Хрома III хлорид, гидратная изомерия

Таким образом, изомерия гидратов хлорида хрома (III) обусловлена различным распределением одних и тех же групп (Н2О и С1 ) между внутренней и внешней координационными сферами и может служить примером гидратной изомерии (разд. 13.6). [c.513]

Гидратная изомерия хлорида хрома (III). В две пробирки внесите по нескольку кристаллов соли СгС1з-6Н20 и в каждую добавьте по 5—7 капель воды. Содержимое одной из них нагрейте до кипения и сравните цвет холодного и горячего растворов хлорида хрома (III). Разбавленные холодные растворы r Ia имеют сине-фиолетовую окраску. В последних ионы хрома находятся в форме гексааквахром [c.151]

Гидратная изомерия — частный случай сольватной изомерии. Классическим примером гидратной изомерии служит изомерия гексагидрата хлорида хрома [c.270]

Гидратная изомерия комплексов хрома. Хлорид хрома СгС1з-6Н20 в кристаллическом состоянии образует несколько изомеров, различающихся числом молекул воды и хлорид-ионов, расположенных во внешней и внутренней сферах комплексной частицы. Свойства изомеров, в том числе и окраска, заметно различаются [c.409]

Сг(Н20)б]С1з[Сг(Н20)5С1]С12[Сг(Н20)4С1з] -ЗНгО. сине-фиолетовый темно-зеленый светло-зеленый Эти три соединения имеют один и тот же химический состав, но различное строение и являются так называемыми гидратными изомерами. Изомерия их обусловлена различным расположением молекул воды между внутренней и внешней сферами комплексов. В растворах устанавливается равновесие между тремя различными гидратами хлорида хрома, соответственно между их ионами, причем состояние равновесия зависит как от температуры, так и от концентрации и состава изомеров. При комнатной температуре и в разбавленных растворах в основном присутствует сине-фиолетовый хлорид, в очень концентрированных растворах — зеленый. При нагревании равновесие сдвигается в сторону образования темно-зеленого хлорида хрома. Посмотрите, как протекают эти реакции на опыте. [c.245]

Гидратная изомерия изомеры различаются по функции воды, входящей в состав соединения. Для гексагидрата хлорида хрома, например, известны три модификации [c.151]

Опыт 9.8. Гидратная изомерия хлорида хрома (III) [c.160]

Гидратная изомерия, объясняющаяся разным расположением молекул воды. Например, у хлорида хрома (1П) известны три кристаллогидрата сине-фиолетовый — [Сг(Н20)б]С1з, светло-зеленый [Сг(Н20)5С1]С12-Н20, темно-зеленый — [Сг(Н20)4С12]С1х Х2НгО. Кроме цвета, эти кристаллогидраты различаются и по химическим свойствам. Так, из первого кристаллогидрата А ЫОз выделяет в осадок все три иона С1 , из второго — два, а из третьего — один. [c.57]

Опыт 6. Гидратная изомерия. Растворяют в воде несколько кристаллов r lg-6H20 и отмечают цвет раствора. Как меняется его окраска при нагревании Чем это объясняется Какими координационными формулами могут быть изображены фиолетовые и зеленые модификации кристаллогидратов хлорида хрома (И1) [c.91]

Опыт 456. Гидратная изомерия хлорида хрома (П1). [c.303]

Сольватная, в частности, гидратная изомерия характерна для веществ, имеющих одинаковый состав, но различающихся по функции (характеру связи) молекул воды, входящих в состав соединений. Например, [Сг(Н20)б]С1з гексааквохром (П1) хлорид (или гексагидрат хлорида хрома) может иметь следующие структуры [Сг(Н20)5С1]С12-Н20, [Сг(Н20)4С12]С1-2Н20, доказать которые нетрудно реакцией с АдЫОз. [c.375]

Гидратная изомерия. Причиной гидратной изомерии является неодинаковое распределение молекул воды между внутренней и внешней сферами. Например, в случае хлорида трехва лентного хрома известны следу-ющ,ие три гидратных изомера [c.77]

Гидратная изомерия и полимерия. Гидратная изомерия определяется различной координацией молекул воды. Так, у хлорида хрома известны 3 гидрата [Сг (НаО)б]С1з — серо-синий (Вернер и Губсер) [Сг (Н20)5С1]С12 Н.2О — зеленый (Бьеррум) [Сг (Н20)4С12]С1 2Н2О — зеленый (Вернер и Губсер). [c.377]

Гидратная изомерия. Классическим примером гидратной изомерии обычно служат кристаллогидраты хлорида хрома(ГН). Установлено существование трех соединений состава СгСЬ-бНгО, отличающихся цветом и электрической проводимостью [Сг(Н20)бС1з, [ r(H20)s l] l2-H20, [Сг(Н20)4СЬ]С1-2Н20. Разли-чия в строении гидратных изомеров заключаются в разном расположении молекул воды. В одном случае они входят во внутреннюю сферу комплекса, в других — часть их составляет кристаллизационную воду. [c.382]

Гидратная изомерпя заключается в том, что соединения одного и того же состава различаются по функции воды, входящей в состав соединения. Классическим примером изомерии этого рода является изомерия гексагидрата хлорида хрома СгОз-бНзО. Это соединение известно в трех модификациях. Одна из этпх модификаций окрагаена в серо-синий цвет. При растворении в воде она дает фиолетовую окраску. [c.256]

Сольватная (гидратная) изомерия. Изомерия этого типа осуществляется при участии нейтральных молекул растворителя (воды) и заключается в перераспределении их молекул между внутренней и внешней сферой комплексного соединения. Рассмотрим три изомера гидратированного хлорида хрома(III) серо-голубой [Сг(Н20)б] I3, светло-зеленый [ r(H20)s l]СЬ- Н2О и темно-зеленый цыс-[ r(H20)4 l2] СЬгНгО. При дегидратации с помощью серной кислоты первый изомер не изменяет своего состава, второй отдает одну, а третий — две молекулы воды. При внесении в раствор первого, второго и третьего изомеров избытка нитрата серебра(I) осаждается 3,2 и 1 моль Ag I (на 1 моль изомера) соответственно. [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология