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов могут получаться при действии воды на металл или окись в случае щелочных металлов эта реакция протекает очень бурно. Литий по многим свойствам похож на щелочноземельные, а не иа щелочные металлы. Например, если сжигать литий в избытке кислорода, то образуется нормальная окись Ь1зО, тогда как другие щелочные металлы образуют Ма,0,, КО,, РЬО, и СбОз- Далее, ЫОН разлагается до окисла при красном калении (сравнить с кальцием и т. д.), а NaOH и гидроокиси других щелочных металлов можно возгонять без потерн воды. Гидроокись лития растворяется в воде только до содержания 4 моля на литр при 10°С, тогда как растворимость НаОН достигает 12 молей на литр. Подобно тому, как Ь)ОН ПО многим свойствам напоминает гидроокиси щелочноземельных металлов, гидроокись бериллия имеет много общих свойств с А1 (ОН)з, н поэтому ее следует отнести скорее во вторую группу, чем в первую. Она осаждается при прибавлении гидроокиси щелочного металла к раствору бериллиевой солн в виде геля, растворяющегося в избытке щелочи. Оба эти свойства являются характерными для многих гидроокисей второй группы. Гидроокись магния также имеет тенденцию к образованию слизеподобного осадка, а гидроокиси кальция, стронция и бария можно легко получить в кристаллическом виде. Гидроокиси магния, кальция, стронция и бария значительно [c.397]

Можно ол сидать, что любые факторы, влияющие на свойства поверхностной пленки окиси бериллия, будут отражаться и на коррозионной стойкости металла. Например, растворенные фтор-ионы и хлор-ионы вызывают усиленную питтинговую коррозию, аналогичную коррозии алюминия в таких же условиях. Во влажном воздухе на присутствующих в металле включениях карбида бериллия при его гидролизе возникает гидратированная окись или гидроокись бериллия [8]. При этом, если размеры включения достаточно велики, в металле может возникнуть питтинг. Заметное отрицательное влияние на коррозионную стойкость бериллия оказывают катионы, приводящие к осаждению на бериллии тяжелых металлов и образованию на его поверхности локальных катодных участков. Оказалось, в частности, что двухвалентные ионы меди при концентрации менее 1 мг/л приводят к значительному питтингу бериллия в 0.005М растворе перекиси водорода при 85° С. Ионы трехвалептного железа также увеличивают скорость коррозии, хотя, по-видимому, не в такой степени, как медь. [c.171]

Гидроокись бериллия растворяется в растворе бикарбоната натрия [6, 7, 8], в отличие от гидроокиси алюминия, которая в этих условиях нерастворима. Считается, что это свойство гидроокиси бериллия может быть использовано для отделения бериллия от алюминия в промышленном масштабе [6]. О форме существования бериллия в этом растворе почти ничего неизвестно, кроме того, что он находится, по-видимому, в анионной форме, поскольку бериллий извлекается из этих раство ров анионообменными смолами [9]. Добавление спирта приводит к выпадению осадка приблизительного состава 2ЫаНСОз Ве(0Н)2 [7]. Этот продукт мало изучен известно, что соответствующие соединения алюминия и [c.35]

Окись бериллия. Техническая окись бериллия получается из гидроокиси — конечного продук1а существующих технологических схем. Гидроокись высуишвается на противнях в сушильных печах при 100—150° С, затем прокаливается при 850— 1000° С во вращающихся печах с наружным газовым обогревом. Но для некоторых отраслей техники и, в первую очередь, ядерной энергетики требуется окись бериллия высокой чистоты. Для ее получения техническую гидроокись предварительно очищают по одному из известных методов, основанных на различии в свойствах бериллия и сопутствующих элементов. В связи с тем, что о каждом из методов говорилось в первой части настоящего пособия, здесь будут лишь схематично изображены наиболее употребительные способы получения чистой окиси бериллия (рис. 10). В Советском [c.128]

Разнообразие соединений со структурами, включающими ураниловую связь, как следует из изложенного выше, обусловлено амфотерным характером гидрата трехокиси урана с достаточно четко выраженными как основными, так и кислотными свойствами. Поскольку основные свойства выражены больше, чем кислотные, реакционная способность трехокиси по отношению к кислотам со сколь-угодно слабыми свойствами проявляется больше, чем по отношению к слабым основаниям. Трехокись урана не реагирует с окисью бериллия, образующей амфотерную гидроокись, и с окисью алюминия, гидрат которой вступает в реакцию только с сильными кислотами. Образующая слабое основание окись цинка с трехокисью урана дает сложный окисел ZnUaOio- [c.60]

Все элементы П группы, за исключением Ве, дают сильные или средние основания. Бериллий, образующий амфотерную гидроокись, по своим свойствам заметно смещается в сторону А1. Магний занимает промежуточное положение между Ве и щелочноземельными металлами и также проявляет известную аналогию с элементами подгруппы цинка. Эта аналогия выражается в образовании магнием и цинком изоморфных растворимых сульфатов, в противоположность нерастворимым сульфатам щелочноземельных элементов, а также в существовании перекисных соединений валового состава МеОгХхНгОСМе—Mg, 2п, Сс1, Hg) типа НО—Ме—ООН (щелочноземельные металлы образуют перекисные соединения типа Ме +о ) [1—3]. [c.91]

Бериллий (Ве, ат. вес 9,012) образует бесцветные катпопы Ве +. По химическим свойствам бериллий приближается к магиию и алюминию. Гидроокись Ве(0Н)2 осаждается при pH 6, а ири повыгиеиии pH до 13,5 снова растворяется. Свежеосажденная Ве(0Н)2 растворяется в КззСОз вследствие образования малоустойчивого карбонатного комплекса. Бериллий образует не очень прочные комплексы с цитратами, тартратами и фторидами. Как бериллий, так и его соединения очень токсичны. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология