Кальция хлорид гидраты

Алюминий, гидраты щелочных и щелочноземельных металлов, карбид алюминия, карбид бария, карбид кальция, магний и его сплавы, натрий водородистый, натрий металлический, натрий фтористый, рубидий металлический, си-ланы, цезий, электрон Азид свинца, гидросульфит натрия, диэтилалюминий хлорид (ДЭАХ), диизобутил-алюминийхлорид (ДИБАХ), карбиды щелочных металлов, перекись натрия, нитроглицерин, раствор бутиллития в гептане, раствор дилитий-полиизопрена в гептане, суспензия дилитийнафталина в толуоле, серный ангидрид, триизобутилалюминий, три-этилалюминий, хлорсульфо-новая кислота Термит, титан (и его сплавы), титан четыреххлористый [c.64]

Основные характеристики структур гидратов хлорида кальция приведены ниже. [c.424]

Хлорид кальция является одним из характерных примеров солей, образующих гидраты, кривая растворимости которого имеет [c.87]

Нитрат кальция Оксид кальция Гидроксид кальция Ортофосфат кальция Сульфат кальция Сульфат кальция, гидрат Карбонат кадмия Хлорид кадмия Нитрат кадмия, гидрат [c.39]

Однако из экономических соображений хлорид кальция среди индивидуальных электролитов оказывается вне конкуренции [5]. Впервые его начали применять в газовой промышленности для осушки природного газа [34]. Учиться, что пластовые воды по своему составу в основном хлоркальциевого типа и что хлористый кальций применялся ранее в качестве абсорбента при осушке газа, в 1958 г. на месторождениях Коми АССР стали применять 30 %-ный раствор хлористого кальция в качестве антигидратного ингибитора. С тех пор хлористый кальций использовался на этих месторождениях как основной метод борьбы с гидратами [29, 35]. Впоследствии раствор хлористого кальция был опробован на Шебелин-ском газовом промысле [36] и затем испытан на Степновском месторождении [37]. Во всех случаях этот раствор показал себя [c.10]

Сульфат меди (II), гидрат Карбонат кальция, арагонит Карбонат кальция, кальцит Гипохлорит кальция, гидрат Оксид кальция Гидроксид кальция Хлорид железа (III) [c.684]

Мероприятия, предотвращающие образование льда и гидратов в технологическом оборудовании, следующие осушка СНГ путем пропускания их через водопоглощающие агенты (хлорид кальция, силикагель, глинозем или цеолиты) нагрев жидкой фазы до температур, превышающих 0°С для бутана и 5,6 °С для пропана добавление в жидкую фазу метилового спирта в количестве, не превышающем 0,1 % (по объему) снижение рабочего давления (если процесс идет при давлении, превышающем давление паров). [c.67]

Радий находится в одной подгруппе с кальцием. Написать формулу его высшего окисла, гидрата окиси и хлорида. [c.197]

Если хлор взаимодействует с гидратом окиси кальция, который берется в виде порошка — пушонки, то образуется хлорная, или белильная известь — рыхлый белый порошок с запахом хлора. Она состоит главным образом из гипохлорита кальция Са (С10)2, основных солей кальция и хлорида кальция. Получение ее можно приблизительно выразить уравнением [c.218]

Какие из перечисленных ниже веществ могут реагировать между собой вода, соляная кислота, хлорид кальция, едкое кали, гидрат окиси железа, двуокись углерода, сульфат магния, медь, гидрат окиси бария [c.448]

Анализируемую воду титруют соляной кислотой для перевода бикарбонатов в хлориды — соли некарбонатной жесткости. Затем соли кальция осаждают содой, переводя их в малорастворимый углекислый кальций, а соли магния осаждают едким натром в нерастворимый гидрат магния [c.321]

Реактивы анилин—18,6 г (18,2 мл) соляная кислота (р=1,19 г/см )— 60 мл нитрит натрня —14,4 г хлорид олова (II), гидрат—54 г гидроксид натрия — 70 г хлорид кальция (безводный) лед. [c.186]

Хлорид кальция очень гигроскопичен, энергично поглощает водяные пары, образуя сначала твердые гидраты, затем расплываясь в жидкость. Для хлорида кальция характерен ряд кристаллогидратов. [c.11]

Химические поглотители удаляют воду в виде химических соединений. Так, например, пятиокись фосфора, реагируя с водой, образует метафосфорную кислоту хлорид кальция, сульфат кальция и хлорид лития образуют гидраты. Такие поглотители обычно применяют на небольших производствах. Физические поглотители удаляют водяные пары путем адсорбции иа активных поверхностях. Наиболее часто применяемые адсорбенты — силикагель, глинозем и цеолиты (молекулярные сита). [c.606]

Гидраты, образующиеся в скважинах, шлейфах, газопроводах или аппаратах, разрушаются при снижении давления в системе, при разогреве аппарата или участка трубопровода, где произошло образование гидрата, а также при вводе ингибиторов — метанола, этанола и пропанола, гликолей, аммиака, хлорида кальция, способствующих разрушению гидратов. [c.23]

Для обнаружения хлорноватистой кислоты, что имеет место и при отравлениях хлорной, или белильпои известью (смссь хлорноватистокислой извести, хлорида кальция и гидрата окиси кальция), исследуемый объект измельчают, помещают в колбу, отверстие колбы закрывают пробкой с двумя трубками, из которых [c.370]

Кальция хлорид СаС1 — бесцветные ромбич. кристаллы, а = 6,24 А, b = б,43 А, с = 4,20 А плотность 2,512 т. пл. 772° т. кин. 1600° теплота образования Ai/sjg = —190,0 ккал моль. Сильно гигроскопичен и энергично поглощает водяные пары, сначала образуя твердые гидраты, а затем расплываясь в жидкость. Давление наров воды над сплавленным a lj 0,36. им рт. ст. (при 20°). Растворимость в воде (г на 100 г НаО) 49,6 (0°) 74(20°) 154 (99°). Плотность водных р-ров [c.188]

Для ряда жидкостей (рассол хлористого кальция, хлорид натрия, борная кислота, угольная кислота, рассол кальция, хлорид кальция, сернокислый кальций, кислотная шахтная вода, фосфат аммония, раствор хромистой кислоты, дистиллированная вода, известковое молоко, гидрат окиси кальция, 3—30%гный соляный раствор, морская вода, бикарбонат натрия, синеродистая кислота, щелок и лимонная кислота) фирма рекомендует изготовлять винт из нержавеющей стали № 316 обойму — из синтетического или натурального каучука, корпус — из чугуна. Стеариновую кислоту может перекачивать этот же насос, но с обоймой из синтетического каучука или бакелита. [c.207]

Для получения медленносхватывающейся эмульсии предложены соли, полученные в результате взаимодействия тетраэтиленпентамина и гидрохлорида [288], иоли-этоксилированные жирные амины —С)8 [536] для быстрораспадающихся эмульсин — водный раствор гидрата окиси лития, карбонат либо хлорид кальция [438] для стабильных эмульсий — этиленоксиэтанол с 30 окси-этиленовыми группами [467], полиоксиэтиленовые производные, содержащие две и более этиленоксигрупп [289], гидрат окиси натрия или кальция для эмульсий с большой стойкостью к атмосферным воздействиям — дву- [c.300]

В тех случаях, когда утилизация цветных металлов возможна в виде хлоридов или нитратов, либо тогда, когда примеси хлоридов не являются недопустимыми, в качестве регенерирующих растворов может быть применен раствор хлористого натрия или соляной кислоты. Однако утилизация отработанных растворов часто невозможна в присутствии. хлорида кальция, а осаждение цветных металлов в виде основных карбонатов или гидратов окислов сопровождается осадками СаСОз или Са(0Н)2, которые приходится затем удалять специальными операциями. [c.147]

Безводные галогениды кальция, стронция и бария можно получить путем обезвоживания гидратов (по аналогии с галогенидами бериллия и магнля), т. е. путем нагревания или в потоке галогеноводорода, или с галогенидом аммония. В некоторых случаях (например, при получении хлоридов и бромидов стронция и бария) также можно отогнать воду, не допуская гидролиза, в высоком вакууме при очень осторожном повышении температуры (см. также получение галогенидов редкоземельных металлов, гл. 20). [c.995]

Правильность некоторых значений средних коэффициентов активности для более высоких концентраций была независимым путем подтверждена Стоксом [30] с помощью метода, при котором раствор соли при 25° приводится в равновесие с водой, находящейся при более низкой температуре, через газовую фазу. Путем точного измерения разности температур находят температуру воды и определяют ее активность из данных но стандартным значениям, давлений пара, приведенным в International riti al Tables . Результаты, полученные для концентрированных растворов хлоридов натрия и кальция, а также для гидрата окиси натрия, свидетельствуют о том, что этот метод является весьма точным. [c.568]

Хлорид амид ртути(П) Hg(NH2) l, который ввел в медицинскую практику еще Парацельс, применяется до сих пор как компонент анти септических и противовоспалительных средств — мазей и присыпок Не стоит забывать еще об одном преципитате , именно так называют фосфорное удобрение состава СаНРО 2Н2О — малорастворимый ди гидрат гидроортофосфата кальция [c.262]

Значение этого способа дегидратации для практики возрастает, если систему поддерживать в жидком состоянии. В данном случае можно использовать неирерывнодействующую аппаратуру для жидкостной экстракции. Рассмотрим, например, систему, показанную на рис. 19. Область расслаивания двух жндкпх фаз здесь больше, чем на рис. 18, и примыкает к оси А (метилэтилкетон) — В (вода). Точки 5 (12,6% воды) и Т (77,6% воды) соответствуют взаимной растворимости воды и метилэтилкетоиа. Так как растворимость хлорида кальция в кетоне незначительна, для практических целей можно считать, что точка О на рис. 19 (отвечающая точке О на рис. 18) находится на оси А—В. Можно принять также, что точки, соответствующие точкам Р и / на рис. 18, лежат на той же оси между точками А и О на рис. 19. Хорды равновесия, соединяющие кривые растворимости, аналогичные кривым Р1 и 10 (см. рис. 18), с хлоридом кальция и его гидратом, на рис. 19 не показаны. [c.39]

На рис. 20 изображен замкнутый кольцеобразный сосуд, в который помещены насыщенные растворы (обозначенные на рис. 19 точками О и Р) а кристаллы гидрата хлорида кальция кроме того, часть объема сосуда занята иаром V, находящимся в контакте с обеими жидкими фазами. При равновесии давления паров воды над растворами С и Р и кристаллами должны быть одинаковы. Следовательно, концентрация воды в растворе О достигнет величины, при которой давление паров воды над этим раствором будет таким же. что и над насыщенным рассолом Р или над кристаллами [c.40]

Опыты показали, что скорость оседания взвеси, состоящей из СаСОз (0,5 г/л) и Mg(0H)2 (0,1 г/л), и формирования осадка после магнитной обработки возрастают в 2 раза, скорость фильтрования — в 4 раза. Омагничивание растворов хлорид-хлоратных щелоков, содержащих до 0,5 г/л примесей гидрата окиси железа, а также примеси графита, карбоната кальция и др. (всего. 300 мг/л), позволяет увеличить скорость оседания взвеси в 1,8 раза. В процессе освобождения каинитовых щелоков от сульфатов железа формируется концентри-фованная суспензия гипса (до 100 г/л). При проведении этого процесса с омагничиванием системы в течение 10—12 мин при напряженности магнитного поля 64 кА/м (800 Э) скорость оседания взвеси возрастает на 60%. [c.205]

Рис. 2.8. Условия збразования гидратов при подаче растворов хлорида кальция (а) и метанола (б).

Вследствие обмена ионами галогенов a l2 не пригоден для осушения НВг или HI. Хлорид кальция является довольно быстро действующим осушающим средством, способным поглощать до 97,5% Н2О в расчете на сухой вес при дальнейшем поглощении воды он растекается. СаС1г особенно подходит для предварительного осушения. Хлорид кальция образует при комнатной температуре гидраты с 1, 2, 4 и 6 молекулами Н2О, которые частично в свою очередь имеют несколько модификаций. Все эти гидраты характеризуются определенным давлением разложения, очень быстро увеличивающимся с повышением температуры [c.330]

Сульфонаты щелочноземельных металлов можно получать непосред- ственно взаимодействием сульфоновой кислоты с окислом или гидратом окиси металла или взаимодействием сульфоната натрия с хлоридом металла. Можно также приготовлять их нейтрализацией сульфоновой кислоты водным аммиаком и последующим взаимодействием аммонийной соли С гидратом окиси металла [61]. Еще в начальный период было обнаружено, что легко можно приготовить сульфонатные присадки, содержащие избыток металла по сравнению со стехиометрическим количеством, соответ ствующим формуле нормального сульфоната двухвалентного металла M(RS0g)2. Как и в случае фенолятов, экономически выгоднее вырабатывать продукты, обладающие максимальной нейтрализующей способностью на единицу массы. Такие продукты, называемые высокоосновными сульфонатами, получают диспергированием оснований или солей слабых кислот сульфонатом. В настоящее время на рынок выпускают промышленные высокоосновные сульфонаты кальция, содержащие десятикратный избыток кальция по сравнению со средним сульфонатом кальция. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология