Натрий фторобериллаты

Кристаллическую гидроокись часто получают, разлагая бериллат натрия. Для этой цели в раствор фторобериллата загружают избыточное количество едкого натра. Образующийся по реакции [c.194]

Определенный интерес представляет способ получения медно-бериллиевой лигатуры с использованием в качестве исходного сырья фторобериллата натрия и сплава u-Mg, где Mg служит восстановителем [c.219]

Образование фторобериллата натрия подтверждено также данными химического анализа. [c.24]

Из растворов фторобериллатов можно осадить гидроокись бериллия действием едкого натра (pH начала осаждения 7,5— 8,0 осаждение заканчивается полностью при pH 11,6—11,9 и добавлении 1,8 экв. щелочи) [56]. [c.25]

Фторидные соединения бериллия широко используются в аналитической химии. Тананаевым и Талиповым предложен метод отделения бериллия от Са, Mg и Ре фторидом натрия [171]. В объемном анализе образование устойчивых фторобериллат-ионов используется для определения бериллия, а также кислорода во фториде бериллия [172—175]. [c.27]

Единственный более или менее растворимый продукт — тетра-фторобериллат натрия, который выщелачиванием водой извлекается из нерастворимого остатка. [c.117]

Напишите формулы следующих веществ белая магнезия, жженая магнезия, шенит, магнезиальный цемент, горькая соль, фторобериллат натрия. [c.60]

Малая плотность, высокие прочность и температура плавления, стойкость против окисления позволяют использовать бериллий как один из лучших замедлителей и отражателей в высокотемпературных ядерных реакторах. Бериллиевые соли получают путем ряда сложных химических операций. По одному из способов размолотый берилл спекают с кремнефторидом натрия Na2SiFe с последующим выщелачиванием водой фторобериллата натрия. Из раствора последнего осаждают едкой щелочью гидроокись бериллия. Гидроокись бериллия затем обрабатывают плавиковой кислотой и переводят во фторокись, которая идет на электролиз. [c.325]

Металлический бериллий, хотя и недостаточно чистый, впервые получил в 1828 г. Ф. Велер, восстановив хлорид бериллия калием. Более чистый металл удалось получить П. Лебо в 1898 г. электролизом фторобериллатов калия и натрия. Получить металл в сколько-нибудь значительном количестве было трудно из-за его тугоплавкости и легкой окисляемости при высокой температуре. Промышленное производство бериллия и бериллиевых солей было начато фирмой Си-менс-Гальске в Германии лишь спустя более чем сто лет после его открытия. В 1932 г. оно организовано в СССР и США и в 1956 г. в Англии. [c.167]

Бериллаты. В общем случае это соединения, в которых бериллий входит в состав комплексного аниона, являясь комплексообразовате-лем. Если лигандами являются атомы кислорода, соединения называют просто бериллатами во всех других случаях характер лигандов отражен в названии соединений (например, фторобериллаты). Бериллаты образуются в различных условиях. В результате высокотемпературного синтеза при взаимодействии окислов бериллия и натрия получен бериллат Ыа ВеОз [1, стр. 24]. Ранее (стр. 168) была приведена реакция между раствором щелочи и бериллием, приводящая к образованию бериллата ЫааВеОа- Такое же соединение получается в щелочном растворе гидроокиси бериллия [c.173]

Хотя упомянутые фторобериллаты натрия малорастворимы, их используют в технологии для отделения от алюминия, комплексные фториды которого растворимы еще меньше. В присутствии фторида натрия растворимость 7-NaaBep4 значительно уменьшается эвтони- [c.181]

Координационное число 4, характерное для элементов второго периода системы Д. И. Менделеева, обусловливает образование устойчивых комплексных соединений с тетраэдрической конфигурацией ионов и совпадает со структурой полностью гибридизированного атома углерода в молекуле метана Ыа2(Вер4] —фторобериллат натрия Ь1а1Вр41 — фтороборат натрия СН4 — метан ЫН4р — фторид аммония. Устойчивость этого координационного числа проявляется также в строении кристаллов. [c.92]

Фторобериллаты проявляют также структурное сходство с силикатами. Так, модификации фторобериллата натрия изоструктурны модификациям силиката кальция Са25Ю4, фторобериллат натрия ЫаВеРз имеет структуру волластонита СаЗЮз и т. д. [169, 170]. [c.27]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Тананаев и Талипов [171] предложили фторидный метод отделения бериллия от А1, Fe, Mg и Са, основанный на различной растворимости их фторидов. При действии 30%-ного раствора фторида натрия на смесь элементов фторобериллат натрия Na2BeF4 остается в растворе. Серная кислота мешает полному отделению бериллия этим методом [662]. [c.157]

Сплавление с фторидами щелочных металлов и выщелачивание плава водой позволяет извлекать бериллий в водную фазу в виде растворимого фторобериллата и отделять его от комплексных фторидов алюминия и железа, нерастворимых в воде. Такой вариант может быть использован, например, в ускоренном колориметрическом определении бериллия [159, 180]. Сен-Гупта [713] применил аналитический способ (после сплавления берилла с фторборатом натрия NaBp4) при определении бериллия в виде фторобериллата бария преимущество метода в данном случае— отсутствие необходимости удаления фтора перед осаждением бериллия. [c.165]

Сен-Гупта [713] разлагает берилл фтороборатом натрия МаВр4, в результате чего кремний удаляется в процессе сплавления. При выщелачивании плава горячей водой бериллий переходит в раствор в виде фторобериллата натрия Na2Bep4, а комплексные фториды железа и алюминия остаются в нерастворимом остатке. [c.168]

Фиг. 634. Равновесия плавкости в системе фтористый бериллий — фторобериллат натрия NaBeP (D. Roy,

Получение. Известно несколько методов извлечения Б. из берилла. По одному из них берилл спекают с известью и продукты реакции обрабатывают конц. 11230 из р-ра, содержащего сульфат Б., удаляют различными методами примеси и осаждают аммиаком гидроокись Б. По другому методу измельченный берилл спекают с Na2[SiFe]. Образовавшиеся фторобериллаты натрия Ка[ВеРд] и Na2[BeFJ выще- [c.212]

Подобно всем галогенидам бериллия, фторобериллаты—не типично ионные соединения. Для всех фторобериллатов, за исключением Ь1гВер4 и МагВер4, характерно наличие изоморфизма с сульфатами. В отличие от ВеРг все фторобериллаты в расплавленном состоянии электропроводны. Изучены и описаны фторобериллаты щелочных и щелочноземельных элементов, серебра, таллия, свинца и ряда других элементов. Из них будут рассмотрены лишь фторобериллаты натрия и аммония, так как некоторые из них имеют важное значение в технологии бериллия. МаВеРз был впервые получен Мариньяком при упаривании раствора, содержащего Nap и большой избыток ВеРг. В связи с тем что NaBePs растворяется инконгруэнтно"и плавится с разложением. [c.69]

Аналогичная закономерность (повышение термической устойчивости с увеличением ионного радиуса катиона) имеет место в ряду щелочных фторобериллатов состава М2Ве4р и МВегРз-Фторидные соединения бериллия широко используются в аналитической химии. Тананаевым и Талиповым предложен метод отделения бериллия от Са, и Ре фторидом натрия [171]. В объемном анализе образование устойчивых фторобериллат-ионов используется для определения бериллия, а также кислорода во фториде бериллия [172—175]. [c.27]