Электрокапиллярные кривые неводные растворители

В неводных растворах, как и в воде, природа аниона влияет на потенциал электро-капиллярного нуля и на форму электрокапиллярной кривой. Это обусловливает различное влияние неводных растворителей на кислородные максимумы в присутствии различных анионов. [c.468]

Природа аниона обусловливает как назначение потенциала электрокапиллярного нуля, так и форму электрокапиллярной кривой в неводных растворителях, с чем и связано различное влияние неводных растворителей на кислородные максимумы в присутствии различных анионов. [c.225]

Формамид преимущественно адсорбируется из смесей с водой [8, 69]. Максимальная адсорбция происходит при небольшом положительном заряде поверхности (рис. 16), в то время как для большинства алифатических органических соединений максимальная адсорбция из водного раствора наблюдается на отрицательно заряженном электроде [6]. Это позволяет предположить, что диполь формамида ориентирован отрицательным концом и поэтому стабилизирован на положительно заряженном электроде. Однако это не подтверждается значением потенциала максимума электрокапиллярной кривой, которое фактически не зависит от концентрации формамида (рис. 17). Следует упомянуть, что при сопоставлении потенциала максимума электрокапиллярной кривой и других потенциалов в смешанных и чистых неводных растворителях при использовании электрода сравнения в водном растворе возникает некоторая неопределенность из-за наличия диффузионного потенциала. Однако можно принять меры для уменьшения этой неопределенности [65]. Заряд поверхности электрода при этом не изменяется, если диффузионный [c.104]

Электрокапиллярные кривые ртутного электрода в неводных растворителях [c.192]

Характерной особенностью электрокапиллярных кривых в неводных растворителях с небольшими добавками воды является адсорбция при сильных отрицательных поляризациях молекул воды, приводящая к уменьшению пограничного натяжения по [c.192]

Для объяснения характера влияния неводных растворителей в связи с составом фона Безуглым было проведено изучение формы электрокапиллярных кривых в зависимости от природы и концентрации отсутствующего электролита, в том числе и от природы аниона. Было проведено исследование этаноло-водных, метаноло-водных и диоксано-водных растворов К1, НВг, НС1. Полученные электрокапиллярные кривые этих растворов сравнивались с характером кислородной волны. При этом было установлено, что максимумы не наблюдаются в двух случаях во-первых, если потенциал максимума электрокапиллярной кривой совпадает с областью потенциалов образования диффузионного тока для кислорода — точнее потенциала той части полярографической волны, которая по высоте близка к предельному току, и, во-вторых, если электрокапиллярная кривая имеет пологую форму с размытым в широкой области потенциалов максимумом и потенциал восстановления кислорода совпадает с этой областью. [c.468]

Для объяснения характера влияния неводных растворителей в связи с составом фона Безуглым было проведено изучение формы электрокапиллярных кривых в зависимости от природы и концентрации сопутствующего электролита, в том числе и от природы аниона. Было проведено исследование этаноло-водных, метаноло-водных и диоксано-водных растворов KI, НВг, НС1. Полученные электрокапиллярные кривые этих растворов сравнивались с характером кислородной волны. При этом было установ- [c.548]

О первых обширных электрокапиллярных измерениях в неводных растворах сообщил Гуи [28] в 1906 г., хотя некоторые измерения были выполнены и раньше. Ссылки на эти ранние работы даны Фрумкиньш. Гуи измерил пограничное натяжение в максимуме электрокапиллярной кривой для 46 органических растворителей и нескольких систем со смешанными растворителями. Пограничное нaтялieниe, как было показано, обычно ниже, чем в воде, на 30—80 эрг/см . На основе этого факта часто предполагали, что неводные растворители значительно сильнее, чем вода, взаимодействуют со ртутью. Однако такое предположение не обязательно справедливо. Пограничное натяжение является мерой свободной энергии поверхности раздела фаз (для чистого растворителя), в то время как взаимодействие двух фаз зависит от изменения энергии, происходящего при их соприкосновении. [c.82]

В литературе имеются отдельные разбросанные данные по электрокапиллярным измерениям в других неводных растворителях. Фрумкин [17] получил электрокапиллярные кривые для растворов LixNOa (0,9 М), Li l (0,5 М) и NH4 NS (1 М) в ацетоне при 8°С. Пограничное натяжение в максимуме электрокапиллярной кривой понизилось только на 0,9 эрг/см в 0,9 М [c.132]

Ряд работ посвящен электроканиллярным измерениям в неводных растворителях [64, 69—81]. Первые такие измерения были выполнены Фрумкиным [68] в метиловом и этиловом спиртах, а также в ацетоне и пиридине. Пограничное натяжение в максимуме электрокапиллярной кривой (Сд о) здесь заметно ниже, чем в водном растворе (табл. 3). [c.192]

В работе [6] методом электрокапиллярных кривых исследовалась адсорбция эфиров алифатического ряда и эфиров, содержащих радикал фенил из неводного растворителя. В настоящей работе адсорбционное поведение диэтилового эфира на границе раствор/ртуть на фоне Ш растворов N33804 изучалось методами измерения пограничного натяжения и дифференциальной емкости в зависимости от потенциала ртутного электрода. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология