Каталитическое действие ванадиевого ангидрида

Каталитическое действие ванадиевого ангидрида сводится к следующему при повышенных температурах он является сильным окислителем, так как легко отщепляет кислород. Сернистый газ адсорбируется на его поверхности и окисляется до серного ангидрида, который десорбируется. За счет отдачи кислорода валентность ванадия понижается, и образуются низшие окислы. Затем эти соединения снова окисляются до пятиокиси ванадия, которая выполняет роль переносчика кислорода. [c.49]

Каталитическое действие ванадиевой кислоты и ванадиевокислых солей при окислении сернистого ангидрида известно давно начиная с 1900 г. было взято много патентов, касающихся применения ванадиевой кислоты. Первые обстоятельные опыты с ванадиевой кислотой как катализатором были опубликованы Кюстером, который сравнивал ванадиевую кислоту с платиной. По его данным ниже 450° равновесие не достигается даже при малых скоростях выше же 450° при столь Же малых скоростях может быть достигнуто превращение до 99,0%. Платина катализирует в 150 раз быстрее. Недавние большие исследовательские работы Б. Неймана и его сотрудников, в области контактного окисления SO2 на различных веществах, дают обстоятельный материал о действии ванадиевых катализаторов. [c.78]

Каталитические реакции, применяемые в большом масштабе в качестве промышленных процессов, являются в большинстве случаев гетерогенными. Хотя каталитические реакции этого типа уже рассматривались в предыдущих главах, тем не менее здесь будут изложены некоторые специфические случаи гетерогенных каталитических реакций, чтобы показать различия между гетерогенной и гомогенной системами. Для объясне-нения ускоряющего действия катализаторов в гетерогенных системах были предложены различные механизмы, именно 1) катализатор периодически окисляется и восстанавливается [514] 2) электроны, излучаемые из катализатора, ионизируют газы (реагируюыще компоненты), делая их способными реагировать [264], 3) реагирующие компоненты адсорбируются на катализаторе, причем более быстрое превращение происходит благодаря увеличению концентрации на поверхности [154, 177, 178, 470] или созданию условий повышения скорости реакции, и 4) изменяется молекулярное состояние реагирующих компонентов (образование атомов) [55, 514]. Наиболее вероятной причиной ускорения реакции считалась адсорбция газов на катализаторе. В гетерогенном газовом катализе, например, при окислении двуокиси серы в серную кислоту с применением различных катализаторов — платины или ванадиевой и мышьяковой кислот, экспериментально измеряемая скорость реакции — это скорость, с которой сернистый ангидрид диффундирует через слой адсорбированной трехокиси серы, в то время как газы, достигая поверхности катализатора, реагируют почти мгновенно. В противоположность этой группе гетерогенных каталитических реакций имеется другая группа, в которой реагирующие вещества образуют с очень большой скоростью адсорбционный слой на катализаторе, в котором происходит химическая реакция с небольшой скоростью. [c.176]

Очевидно, что высокая каталитическая активность, вызываемая введение.м калия, обусловлена образованием пиросульфованадата — соединения стабильного в ванадиевых катализато-ра.х. Литературные данные также подтверждают приведенное заключение. Так, известно что сульфат калия оказывает резко выраженное про.мотируюшее действие в катализаторах, содержащих У2О5, которые применяются для окисления нафталина во фталевый ангидрид. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология