Ковалентных связей образование

Ковалентная связь, образованная одной парой электронов, называется одинарной (простой), двумя - двойной, тремя - тройной. Двойную и тройную связи называют кратными [c.21]

Лекция э. Гибридизация волновых функций. Донорно-акцепторный и дативный механизм образования ковалентной связи. Образование кратких связей. Сигма-и пи-связи, их особенности. Делокализвванные пи-связи. Лекция 6. Полярная и неполярная ковалентная связь. Э(М)вктивные заряды атомов в молекулах. Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Свойства ионной связи. Поляризуемость ионов и их взаимное поляризующее действие. Влияние системы поляризации ионов на свойства веществ. [c.179]

Рассмотрим, по каким вариантам может произойти разрыв ковалентной связи, образованной за счет общей для двух атомов (А и В) электронной пары. [c.53]

Поскольку общая электронная пара от водорода смещена к электроотрицательному элементу, а положительный заряд его сконцентрирован в малом объеме, то такой атом водорода сильно притягивает неподеленную электронную пару другого атома или иона. В результате через водород образуется вторая, более слабая, связь. Обычно водородную связь обозначают точками и этим подчеркивают, что она намного слабее ковалентной связи. Образование димеров (в жидком состоянии они наиболее устойчивы) воды и уксусной кислоты можно представить схемами [c.208]

Рассмотрим электронную структуру оксида азота (I) с учетом того, что его ковалентность определяется не только числом неспаренных электронов, но и наличием у него неподеленной пары электронов. Атом кислорода, имеющий два неспаренных электрона, образует две ковалентных связи с центральным атомом азота. За счет неспаренного электрона, оставшегося у центрального атома азота, последний образует ковалентную связь со вторым атомом азота. Таким образом, внешние электронные слои атома кислорода и центрального атома азота оказываются заполненными здесь образуются устойчивые восьмиэлектронные конфигурации. Но во внешнем электронном слое крайнего атома азота размещено только шесть электронов этот атом люжет, следовательно, быть акцептором еще одной электронной пары. Соседний же с ним центральный атом азота обладает неподеленной электронной парой и может выступать в качестве донора. Это приводит к образованию по донорно-акцепторному способу еще одной ковалентной связи между атомами азота. Теперь каждый из трех атомов, составляющих молекулу N20, обладает устойчивой восьмиэлектронной структурой внешнего слоя. Если ковалентную связь, образованную донорно-акцепторным способом, обозначить, как это принято, стрелкой, направленной от атома-донора к атому-акцептору, то структурную формулу оксида азота (I) можно представить следующим образом О—N—N. [c.124]

Возрастание теплоты возгонки (атомизации), температур плавления и кипения в ряду Мп—Тс—Re объясняется, как полагают, усилением доли ковалентной связи, образованной за счет (п—1) d-орбиталей. По тугоплавкости рений уступает лишь вольфраму (т. пл. 380°С). [c.570]

В этом случае образовавшаяся электронная пара испытывает более сильное притяжение со стороны атома хлора. При образовании же молекулы СЬ электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам хлора. Разновидность ковалентной связи, образованной одинаковыми атомами, называется неполярной, а образованной двумя разными атомами — полярной или поляризованной. [c.31]

В молекуле азота три ковалентных связи, образованных шестью р-электронами (по три от каждого атома). Одна связь — сигма — действует по линии, совпадающей с линией направления р-электронных облаков, а две другие связи— пи — действуют в направлении, перпендикулярном к направлениям р-электронных облаков. Разорвать три связи в молекуле трудно (затрата энергии составляет по последним данным 941,8 кдж/моль), поэтому молекулярный азот химически очень инертен. [c.511]

Ковалентная связь, образованная атомами с одинаковой электроотрицательностью, является неполярной. При ковалентной неполярной связи электронная плотность общей пары электронов распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. [c.64]

Октаэдрические шестикоординационные комплексы. Такие комплексы образуют щелочные и щелочноземельные металлы (комплексы с ионной связью) и металлы 4, 5 и 6-го периодов с ионно-ковалентной связью. Образованию октаэдрических комплексов способствует низкоспиновая -конфигурация [металлы [c.130]

Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется С -связью. [c.95]

Ковалентная связь, образованная неподеленной парой электронов, принадлежащей до образования связи одному из связываемых атомов и переходящая на свободную орбиталь другого атома, называется донорно-акцепторной связью. Атом, постав- [c.102]

Соединения, которые содержат хотя бы одну ковалентную связь, образованную по донорно-акцепторному механизму, называют комплексными (см. гл. VI). [c.81]

Согласно теории молекулярных орбиталей, в случае простой ковалентной связи, образованной двумя электронами, описываемыми соответственно волновыми функциями Vi и одноэлектронных молекулярных орбиталей, эти функции можно комбинировать, образуя волновую функцию системы [c.145]

Ковалентная а-связь возникает при перекрывании вакантной орбитали атома металла с заполненными орбиталями донорной группы. Донорная группа должна поэтому содержать, по крайней мере, одну неразделенную пару электронов. Видно, что эта связь, называемая координационной, подобна ковалентной связи, образованной перекрыванием двух орбиталей. Однако она может обладать значительной полярностью в зависимости от способа ее образования. [c.250]

Приведите примеры соединений азота, в которых имеются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму. [c.180]

Ковалентные связи, образованные вследствие перекрывания орбиталей вдоль линии, проходящей через центры ядер взаи- [c.66]

Ковалентные связи, образованные вследствие перекрывания орбиталей вдоль лннии, проходящей через центры ядер взаимодействующих атомов, называются а-связями. На рис. 11 показаны пути формирования о-связей при взаимодействии двух 5-(й) 5- и р- 6) и двух, / -орбиталей (в). [c.75]

Отсутствие диссоциации на ионы и другие свойства органических соединений давно уже заставляли предполагать, что в органических молекулах имеется связь иного типа, получившая название гомеополярной или ковалентной. Осуществляется она не путем передачи, а путем обобщения электронов. Простейший пример ковалентной связи — образование молекулы водорода из его ато- [c.77]

Индуктивный эффект. При рассмотрении вклада электронов в простую ковалентную связь, образованную двумя атомами, можно видеть, что разделение электронов не всегда эквивалентно. В симметричной молекуле —А (например. Из, СЬ, НО—ОН) два ядра, содержащие соседние связывающие электроны, неразличимы, и в отсутствие каких-либо экстремальных факторов распределение электронной плотности будет симметрично (т. е. электроны поделены равномерно). Если, однако, рассматривать молекулу А—X, где А и X — различные элементы (например, HF, I I), то здесь, естественно, и ядра будут различны. Кроме того, атомы А и X могут сильно отличаться по своей электроотрицательности. В таких условиях вклад электронов в ковалентную связь будет асимметричен (т. е. неэквивалентное распределение) и электронная плотность сместится к более электроотрицательному элементу. Подобное электронное смещение, приводящее в крайних ситуациях к образованию ионов, во многих ковалентных связях вызывает лишь слабую поляризацию связи, обозначаемую [c.25]

В настоящее время принято считать, что в галогеноводородах орбитали атомов галогенов подвержены р -гибридизации. Тогда только одна вершина тетраэдра занята атомом водорода, а три другие — совершенно одинаковыми гибридными электронными облаками (рис. 43). На первый взгляд может показаться излишним постулирование рЗ-гибридизации для объяснения формы двухатомной (линейной) молекулы НГ. Однако ковалентная связь, образованная в результате гибридизации, обладает большей прочностью и, самое главное, неподеленные пары электронов становятся совершенно идентичными. Если же допустить образование НГ чистой р-орбиталью (один неспаренный электрон) атома галогена, то оставшиеся неподеленные электронные пары будут разной симметрии пара электронов -состояния, а две пары — р-состояния. Между тем совокупность физических и химических свойств галогеноводородов свидетельствует о тождественности всех неподеленных электронных пар. Это же положение характерно и для воды, т.е. оставшиеся неподеленными две пары электронов центрального атома обладают одинаковой симметрией (гибридной). [c.83]

Таким образом, атомы способны образовывать ковалентную связь различным образом. При использовании МВС эта способность оценивается с помощью валентности. Количественной мерой валентности является число ковалентных связей, образованных данным атомом, или, что то же самое, число орбиталей, используемых атомом для образования связей. [c.59]

Находящийся ближе к наблюдателю конец связи обозначают точкой пересечения ковалентных связей, образованных им, а находящийся дальше конец связи — кружком. [c.116]

Ковалентную связь, образованную донорно-акцепторным способом, иногда кратко называют донорно-акцепторной связью. Под этим термином следует, однако. понимать пе особый вид связи, а лншь определенный способ образования ковалентной связи. [c.131]

Теперь каждый из трех атомов, составляющих молекулу N20, обладает устойчивой восьмиэлектропиой структурой внешнего слоя. Если ковалентную связь, образованную допорио-пкиентортлм способом, обозначить, как это принято, стрелкой, направленной от атома-донора к атому-акцситору, то структурную формулу оксида азота (1) можно представить следующим образом [c.132]

Посмотрим, что происходит с другими неспаренными электронами атомов аэота при их сближении. На рис. 1.38 представлены волновые функции 2р,-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании о -связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси I и у, является плоскостью симметрии областей пере-крывани Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны 01 линии, соединяющей центры атомов, называется п-связью. [c.95]

В органических соединениях наиболее часто встречаются ковалентные связи, образованные обобществле-нисм пар электронов в результате перекрывания атомных электронных орбиталей двух взаимодействующих атомов, В зависимости от типа перекрывания орбиталей в органических соединениях существуют о- и я-связи. Образование а-связи наблюдается при перекрывании орбиталей двух атомов таким образом, что максимум их перекрывания (и, следовательно, максимум электронной плотности связи) находится на линии, соединяющей центры атомов. Атомы углерода образуют с-связи всегда при помощи гибридных орбиталей (sp , sp или sp). Атомы углерода образуют я-связь при боковом перекрывании р-орбиталей двух взаимодействующих атомов с образованием двух максимумов электронной плотности по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, я-связь менее прочная, чем а-связь, и образуется только тогда, когда между атомами уже есть о-евязь. Атом углерода в состоянии sp -гибридизации образует 4 а-связи, направленные в пространстве под углом 109.5 друг относительно друга. Такой атом называют тетраэдрическим (пример СН4 — метан). Атом углерода в состоянии sp -гибридизации образует 3 ст-связи, направленные в одной Плоскости под-углом 120 , и одну я-связь, направленную перпендикулярно этой плоскости (пример СН2=СН2 - [c.91]

С помощью РЭ-спектров точно устанавливаются энергии НМО внутренних электронов, следовательно, определяется порядок заселения этих орбиталей, имеющих очень важное значение при правильном построении энергетических диаграмм молекул. Кроме того, РЭ-спектроскопия, как и рентгеновская спектроскопия, дает возможность исследовать степень ионности ковалентной связи. Образование химической связи между неодинаковыми атомами приводит к асимметрии результирующего электронного облака, которая изменяет эффективные заряды атомных остовов, в результате чего происходит сдвиг энергий АО. Только в методе РЭ-спектро-скопип энергетические сдвиги внутренних АО изучаются по Ь кин, испускаемых исследуемым веществом электронов. В табл. 16 приведены сдвиги энергий АО для кремния, алюминия, углерода и фосфора в некоторых твердых соединениях этих элементов по данным РЭ-спектроскопии. Положительные сдвиги соответствуют возникновению положительного эффективного заряда на атомах элемента, а сдвиги с отрицательным знаком (в сторону уменьшения энергии) свидетельствуют возникновению отрицательного эффективного заряда. [c.185]

В этой электронной формуле учтены лишь ковалентные связи, образованные путем спаривания электрО ИО(В атО(ма С (изображены крестиками) с электронами ато.ма О (изображены точками). Обратам внимание, что теперь во внешнем слое атО Ма углерода недостает до его завершения двух электронов, и вспомним, что ковалентные свя31И могут возникать не только путем спаривания электронов, но и путем предоставления одиим атомом другому готовой пары электронов. У атома кислорода имеются две свободные пары электронов. Одна из них смещается к атому угле(рода, дополняя его внешний слой до восьми, и становится третьей ковалентной связью между атомами углерода и кислорода [c.94]

В ионе аммония четыре ковалентные связи три атома водорода присоединены к азоту обычной ковалентной связью, а четвертый — ковалентной связью, образованной по донорно-акцеиторному механизму. Все четыре связи равноценны. Если нужно в формуле выделить связь, образованную по донорно-акцепторному механизму, то ее изображают в виде стрелки, направленной от донора к акцептору. Тогда схему образования нона аммония можно представить так [c.79]

В молекуле оксида углерода (П) —две обычные ковалентные связи и одна ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механигшу. При этом кислород проявляет нуклеофильные свойства (донор), а углерод — электрофильные (имеет свободную орбиталь, акцептор) [c.80]

Простейший пример ковалентной связи образование молекулы водорода Н2. Атомы водорода имеют следующую электронную оболочку 1х . Внешний (первый) энергетический уровень является незавершенным до завершения не хватает одного электрона. При сближении двух атомов водорода происходит взаимодействие электронов с аитипараллельными спинами с формированием общей (поделенной) электронной пары [c.49]

В отличие от S- и р-элементов в подруппах -элементов с увеличением их атомного номера энергия химической связи в простых вёщест-вах возрастает. Как полагают, причиной этого является усиление доли ковалентной связи, образованной за счет электронов (п — l) -op6H-талей. [c.549]

Рассмотрим теперь, как происходит образование связей между двумя такими атомами углерода. Одна из связей двойной углерод-углеродной связи представляет собой типичную ковалентную связь, образованную за счет перекрывания sp -орбиталей от каждого из атомов углерода. Это так называемая ст-связь. Другая связь в двойной углерод-углеродной связи возникает в результате перекрывания ргорбиталей (л-связь). я-Связь не так прочна, как ст-связь, поскольку я-связь образуется в результате бокового перекрывания, а ст-связь — в результате перекрывания атомных орбиталей, ориентированных вдоль оси связи. По этой причине л-связь легче разрывается и превращается в ходе реакции присоединения в две ст-связи. На рис. 21.2,а показана экспериментально подтвержденная плоская структура молекулы этилена с углами 120° между связями атомов углерода, а на рис. 27.2, б приведена приближенная кар i ина расположения л-связи между двумя атомами углерода. [c.466]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология