Внешняя сфера комплексного соединения

Для определения состава внутренней и внешней сферы комплексных соединений проводят качественные реакции на составляющие их ионы и молекулы. Если комплекс достаточно устойчив, то его составные части теряют способность к реакциям, характерным для них в свободном состоянии в растворе. Ионы же, составляющие внешнюю сферу комплексного соединения, в растворе свободны и легко обнаруживаются с помощью качественных реакций. [c.111]

Влияние различных факторов на величину молекулярной электропроводности комплексов. Зависимость молекулярной электропроводности от состава внешней сферы и размера ионов, образующих комплексное соединение. Величина электропроводности растворов комплексных соединений определяется их устойчивостью к воздействию растворителя. В первую очередь в растворе диссоциируют наиболее ионогенно связанные группы, например ионы, находящиеся во внешней сфере комплексного соединения [c.268]

Изомерия, обусловленная неодинаковым распределением молекул воды и внешнесферных ионов между внутренней и внешней сферами комплексных соединений, называется гидратной. [c.560]

Первоначально к комплексным (координационным) соединениям относили только те соединения, в которых была превышена стехиометрическая валентность (степень окисления элемента) центрального атома. По этим представлениям комплекс состоит из центрального атома А, окруженного непосредственно связанными с ним отдельными атомами (или ионами) В и электронейтральными группами (молекулами) С остальные (не связанные непосредственно с А) ионы образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Атомы (или ионы) В и группы С называются лигандами, а их суммарное число — координационным числом центрального атома А. Координационное число всегда больше числа, определяющего стехиометрическую валентность (степень окисления элемента) атома А. [c.33]

Внешняя сфера комплексного соединения может состоять из положительно заряженных ионов, если комплексный ион заряжен отрицательно (анионный комплекс), или отрицательно заряженных ионов, если комплексный ион заряжен положительно (катионный комплекс), и, наконец, внешняя сфера может совсем отсутствовать, если заряд комплекса равен нулю (нейтральный комплекс). [c.92]

Необходимо еще отметить следующее. В последних Правилах ШРАС рекомендуется отделять отбивкой квадратные скобки, указывающие границы комплекса, от остальной части (внешней сферы) комплексного соединения и от других квадратных скобок (при записи соединения с двумя внутренними сферами). В американских и английских книжных и журнальных работах эту рекомендацию практически не выполняют, считая ее не обязательной, поскольку квадратные скобки уже сами определяют границы комплексного иона. [c.41]

Метод остановленной струи часто применяют для исследования кинетики биохимических процессов, катализируемых ферментами, реакций обмена лигандов во внешней сфере комплексных соединений, реакций между ионами в воде н неводных средах, а также в смешанных растворителях. [c.266]

Важнейшим этапом в развитии химии координационных (комплексных) соединений явилось учение А. Вернера. Эти соеди-чения характеризуются наличием центрального атома (иона) комплексообразователя, который окружен определенным числом других частиц, называемых лигандами. В качестве лигандов выступают атомы, молекулы, ионы. Указанные частицы образуют вокруг центрального атома (иона) координационную сферу. Центральный атом (ион) вместе с лигандами образует внутреннюю координационную сферу комплексного соединения, которую часто называют комплексом. К внутренней координационной сфере присоединяется определенное число противоположно заряженных частиц (а иногда и дополнительное количество молекул), которые составляют внешнюю сферу комплексного соединения [c.265]

Ионизационная изомерия — неодинаковое распределение кислотных остатков (ионов) между внутренней и внешней сферами комплексного соединения. Например [c.202]

Какие соединения называются комплексными ф2. Можно ли провести резкую границу между двойными и комплексными солями 3. Составьте уравнения электролитической диссоциации солей KA1(S04)2, [ u(NH3)4]S04, Na3[ o(N02)6]. 4. Каков заряд железа в солях Кз[Ре(СК)б], K4[Fe( N)e], [Рез[Ре(СН)в]2, Ре4[Ре(СК )б]з ф5. Что называется комплексообразователем лигандами внутренней и внешней сферой комплексного соединения в. Определите заряд и координационное число комплексообразова-теля в "следующих комплексных соединениях [Р1(ЫНз)4]С12, К2[Р1С1б], K2[ o(S N)4], Кз[Со(К02) ], [ o(NH3)6(N02)] b, [ZniHsOjeJ b. 7. Для каких элементов периодической системы Д. И. Менделеева характерно образование комплексных соединений 8. Координационное число некоторого двухзарядного иона [c.160]

В реакциях комплексообразования ион ТК обычно переходит во внешнюю сферу комплексных соединений, например [c.543]

П. Соль содержит комплексный анион. Вначале называют электроотрицательные, а затем — молекулярные лиганды с окончанием о, как и в предыдущем случае, и с введением в наименование (если это нужно) греческих числительных. После этого называют комплексообразователь, используя латинское название элемента с прибавлением суффикса -ат. Степень окисления центрального иона (если это вызывается необходимостью) также отмечается римскими цифрами в скобках теперь уже перед названием элемента. Наконец, называют катион, ионогенно связанный с данным комплексным анионом и образующим внешнюю сферу комплексного соединения (используется русское название элемента в родительном падеже). Число катионов в соли определяется валентностью комплексного аниона и в названии соли не отображается, например . [c.230]

Ионная (ионизационная) изомерия — разное распределение ионов между внутренней и внешней сферами комплексного соединения [c.194]

Заряд комплекса численно равен суммарному заряду внешней сферы и противоположен ему по знаку. Например, во внешней сфере комплексного соединения Кз[Ге(СЫ)б находятся три положительно заряженных иона К" . Следовательно, заряд комплексного иона равен —3. [c.287]

Лигандами могут служить и электронейтральные молекулы, но имеющие полярный характер (такие, как N1 3, Н2О и т. п.), а также мягкие , неполярные молекулы, способные поляризоваться в электрическом поле иона-комплексообразователя. Сложный нон или молекула, образованные комплексообразователем с определенным числом аддендов, представляют собой внутреннюю координационную сферу. Практически все химические связи внутри этой сферы, как уже отмечалось, имеют неионогенный характер. Ионы, расположенные вне указанной сферы и связанные с ней иопогенно, образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Е1 приведенных выше структурных формулах внутренняя координационная сфера обозначена буквой А, а внешняя сфера —буквой [c.223]

Что такое координационное число, центральный ион, внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения [c.223]

Строение комплексных соединений. Строение комплексных или, как их называют в последнее время, координационных соединений объясняет координационная теория. Основу этой теории составляют следующие положения 1) центральное место в комплексном соединении занимает комплексообразователь — обычно поло-л(ительно заряженный ион (чаще всего металл) 2) вокруг комплексообразователя расположены или координированы лиганды (старое название адденды), т. е. ионы противоположного знака или нейтральные молекулы 3) комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения 4) ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, составляют внешнюю сферу комплексного соединения. Согласно общепринятым обозначениям [c.184]

Как и для щелочных металлов, для таллия (1) комплексообразование не характерно он обычно не образует даже кристаллогидратов. В реакциях комплексообразования ион Т1 обычно переходит во внешнюю сферу комплексных соединений, например [c.510]

Внешняя сфера комплексного соединения при растворении нацело диссоциирует по типу сильного электролита [c.280]

Между ионами внутренней и внешней сферы комплексных соединений связь чрезвычайно слабая. Поэтому в водных растворах имеет место полная диссоциация гидроксидов комплексных катионов [c.126]

В комплексном соединении сложный ион, состоящий из атома— комплексообразователя, вокруг которого координировано некоторое число атомов или молекул—аддендов, образует внутреннюю координационную сферу, комплексный ион. Противоположно заряженный ион (или ионы) составляет внешнюю сферу комплексного соединения. [c.216]

Ионы, расположенные далее лигандов, составляют внешнюю сферу комплексного соединения. [c.68]

Ион-комплексообразователь с лигандами составляет внутреннюю сферу в комплексе связи между компонентами ковалентные (неионогенные). Во внешней сфере комплексных соединений находятся ионы, ионогенно связанные с комплексным ионом. [c.142]

Для осаждения хлорид-ионов, составляющих внешнюю сферу комплексного соединения, из 100 мл 0,02 М раствора соединения СгСЬ-ЗНгО потребовалось 20 мл 0,2 М раствора AgNOs. По результатам этого опыта составьте координационную формулу соединения и назовите его. [c.61]

Устойчивос1ь комп.чексных соединений в растворах. Мы уже говорили о том, что внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения сильно различаются по устойчивости частицы, [c.600]

Мы уже говорили о том, что внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения сильно различаются по устойчиности частицы, находящиеся во внешней сфере, связаны с комплексным ионом преимущественно электростатическими силами и легко отщепляются в водном растворе. [c.373]

Соль содержит комплексный анион. Вначале называют электроотрицательные, а затем — молекулярные лиганды с окончанием-о, как и в предыдущем случае, и с введением в наименование (если это нужно) греческих числительных. После эfoгo называют комплексообразователь, используя латинское название элемента с прибавлением суффикса -ат. Степень окисления центрального иона (если это необходимо) также отмечается римскими цифрами в скобках теперь уже перед названием элемента. Наконец, называют катион, ионогенно связанный с данным комплексным анионом и образующий внешнюю сферу комплексного соединения (используется рус- [c.123]

Центральное место в комплексном соединении занимает комплексообразователь— обычно положительно заряженный ион (чаще всего металл). Вокруг него расположены или координированы так называемые лиганды, т. е. ионы противоположного знака или нейтральныё молекулы. Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения остальные ионы составляют внешнюю сферу комплексного соединения. По принятым обозначениям внутренняя сфера отделяется от внешней квадратными скобками. Например, соединение Fe( N)з ЗK N может быть представлено так Кз[Ре(СЫ)б]. [c.139]

Обычная теория валентности не может объяснить комплек-сообразование. Его объясняет координационная теория, содержание которой составляют следующие 4 положения 1) центральное место в комплексном соединении занимает комплек-сообразователь — обычно положительно заряженный ион (чаще всего металл) 2) вокруг него расположены или координированы так называемые адденды, т. е. ионы противоположного знака или нейтральные молекулы 3) комплексообразователь и адденды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения 4) остальные ионы составляют внешнюю сферу комплексного соединения. По принятым обозначениям внутренняя сфера отделяется от внешней квадратными скобками. Например, соединение Ре(СН)з ЗКСЫ может быть представлено так [c.221]

Сравненне рефракций комплексных анионов по Фаянсу и Ёргенсену (табл. 22 и 24) показывает, что здесь имеется гораздо большая сходимость результатов идеального н реального подходов, так как характер связи во внешней сфере комплексных соединений очень близок к ионному типу. [c.52]

Внешняя сфера комплексного соединения молет состоять из катионов, е( ли комплексйый Ион заряжен отрИца тельно, или анионов, если комплексный ион заряжен положительно, и может совсем отсутствовать, если заряд комплекса равен нулю. [c.271]

Координационными соединениями (металлокомплексами) называют соединения, состоящие из атомов, ионов или молекул, способные к самостоятельному существованию в реакционной системе и образующиеся за счет координации нейтральных или заряженных лигандов с центральным атомом или ионом. Центральный атом или ион называется комплексообразователем, а окружающие его частицы - лигандами. Комплексообразователь обычно акцептор, а лиганды - доноры электронов, и при обра -вании комплекса между ними возникает донорно-акцепторная (координационная) связь. Лиганды, связанные с центральным атомом или ионом, образуют внутреннюю координационную сферу комплексного соединения. Внутренняя сфера комплекса может иметь заряд. Ионы, компенсирующие этот заряд, образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Например, калий тетрахло-ропалладат(П) - К2[Р<1С14]. Внутренняя сфера состоит из четырех хлорид-ионов и центрального иона палладия(И). Во внешней сфе- [c.503]

В соединении К4(Ре(СМ)в1 ион Ре+ является комплек-сообразовател ем, лигандами служат ионы СМ . Координационное число Ре+ здесь равно 6, ионы К+ составляют внешнюю сферу комплексного соединения. [c.68]

Домашняя подготовка. Простые, двойные и комллексные соли. Электролитическая диссоциация простых, двойных и комплексных солей. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, внутренняя и внешняя сферы комплексных соединений. Координационное число. Заряд комплексного иона. Место элементов комплексообразователей в периодической системе Д. И. Менделеева. Донорно-акцепторная, или координационная, связь. Константа нестойкости комплексного иона. Номенклатура комплексных соединений. [c.173]

Комплексными соединениями называются вещества, содержащие центральный ион-комплексообразователь, с которым неионогенно связано определенное число ионов или молекул, называемых лигандами или аддендами. Комплек-сообразователь с аддендами составляет внутреннюю сферу. Во внешней сфере комплексных соединений находятся ионы, ионогенно связанные с комплексным ионом. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология