Дихромовая кислота

Дихромовая кислота 2/783, 801 3/1046 5/617. См. также Хромовая кислота [c.601]

III). Гидроксиды железа (II) и (III). Их свойства. Комплексные соединения железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике. Хром, электронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды хрома (II) и (III). Гидроксиды хрома (II) и (III). Их свойства. Оксид хрома (VI). Хромовая и дихромовая кислоты. Дихромат калия как окислитель. Марганец, злектронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства марганца. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Оксиды марганца (II) и [c.9]

Оксиду хрома (VI) соответствует также дихромовая кислота, которую можно представить себе как продукт соединения двух молей оксида с одним молем воды [c.419]

Хромовые кислоты образуют два ряда солей хроматы — так называются соли хромовой кислоты, и дихроматы — так называются соли дихромовой кислоты. Хроматы окрашены в желтый цвет (цвет хромат-иона СтО ), дихроматы — в оранжевый (цвет дихромат-иона Ст,0 ). [c.257]

Кислотному оксиду хрома (VI) соответствуют кислоты, простейшими из которых являются Hj rOi (хромовая кислота) и Н СггО, дихромовая кислота). Эти кислоты образуются при растворении оксида хрома (VI) в воде, например [c.137]

Соли хромовой кислоты — хроматы (Naa r04 — хромат натрия), дихромовой кислоты — дихроматы (КаСгаО, — дихромат калия). [c.137]

Хромовый ангидрид легко растворяется в воде с образованием хромовой и дихромовой кислот. [c.515]

Дихромовая кислота, соли /в пересчете на Сг / 0,01 a,l,K, А [c.211]

Определите среду 0,1 М (0,01 М) растворов хромата и дихромата аммония. Сравните со средой таких же растворов хромата и дихромата натрия. Сделайте вывод о силе хромовой и дихромовой кислот. [c.206]

Прямо на адсорбенте, после чего этот комплекс может быть удален центрифугированием. Таким образом определили липиды [42] по цветной реакции с гидрокса-мовой или дихромовой кислотой. [c.69]

При подкислении раствора какого-нибудь хромата, например хромата калия К2СГО4, чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую вследствие перехода ионов Сг04 в ионы СггОу . Из полученного раствора может быть выделена соль дихромовой кислоты — дихромат калия К2СГ2О7 — в виде оранжевокрасных кристаллов. Реакция превращения хромата в дихромат выражается уравнением [c.513]

Ион СЮ4 способен к полимеризации в кислой среде он превращается в ион Сг lOi (образуется дихромовая кислота Н2СГ2О7 ). 3 щелочной среде эта реакция гфотекает в обратном направлении [c.93]

Дихромовая кислота тоже неустойчива и существует только в водных растворах. Гораздо более прочны ее соли, которые именуют дихроматами. Дихроматы калия К2СГ2О7 и натрия Naa rjOr называют иначе хромпиками дихроматы (в кристаллическом и растворенном состояниях) имеют оранжевую окраску, вызываемую дихромат-ионом СгаО ". [c.419]

При большой концентрации СгОз об[)азуется дихромовая кислота Н2СГ2О7 [c.307]

Дихлордифенилтрихлорметнл метан (ДДТ) 524 Дихлорметан 453 Дихлофос 525 Дихроматы 40, 320 Дихромовая кислота 40, 319 Диэтиловый эфир 533 Доломит 285 Доменный процесс 306 Донор электронов 102 Дюралюминий 282 Едкие щелочи 230 Едкий натр 230 Едкое кали 230 Железный купорос 176, 374 Железняки 305, 316 Железо и его соединения 304 сл Железо луженое 284 Желтая кровяная соль 311 Жесткость воды 289 сл. [c.703]

Свойства. Хромовый ангидрид — темно-красные игольчатые или ромбические кристаллы, расплывающиеся на воздухе р=2,70. Очень гигроскопичен на воздухе. Обладает сильным разъедающим действием ядовит. С большим количеством воды дает хромовую кислоту Н2СГО4 желтого цвета, с малым — дихромовую кислоту Н2СГ2О7 оранжевого цвета. Концентрированные растворы вызывают сильные ожоги на коже. [c.323]

Дихроматы — соли дихромовой кислоты НгСГзО . [c.103]

Хромовая кислота Hj rOj и дихромовая кислота Н2СГ2О7 могут быть получены из СгОз добавлением соответственно большого и малого количества воды. Хромовая кислота и ее соли — хроматы — имеют желтый цвет, а дихромовая кислота и ее соли — дихроматы — оранжевый цвет. Хроматы при подкислении переходят в дихроматы, наоборот, дихроматы при подщелачивании переходят в хроматы [c.416]

Оксид хрома У ) СгОз — вещество темно-красного цвета, сильный окислитель. Растворяясь в воде, образует хромовую Н2СГО4 и дихромовую Н2СГ2О7 кислоты, известные только в растворах. Соли хромовой кислоты (хромиты) окрашены в желтый цвет, присущий иону СгО соли дихромовой кислоты (дихроматы) имеют оранжевую окраску из-за присутствия иона СггО . Большинство хроматов и дихроматов в воде нерастворимы. [c.195]

Это гигроскопичное вещество темно-красного цвета, кристаллы которого состоят из цепей, образованных тетраэдрами СГО4. Триоксид хрома — сильный окислитель и кислотный оксид, при его растворении в воде образуются хромовая и дихромовая кислоты. Он очень токсичен. [c.541]

Хроматы. Нейтральные или кислые хроматы (дихроматы), три-, тетра- и перхроматы получаются из различных хромовых кислот, в частности, из нормальной кислоты (Н2СГО4) или из дихромовой кислоты (Н2СГ2О7), не вьщеленной в чистом виде. [c.109]

Хромовая и дихромовая кислоты существуют только в водных растворах, но обршуют устойчивые сами, соответственно хромиты и дихроматы. Хроматы и их растворы имеют желтую окрасвд а дихроматы — оранжевую. [c.342]

Смотреть страницы где упоминается термин Дихромовая кислота: [c.39] [c.221] [c.255] [c.328] [c.95] [c.256] [c.430] [c.40] [c.320] [c.291] [c.377] [c.377] [c.13] [c.407] [c.664] [c.17] [c.414] [c.297] [c.36] [c.17] [c.341]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.191 , c.670 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.191 , c.670 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.414 , c.416 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.0 , c.74 , c.91 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология