Ванадиевый ангидрид

Ванадиевый ангидрид и ванадаты применяются в химической промышленности в качестве катализаторов при контактном способе получения серной кислоты и при некоторых органических синтезах. Соединения ванадия используются также в стекольной промышленности, в медицине, в фотографии. [c.509]

ВАНАДИЙ ПЯТИОКИСЬ (ВАНАДИЕВЫЙ АНГИДРИД) [c.76]

Оксиды ванадия (II и III) обладают основными свойствами, оксид ванадия (IV) — амфотерными, а оксид ванадия (V) — кислотный ангидрид, называемый ванадиевым ангидридом. [c.309]

Рассчитать необходимые количества соды и хлорида аммония для реакции с 10 г ванадиевого ангидрида. [c.347]

Проведение опыта. Налить в бокалы концентрированную серную кислоту и раствор щелочи, добавить немного ванадиевого ангидрида и хорощо перемешать. Пятиокись ванадия очень медленно растворяется в кислотах и щелочах. [c.114]

Ванадиевый ангидрид см. Ванадий (V) окись [c.110]

В присутствии катализаторов - двуокиси марганца, окислов железа или хро.ма, ванадиевого ангидрида н других, реакция протекает при более низкой температуре (350 ) по уравнению [c.18]

Вольфрамовый ангидрид менее активен, чем ванадиевый ангидрид (промежуточный продукт ванадил-сульфат) [c.166]

Конденсация ацетилена с аммиаком для получения азотсодержащих продуктов Контактные массы гидратированные окислы железа, кобальта или ванадия, особенно ванадиевый ангидрид 2811 [c.430]

Приготовление раствора полиэфирной смолы в стироле с добавлением инициатора и ускорителя процесса. Раствор представляет собой ненасыщенную полиэфирную смолу (продукт поликонденсации пропиленгликоля малеинового и фталевого ангидридов) в стироле. Раствор может храниться в течение 2—3 месяцев. Для сополимеризации смолы со стиролом при комнатной температуре к раствору последовательно добавляют 0,5% ускорителя — раствор ванадиевого ангидрида в дибутилфосфате и инициатор — гидроперекись изопропил бензола. Пригодность полученного раствора 15—20 мин. [c.145]

Основное направление научных работ — анализ неорганических соединений. Изучал (совместно с Бунзеном) химические реакции, протекающие под действием света, в частности взаимодействие хлора с водородом. Установил (1862, также совместно с Бунзеном), что количество продукта фотохимической реакции определяется общим количеством энергии излучения, падающего на реакционную систему (закон Бунзена — Роско). Показал (1865), что ванадиевый ангидрид имеет формулу УгОб, а не УОз, как полагал /7. Я. Берцелиус. Действием водорода на хлористый ванадий при нагревании получил (1865) металлический ванадий. Написал ряд книг, выдержавших по нескольку изданий как в Англии, так и за рубежом, в частности Уроки элементарной хи- [c.438]

ВАНАДИИ Получение ванадиевого ангидрида [c.184]

В качестве катализатора при контактном способе получения серной кислоты раньше применяли исключительно платину. В настоящее время платиновые катализаторы большей частью заменены ванадиевыми. Они дешевле и менее чувствительны к загрязнениям, присутствующим в реагирующей газовой смеси. Активным началом в ванадиевых контактных массах является ванадиевый ангидрид УгО , для повышения активности которого прибавляют окислы щелочных металлов. В качестве носителя для ванадиевого катализатора применяют кремнекислоту. [c.217]

Соединения ванадия применяют в резиновой, стекольной, керамической промышленности. Ванадиевый ангидрид УгОб и другие его соединения применяют в качестве катализаторов преимущественно в окислительных процессах (например, в производстве серной кислоты контактным методом). Ванадий играет невыясненную цока роль в физиологических процессах (имеются указания, что введение в пищу небольших доз соединений ванадия способствует быстрому ожирению быков и свиней). Большие дозы соединений ванадия ядовиты. [c.366]

Оксид ванадия (V), или ванадиевый ангидрид, V2O5 — вещество оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образованием солей метаванадие вой кислоты HVOj, называемых ван а датами. - [c.652]

В качестве катализатора для окисления ЗОз применяют ванадиевый ангидрид У205. [c.466]

Ванадиевый ангидрид УгОа, ванадат аммония НН4УОз и другие соединения ванадия служат катализаторами преимущественно в окислительных процессах (например, при производстве серной кислоты контактным способом). [c.490]

Красный ванадиевый ангидрид (УзОб) малорастворим в воде. Его желтый раствор содержит довольно слабую ванадиевую кислоту (НУОз). В щелочах УзОб легко растворяется, образуя соответствующие в а н а д а т ы, из которых наиболее важен сравнительно малорастворимый ванадат аммония (ЫН4УОз), являющийся обычным продажным препаратом ванадия. [c.480]

Ванадиевый ангидрид с растворами щелочей образует, подобно фосфорному ангидриду, три типа солей орто-, пиро- и метава-надаты. Метаванадаты являются наиболее устойчивыми солями. Восстанавливая бесцветный раствор метаванадата аммония НН4УОз водородом в момент выделения , можно по изменению цвета раствора следить за последовательным восстановлением в соединения низшей валентности. [c.262]

Метаванадат аммония ЫН4УОз — белое или окрашенное в едва заметным желтый цвет кристаллическое вещество. При слабом нагревании соль распадается на аммиак, воду и ванадиевый ангидрид. [c.347]

Методика. Вычисленное количество безводной соды растворить в 50 мл воды в стакане емкостью 200 мл. Растворение вести при нагревании до кипения и постоянном перемешивании. Не прекращ,ая перемешивания, к раствору соды добавить в несколько приемов 10 г ванадиевого ангидрида до прекращения выделения пузырьков двуокиси углерода. Если раствор окрасится в синий цвет (наличие УО"), то вносят по каплям насыщенный раствор КМПО4 до исчезновения синей окраски (избыток перманганата калия вреден ). [c.347]

Красный ванадиевый ангидрид (УгОб) малорастворим в воде. Его желтый раствор содержит довольно слабую в а -надиеву ю кислоту (НУОз). В щелочах УгОз легко растворяется, образуя соответствующие ванадаты. Из последних практически наиболее важен сравнительно малорастворимый ванадат аммония (ЫН4УОз), являющийся обычным поступающим в продажу препаратом ванадия. Соединения этого элемента ядовиты. [c.288]

Ванадиевый ангидрид удобно получать нагреванием ЫН4УОз на воздухе. В мелко раздробленном состоянии УгОб (т. пл. 685 °С) имеет оранжевый или желтый цвет. Для ванадиевой кислоты (К = 2-10 ) оба возможных направления электролитической диссоциации УОз + Н УОгОН 5 + ОН по вероятности протекания соизмеримы друг с другом. Хорошо растворимы в воде только ванадаты немногих одновалентных металлов. [c.290]

V) оксид [ванадиевый-ангидрид] V2O5 ЛТ =>181,88 ор. ромб. р 3,36 разл. > 700 с = 127,7 5" = 131 ДЯ = -1552 Д(5 = —1421,2 ДЯпл = в5,1 s = 0,07 0,07 °° реаг. щ., кисл. н. р. эт. [c.58]

При алюмипотермическом восстаповлении ванадиевого ангидрида (пятиокиси ванадия) иногда паб.людается, вследствие частичного выгорания алюминия, образование низших окислов ванадия (главным образом, закиси ванадия УО), которые с окисью алюмипия дают соответствующие алюминаты. Это дало повод ряду авторов заключить, что ири внеиечном способе восстановления пятиокиси ванадия мета гл вообще не может быть получен. В действительности же при добавлении в реакционную смесь плавней всегда получается металл. [c.35]

Закись ванадия УО получают из трехокиси вападия восстаповлепием водородом при 1700° С. Работу проводят в специальных молибденовых или вольфрамовых трубчатых печах. В качестве исходпого вещества можпо при.мепять и ванадиевый ангидрид УгОо. При этом восстановление водородом проводят сначала при 600—800° С, а затем температуру повышают до 1700° С. Реактором служит корундовая трубка, куда по.мещают корундовую лодочку с исходным веществом. Те.мпературу измеряют оптическим пнро>гстрол1. [c.131]

Ванадиевый ангидрид V2Q5 (пятиокись ванадия мол. вес 181,88 56,02%)—оранжевый или светлый красно-коричневый порошок. Мало растворим в воде, хорошо растворим в щелочах. Ядовит. Перед применением прокаливают при 500 " С. Может быть получен прокаливанием при 500—600° С ванадата аммония до постоянного веса. Коэффициент пересчета VsOg на V равен 0,5602а V на VA—1,7851. [c.246]

Приготовление эталонов и построение градуировочных графиков. Эталоны готовят на основе угольного порошка, содержащего 4% Na l. Примеси всех определяемых элементов, за исключением кальция, золота и серебра, вводят в эталоны в виде окислов. Кальций вводят в виде карбоната, серебро в виде азотнокислого серебра, золото в виде золотохлористоводородной кислоты. Вначале в агатовой ступке в течение 2 час. перемешивают 37,8 мг окиси алюминия, 35,6 мг ванадиевого ангидрида, 28,6 мг окиси железа, 50,0 мг углекислого кальция, 33,2 мг окиси магния, 31,6 мг двуокиси марганца, 25,0 мг окиси меди, 28,2 мг окиси никеля, 25,4 мг окиси олова, 21,6 мг окиси свинца, 24,0 мг трехокиси сурьмы, 33,4 мг двуокиси титана, 29,2 мг окиси хрома, 24,8 окиси цинка и 1,5716 г основы. Таким образом, получают эталон, содержащий 1 % каждой введенной примеси. Путем последовательного разбавления чистой основой при перемешивании в агатовой ступке в течение часа получают эталоны со следующим содержанием примесей ЫО , ЫО-2, З-Ю , 1-10 2, З-Ю ЫО- и 3-10" %. Эти эталоны кроме эталона 1-10 %, используются в ходе анализа. Серебро и золо то вводят в эталон, содержащий 1 10 % примесей, в виде растворов Предварительно готовят растворы азотнокислого серебра и золотохло ристоводородной кислоты с содержанием металлов 10 мг мл. К 5 г при готовленного ранее эталона с содержанием остальных примесей — 1 Ю- /о пипеткой добавляют по 0,5 мл приготовленных растворов, высушивают эталон в сушильном шкафу и перемешивают в агатовой ступке. [c.481]

Из ванадиевого ангидрида. 0,1784 г V2O5 растворяют при нагревании в 10 жл 5%-ного раствора щелочи (NaOH или КОН). Нейтрализуют раствор 10%-ной серной кислотой, приливая некоторый избыток ее до пожелтения раствора, после чего раствор переводят в мерную колбу и разбавляют водой до I л. [c.246]

Пятиокись ванадия, или ванадиевый ангидрид, V2O5 — наиболее важное из всех соединений ванадия. Исходное вещество для получения многих соединений ванадия. Получается нагреванием метаванадата аммония на воздухе [c.8]

Хлорная кислота в горячем состоянии обладает сильными окислительными, а также водоотнимающими свойствами. При выпаривании хром (111) окисляется до хромовой кислоты вольфрам — до вольфрамовой кислоты, ванадий — до ванадиевого ангидрида УаОб, графит — до диоксида углерода СО2. Кремневая кислота, пентаксиды ниобия и тантала практически полностью выделяются из раствора. Хлорная кислота не мешает титрованию раствором перманганата. Ее широко применяют при анализах металлического хрома и хромовых сплавов для удаления хрома в виде хлористого хромила СгОаСЬ, а также при анализе ферровольфрама и феррониобия. [c.321]

V) оксид [ванадиевый ангидрид] V2O5 Ai= 181,88 ор. ромб. р = 3,3б i = 680 разл. > 700 G° = 127,7 s = 131 ДЯ° = -1552 ДО = —1421,2 ДЯпл = 65,1 s = 0,07 5 0,07 реаг. щ., кисл. н. р. эт. [c.58]

При соприкосновении этих двух газов реакция почти не протекает. Поэтому сернистый газ окисляют в присутствии катализаторов окиси железа FegOg, мелко раздробленной платины и др. В настояш ее время с этой целью применяют также соединения ванадия (ванадиевый ангидрид V Og и ванадат серебра AgVOg). [c.216]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.29 , c.289 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.216 , c.366 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.467 , c.470 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.51 , c.287 , c.287 , c.351 , c.480 , c.483 , c.510 , c.510 , c.512 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.467 , c.470 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология