Изомерия гидратная

Таким образом, изомерия гидратов хлорида хрома (III) обусловлена различным распределением одних и тех же групп (Н2О и С1 ) между внутренней и внешней координационными сферами и может служить примером гидратной изомерии (разд. 13.6). [c.513]

Гидратная изомерия хлорида хрома (III). В две пробирки внесите по нескольку кристаллов соли СгС1з-6Н20 и в каждую добавьте по 5—7 капель воды. Содержимое одной из них нагрейте до кипения и сравните цвет холодного и горячего растворов хлорида хрома (III). Разбавленные холодные растворы r Ia имеют сине-фиолетовую окраску. В последних ионы хрома находятся в форме гексааквахром [c.151]

Дайте определения и приведите примеры комплексных соединений, представляющих основные виды изомерии а) гидратная, ионизационная, координационная б) цис-, транс-изомерия. [c.88]

Гидратная изомерия — частный случай сольватной изомерии. Классическим примером гидратной изомерии служит изомерия гексагидрата хлорида хрома [c.270]

Гидратная изомерия изомеры различаются по функции воды, входящей в состав соединения. Для гексагидрата хлорида хрома, например, известны три модификации [c.151]

Изомерия комплексных соединений. Общее количество различных комплексных соединений увеличивается за счет явления изомерии. Различают геометрическую, гидратную, ионизационную и другие виды изомерии. [c.219]

Различают следующие виды изомерии координационная изомерия и полимерия гидратная или сольватная изомерия и полимерия ионизационная изомерия (метамерия) солевая изомерия структурная изомерия и полимерия другого рода цис-, транс-изомерия (геометрическая изомерия), зеркальная изомерия (оптическая изомерия) валентная изомерия. [c.376]

Гидратная изомерия комплексов хрома. Хлорид хрома СгС1з-6Н20 в кристаллическом состоянии образует несколько изомеров, различающихся числом молекул воды и хлорид-ионов, расположенных во внешней и внутренней сферах комплексной частицы. Свойства изомеров, в том числе и окраска, заметно различаются [c.409]

Опыт 9. Гидратная изомерия аквакомплексов хрома (III) [c.127]

Изомерия, обусловленная неодинаковым распределением молекул воды и внешнесферных ионов между внутренней и внешней сферами комплексных соединений, называется гидратной. [c.560]

Координационные соединения характеризуются определенной пространственной структурой многие комплексы с координационным числом шесть построены по типу октаэдра с центральным атомом металла в центре, а комплексы с координационным числом четыре могут быть построены по типу тетраэдра. Установлены геометрическая изомерия гидратная, солевая и другие виды изомерии комплексных соединений. [c.26]

У комплексных соединений встречается геометрическая изомерия, оптическая, гидратная, ионизационная, координационная и другие виды изомерии. [c.238]

В названиях безводных веществ и их кристаллогидратов различия, как правило, не делается, если только последние не находятся в отношениях гидратной изомерии друг к другу. [c.9]

Этот тип изомерии, наблюдающийся у аквасоединений, содержащих кристаллизационную воду, назван Вернером гидратной изомерией. В более общем случае целесообразно применение термина сольватная изомерия. [c.69]

Гидратная (сольватная) изомерия — разное распределение молекул воды (или другого растворителя) между внешней и внутренней сферами комплексного соединения [c.194]

Растворение в воде гидратных и ионных изомеров сопровождается поэтому появлением разного числа внешнесферных ионов [c.196]

Изомерия их обусловлена различным распределением молекул HjO между внутренней и внешней сферами, а поэтому называется гидратной изомерией. [c.324]

Для водных растворов эта изомерия называется гидратной. [c.119]

Сольватная изомерия возникает при изменении распределения молекул растворителя между внутренней и внешней сферами комплекса. Для водных растворов эта изомерия называется гидратной. [c.155]

ГИДРАТНАЯ ИЗОМЕРИЯ СОЛЕЙ ХРОМА( 11) [c.119]

Различают геометрическую, оптическую, гидратную, ионизационную и другие виды изомерии. [c.202]

Гидратная изомерия наблюдается в случае неодинакового распределения молекул воды между внутренней и внешней сферами [c.48]

ГОЗ Написать координационные формулы трех изомеров Сг( 17 6HjO (гидратная изомерия). Какие свойства отдельных изомеров указывают на различие их структур [c.210]

Известны три гидратных изомера состава Т1С1з-6Н20. Один из них фиолетового, два других — зеленого цвета разных оттенков. При действии на растворы первого, второго и третьего изомера раствором AgNOs в осадок выпадает 3 моля, 2 моля и [c.122]

Опыт 8. Получение гидратных изомеров хрома (1П). Влия ние природы лиганда на окраску комплекса. Фиолетовый раствор гексааквохлорида хрома (III) нагревайте до изменения окраски. Отметьте постепенное восстановление цвета раствора при его охлаждении. [c.134]

Немного фиолетовой соли хрома (III) растворяют на холоду в небольшом количестве воды. В фиолетовом растворе присутствует кислотноосновной комплекс Сг[(Н20)аР+. При нагревании раствор становится темнозеленым вследствие образования ацидоаквакомплекса (гидратная изомерия). [c.622]

Аква- и ацидогруппы в комплексах хрома связаны весьма прочно. При помощи каких реакций можно различить два гидратных изомера [Сг(Н20)в]С1з и [СгС12(Н20)4]СЬ2Н20- [c.624]

К ионизационной б.тизка сольватная изомерия, заключаю-шаяся в различном распределении молекул растворителя, в частности волы гидратная изомерия), между внутренней и внешней координационными сферами. Например, составу o(NOj), (Л Ня)=, НгО отвечают два изомера [ otNHabNOa] (М0з)2Н20 и [ o(NH3)sH20](N03)3. [c.141]

При кристаллизации из холодного и трмчего растворов могут быть вьщелены гидратные изомеры Сг(Н20)б С1з и (Сг(Н]0)4СЫа -ЗНзО. [c.513]

Сольватная, в частности, гидратная изомерия характерна для веществ, имеющих одинаковый состав, но различающихся по функции (характеру связи) молекул воды, входящих в состав соединений. Например, [Сг(Н20)б]С1з гексааквохром (П1) хлорид (или гексагидрат хлорида хрома) может иметь следующие структуры [Сг(Н20)5С1]С12-Н20, [Сг(Н20)4С12]С1-2Н20, доказать которые нетрудно реакцией с АдЫОз. [c.375]

Составьте координационные формулы трех гидратных изомеров состава Т1С1з-6Н20. Предложите химический метод идентификации лигандов, входящих в состав внутренней сферы изомерных комплексных соединений. [c.132]

Составьте координационные формулы и названия всех возможных комплексных соединений состава СгСЬ-пНзО, где п = 3 или 6 (КЧ атома Сг равно 6), Какие из них будут гидратными изомерами [c.136]

Гидратная изомерия и полимерия. Гидратная изомерия определяется различной координацией молекул воды. Так, у хлорида хрома известны 3 гидрата [Сг (НаО)б]С1з — серо-синий (Вернер и Губсер) [Сг (Н20)5С1]С12 Н.2О — зеленый (Бьеррум) [Сг (Н20)4С12]С1 2Н2О — зеленый (Вернер и Губсер). [c.377]

Бывают и другие виды изомерии комплексных соединений. Так, ион, находящийся в одной координационной сфере, например во внешней, может обменяться местом с ионом, который помещается во внутренней сфере, при этом получатся два ионных нэомера. Примером служат соединения СО(ЫНз)5Х]У и [Со(ЫНз)5У]Х. Это явление называется нонизацнонной изомерией. К нему близко примыкает и гидратная изомерия, для которой характерен переход молекул воды из одной сферы в другую. Известны гидратные изомеры комплексов хрома [Сг(Н20)б]С1з, окрашенный в светло-фнолетовый цвет, и [Сг(Н20)4СЬ]С1 зеленого цвета. [c.222]

Однако стабильность низших степеней окисления титана в галоге-нидах может быть повышена за счет комплексообразования. Например, Т1 С1з-6Н20 существует в виде двух устойчивых изомеров фиолетового [Ti (Н20)в1С1з и зеленого [Т1 (Н20)5С1]С12-НзО (гидратная изомерия ). [c.240]

Сольватная (в частности, гидратная) изомерия обнаруживается в отдельных изомерах, когда распределение молекул воды между внутренней и внешней сферой оказывается неодинаковым. Например, для гексааквохром(3-Ь) хлоридов известны такие три изомера [c.154]

Гидратная изомерия обусловлена неодинаковым распределением молекул воды между внутренней и внеии1ей сферами комплексного соединения. Например [c.202]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.460 ]

Химия координационных соединений (1966) -- [ c.90 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.250 , c.256 , c.257 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.397 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.67 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.421 ]

Общая химия (1968) -- [ c.645 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология