Коррозия влияние природы аниона

Рис. 241. Влияние природы аниона (галоида) на кинетику коррозии алюминия в 1-н. растворах солей

Колотыркин Я- М. Влияние природы анионов на кинетику и механизм коррозии металлов в растворах электролитов//Тр. III Международного конгресса по коррозии металлов.—М. Мир 1968. Т. I. С. 74—88. [c.101]

Колотыркин Я- М. Влияние природы анионов на кинетику и механизм растворения (коррозии) металлов в растворах электролитов.— Защита металлов, 1967, т. 3, № 2, с. 131—144. [c.175]

Рис. 220. Влияние природы аниона на коррозию металлов при периодическом увлажнении их электролитами — 0,5 iV

ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ. АНИОНА ЭЛЕКТРОЛИТА НА КОРРОЗИЮ И ПАССИВАЦИЮ МЕТАЛЛОВ [c.26]

На степень увеличения скорости коррозии с водородной деполяризацией, т. е. отношение скорости коррозии металла в напряженном состоянии ко к скорости коррозии в ненапряженном состоянии к, оказывает влияние природа анионов (рис. 26). В растворе серной кислоты с добавкой хлорида натрия при приложении растягивающих напряжений путем изгиба скорость коррозии стали увеличивается в большей степени, чем в растворе чистой серной кислоты. [c.83]

Влияние природы анионов на скорость коррозии (v vo) [c.49]

Скорость коррозии большинства металлов в растворах солей, протекающей с образованием растворимых продуктов коррозии, в значительной степени зависит от природы аниона соли. Примером подобного влияния природы анионов на скорость коррозии может служить коррозия железа в растворах солей галоидоводородных кислот. Эти соли препятствуют образованию пассивной пленки иа большинстве металлов. Исключение составляют молибден в присутствии иона 1 и магний в присутствии иона F . Коррозия железа медленнее всего протекает в растворах солей йодистоводородной кислоты, а интенсивнее всего — в растворах солей фтористоводородной кислоты, как это видно из S fr рис. 34. [c.73]

ВЛИЯНИЯ природы анионов на скорость коррозии может служить коррозия железа в растворах солей галоидоводородных кислот. Медленнее всего коррозия протекает в растворах солей иодисто-водородной кислоты, а интенсивнее всего в растворах солей фтористоводородной кислоты, как это видно из фиг. 33. [c.67]

Фиг. 33. Влияние природы аниона (галоида) на скорость коррозии железа.

Одним из наиболее простых доказательств участия анионов в процессе анодного растворения металлов служит давно уже известное коррозионистам влияние природы кислоты на скорость коррозии металлов. В рамках тех представлений, какие были развиты при обсуждении поведения сложного 100 [c.106]

Изменение электрохимических характеристик металлов при приложении механических напряжений вызывает изменение скорости коррозии. Установлено, что на скорость коррозии металлов и сплавов в напряженном состоянии оказывают влияние уровень механических напряжений, характер катодного процесса, природа анионов. [c.83]

На скорость коррозии железа в растворах кислот большое влияние оказывает природа аниона. Введение в раствор серной кислоты анионов С , Вг-, способствует уменьшению скорости коррозии. Большинство исследователей влияние этих анионов связывают с их адсорбцией на поверхности железа, в результате чего тормозятся катодный и анодный процессы и скорость коррозии уменьшается. [c.127]

Почти во всех исследованных растворителях на анодных поляризационных кривых наблюдаются области активного растворения и пассивации железа. Продолжительность и соотношение этих областей в шкале потенциалов определяются природой электролита, в первую очередь его анионным составом [349, 977, 604, 605]. На формирование его пассивной области большое влияние оказывает присутствие воды. Природа пассивирующ,их пленок разнообразна от адсорбционных молекул растворителя до фазовых оксидных и солевых пленок [П99, 1227, 783]. Наряду с электрохимическим механизмом при коррозии железа наблюдается и чисто химический [632—635]. Уделено внимание теории подбора и практического использования ингибиторов коррозии в неводных средах [632— 635, 125, 126, 230]. [c.121]

Опыты с образцами, погруженными в растворы на глубину в 1,5 сдг в атмосфере воздуха или кислорода, показали, что возникшие при действии воздуха пленки на обработанной углеродистой стали, даже при длительном действии воздуха, проницаемы в громадном количестве точек, для многих из самых обычных анионов, и эти пленки не имеют определенного влияния на распределение электродов. Хотя на образцах, тонко отшлифованных наждаком, количество начальных центров уменьшается в течение первых немногих часов, но позднейшее распределение не изменяется. Таким образом точки, где металл сначала переходит в раствор многих электролитов, оцределяются главным образом физическим процессом, применяемым при обработке поверхности. Высокая степень чистоты металла может уменьшить количество точек, но ни разу не было установлено, что оно снижается до нуля и не влияет заметно спустя один или два дня на скорость коррозии. Таким образом при данном подводе кислорода и данном образце количество и распределение атомов, достаточно реакционноспособных, чтобы начать процесс коррозии, определяются физической природой и чистотой поверхности, а также природой и концентрацией ионов, имеющихся в растворе. [c.287]

В табл.4 приведены результаты исследования влияния природы аниона и катиона добавки на скорость коррозии стали 1Х18Н9Т в Нг504. [c.99]

Рис. 19. Влияние природы аниона солей галогенводо-родных кислот на скорость коррозии железоуглеродистых сплавов

Влияние природы катиона и аниона добавки на скорость коррозии стали 1Х18Н9Т в 18%-ной Н2504 при 70 и перемешивании (т = 3 часа) [c.100]

Все факторы, влияющие на 11)1-потенциал будут оказывать влияние и на скорость реакции выделения водорода. Так, например, адсорбция анионов на поверхности металла приводит к тому, что 1)1-потенциал становится более отрицательным, адсорбция катионов вызывает противоположное изменение. Это заключение может служить основой рационального выбора ингибиторов. Действительно, если ингибитор оказывает преимущественное влияние на катодный процесс и имеет катио.нную природу, то в его присутствии будет возникать дополнительный положительный скачок грспотенциала и, в соответствии с (1.15), скорость катодной реакции уменьшится, что приведет к сни ке-нию скорости сопряженного анодного процесса, т. е. коррозии. Многочисленные подтверждения этого рассмотрены в монографиях [18—20]. [c.15]

Эти исследования, которые в нашей стране особенно интенсивно проводились Я. М. Колотыркиным, Н. Д. Томашовым и В. П. Батраковым, впервые позволили в полной мере оценить роль электродного потенциала в установлении и поддержании пассивного состояния, вскрыть важные закономерности и определить критические потенциалы, соответствующие наступлению и нарушению пассивности у различных металлов и сплавов, а также у их структурных составляющих в различных условиях. На типичных примерах была установлена роль окислителей и показано отсутствие принципиального различия между анодной и химической пассивацией металлов в растворах электролитов (Я. М. Колотыркин). В большой мере благодаря исследованиям советских ученых убедительно показана электрохимическая природа питтипговой коррозии, возникающей при строго определенном критическом потенциале в результате специфической конкуренции между пассивирующими и активирующими анионами вскрыты важные закономерности влияния на развитие этого процесса как внешних электрохимических факторов, так и ряда легирующих элементов в сплаве (Я. М. Колотыркин, И. Л. Розенфельд, Н. Д. Томашов, В. П. Батраков, В. М. Новаковский и др.). Развивается также теория структурной коррозии (В. II. Батраков, И. Маршаков, А. И. Голубев и др.) и теория коррозионного растрескивания под напряжением химически стойких и высокопрочных сталей (А. В. Рябченков, В. В. Романов, В. В. Герасимов, Ф. Ф. Ажогин, С. Г. Веденкин, Н. П. Шук и др.). В самое последнее время возник новый раздел коррозионной науки, посвященный поведению коррозионных систем в условиях радиоактивного облучения. Накоплением данных и первыми теоретическими выводами и обобщениями в этой области советская наука обязана работам [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология