Оже-злектроны

Шварц М. Анионная полимеризация. Карбанионы, живущие полимеры и процессы с переносом злектрона. Пер. с англ. под. ред. Н. С. Ениколопяна. М,, Мир , 1971, с. 26—103. [c.292]

Такой процесс — отдача злектронов, сопровождающаяся повы-Ш( нием степени окисленности элемента, — называется окисление. . [c.266]

Неподеленная пара 2р-злектронов кислорода [c.571]

В этом разделе необходимо указать еще на один момент. Если злектроны делокализованы на лигандах из-за ковалентности связи металла с лигандом, матричные элементы, соответствующие орбитальному угловому моменту, снижаются ниже величины, рассчитанной с исполь- [c.146]

В бензоле ароматическая шестерка я-злектронов распределена равномерно, а в нафталине выравнивание в такой мере невозможно, и он в результате этого менее ароматичен. Соответственно меньше и понижение энергии нафталина сравнительно с рассчитанной энергией олефина, отвечающего по структуре формуле Эрленмейера с фиксированными двойными связями (энергия резонанса). Если использовать символику резонанса, структура нафталина изображается следующим образом [c.20]

Хотя выход оказался низким, тем не менее описанная реакция по своей стереоспецифичности — первый простой пример системы, которая соответствовала теоретическим предсказаниям о стерео-злектронном контроле синхронной циклизации. [c.337]

При этом электрофильная частица галогена (С1) образует с л-электронным облаком двойной связи неустойчивую систему — л-комплекс (I), за счет перекачки я-злектронной плотности на галоген, несущий частичный положительный заряд. Легкость протекания этой реакции возрастает с электроотрицательностью катиона На1+ в такой последовательности [c.68]

Основы злектронной теории органических соединений. Предель ные углеводороды (алканы) [c.169]

Свободные радикалы — атомы или группы атомов, не несущие заряда, но обладающие злектронной структурой с неспаренным валентным электроном, например -СНз, -ОН, -01. [c.125]

Количество электронов на предпоследнем уровне можно получить, если от общего числа электронов, равного порядковому номеру элемента, отнять число электронов на внешнем уровне и числа злектронов на полностью заполненных уровнях. У элементов главных подгрупп число электронов на внешнем уровне равно номеру группы. У элементов побочных подгрупп на внешнем [c.47]

Говорят, что происходит поляризация электронной плотности. Молекула оказывается полярной, т. е. злектронная плотность распределяется не равномерно, а смещена к более электроотрицательному атому. Пространственное разделение зарядов приводит к возникновению между ними разности потенциалов (электрического поля). [c.63]

Подвес ги электронный баланс, т. е. уравнять количество электронов, отданных восстановителем и количество злектронов, полученных окислителем. Для этого [c.144]

Таблица 2.4- Максимальное число злектронов на атомных энергетических уровнях

Такой процесс — отдача злектронов, сопровождающаяся повышением степени окисления элемента, — называется окислением. [c.262]

Характеристика некоторых злектронных микроскопов просвечивающего типа. [c.147]

Рассмотрим циклизацию полностью сопряженного линейного олефина, который содержит к я-электронов и имеет у концевых атомов углерода группы А, В, С и О. Для того чтобы между концевыми атомами могла возникнуть новая а-связь, необходимо взаимодействие я-орбиталей концевых атомов углерода, которое происходит в случае, когда за счет согласованного вращения вокруг связей я-злектронные облака располагаются достаточно близко для их взаимного перекрыва- [c.188]

Определите масс хлора, которую можно поточить, действуя соляной кислотой на 24.5 г бертолетовой соли Составьте молекулярное н злектронно-ионное зфавнения реакции. [c.36]

Представим себе, что атом углерода находится в центре куба. Тогда 1 = ф + Фа + "Фз характеризует восьмерку, направленную к одной из вершин куба. Действительно, сумма векторов, направленных вдоль осей, отвечает направлению диагонали куба. Сумма яр] и ( 1)5-функция з-злектрона), представляет собой электронный тяж — одну из четырех гибридных атомных орбит [c.478]

Тогда для 6 = 10 д о = 3-10 см. Следовательно, в /г-полу-проводнике на границе с металлом возникает слой с пониженной концентрацией злектронов и повышенным удельным сопротивлением. [c.521]

Элементы больших периодов. Периоды 4-й и 5-й содержат по 18 элементов. У атомов элементов 4-го периода начинает заполняться 1ч-орбиталь слоя N (п =4). Появление злектрона в 45-состоянии ари наличии свободных З -орбиталей обусловливается экранирова-чием (заслонением) ядра плотным и симметричным электронным лоем Зз Зр . В связи с отталкиванием от этого слоя для 19-го электрона атома кальция и 20-го электрона атома кальция оказывается [c.26]

Энергия, длина и порядок связи. По характеру распределения злектронов по молекулярным орбиталям можно оценить энергию, ,лину и порядок связи. Как известно, нахождение электрона на связывающей орбитали означает концентрацию электронной плотности между ядрами, а это обусловливает сокращение межъядерного расстояния и упрочнение молекулы. Наоборот, нахождение электрона [а разрыхляющей орбитали означает, что электронная плотность онцентрируется за ядрами. В этом случае, следовательно, энергия связывания снижается, а межъядерное расстояние увеличивается [c.50]

Изомеризация парафиновых углеводородов в сверхкислотных средах происходит путем протонирования парафинового углеводорода по а-связи, при этом образуется неклассический карбониевый ион с двух-злектронной трехцентровой связью, последующее расщепление которого приводит к образованию обычного трехкоординированного карбкатиона и водорода [c.15]

Рис. 9,6 показывает также, что при увеличении расстояния от ядра величина монотонно убывает. Это означает, что по мере удаления от ядра плотность электронного облака )5-злектрона уменьшается иллюстрацией этого вывода может служить рис. 5, Это не означает, однако, что с ростом г вероятность обнаружить 15-элсктрон тоже монотонно убывает. На рис. 10 выделен тонкий слон, заключенный между сферами с радиусами г и где А/-— некоторая [c.79]

ИХ волновых функций показывают, что вероятность их нахождения в непосредственной близости друг от друга исключительно низка по сравнению со случаем антипараллельных спинов. Таким образо.м. кулоновское отта.ткивание снижается, если спины параллельны, поскольку злектроны пахо.чятся далеко друг от друга. Величина интеграла /С, зависит от то- [c.26]

Представляет собой две и более частицы, сблилсепие кот орых привело к перераспределению электронной плотности. Комплекс с переносом зарядов возникает- 1лавным обра юм между частицами, одна из котор > х обладает высоким сродством к злектрону, а другая - низкой энергией иощгзащти. [c.27]

Нарисуйте энергетическую диаграмму для молекулы Lia. Расположите Злектроны на энергетических уровнях. Определите порядок спязи. /становите, обладает ли молекула Lia магнитными свойствами. [c.18]

При формировании качественных представлений об электронном строении атомов важная роль принадлежит приближению центральносимметричного потенциала, на основе которого атомную орбиталь записывают в виде произведений радиальной и сферической функций. Принцип Паули и приближение центрально-симметричного поля позволяют понять оболочечное строение атома и установить конфигурацию основного состояния. В тех случаях, когда можно ожидать несколько конкурирующих конфигураций, вопрос их выбора рещается либо экспериментально, либо численными расчетами в приближении Хартри — Фока. Лишь в исключительных случаях для установления терма основного состояния (см. гл. 3, 7) требуется построение более сложной, по сравнению с методом Хартри — Фока, волновой функции в форме наложения конфигураций. Эту логику рассуждений переносят и на теорию злектрон-ного строения молекул, однако здесь возникают новые вопросы. [c.187]

Для описания состояния злектрона в атоме в качестве важнейшей характеристики принято считать энергию. Чуть позже, в разделах 2.З., 2.4. и 2.5. мы подробно остановимся на том, почему именно энергия связи электрона с ядром играет ключевую роль. Пока же примгм эта как аксиому. [c.26]

Таким образом, в возбужденном состоянии в атоме углерода четыре неспаренных элек1ро-на и его злектронная конфигурация 2 2р или 2s 2p 2py 2pJ. Вы помните, что р-орбитали похожи иа гантельки, расположенные в пространстве перпендикулярно друг другу, т. е. вытянутые по осям Ох, Оу и Oz, а s-орбиталь похожа на толстостенный, но полый внутри шарик. [c.190]

При этом следует помнить, что л-злектроны делокапизова-ны и реально имеет место некая форма, промежуточная между структурами и б. Поэтому правильнее рисовать бензол как шестиугольник с окружностью в центре, которая символизирует общее я-электронное облако в. [c.200]

Пониженная селективность Л -метилазетидинона-2 по сравнению с высшими гомологами объясняется напряженностью молекулы, нарушением копланарности и вследствие этого меньшей степенью сопряжения неподеленной пары злектронов [c.37]

Между величинами селективности различных растворителей по отношению к системам алкан—алкен, алкан—алкади-ен и алкан—ароматический углеводород наблюдаются линейные зависимости, что свидетельствует о едином механизме взаимодействия алкенов, алкадиенов и ароматических углеводородов, как доноров п-злектронов, с электроноакцепторными (растворителями. Поэтому основные закономе рно1Сти, связывающие селективность растворителей с их химическим строе-лием и проиллюстрированные выше на примере системы гек-сая—бензол, применимы, как цравило, и для других систем, включающих углеводороды различной степени ненасыщенности. [c.43]

Конфигурация внешнего злектрониого слоя атома углерода. ..25 2р [c.199]

Составьте молекулярное и злектронно-ионное з-равнення реакцин взаимодействия хлора с холодным раствором гидроксида калия. Укажите степень окисления. хлора. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология