Гидроокись бериллия получение

Технология получения важнейших соединений бериллия. Окись бериллия. Техническую окись бериллия получают из гидроокиси — конечного продукта существующих технологических схем. Гидроокись высушивают на противнях в сушильных печах при 100—150°, затем прокаливают при 850—1000° во вращающихся печах с наружным [c.204]

Реакцию гидролиза солей бериллия можно ускорить путем переведения последнего в устойчивый фторидный комплекс. Для этого гидроокись бериллия, полученную осаждением из растворов, растворяют во фториде калия. Выделяющуюся в результате реакции [c.60]

Гидроокись бериллия Ве(0Н)2 осаждается при действии аммиака или сульфида аммония на растворы солей бериллия. Полученный белый аморф-[1ЫЙ осадок легко растворим в кислотах, едких щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов с образованием соответственно бериллата или растворимых карбонатных комплексов. С фторидами натрия и калия образует комплексные соединения, растворимые в воде. Бериллий может быть выделен из раствора в виде труднорастворимых соединений, например, фосфата, гидроокиси в присутствии винной, щавелевой и, что особенно важно, -лилендиаминтетрауксусной кислоты, трилона Б. [c.79]

Гидроокись бериллия, получаемая по этому методу, в случае использования бериллия как материала в ядерной технике должна быть дополнительно очищена. Один из наиболее эффективных способов очистки состоит в получении основного ацетата [c.131]

Основным недостатком хлоридного метода является необходимость работы с безводным хлоридом бериллия. Получение чистого безводного хлорида бериллия представляет большие трудности. Исходным материалом при получении безводного хлорида бериллия служит сухая гидроокись бериллия, содержащая 50% ВеО, которую смешивают с углем, брикетируют, затем хлорируют газообразным хлором при 700—800° С. [c.446]

Гидроокись бериллия, полученная из берилла, служит исходным материалом для приготовления всех остальных соединений бериллия. [c.291]

Гидроокись бериллия, полученная из минерала берилла, служит сырьем для получения остальных соединений бериллия. [c.618]

Минимальная температура, при которой удаляется связанная вода из гидроокиси, зависит от условий ее осаждения [59]. Гидроокись бериллия, осажденную на холоду аммиаком, прокаливают при 850° С, при нагревании — при 595° С, а-пиколином — при 817° С и т. д. (см. также гл. П1). Для получения негигроскопической окиси бериллия соединение прокаливают при 1000— 1200° С [62, 63]. [c.12]

Точность гидролитических методов несколько увеличивается при так называемом эмпирическом титровании. По этому способу гидроокись бериллия осаждают при pH 8,5 и полученную гидроокись бериллия переводят во фторид при помощи фторида натрия.. Количество выделяющейся по реакции щелочи эквивалентно количеству бериллия в анализируемом растворе и может быть определено потенциометрическим титрованием [425]. Титр кислоты устанавливают по растворам бериллия с известным содержанием путем титрования щелочи, образовавшейся после осаждения Ве(0Н)2 и обработки ее фторидом натрия.. Необходимо раствор титровать медленно, тогда основные соли более полно переходят в гидроокись. В противном случае образуются продукты нестехиометрического состава. В присутствии алюминия необходимо вводить поправку на его содержание. Определению мешают редкоземельные элементы, Zr, U, Th и др. [c.67]

Экстракцию бериллия в виде ацетилацетоната применяют и при получении бериллия высокой чистоты [580]. Для очистки гидроокись бериллия растворяют в растворе ацетилацетона в ССЦ, промывают органический слой водой и насыщенным раствором комплексона III. Реэкстрагируют бериллий азотной кислотой, затем осаждают гидроокись бериллия. [c.130]

Разработан метод одновременного определения 24 элементов в металлическом бериллии, который сначала отделяют экстрагированием в виде основного ацетата хлороформом [748]. При промывании хлороформного раствора 4 N НС1 примеси переходят в водный раствор. После упаривания полученного раствора сиропообразную жидкость обрабатывают азотной кислотой, осаждают гидроокись бериллия, высушивают и прокаливают полученный осадок. Так получают порошкообразный концентрат примесей в окиси бериллия. Коэффициент обогащения равен 20—25. [c.190]

Фторбериллат натрия выщелачивают водой, и из раствора осаждают гидроокись бериллия. В зависимости от условий получения она образуется в трех модификациях аморфной, мета-стабильной а-форме и кристаллической р-форме. Аморфная гидроокись получается при осаждении на холоду и представляет собой студенистый осадок состава Ве(ОН)з--кНзО, сорбирующий до 95% воды. При старении она переходит в метастабиль-ную а-форму, гораздо хуже растворимую в щелочах, карбонатах щелочных металлов и кислотах, р-форма осаждается при кипячении раствора бериллатов. [c.131]

Наблюдаемую здесь закономерность в изменении свойств гидроокисей можно объяснить с точки зрения представлений Косселя, согласно которым прочность связи между двумя противоположно заряженными атомами в молекуле в первую очередь определяется их электростатическим притяжением, следующим из закона Кулона. Если по аналогии с гидроокисями щелочных металлов для гидроокисей элементов щелочноземельной группы вычислить значения энергии, которая необходима, с одной стороны, для отщепления одного иона ОН, а с другой — одного иона Н , и полученные величины нанести на график (как это было сделано на рис. 34, стр. 205), то получим две кривые, подобные кривой рис. 34. Различие между кривыми заключается в том, что в данном случае они будут лежать ближе одна к другой и подниматься круче таким образом, они взаимно пересекутся вблизи гидроокиси бериллия. Здесь, следовательно, разница между энергиями, необходимыми для отщепления ионов ОН и ионов Н, уже невелика. В соответствии с этим гидроокись бериллия может диссоциировать не только в качестве основания в соответствии с уравнением [c.289]

Полученную гидроокись бериллия прокаливали до окиси и взвешивали. Из фильтратов выделяли отделенные металлы барий в виде сульфата, стронций в виде сульфата (с прибавлением спирта), кальций в виде оксалата и магний в виде магний-аммоний-фосфата. Полученные осадки после фильтрования и промывания прокаливали и взвешивали. Результаты опытов приведены в табл. 49. [c.92]

Получить в пробирке гидроокись бериллия. Закрепив пробирку в лапке штатива, поместить ее в горячую водяную баню и нагревать до тех пор, пока осадок гидроокиси не уплотнится. Промыть полученный осадок водой методом декантации и отфильтровать гидроокись на маленьком фильтре, пользуясь обычной воронкой. Высушить гидроокись бериллия на фильтре в сушильном шкафу при 100—110°. Перенести полученную гидроокись в фарфоровый [c.170]

М азотной кислоты в кварцевом стакане, упаривают до сиропообразного состояния. Путем трехкратного упаривания с азотной кислотой (50 мл и 2 раза по 20 мл) получают нитрат бериллия. Добавляя раствор аммиака, осаждают гидроокись бериллия, высушивают ее и прокаливают, постепенно повышая температуру до 250— 300 °С. Полученную окись бериллия растворяют в 100 мл ледяной уксусной кислоты и после выпаривания получают основной ацетат бериллия, который затем растворяют в 100 мл хлороформа. [c.232]

При растворении смеси гидроокисей бериллия и алюминия в щелочи и кипячении полученного раствора осаждается гидроокись бериллия алюминий остается в виде алюмината в растворе. Однако осадок гидроокиси бериллия, полученный таким образом, содержит значительное количество алюминия. С другой стороны, гидроокись бериллия заметно растворима в растворах щелочи [654]. Поэтому щелочной метод не может обеспечить полноты разделения [272, 659]. [c.157]

Раствор фильтровали горячим, осадок промывали горячим 3%-ным раствором азотнокислого аммония с несколькими каплями раствора альфа-пиколина. Полученную гидроокись бериллия подсушивали и прокаливали в платиновом тигле в электропечи при температуре 1000—1100°. Так как окись бериллия несколько гигроскопична, взвешивание производили в тигле, покрытом крышкой. [c.88]

Гидроокись бериллия Ве(ОН)г — нерастворимый в воде цепной полимер, свойства которого сильно зависят от условий получения. Метод осаждения гидроокиси используют в аналитической практике для количественного определения бериллия. Окись бериллия ВеО — трехмерное полимерное тело — получают в виде белы к кристаллов путем термического разложения гидроокиси [c.129]

Металлический бериллий может быть получен также двумя методами. По первому пз гшх Ве(0Н)2 переводится в (ЫП4)2Вер4 обработкой раствором МН4Нр2. Соль подвергается очистке и затем разлагается до ВеРа при температуре 950°С. Фторид бериллия восстанавливается магнием до металла. По второму методу металлический бериллий получают электролизом. Гидроокись брикетируется с углеродом с добавкой дегтя, спекается и хлорируется. Образующийся хлорид бериллия подвергается очистке и затем восстапавливается до металла электролизом в расплаве при температуре [c.404]

Для получения ВеРг техническую окись или гидроокись бериллия можно растворять в плавиковой кислоте. Затем в раствор вводят NH4p, и образуется фторбериллат аммония. Это соединение хорошо растворимо, кристаллизуется без кристаллизационной воды и не подвержено гидролизу. Степень его диссоциации в растворе настолько мала, что pH раствора может изменяться в широких пределах без осаждения гидроокиси бе- [c.228]

Стандартный раствор бериллия. 0,6 г х. ч. окиси бериллия ргстворяют в 60 м.г соляной кислоты (1 1) при кипячении. Полученный раствор в мерной колбе емкостью 100 мл разбавляют иктиллированной водой до метки. Титр этого раствора равен 2 мгЬгл Ве. Затем готовят более разбавленный раствор, отбирая 10 мл крепкого раствора в мерную колбу емкостью 1 л и разбав-ляк т водой до метки. Титр второго раствора равен 0,02 мг/мл Ве. Стандартный раствор можно также приготовить из азотнокислого 1ли углекислого бериллия. Во всех случаях титр должен быть установлен весовым методом, для чего отбирают по 5 или 10 мл приготовленного крепкого раствора в стаканы емкостью 200 мл, разбавляют водой до 50—60 мл и гидроокись бериллия осаждают аммиаком. Затем осадок отфильтровывают, промывают водой с добавкой небольшого количества аммиака, прокаливают при 10С>0—1100° С до постоянного веса и взвешивают. [c.151]

Получение. Известно несколько методов извлечения Б. из берилла. По одному из них берилл спекают с известью и продукты реакции обрабатывают конц. 11230 из р-ра, содержащего сульфат Б., удаляют различными методами примеси и осаждают аммиаком гидроокись Б. По другому методу измельченный берилл спекают с Na2[SiFe]. Образовавшиеся фторобериллаты натрия Ка[ВеРд] и Na2[BeFJ выще- [c.212]

Если основной карбонат, взятый для реакции, неполностью реагирует с уксусной кислотой или если исходят из окиси бериллия, то готовят свежеосаждеиный основной карбонат. Для этого 10 г окиси бериллия или 40 г основного карбоната растворяют в 50 мл концентрированной серной кислоты и раствор разбавляют дестиллиро-ванной водой до 500 мл. Прибавляют водный раствор аммиака (5 н.) до щелочной реакции на лакмус и полученную суспензию нагревают на паровой бане, пока над осадком не отслоится прозрачный раствор. Осадок гидроокиси бериллия отсасывают и высушивают на воздухе. Растертую в ступке гидроокись суспендируют в 200 мл воды, содержащей 5. л 5 н. раствора аммиака, и насыщают углекислотой, прибавляя несколько кусочков твердой углекислоты или пропуская газ из баллона. Закрывают реакционный сосуд и оставляют смесь на ночь. Образовавшийся основной карбонат отсасывают и высушивают на воздухе, затем растирают в порошок и снова высушивают в эксикаторе. [c.14]

Окись бериллия. Техническая окись бериллия получается из гидроокиси — конечного продук1а существующих технологических схем. Гидроокись высуишвается на противнях в сушильных печах при 100—150° С, затем прокаливается при 850— 1000° С во вращающихся печах с наружным газовым обогревом. Но для некоторых отраслей техники и, в первую очередь, ядерной энергетики требуется окись бериллия высокой чистоты. Для ее получения техническую гидроокись предварительно очищают по одному из известных методов, основанных на различии в свойствах бериллия и сопутствующих элементов. В связи с тем, что о каждом из методов говорилось в первой части настоящего пособия, здесь будут лишь схематично изображены наиболее употребительные способы получения чистой окиси бериллия (рис. 10). В Советском [c.128]