Бериллий гидролиз солей

Опыт 2, Гидролиз солей бериллия [c.255]

Гидролиз солей бериллия и магния. В отдельных пробирках испытайте растворы солей бериллия и магния раствором лакмуса или универсальной индикаторной бумагой. Какова реакция среды растворов указанных солей Напишите молекулярные и ионные уравнения процессов гидролиза. с учетом того, что гидролиз идет только по первой ступени. Что препятствует полному гидролизу [c.247]

Оксиды и гидроксиды магния и щелочноземельных металлов. Их основные свойства. Соли этих элементов, термическое разложение, растворимость в воде. Окраска пламени. Амфотерность бериллия, его оксида и гидроксида. Гидролиз солей бериллия и магния. [c.170]

Раствор какой соли — нитратов бериллия или магния — в одинаковых условиях в большей степени подвержен гидролизу и почему [c.255]

Проведение опыта. К раствору лакмуса в бокале добавить немного твердого нитрата бериллия. Раствор перемещать. Он окращивается в красный цвет в результате гидролиза соли и понижения pH среды. [c.101]

При гидролизе ионов металла иногда наблюдается такое же явление, как и в случае бериллия, а именно вначале образовавшийся продукт гидролиза ВеОН+ в большей или меньшей степени полимеризуется, и поэтому функция образования становится зависимой от концентрации металла. Подобный процесс происходит при гидролизе солей олова (II) [6] и висмута [7] и при медленном необратимом гидролизе солей железа (П1) и хрома (1П) [8]. Но этого не наблюдается в случае гидролиза солей магния и цинка [9], а также, вероятно, в растворах других образующих аммины одно- и двухзарядных ионов металлов, изученных в настоящей работе (ср. стр. 67). [c.182]

Гидролиз солей бериллия протекает в такой высокой степени, что нередко образуется осадок малорастворимых основных солей, например [c.171]

Гидроксиды бериллия и магния слабо, а большинство их солей хорошо растворимы в воде. Соли бериллия гидролизуются уже при комнатной, а соли магния — при повышенной температурах. Бериллий и его соединения — очень токсичны. [c.361]

Таким образом, с усилением основных свойств в ряду гидроксидов бериллия, магния, кальция степень гидролиза их солей уменьшается, pH растворов увеличивается. [c.65]

Гидролиз соли бериллия в присутствии карбоната натрия [c.291]

Соли. Соли бериллия и магния, в отличие от солей других щелочноземельных металлов, в водном растворе подвергаются гидролизу [c.238]

Гидролиз солей бериллия. Гидроокись бериллия имеет ам( терный характер. Основной характер выражен слабо, и ес ственно, что растворы солей бериллия, образованные сильны кислотами, весьма заметно гидролизуются по схеме [c.306]

Гидратированные ионы бериллия и его аналогов, как и ионы других и р-элементов, бесцветны. Средние значения координационных чисел ионов Ве , Mg , Са , Зг , Ва в разбавленных водных растворах, по-видимому, близки соответственно к 4, 6, 7, 8, 8. Большинство соединений элементов группы 11А также бесцветна (если бесцветен анион). Соли Ве и Mg гидролизуются, соли Са . Зг , Ва , Ra , содержащие анион сильной кислоты, гидролизу ие подвергаются. [c.330]

Подвергаются ли гидролизу соли бериллия и магния [c.59]

Галогениды и другие соли. Образование галогенидов характе[Тно для всех элементов главной подгруппы второй группы. Они, как правило, хорошо растворимы в воде, кроме фторидов (но не ВеР а). Галогениды бериллия в водном растворе гидролизуются. [c.265]

Важным свойством растворов бериллатов, а также обычных солей бериллия типа Ве304 является их способность выделять осадок гидроокиси Ве(0Н)2 при кипячении растворов. Это происходит не только в результате усиления гидролиза солей в водных растворах при их кипячении, но н за счет смещения равновесия в сторону образования полимерного Ве(ОН)2, быстро стареющего при повышенной температуре. Быстрое старение гидроокиси бериллия является следствием необычайно сильного поляризующего действия иона Ве +, имеющего, как отмечалось выше (см. табл. 1.3), уникально высокую плотность положительного заряда в маленьком объеме (см. табл. 1.3). Именно это, по всей вероятности, обусловливает такую особенность солей бериллия, как способность выделять осадок Ве(0Н)2 при нагревании их кислых и щелочных растворов. Отметим, что это свойство солей бериллия отличает их от растворов солей алюминия, которые при нагревании осадка А1(0Н)з не выделяют. [c.33]

Реакцию гидролиза солей бериллия можно ускорить путем переведения последнего в устойчивый фторидный комплекс. Для этого гидроокись бериллия, полученную осаждением из растворов, растворяют во фториде калия. Выделяющуюся в результате реакции [c.60]

Гидроксид бериллия и его свойства, 2, Гидролиз солей бериллия. [c.11]

Как указывалось выше, в соединениях бериллия имеется значительная доля ковалентной связи. Это проявляется в сравнительно небольшой электропроводности их расплавов (даже ВеРз), в гидролизе солей по катиону, в растворимости ряда соединений Ве в органических растворителях. В кристаллах, растворах, комплексах (в том числе существующих в газовой фазе) атом Ве имеет координационное число 4. С лигандами он образует 4 химические связи, которые близки к ковалентным, две из них — донорно-акцепторные. Расположение связей тетраэдрическое, что свидетельствует о -гибридизации валентных орбиталей атома Ве. [c.320]

Запись данных опыта. Описать работу. Объяснить, почему не образуется нормальный карбонат бериллия. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза соли бериллия в присутствии карбоната натрия. [c.280]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Больщинство солей бериллия, в том числе и сульфат, хорошо растворимы в воде, тогда как сульфаты щелочноземельных мет зшлов в воде практически нерастворимы. В водных растворах ионы Ве " " подвергаются гидролизу, благодаря чему растворы солей бериллия имеют кислую реакцию. [c.390]

Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГ2. Их получают также, действуя НГ на металл или Э(ОН)г. ЭГ2 — кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство их очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) o6pa3vroT кристаллогидраты. Чистые безводные галогениды Mg и Са нельзя получить нагреванием на воздухе гидратированных солей, так как при этом происходит гидролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксогалогенида, наиример М гОСЬ. Обычно безводные ЭГз получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогенводорода. Еще более подвержены гидролизу галогениды бериллия. Безводные галогениды Ве получают, действуя Гг или НГ па металл при высокой температуре. [c.316]

Какихана и Силен [746] изучали гидролиз солей Ве при помощи потенциометрического титрования. На основании данных о зависимости между pH и средним числом (г) анионов ОН", связанных с одним атомом Ве, сделан вывод, что основным продуктом гидролиза является Вез(ОН)з . Высокая устойчивость Вез(ОН)з + объяснена шестичленным строением бериллие-вого кислородного цикла (Н20)2Ве—ОН—Ве— (0Нг)2—ОН— Ве—(0Н2)г- Н. Хардт [747] показал, что оксиацетат бериллия образует со спиртом трехмерную сетку. [c.423]

Одновременно появилась работа Ширвингтона, Флоренса и Харле [4], в которой исследовалась полярография бериллия с концентрацией 1—7,5.10 М1л на фоне 0,5 М Ь1С1. Условия эксперимента несколько отличались от наших. Авторы получили результаты, в значительной степени качественно согласующиеся с нашими. Существенными количественными различиями являлись более положительные потенциалы полуволн бериллия в работе [4], больший в полтора раза коэффициент диффузии, несколько меньшие температурные коэффициенты и /,, более слабая зависимость Е4, от pH заствора, чем в нашей работе. Кроме того, авторы работы 4] получили волны бериллия за пределами собственного pH гидролиза соли бериллия и в комплексообразующих средах. В результате этого исследования ими был сделан вывод о разряде протонов из аквооболочки иона бериллия, а не о восстановлении бериллия. [c.318]

В работе Гейровского и Березицкого [1] при полярографическом исследовании водных растворов чистых солей бериллия получена одна полярографическая волна. Авторы относят ее к восстановлению протона, образующегося в растворе вследствие гидролиза соли бериллия. [c.258]

Соли бериллия. Большинство солей бериллия хорошо растворимо в воде, имеет сладковатый, слегка вяжущий вкус. В воде они заметно гидролизуются уже при обычной температуре. Не растворимы в ней карбонат бериллия ВеСОз-4НгО, фосфат бериллия Вез(Р04)г и некоторые др. Карбонат бериллия растворяется в избытке карбонатов щелочных металлов и особенно легко в концентрированном растюре (МН4)2СОз — образуется комплексная соль (МН4)2[Ве(СОз)21. [c.374]

Только гидроокись бериллия можно причислить к слабым основа-ииям, более того, к амфотерным. Действительно, соли бериллия сильно гидролизуются. Если сделать пробу на лакмус раствора соли бериллия (И), например BeS04, то лакмус краснеет, т. е. среда кислая. Значит, маленький по размерам ион Ве +, гидратируясь, сильно поляризует окружающую его воду и превращает ее в довольно сильную кислоту (рК-2) Ве2+(Н20)ЧВе(0Н)]++Н+. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология