Химические сложные

Во-вторых, большинство химических сложных веществ состоит не из молекул, а из ионов. Ионными соединениями являются все соли, а также солеобразные соединения (см. 6.10). Составными частями таких соединений являются одноэлементные или многоэлементные ионы, соединенные между собой (в кристаллической решетке) ионной связью. [c.25]

Теплоемкость 1 моля химически сложного вещества С = 6л, где п — число атомов в молекуле. [c.506]

Каждое химически сложное вещество может быть получено из химических элементов. Поэтому и каждая фаза неоднородной системы может быть построена из химических элементов но очень часто фазы системы могут состоять из химически сложных тел, [c.325]

Трудность перемешивания раствора, распределение коррозии не учитывается, при наличии нескольких степеней окисления или возможности появления химически сложных продуктов коррозии расчет прокорродировав-шего металла затрудняется [c.12]

А. М. Бутлеров блестяш е предвидел такой прогресс науки он писал Весьма возможно, что многие из наших элементов окажутся со временем веществами химически сложными но если они и сложны, то все-таки смело можно утверждать, что сложность эта другого, так сказать, высшего порядка, чем сложность веществ, известных ныне за химически сложные... Это делает предположение о сложности наших нынешних алементов далеко не невероятным, а алхимики, стремясь превращать одни металлы в другие, быть может, преследовали цели не столь химерические, как это часто думают (Сочинения, т. 3, М., Изд. АН СССР, 1958, стр. 51 и 52), и далее ...так называемые атомы некоторых элементов в сущности, быть может, способны подвергнуться химическому делению, т. е. они не неделимы по своей природе, а неделимы только доступными нам средствами. .. но могут быть разделены в новых процессах, которые будут открыты впоследствии (там же, стр. 63). [c.425]

Однако дело сильно усложняется в случае тел химически сложного строения, где внутри каждой многоатомной группы, расположенной в узле кристаллической решетки, могут происходить многие колебания ядер ато- мов, составляющих эту группу, друг относительно друга. В этих случаях для точного учета постепенного температурного возбуждения вибраций ядер атомов к теориям Дебая и Эйнштейна оказывается необходимым присоединить те методы расчета, которые в настоящее время применяют в статистике многоатомных газов. [c.155]

Электролиз воды. В течение многих веков было известно лишь единственное средство разложения химически сложных веществ, один-единственный, по выражению Бойля, всеобщий анализатор — нагревание. [c.269]

Положив в основу своего учения о происхождении нефти гипотезу Канта— Лапласа, он указывал, что только с охлаждением земли начинаются химические соединения. В центре их еще не было, когда там была высокая температура, они происходили лишь на поверхности. Астрономические на- блюдения дают материал, говорит Менделеев, для того чтобы допустить возможность таких температур, при которых все химически сложные частицы разрушаются до такой степени, что атом и молекула становятся тождественными. Он утверждал, что даже самые простые углеродистые соединения не всегда существовали в том виде, в каком они встречаются теперь. [c.151]

Другой трудностью при аналитическом определении выделяющихся из пластмасс ингредиентов является то, что в вытяжке одновременно оказывается обычно несколько химических веществ, не на каждое из которых разработан метод идентификации. В то же время большинство пищевых продуктов является химически сложными и биологически весьма активными системами, что не только затрудняет определение, но и способствует дальнейшему превращению выделяющихся из пластмасс веществ. Поэтому при определении химических веществ применяют моделирование условий эксплуатации пластмассовых изделий с учетом химического состава пищевых продуктов, удельной поверхности материала, времени контакта и температуры. [c.104]

Уже Дальтон пытался представить все химические превращения вещества в виде единой цепи, которая была не чем иным, как узловой линией отношения меры химически сложных веществ. Продолжая ту же мысль и распространяя ее на химические элементы, Менделеев, как это видно из приведенного выше его высказывания, пришел к открытию периодического закона химических элементов. Построенная Менделеевым на основе этого закона периодическая система элементов по сути дела выступала как узловая линия отношения меры химических элементов, каждый из которых представлен атомом определенного вида (качеством) и наделен определенным атомным весом (количеством). [c.13]

Ломоносов рассуждал так химик должен сначала познать то, что он доказывает, а для этого необходимо приобрести сведения об изменениях смешанного (т. е. химически сложного) тела. Следовательно, химик должен быть практиком. Далее, он же должен уметь доказывать познанное..., т. е. давать ему объяснение, что предполагает философское познание... Отсюда следует, что истинный химик должен быть и теоретиком [c.50]

В самом деле, поскольку атомы неделимы (а ото является для Ломоносова исходным пунктом так же, как впоследствии и для Дальтона), постольку они могут соединяться между собой только как целые, неделимые порции материи — один с одним, один с двумя и т. д. Поэтому постоянство отношений между элементами (атомами) внутри корпускулы (молекулы) должно проявиться в постоянстве отношений между крупными составными частями (началами), на которые химик разлагает химически сложные вещества в своей лаборатории. [c.53]

Вместе с тем Лавуазье уточнил самое представление о составе химически сложных веществ, выражая его с помощью реальных элементов, которые могут быть выделены из вещества путем анализа. Лавуазье выбросил из химии вместе с флогистоном и те наивные представления о сродстве , согласно которым сродство веществ друг другу объяснялось общностью их химического состава, что, разумеется, было в корне неверным. [c.82]

Нужно заметить, что только во второй половине XIX века все химики начали различать понятия атом и молекула. Дальтон этого различия еще не делает. По его учению, все вещества распадаются непосредственно на атомы если это элементарные вещества, то распадаются они на простые атомы если же это химически сложные, то — на сложные атомы , состоящие каждый из двух [c.101]

Если атомный вес водорода выступил у Дальтона как мера атомных весов всех остальных элементов, то атом каждого простого или сложного тела можно рассматривать как меру данного вещества (напомним, что, по определению Дальтона, понятие атома распространяется также и на мельчайшие частицы химически сложных веществ, называемые ныне молекулами). [c.107]

В области понимания общего характера химических соединений Берцелиус продолжал линию Лавуазье, видевшего везде прежде всего соединения различных радикалов с кислородом. Это была основная линия всей кислородной теории, которую Берцелиус абсолютизировал и довел до крайности. Она заключалась в том, что химически сложные вещества рассматривались как состоящие прежде всего из двух частей одной — соединенной с кислородом или же способной соединяться с ним ( радикал ), другой — из кислорода или заменяющего его элемента. [c.136]

Опираясь на новое, более глубокое диалектическое понимание развития материи, которое принесла с собой молекулярная теория Жерара, Энгельс расширяет возможности вскрывать законы диалектики па новом материале, в новых областях природы. Теперь с помощью молекулярной теории Энгельс демонстрирует закон перехода количества в качество не только на примере химически сложных веществ (химических соединений), но и на примере химически простых веществ. Превращение количества в качество, — подчеркивает он, — самый простой пример — кислород и озон, где 2 3 вызывает совершенно иные свойства, вплоть до запаха. Другие аллотропические тела тоже объясняются в химии лишь различным количеством атомов в молекуле [c.169]

В соответствии с этим Менделеев предпринял ряд исследований с целью выяснить взаимную зависимость физических и химических свойств у химически сложных веществ среди этих свойств неизменно фигурируют те, к которым Менделеев в конечном счете надеялся свести остальные свойства это — механические свойства вещества его масса, удельный вес или плотность и, наконец, как более общее свойство — молекулярный вес. [c.172]

Подобно тому как в начале XIX века Дальтон объяснил кратность отношений в составе химически сложных веществ при помощи понятия об атомах, входящих в соединение, так сто лет спустя кратность в свойствах самих [c.225]

Стремление найти причину и сущность химизма не в электрических, а в механических силах определило собой очень много важных моментов во всей дальнейшей научной деятельности Менделеева во-первых, с этим связано его резко отрицательное отношение к электрохимической ( дуалистической ) теории Берцелиуса и горячая его поддержка так называемой унитарной теории Жерара это сказалось, в частности, и в том, что Менделеев уже в 1856 г. отказался от системы атомных весов Берцелиуса, и принял атомные i-e a Жерара во-вторых, в том, что начиная с того же 1856 г. Менделеев все настойчивее стал искать зависимость химических и физических свойств веществ от их механических свойств (от механики жх частиц), причем до конца 50-х годов за такое коренное механическое свойство он склонен был считать силу сцепления частиц (отсюда его интерес к капиллярным явлениям, см. доб. Зк), а о начала 60-х годов он стал склоняться к мысли, что таким коренным механическим свойством является частичный (молекулярный) вес или пай химически сложных веществ, а затем — атомный вес химических элементов. Так развивалась творческая мысль Менделеева в сторону признания массы и.ии веса атомов за определяющее свой- ство элементов, что ве.ло непосредственно к открытию периодического закона. [c.567]

Все тела являются химически сложными веществами, состоящими из частиц — молекул. Молекула — это наименьшее самостоятельно существующее количество вещества, обладающее химическими свойствами, которые обнаруживает это же вещество в больших количествах. Молекулы любого вещества отделены друг от друга и находятся в непрерывном движении. Размеры молекул чрезвычайно малы (1 10 мм). Молекулы не являются неделимыми частицами. Они могут распадаться на атомы, представляющие собой наименьшие частицы химически простых веществ, входящих в состав молекул. Атомы могут делиться на еще более мелкие частицы — протоны, нейтроны, электроны и позитроны. [c.6]

II. ХИМИЧЕСКИ СЛОЖНЫЕ ТОПЛИВА ПАРАФИНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 1 [c.136]

Вода как химически сложное тело. Свойства, состав, соединения. Законы растворения. Кислород и водород. Воздух и азот. Свойства и соединения. [c.172]

Весьма возможно, — писал он, — что многие из напхих элементов окажутся со временем веществами, химически сложными но если они и сложны, то все-таки смело можно утверждать, что сложность эта другого, так сказать, высшего порядка, чем сложность веществ, известных ныне как химически сложные [c.293]

Добыча нефтяного газа имеет ряд особенностей по сравнению с добычей природного газа из газовых месторождений. Так, если добычу природного газа можно регулировать в соответствии с потребностями, то объем нефтяного газа зависит от объема добываемой нефти. Нефтяной газ—неизбежный спутник нефти. Его добывают и в том случае, когда отсутствует потребитель или нет транспортных средств для лодачи его потребителю, удаленному от месторождения. Такое положение обусловлено особенностями физико-химических свойств пластовых нефтей. Пластовая нефть — химически сложная, многокомпонентная, термодинамически неус-тойч ивая система, состоящая из углеводородов метанового (парафинового), нафтенового и ароматических рядов. В ней могут быть растворены в различных количествах сопутствующие газы неуглеводородного происхождения (N2, НгЗ, Не, СО2 и др.). [c.5]

Принцип химической и гранулометрической однородности долл<ен последовательно соблюдаться при изготовлении многих твердофазных материалов. Особенно чувствительны к степени химической и гранулометрической однородности материалы со специальными функциями (полупроводниковые стекла, ферриты, сег-петоэлектрики, твердые электролиты). Для достижения химической и гранулометрической однородности предлол<ены различные технологические решения, среди которых можно отметить и крио-химическую технологию. Заметим, что попытка создать идеально гомогенную в химическом смысле систему наталкивается на прип-пиг.иальныс трудности при переходе от макро- к микроуровню. При любой температуре, отличной от абсолютного нуля, химически сложная система всегда нео.аиородна на микроуровне незави- [c.168]

Вопрос о том, имееь ли мы дело с настоящим атомом, т. е. конечной, неделимой, последней частичкой вещества — вопрос для химика посторонний 2 и как бы он ни был решен — это не изменит для нас ничего во всяком случг.е, говоря о химически-сложном теле, мы не можем избежать необходимости относить наши суждения к мельчайшим долям вещества, частицсм, и к их еще более мелким составным частям, нашим атомам. Делятся последние или нет, представляют они по себе то или другое — для нас безразлично но, при наших суждениях, мы должны говорить о них, как о реальных предметах, если не хотим впасть в полнейшую темноту и неопределенность ([2], стр. 440). [c.24]

При использовании упругорассеянных электронов важно отделить эффекты, обусловленные рельефом, и эффекты, обусловленные зависимостью интенсивности рассеяния от атомного номера для химически сложного объекта. Для анализа изображения можно использовать твердотельные парные детекторы — полупроводниковые кристаллы, устанавливаемые симметрично относительно электронного зонда над образцом (см. рис. 22.10). Специальное суммирующее устройство позволяет отделить эффекты, обусловленные рельефом, от эффектов контраста, создаваемых различиями в химическом составе. [c.566]

Понятию о химическом соединении химия противопоставляет понятие о простом веществе и, далее, об элементе. Для термодинамики, однако, это разграничение веществ на химически сложные и простые несущественно. В термодинамике соединения и элементы фигурируют как вещества равноправные. Пока мы находимся в области термодинамики, об этом разграничении мы можем забыть. Здесь соединения и элементы, если они чисты, без примеси, мы называем одним именем химически однородных тел. Если же они не чисты, т. е. взяты в виде смеси, раствора, сплава илипросто содержат примеси в количестве, способном влиять на их физические свойства, мы вьщеляем их тогда в особый класс — химически неоднородных тел. [c.19]

В твердом теле каждый атом совершает, вообще говоря, самостоятельные колебательные движения. При этом колебания каждого атома в пространстве можно разлржить по трем взаимно перпендикулярным направлениям. В соответствии с этим каждый атом твердого тела обладает шестью степенями свободы. Поэтому по теории Максвелла теплоемкость моля твердого тела Со должна быть неизменно равна примерно 6 кал и для химически сложных веществ теплоемкость одного моля твердого тела должна быть равна [c.57]

Оксикарбоновые кислоты, получаемые окислением керосина, а зависимости от состава сырья и режима его окисления представляют собой вязкую сиропообразную жидкость от светлокрасного до те1Мнокоричневого цвета, растворяющуюся почти полностью в спирте, хлороформе, сероуглероде, частично — в ароматических углеводородах, скипидаре и очень плохо — в нефтяном эфире. Вязкость окоикарбоновых кислот колеблется в очень широких пределах, Киапоты этого типа восстанавливают аммиачную окись серебра и фелингов раствор и образуют соли гидрофобных металлов, почти не растворимые в неполярных растворителях. Судя по наблюдениям различных авторов, оксикарбоновые кислоты представляют собой химически сложные системы. Их молек У1ярный вес превышает иногда в два-три раза молеку- [c.171]

Хотя и прямой, и обратный процессы представляют собой в сущности различные перестройки атомномолекулярных структур, взаимодействие водорода с кислородом (взятых в виде простых веществ), порождающее химически сложное вещество, принято называть синтезом или реакцией соединения. Превращение молекул воды в молекулы водорода и кислорода называют разложением или анализом воды. [c.20]

По-научному проблема свойство—состав могла быть поставлена только тогда, когда химия стала аналитической, и исследователи научились находить реальный состав различных химически сложных веществ. Это мы видим впервые только у А. Лавуазье, т. е. в конце ХУП1 века. [c.9]

Внутри преобладали вещества, для которых плотность паров велика, и там еще не было соединений. Из этих положений вытекает следствие, согласное и с другими данными, а именно, что в центре земли должны были собираться простые тела с большою плотностью пара, т. е. вещества, образованные из элементов с большим атомным весом и с большим частичным весом. В абстракте необходимо до-нустить возможность таких температур, при которых все химически сложные частицы разрушаются, упрощаются до того, что атом и частица становятся тождественными. А так как при этом, — таков закон Авогадро и Жерара, — плотности пропорциональны весу частицы или здесь весу атома, то в центре земли собирались эле- [c.230]

Последовательное расположение в табл. III данных о химически сложных веществах дается также с учетом необходимости сопоставлять удельные объемы сходных соединений, образовапных элементами одной и той же естественной группы, либо сходными металлами, либо сходными кислотообразующими элементами. Например, сопоставляются подряд удельные объемы Р. С13 Р, ВгЗ Аз, С13 (№№ 152, 153 и 156) затем Зп2, С1 ТО, С1 812. С11 812, вг (№№ 157-160) затем И, С1 С1 К, С1 Ка, С1 [c.576]

Довольно значительную часть задач групп Б и В составляют задачи на определение составов смесей по данным о продуктах взаимодействия этих смесей с различными веществаг ми. Задачи такого рода, как правило, вызывают трудности у учащихся и абитуриентов, однако это связано не с принципиальной сложностью этих задач, а с отсутствием заданий такого рода в школьном курсе. Ведь обратные к ним задачи — определение количеств продукта реакции какого-либо реагента со смесью, содержащей известное количество двух веществ, — проблем вызывают гораздо меньше. Большинство задач на смеси не являются химически сложными и требуют только аккуратности в решении. [c.21]

Период возникновения и формирования химии как науки (с середины ХУИ века до конца XVIИ века) может быть назван химико-аналитическим, так как из всех отраслей химии преимущественное развитие получила тогда именно аналитическая химия. Сама химия в этот период определялась обычно как аналитическая наука, призванная изучать химический состав веществ. В XVII веке английский ученый Р. Бойль (1627—1691) заложил первые основы так называемого анализа мокрым путем , являющегося качественным анализом неорганических веществ в водных растворах. Химический анализ послужил основой для первого научного определения элемента как предела разложения химически сложных веществ. Отсюда возник и термин анализ , предложенный Бойлем (слово анализ значит разложение). [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология