Хрома гидроксид

Получите гидроксид хрома (III) и экспериментально докажите его амфотерность. [c.132]

Получение гидроксида хрома (III) и его переход в катионные [Сг (ОН2)б1 и анионные [Сг (0Н)в1 " комплексы можно выразить следующим суммарным уравнением [c.559]

Соединения хрома (VI) — сильные окислители, переходят в окислительно-восстановительных процессах в производные Сг (III). В нейтральной ореде образуется гидроксид хрома (III) [c.567]

Соединения хрома со степенью окисления +3. При постепенном прибавлении щелочи к раствору солей хрома -f3 образуется серо-зеленый осадок — гидроксид хрома. Гидроксид хрома - -3 — амфотерный электролит, и в растворе его имеет место равновесие [c.243]

Гидроксид хрома 1 ) Сг(ОП)з выпадает в виде синевато-серого осадка при действии щелочей на соли хрома (П1) [c.655]

Хрома гидроксида сульфат Хром(Ш) гидроксид сульфат [c.442]

Гидроксид и оксид железа (II) проявляют только основные свойства. Аналогичными свойствами обладают подобные гидроксиды и оксиды других Зй-элементов — хрома, марганца, кобальта и никеля. При избытке галогена образуется галогенид железа (III) [c.157]

Получение гидроксида хрома (III) [c.380]

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

Опыт 5. Кислотно-основные свойства гидроксида хрома (III). [c.132]

Оксид хрома СгО в воде нерастворим и соответствующий ему гидроксид Сг(0Н)2 получается косвенным путем он обладает основным характером, и соответствующие ему соли в водных раство- [c.283]

Бисульфат хрома + гидроксид аммония. [c.104]

Гидроксиды, обладающие этим свойством, называются амфо-т е р и ы м и гидро к с и д а м и или а м ф о т е р н ы м и электролитами. К таким гидроксидам, кроме гидроксида цинка, относятся гидроксиды алюминия, хрома и некоторые другие. [c.244]

Фосфаты алюминия, цинка и хрома, гидроксиды которых растворимы в едких щелочах, также растворяются в щелочах [c.217]

Гидроксид стронция Гидроксид хрома (III) Гидроксид цинка [c.141]

Опыт 1. Образование катионных аквокомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III). Получите гидроксид хрома (III) и исследуйте его кислотно-основные свойства. Об ыкцште наблюдаемое. [c.112]

Подобно гидроксидам алюминия н цинка, он имеет амфотерный характер и растворяется в кислотах с образованием солен хрома(1П), а в щелочах — с образованием изумрудно-зеленых растворов хромитов, например [c.655]

Экспериментально докажите, что в результате сливания указанных растворов образуются соответственно гидроксид алюминия (HI) и хрома (П1). [c.35]

При сливании водных растворов хлорида хрома СгС1з и сульфида натрия NaaS образуется осадок гидроксида хрома, а не сульфида хрома, в то время как в аналогичных операциях образуются осадки РегЗз, FeS, MnS, NiS, oS. Объясните. [c.81]

Так называемые черные хромовые покрытия, состоящие в основном из гидроксидов, оксидов и гидрида хрома, применяют для получения поверхности с низкой отражательной способ- [c.46]

Хрома гидроксида сульфат Хром(ПГ) гидроксид сульфат (хром сернокислый основной) /в пересчете на хром(П1)/ 12336-95-7 СЮН804 0,06/ 0,02 а,1,А [c.1081]

В трехгорлую колбу вместимостью 250 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 90 мл воды, дихромат натрия и tt-нитрото-луол. При перемешивании из капельной воронки прибавляют в течение 20 мин концентрированную серную кислоту. Происходит разогревание, при котором п-нитротолуол плавится и начинается энергичная реакция. Ход реакции окисления регулируют скоростью прибавления серной кислоты (избегают бурного кипения). После прибавления всей серной кислоты и прекращения саморазогревания реакционной смеси содержимое колбы нагревают при слабом кипении в течение 30 мин. Охладив реакционную смесь, в колбу вливают 120 мл воды и снова охлаждают. Выделившуюся 4-нитробензойную кислоту отфильтровывают и промывают водой (50 мл). Для удаления солей хрома кислоту растворяют в 100 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия. Осадок гидроксида хрома удаляют фильтрованием, а к фильтрату при перемешивании добавляют концентрированную серную кислоту до кислой реакции (по конго красному). Выпавшие желтые кристаллы 4-нитробензойной кислоты отфильтровывают, тщательно промывают водой и сушат на воздухе. Продукт очищают перекристаллизацией из водного спирта. Т, пл. 242 С. Выход около 10 г (66 %). [c.101]

Оксид хрома(1П) rjOjзелеЕшй порошок, не реагирует с водой, кислотами и щелочами. Применяют как малярный пигмент и материал, полирующий твердые металлы (и сам хром). Гидроксид хрома(111) Сг(ОН)з выпадает в виде серо-голубовато-зеленого осадка из растворов сол хро-ма(1П) при добавлении щелочей. Обладает амфотерными свойствами и при избытке щелочи в водном растворе переходит в соответствующие гексагидр-оксохроматы(111), например Ыаз[Сг(ОН) ]. Сульфат хрома( 11)-калия образует кристаллогидрат КСг(804)г 12НаО фиолетовой окраски, известный под названием хромокалиевых квасцов. Раствор этого соединения в зависимости от концентрации, температуры и толщины слоя окрашивается в темно-красный, фиолетовый или зеленый цвет. Квасцы применяют в процессе дубления кож ( хромовая кожа ). [c.416]

Оборудование и материалы. 1. Семь бюреток (лучше с притертыми кранами). 2. Семь штативов с лапками. 3. Семь стаканов на 250 мл. 4. 0,5 н. растворы (по Рис. 127. Относи- обменному эквиваленту) сульфата меди (II), дихлорида тельная скорость меди, нитрата кобальта (II), перманганата калия, дихрома-диффузии окрашен- та калия, сульфата хрома, гидроксида натрия. 5. Дистил-ных жидкостей лированная вода, 6. Фенолфталеин (в капельнице). [c.256]

Для хрома (П) известно лишь небольшое число бинарных соединений, в частности дигалиды СгНа1а, гидроксид Сг(ОН)г. Оксид хрома (И) СгО (черный) получить очень трудно, и факт его существования подвергается сомнению. [c.553]

Прн сливании водных растворов Сг( Оз)з и Na2S образуется осадок гидроксида хрома 111) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молек) лярное уравнения происходящей реакции. [c.155]

Соединения хрома(П). При растворении хрома в соляиой кислоте подучается раствор голубого цвета, содержаидий хлорид хрома(11) r la. Если к этому раствору прилить щелочи, то выпадает желтый осадок гидроксид хрома 11) Сг(0Н)2, Соединения лрома(П) неустойчивы и быстро окисляются кислородом воздуха в соединения хрома (П1). [c.655]

Соединения. Соединения Сг+ , Мо+ в присутствии Н2О неустойчивы, они восстанавливают воду с выделением Нг. Для соединений Сг+ этот процесс происходит медленно, для Мо+ и W+ — быстро. Основной оксид СгО пирофорен. Растворяясь в кислотах, дает соли Сг+2. Известен оксид МоОо.эз ч-0,97. Малорастворимый гидроксид хрома (И) получается при обработке растворов солей Сг+2 щелочами. Сг (ОН) 2 —восстановитель, на воздухе переходит в СГ2О3. Гидроксиды Мо+ и W+ невозможно выделить вследствие мгновенного окисления их водой. [c.531]

С течением времени реакционная способность Сг(ОН)з снижается за счет постепенной замены связей Сг—ОНСг на связи Сг—О—Сг. Прц нагревании Сг(ОН)з переходит сначала в СгО(ОН), а затем в СггОз. Гидроксид хрома 1П) амфотерен. При растворенпп Сг(ОН)з в растворах щелочей образуются гидроксо-хромиты М [Сг(ОН) +з] (п—1, 2, 3 п растет с увеличением концентрации щелочи), при растворении в кислотах — соответствующие соли Сг . Гндроксохромиты получаются и ири обработке солей Сг избытком щелочи. [c.533]

Для хрома (II) известно лии1ь небольшое число бинарных соединений, в частности, дигалиды СгНаи, гидроксид Сг(0Н)2. ОксиД хрома (II) СЮ (че зный) получить очень трудно и факт его суш,ество-вания подвергаётся сомнению. [c.375]

Золь гидроксида хрома (III). Гидроксид хрома (III) получают В результате взаимодействия хлорида хрома (III) с карбонатом аммония. Для этого 10 мл 2%-ного раствора СгСЬ разбавляют водой до 100 мл. К разбавленному раствору прибавляют по каплям, при встряхивании, около 5,0 мл 20%-ного раствора (NH4)2 Oa до тех пор, пока выпадающий осадок гидроксида бу-6 83 [c.83]

Золь гидроксида хрома (Ш). 10 мл 20%-ного раствора (ЫН4)2СОз разбавляют водой до 100 мл. К этому раствору добавляют 2 мл 2%-ного раствора СгСЬ. Получается мутновато-зеле-ный золь гидроксида хрома (III). [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология