Натрий дихромат

Минеральные соли классифицируют по их происхождению (природные и синтетические), по составу (соли натрия, фосфора и т. п.), по методам производства, а также по принципу их потребления. Основным потребителем минеральных солей является сельское хозяйство. В наибольших масштабах производят соли, используемые в качестве минеральных удобрений и пестицидов (препаратов, применяемых для защиты растений). В нромышленности используют разнообразные минеральные соли, некоторые из них в больших количествах. Химическая промышленность является не только производителем, по и одним из наиболее крупных потребителей минеральных солей особенно широко используют соли натрия. Поваренная соль расходуется в громадных количествах как основное сырье для производства хлора, соды, соляной кислоты, едкого натра. Сульфат натрия служит сырьем для производства сульфида натрия и стекла. Сульфид натрия, сульфитные соли (тиосульфат, сульфит и гидросульфит натрия), фториды натрия, дихроматы натрия и калия, фосфаты натрия и многие другие соли, в том числе соли железа, алюминия, бария, применяют в производстве красителей, химических реактивов, катализаторов, искусственного волокна, пластических масс, резины, моющих средств и в других химических производствах. [c.139]

Руководствуясь справочными данными, определите, возможна ли эффективная очистка (по выходу продукта) перекристаллизацией следующих веществ иодида лития, сульфата лития, хлорида натрия, ацетата натрия, дихромата калия, хромата калия, нитрата рубидия, гидроксида цезия. [c.69]

Опыт 4. Окисление сульфида натрия дихроматом калия [c.98]

Окисление. Различные авторы использовали окисление как для изучения структуры асфальтенов, так и для получения практически важных продуктов [296, 323—327]. Окисление осуществляли азотной кислотой, пероксидом натрия, дихроматом калия, гипохлоритом натрия, перманганатом калия, озоном, кислородно-воздушной смесью, воздухом. В двух последних методах реакции проводятся под давлением. Во всех перечисленных случаях происходит деструктивное окисление, глубина которого зависит от многих факторов реакции. Неглубокое окисление, например, пероксидами натрия, водорода, дихроматом натрия проходит медленно, с небольшим выходом продуктов окпсления и идет по двум направлениям 1) окисление циклоалкановых фрагментов молекул до ареновых и окисление активных метиленовых групп до кетонов, 2) частичное расщепление циклоалкановых и ареновых колец с образованием карбоксильных групп. Окисление воздухом под давлением в водно-карбонатном и водно-щелочных растворах [327, 328] —к большому числу параллельно-последовательных реакций окисления, деструкции, конденсации, уплотнения и ионного обмена. [c.292]

Для производства минеральных солей, не встречающихся в природе, таких, как фосфорные, калийные, азотные и борные удобрения, сульфат аммония, сульфид натрия, дихроматы натрия и калия и многие другие, в качестве сырья используют природные родственные соединения, а также полупродукты химической промышленности и отходы различных полупродуктов. [c.296]

Натрий дихромат см. Натрий двухромовокислый [c.342]

Водку готовят на ректификационных спиртах высшей очистки Экстра и Люкс . В зависимости от сорта спирта и ингредиентов она делится на водку и водку особую. Особая водка отличается специфическим ароматом и мягким вкусом, которые обусловлены внесением таких ингредиентов, как глицерин, мед, сахар, уксусная и лимонная кислота, гидроксид натрия, дихромат калия и эфирные масла. [c.153]

Зависимость термоЭДС от разности температур рабочего и свободного спаев несколько отличается от линейной, поэтому предварительно необходимо построить градуировочную кривую — графическую зависимость термоЭДС от температуры. Для этой цели получают кривые плавления эталонных образцов веществ высокой чистоты с известными значениями температуры плавления — так называемых реперных веществ. В качестве реперных чаще всего используют металлы высокой чистоты (олово, свинец, цинк, алюминий), тщательно очищенные соли (хлорид натрия, сульфат натрия, дихромат калия и др.) и некоторые органические вещества, например, бифенил (температура плавления 70,0 °С) и бензойную кислоту (температура плавления 122,5 °С). [c.100]

Натрия дихромат диолы 4, 158 [c.457]

I — смесь хлорида натрия, дихромата калия и концентрированной сер ной кислоты 2 — вата В — гидроксид натрия [c.203]

Опыт 2. Окисление сульфита натрия дихроматом калия. Приготовьте в пробирке, как и в предыдущем опыте, раствор дихромата калия, подкисленный серной кислотой, и прибавляйте к нему по каплям раствор сульфита натрия до появления устойчивой окраски. Напишите уравнение реакции и охарактеризуйте функцию каждого из участвующих в ней веществ. [c.144]

Натрий двухромовокислый, 2-водный Натрия дихромат [c.354]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Натрий двухромовокислый, 2-водный Натрий дихромат КаАгОт-ЗНгО [c.342]

МагСггОу натрия дихромат (натрий двухромовокислый) [c.249]

Натрия дихромат. Получают взаимодействием хромата натрия в растворе с эквимольным количеством 80%-й H2SO4 [c.171]

Натрия дихромат НагСггО М 252. [c.92]

В практике наибольщее значение имеют хпоматы калия и натрия, дихроматы этих же металлов. Хроматы и дихроматы при нагревании разлагаются с выделением кислорода. Например, дихромат натрия ирн пязло% анич выделяет хромат натрия, триоксид хрома (П1),кислород [c.41]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (а = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20. Висмутат натрия. Дихромат аммония. Пероксодисульфат калия или аммоння. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н.) серной кислоты (2 и. 4 и. плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 и. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 н.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 и,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода 3%-нын) подида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 н.) хлорида железа (111) (0,5 н.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли титана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия или аммоння (0,5 и.) гидроксида натрня (2 н.). [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология