Железный купорос

Пример 18. Составить материальный баланс производства железооксидного катализатора (Ре20з) на 1 т продукта. Сырьем служат железный купорос Ре504-7Н20 в виде 2 н. раствора с плотностью 1152 кг/м и 25 /о-ная аммиачная вода (в производстве используют 10% раствор аммиака). [c.21]

Кристаллизация может производиться также путем высаливания, т. е. добавления в раствор веществ, понижающих растворимость выделяемой соли. Такими веществами являются вещества, связывающие воду (кристаллизация сульфата натрия при добавлении спирта или аммиака), или соединения, содержащие одинаковый ион с данной солью (кристаллизация хлористого натрия при добавлении хлористого магния, кристаллизация железного купороса при добавлении концентрированной серной кислоты). [c.513]

Ионы свинца также нельзя или неудобно в обычных условиях непосредственно титровать рабочими растворами, применяемыми в кислотно-основных методах или методах окисления-восстановления. В объемно-аналитическом определении свинца его осаждают в виде хромовокислой соли, а затем промытый осадок растворяют в кислоте и определяют связанный со свинцом ион СгОг - Для этого определения можно, например, титровать хромат-ион раствором железного купороса или обработать раствором йодистого калия, причем выделяется йод, который затем титру юг раствором серноватистокислого натрия. Определение свинца, таким образом, основано на следующих реакциях [c.280]

Например, более 600 тыс. т абгазной соляной кислоты используется для покрытия дефицита в синтетической соляной кислоте. Только в 1980 г. другим отраслям народного хозяйства передано около 400 тыс. т этого отхода. Значительную часть фосфогипса, пиритных огарков, железного купороса, мела мелких фракций и иных отходов химическая промышленность ежегодно поставляет предприятиям строительных материалов, сельскому хозяйству, а также на нужды мелиорации [9]. [c.193]

Железный купорос 10,0 Ржавчина 5,0. [c.351]

Известь, сода, хлорное железо или железный купорос, поваренная соль. серная кислота [c.549]

Коагуляция—один из наиболее доступных и д нJeвыx методов очистки буровых сточных вод. Цель коагуляции — освобождение воды от нефти, мути, взвешенных веществ, физико-химические свойства которых ие позволяют или делают нерациональным удаление их отстаиванием. В качестве коагулянтов опробованы строительная известь, хлорное железо, сернокислое закисное железо, сернокислый алюминий и др. Прн использо-вапни железного купороса сточную воду перед введением коагулянта подщелачивали известью до рН Ю, при использовании хлорного железа проводили нейтрализацию воды. Высокая эффективность очистки сточных вод достигнута прн использовании сернокислого алюминия. В зависимости от степени загрязнения сточных вод 10%-ный раствор коагулянта вводят в количестве 300—800 мг/л (табл. 20). [c.199]

К электролитам относятся некоторые минеральные и органические кислоты (соляная, серная, уксусная), щелочи (едкий натр, известь) и соли (поваренная соль, хлористый кальций, железный купорос, хлорное железо, нафтенат алюминия и др.). Действие электролитов различно. Одни из них снижают стабильность эмульсии, другие способствуют разрушению пленки эмульгатора, третьи образуют нерастворимые осадки с солями, входящими в состав эмульсии. Применение некоторых реагентов ограничено вследствие их корродирующего действия на аппаратуру или высокой стоимости. [c.182]

Выход ацетальдегида на прореагировавший ацетилен составляет 90—95%. Для получения 1 т ацетальдегида расходуется 680 кг ацетилена, 0,1 кг ртути, около 3 т водяного пара, а также некоторое количество серной и азотной кислот и железного купороса. В ходе процесса в виде побочных продуктов выделяются уксусная кислота, кротоновый альдегид и паральдегид. [c.183]

Есть еще одна экономически привлекательная возможность использования этого раствора—-для очистки питьевой воды вместо применяемых квасцов и железного купороса. Прежде это было нельзя делать из-за присутствия в растворе углеводородных примесей. Цель настоящей статьи — описание обработки промывного раствора, содержащего хлористый алюминий, чтобы его можно было использовать для очистки воды. [c.280]

После разложения ильменита серной кислотой, фильтрации полученной суспензии и вымораживания из фильтрата железного купороса получают кристаллы н<елезного купороса (ГеЗО и раствор метатитановой кислоты. [c.20]

Железный купорос (рис. 12) из сущильного барабана элеватором 1 подают в валковую дробилку 2, откуда оп после измельчения попадает в расходный бункер 3 и далее иа упаковку. [c.20]

Горячие воды отделения улавливания (90—92°С) охлаждаются в холодильниках труба в трубе и смешиваются с другими сточными водами в преаэраторах, где перемешиваются воздухом, насыщаются кислородом. Сюда же добавляют коагулянт — железный купорос, что опять же заметно улучшает очистку воды от смол и масел. [c.382]

Реакция сульфирования значительно ускоряется в присутствии катализаторов, к числу которых относятся медный и железный купорос, сернокислое серебро и др. [c.132]

Для ингибирования коррозии бурильного инструмента, обсадных колонн и оборудования даже при отсутствии признаков сероводорода на поверхности при вскрытии сероводородсодержащих коллекторов, а также прп разложении серосодержащих химических реагентов, видимо, целесообразно одновременно вводить в буровой раствор медный или железный купорос в количествах 0,01—0,2% в виде их 2—10%-ных водных растворов. При необходимости эти обработки следует повторять. Величина добавки определяется количеством перешедшего в буровой раствор сероводорода. Оптимальные добавки этих электролитов практически не от ражаются на изменении технологических показателей буровых [c.269]

При больших добавках медного (железного) купороса следует учитывать изменение показателей буровых растворов, вызванных этими добавками, и принимать своевременные меры по обработке бурового раствора щелочными и другими реагентами. [c.270]

Смесь медного и железного купоросов весила А г. После растворения ее в воде и прибавления избытка раствора хлористого бария выпал осадок, который весил Б г. Вычислите, сколько было в смеси железного и медного купоросов. [c.47]

При перегонке старых запасов эфира, во избежание взрыва, из них предварительно надо удалить перекисные соединения, например, взбалтыванием с раствором железного купороса. [c.61]

Туман ссриоН кислоты после печеИ об-ж[ га железного купороса 0,2 0,002 99,0 [c.209]

Прп иагревапии железного купороса выделяется вода и получается белая масса безводной солн PeS04. При температурах [c.688]

Способы получения. Еще в XIII в. серную кислоту получали в незначительных количествах термическим разложением железного купороса Ре304, поэтому и сейчас один из сортов серной кислоты называется купоросным маслом, хотя уже давно серная кислота не производится из купороса. [c.115]

Мартит (псевдоморфоза гематита по магнетиту) Медный блеск Медный колчедан Мелантерит (железный купорос) [c.110]

В производстве двуокиси титана измельчают титансодержащие руды ильменит (Ре0-Т102), титаномагнетит (Т102-Гез04), железный купорос, получающийся как побочный продукт производства, [c.19]

Реагенты, нейтрализующие сероводород,— медный или железный купорос, хлорное железо, каустическая сода, Т-66, Т-80, ВНИ-ИТБ-1. При сероводородной а1-рессии резко интенсифицируются коррозионные процессы, повышается аварийность, загрязняется атмосфера, возникает опасность отравления людей. Наиболее распространенным методом нейтрализации сероводорода является химический метод, т. е. введение в буровой раствор перечисленных выше реагентов. [c.60]

Растворы электролитов при взаимодействии с сероводородом образуют труднорастворимые аморфные или кристаллические осадки, не обладающие про( транственной структурой. Вследствие этого ванны из растворов медного купороса, железного купороса и других солей целесообразно применять в тех случаях, когда сероводородсодержащий пласт представлен трудно- или среднепроницаемыми песками или песчаниками, т. е. в тех случаях, когда сечение поровых каналов невелико и для их уменьшения до минимума достаточно выпадение плотных осадков. [c.268]

Введение водных растворов медного или железного купороса в буровой раствор всегда крайне необходимо, когда в последнем появляются признаки сероводорода. Для облегчения условий работы буровой бригады, т. е. для нейтрализации серонодорода до желобной системы, растворы этих электролитов следует подавать в буровой раствор или под ротором, или (при обильных выде- лениях сероводорода, которые имеют место в Грозненском и других районах) принудительной закачкой, например, через отводы от буровой. [c.270]

Сырьем является технический железный купорос Ре504-7Н20. Основная часть находящихся в нем примесей предварительно удаляется путем перекристаллизации соли. От остатков сульфата марганца масса освобождается при последующих операциях. [c.95]

Отдельные представители. Наиболее важным представителем простых эфиров является диэтиловый эфир (этиловый) С2Н5—О— —С2Н5 — очень подвижная, крайне огнеопасная жидкость с сильным характерным запахом. Его пары в 2,5 раза тяжелее воздуха и образуют с ним взрывоопасные смеси. Кроме того, он легко образует с кислородом воздуха перекись, которая также крайне взрывоопасна. Для разложения этой перекиси достаточно взболтать эфир с раствором едкой щелочи или железного купороса. Этиловый эфир применяется в качестве растворителя, в производстве бездымного пороха, коллодия и искусственного щелка. Широко используется в медицине. [c.166]

Сульфат железа (И) Ре804-7 Н2О, или железный купорос,— это призматические моноклинные зелено-голубые кристаллы. Зеленый цвет соли свидетельствует о наличии в ней ионов Ре +. При 64,4 °С соль теряет шесть молекул воды и превращается в белый моногидрад Ре504-Н20. Выше 250 °С соль теряет последнюю молекулу воды и разлагается с выделением оксида серы (VI). Соль хорошо растворима в воде и нерастворима в спирте. В присутствии серной кислоты растворимость соли уменьшается. [c.144]

Получение пирофорного железа. К горячему насыщенному раствору железного купороса Ре804-7Н20, содержащему 6 г последнего, прилейте горячий насыщенный раствор оксалата натрия, приготовленный из 3 г соли. Выпавший осадок отфильтруйте на воронке Бюхнера, предварительно промыв его несколько раз горячей водой по методу декантации. Полученный оксалат железа высушите при 100°С. Полученную соль поместите в сухую пробирку, укрепите ее в горизонтальном положении на штативе и нагревайте пламенем газовой горелки до тех пор, пока порошок не станет черным и прекратится выделение газа. После этого нагревание прекратите и быстро закройте пробирку пробкой, чтобы избежать окисления железа. После охлаждения пробирки порошкообразное железо высыпьте на лист асбеста с высоты 20—30 см. [c.279]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.429 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.295 , c.495 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.201 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.7 , c.241 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.222 , c.397 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.397 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.72 , c.121 , c.122 , c.165 , c.173 , c.228 , c.286 , c.364 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.161 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.232 , c.234 , c.235 , c.398 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.390 , c.688 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.668 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.295 , c.495 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.65 , c.122 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.411 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.30 , c.127 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.61 ]

Ядохимикаты применяемые в сельском хозяйстве (1967) -- [ c.107 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.61 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.378 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.390 , c.688 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.25 ]

Сочинения Том 19 (1950) -- [ c.109 , c.761 ]

Химия и технология пигментов Издание 4 (1974) -- [ c.386 ]

Химическая защита растений Издание 2 (1972) -- [ c.245 ]

Фунгициды в сельском хозяйстве Издание 2 (1982) -- [ c.66 ]

Производство серной кислоты (1968) -- [ c.3 , c.4 , c.6 ]

Пестициды и регуляторы роста растений (1995) -- [ c.278 ]

Справочник по пестицидам (1985) -- [ c.0 ]

Химические средства защиты растений (1980) -- [ c.240 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.441 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.511 , c.512 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.14 , c.296 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.435 ]

Химические средства защиты растений (1980) -- [ c.240 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.315 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.117 , c.156 ]

Справочная книга по химизации сельского хозяйства (1969) -- [ c.106 , c.107 ]

Технология серной кислоты (1950) -- [ c.0 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.3 , c.15 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология